（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）&优点缺点甲装置da,e乙装置fa,e丙装置bc,e（3）FBE& 除去氯气中的氯化氢杂质的装置& 氯化氢可以与Ca（OH）2和Ca（ClO）2反应（4）0.15
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科目：高中化学
（2011?松江区模拟）为了制得氯气并探究氯气的一些化学性质，某学生用如图所示装置进行有关实验，打开A的玻璃塞，将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中．试回答：（1）怎样检验装置的气密性关闭分液漏斗，对烧瓶进行微热，看烧杯中是否有气泡产生，冷却后D中是否产生水柱；（2）若C中为淀粉KI试纸，实验片刻后C中可以观察到的实验现象为试纸变蓝色；写出B中发生反应的离子方程式&Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O．（3）若C中的淀粉KI试纸实验一段时间后又变为无色，原因是将KI氧化成KIO3．（4）D的作用是防倒吸．烧杯中加入的是氢氧化钠溶液．（5）若实验室暂时无二氧化锰，仍用此装置制取氯气，选用KMnO4、KClO3药品替代．若实验室暂时无浓盐酸，仍用此装置制取氯气，选用NaCl和浓硫酸药品替代．
科目：高中化学
实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（　　）①连接好装置，检查气密性&&&②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出&&③在烧瓶中入二氧锰粉末&&&④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中&&&⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中．
A、①②③④⑤B、④③①②⑤C、①③④②⑤D、①④③②⑤
科目：高中化学
下图所示装置常用于实验室制取某些气体。现实验室有下列药品：①二氧化锰；②碱石灰；③大理石；④氯化钠；⑤双氧水；⑥浓氨水；⑦浓盐酸；⑧蒸馏水。请根据如图所示的实验装置结合实验原理回答下列问题。（1）请在下表中填入利用该装置可以制取的气体和所需药品的编号（表格可以不填全）。（2）请简述检查该装置气密性的正确实验操作。（3）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去），进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。①将产生的氨气与过量的氧气通到装置A（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热。请写出氨催化氧化的化学方程式是______________________________________；②将过量的氧气与氨气分别从B装置中a、b两管进气口通入到装置B中，并在b管上端点燃氨气。则两气体通入的先后顺序是___________________________________________，理由是________________________________________________________。
科目：高中化学
来源：江苏期末题
题型：填空题
某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。（1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。（2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。写出用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&该方法和实验室制备下列那种气体的装置相同?&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (填序号)①用锌和稀硫酸制氢气 ②用二氧化锰和浓盐酸制氯气 ③用氯化铵和氢氧化钙制氨气（4）实验操作及实验现象：①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁与2.00g炭粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；④待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。（5）数据处理，经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g氧元素为0.96g。得出原假设不成立，理由是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（6）得出结论：根据数据处理结果判断该实验中发生的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（7）为了保护环境,充分利用原料,实现绿色化学,请你根据实验得出的结论，应对该实验装置进一步完善，你的措施是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
科目：高中化学
（1）实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式是___________________。（2）高锰酸钾（KMnO4）在酸性条件下有很强的氧化性，它在常温下就能将Cl-氧化为Cl2，被还原成Mn2+，写出高锰酸钾跟浓盐酸在室温下反应制取氯气的化学方程式______________________________。（3）历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法用CuCl2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式是_______________________________________。（4）从氯元素化合价变化看，以上三种方法的共同点是______________________________。
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学年安徽省亳州市涡阳四中高一（下）第二次质检化学试卷（课改部）
一、一、选择题（每小题有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分）<div class="problem" id="p、如图是氢氧燃料电池构造示意图.关于该电池的说法不正确的是( C )A、极是负极B、正极的电极反应是:C、电子由通过灯泡流向D、氢氧燃料电池是环保电池<div class="problem" id="p、已知短周期元素的离具有相同的电子层结构.则下列叙述正确的是( B )A、原子半径B、离子半径C、原子序数D、原子的失电子能力3、下列说法正确的是(
)A、含有离子键的化合物一定是离子化合物,在离子化合物中可以含有非极性共价键B、含有共价键的化合物一定是共价化合物,在共价化合物中一定含有共价键C、非极性共价键只能存在于非金属单质中,不可能存在于化合物中D、不同元素原子形成的多原子分子中,含有的化学键只能是极性共价键<div class="problem" id="p、下列事实中,能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是( D )盐酸的酸性比氢硫酸(水溶液)酸性强;的稳定性比大;与铁反应生成,而与铁反应生成;能与反应生成;
还原性:.A、B、C、D、5、在四个不同容器中且不同条件下进行反应,根据在相同时间内
测定的结果判断生成氨的速率最快的是(
)A、B、C、D、6、燃料电池是目前正在探索的一种新型电池,现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是:极:极:判断下列说法中正确的是(
