7.1g 氯气与足量的NaOH反应转移的电子数是多少?为什么不是0.2NA?氯气分子明明有2个氯原子呀!怎么不是转移0.2NA呢?请学长帮忙把详解过程和理由写出来呀,
小雪邐脐sq94
又是一个歧化反应Cl2 + 2NaOH ==== NaCl + NaClO + H2OCl2中两个氯原子（0价）,一个被氧化得到NaClO（+1价）,一个被还原得到NaCl（-1价）,这里电子转移数是1个,因为一个Cl失去的电子直接给了另一个Cl原子（得到）,这里所说的得到和失去的电子是同一个7.1gCl2（0.1mol）自身歧化,电子转移数是0.1mol,也就是0.1NA
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2NAOH+CI2=NACL+NACLO+h2o其中 CL 只有转移0.1mol电子也就是0.1NA NACL中CL -1价NACLO中cl +1价所以这个是CL2的自身氧化还原反应
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
7.1g氯气反应后生成0.1mol氯离子，0.1mol次氯酸根离子，零价的氯原子生成正一和负一价，即一个氯原子的电子，一个氯原子失电子，自然转移电子数就成了0.1NA
只有一半的氯气得到电子，一半失去电子
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＞＞＞下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（）A．1molNa2O2与足量水蒸气..
下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（　　）A．1mol&Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2×6.02×1023个B．23&g&Na和足量的O2完全反应，无论是常温，还是燃烧，都失去6.02×1023个电子C．常温常压下，36gC5H12分子中含有8×6.02×1023个共价键D．12.5&mL&16&mol/L浓硫酸与足量铜共热，可生成SO2的分子数约为6.02×1022
题型：多选题难度：偏易来源：不详
A、每摩尔过氧化钠反应转移电子数为1mol，故A错误；B、2四&g&Na物质的量为1mol，和足量的O2完全反应，无论是常温，还是燃烧，都失去6.l2×1l2四个电子，故B正确；C、四6gCdH12分子物质的量为l.dmol，含有的化学键共价键=l.dmol×（12+d-1）=6mol，故C正确；D、12.d&mL&16&mol/L浓硫酸含有溶质物质的量为2mol，但随5反应进行变为稀硫酸时不再和铜反应，故生成二氧化硫气体小于1mol，故D错误；故选BC．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（）A．1molNa2O2与足量水蒸气..”主要考查你对&&阿伏加德罗常数&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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阿伏加德罗常数
阿佛加德罗常数：
1mol粒子集体所含离子数与0.012kg碳12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 符号：NA，通常用6.02×1023mol-1表示 阿佛加德罗常数的单位：
阿佛加德罗常数是有单位的量，其单位是：mol-1，需特别注意。阿佛加德罗常数的正误判断：
关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下：1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用 (1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4L时，其分子数不等于NA。(2)注意给出气体体积是否在标准状况下：如11.2LH2的分子数未必是0.5NA。 (3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2．考查物质的组成 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。(2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，Na2CO3晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。 (3)物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。(4)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4，乙烯和丙烯等。3．考察氧化还原反应中电子转移的数目如：Na2O2、NO2与H2O的反应；Cl2与H2O、NaOH溶液、Cu或Fe的反应；电解AgNO3溶液、NaCl溶液等。4.考查弱电解质的电离及盐的水解&如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸钠溶液中的CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA；1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中c(NH4+)&0.1mol/L，但含氮原子总数仍为0.2NA；1molFeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目远远小于NA。 5.考查一些特殊的反应如， 1molN2与3H2反应实际生产中得不到2molNH3，因是可逆反应；标准状况下2.24LO2和2.24LNO混合后，由于发生：2NO+O2==2NO2和 两个反应，使2.24L&V&3.36L。有关NA的问题中常见的几种特殊情况：有关NA的问题分析中易忽视如下问题而导致错误：（1）碳原子超过4个的烃类物质、标准状况下的SO3等均不是气体，不能使用“22.4L/mol”来讨论问题。（2）Na2O2由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成，阴阳离子个数比为1:2而不是1:1.（3）SiO2结构中只有原子无分子，1molSiO2中含有共价键数为4NA
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与“下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（）A．1molNa2O2与足量水蒸气..”考查相似的试题有：
2094282028221331052031532152212060461mol氯气和足量氢氧化钠反应为什么只转移1mol电子不是2mol'?请写出化学方程式和离子式,
化学方程式：Cl2 + 2NaOH===NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2 + 2OH- ===Cl- + ClO- + H2O1个Cl2分子中有2个氯原子,其中1和失去1个电子变成ClO-而另一个氯原子得到这个电子变成Cl-,所以1个Cl2分子转移一个电子,1mol氯气转移1mol电子
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扫描下载二维码N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1molNa与O 2 完全反应生成Na 2 O或Na 2 O 2 均失去N A 个电子
B．1molNa 2 O 2 与足量CO 2 反应时，转移2N A 个电子
C．1moloL -1 的NaOH溶液中含Na + 数目为N A
D．23gNa + 中含有的电子数为N A
youloveT蟂
A、1molNa与O 2 完全反应生成Na 2 O或Na 2 O 2 ，Na～Na + ～e - ，均失去N A 个电子，故A正确；B、2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ，反应中，过氧化钠中的氧元素化合价从-1变化到-2和0价，根据电子守恒，1m...
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1 C N2O4可以看做两个NO2,NO2相对质量42,相当于1mol个NO2,对应3mol个原子A 转移2mol电子B 3NO2+H20===2HNO3+NO 电子转移1molD 3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) 条件是高温 所以生成0.4/3molH22 Na:Mg:Al=23/23:16/24:9/27=3:2:13 Al离子和3倍以上物质的量的氢氧化钠反应,氢氧化铝沉淀会溶解为偏铝酸钠（NaAlO2)350ml是氢氧化钠过量的情况.Al(OH)3 0.1mol Al离子0.2mol 0.1molAl离子变为偏铝酸根 消耗的氢氧化钠物质的量为0.2*3+0.1=0.7mol (200mL0.5mol/L的Al2(SO4)3应该数据错了,一共是0.1mol的Al2(SO4)3）
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