)A、极发生氧化反应B、极发生氧化反应C、极是负极D、电流由极经外电路流向极7、下列化合物中,既含有离子键又含有极性共价键的是(
)A、B、C、D、<div class="problem" id="p、有,,,四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池.,相连时,为负极;,相连时,电流由流到;,相连时,极上有大量气泡;,相连时,极发生氧化反应.据此判断四种金属的活动性顺序是( A )A、B、C、D、<div class="problem" id="p、下列关于化学反应限度的叙述错误的是( D )A、任何可逆反应都有一定的限度B、化学反应在一定条件下达到限度时,正,逆反应速率相等C、化学反应的限度与时间的长短无关D、化学反应的限度是不可改变的10、一定条件下,在体积为的密闭容器中,和进行反应:(,经达到平衡,生成,下列说法正确的是(
)A、若升高温度,的体积分数增大,则正反应为吸热反应B、将容器体积变为,的平衡浓度变为原来的C、若增大压强,则物质的转化率减小D、以浓度变化表示的反应速率为<div class="problem" id="p、下列说法正确的是( C )需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热的反应在常温下一定很容易发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行.A、B、只有C、只有D、12、下列做法,不能使的反应速率增大的是(
)A、增大盐酸的浓度B、把盐酸换成C、适当加热D、碾碎碳酸钙<div class="problem" id="p、等质量的两份锌粉,,分别加入过量的稀中,同时向中放入少量的溶液,下图表示产生的体积与时间的关系,其中正确的是( D )A、B、C、D、14、下列关于有机化合物的说法中,正确的是(
)A、能够燃烧的化合物是有机化合物B、含有碳元素的化合物都是有机化合物C、易溶于汽油,苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物D、有机化合物的同分异构现象,是有机化合物种类繁多的重要原因之一<div class="problem" id="p、某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,该烃的分子式可以是( C )A、B、C、D、<div class="problem" id="p533bea、回答有关氯气制备的几个问题实验室用浓盐酸,二氧化锰共热制氯气,并用氯气和制取少量漂白粉.现已知反应:,该反应是放热反应,温度稍高即发生副反应:.现有两个同学分别设计的两套实验装置如图:写出制取氯气的离子方程式____.请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价,并将符合题目要求的选项的序号填在表格中..不容易控制反应速率;.容易控制反应速率;.有副反应发生;.可防止副反应发生;.污染环境;.可防止污染环境.优
点甲装置乙装置上述装置中甲由,两部分组成,乙由,,三部分组成,请从上述装置中选取合理的部分,组装一套较完整的实验装置,装置各部分连接顺序是__,,__(按气流流动的方向)__此空删除__.该组合中还缺少的装置是__还缺少除去氯气中的氯化氢杂质的装置__,原因:__因为氯化氢可以与和反应__.实验室若用的盐酸与足量的二氧化锰反应,理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过____.二、二、非选择题（共5小题，满分52分）<div class="problem" id="pb635fa、,,,,,六种短周期元素,原子序数依次增大.是地壳中含量最高的元素,是地壳中含量最高的金属元素,,同主族.元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半.,两元素原子的最外层电子数之和等于元素原子的最外层电子数,,两元素原子最外层电子数之和等于元素原子的最外层电子数.回答下列问题:元素在元素周期表中的位置是__第二周期,族__.写出,两元素形成化合物的电子式:____,所含化学键类型__离子键__;,,,的气态氢化物的稳定性顺序____(用化学式表示)写出,对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为:____,的氧化物与分别与的氢氧化物反应的离子方程式:____,____.18、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如表(累计值):时间氢气体积哪一时间段(指)反应速率最大____,原因是__该反应是放热反应,此时温度高__;哪一段时段的反应速率最小____,原因是__原随着反应的进行,此时浓度小__.如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:蒸馏水,溶液,溶液,溶液,溶液,你认为可行的是____.<div class="problem" id="p、某可逆反应从分钟进行过程中,在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示.则该反应的反应物是____,生成物是____,化学方程式为____;反应开始至分钟时,能否用表示反应速率?若能,其反应速率为__不能__,若不能,则其原因为__因为不知道此反应的容器体积不能计算物质的浓度__;分钟后,,各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了__平衡__状态.20、如图所示装置:若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为__镁逐渐溶解,铝极上有气泡冒出,电流表指针发生偏转__.两极反应式为:正极____;负极____.该装置将__化学__能转化为__电__能.若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为____,总反应方程式为____.（10分）某化学兴趣小组利用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和消石灰制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应。试回答以下问题：（1）制取氯气时在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过
（填仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，写出该反应的离子方程式
。（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内（示意图），并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是
。（3）实验室若用16 mol oL-1的盐酸100 mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的Ca(ClO)2的物质的量最多不超过
（每空2）（1）分液漏斗，MnO2 + 4H+ + 2Cl-(浓) Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O（2）HCl会与Ca(OH)2和Ca(ClO) 2反应,影响产品质量。（3）0.2 mol
（1）根据装置图可知，盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗。浓盐酸和二氧化锰反应的方程式为MnO2 + 4H+ + 2Cl-(浓) Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O。（2）由于浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中混有氯化氢，而氯化氢能与Ca(OH)2和Ca(ClO) 2反应,影响产品质量，所以需要利用饱和食盐水除去氯气的氯化氢。（3）16 mol oL-1的盐酸100 mL的物质的量是1.6mol，所以根据方程式可知，生成氯气是0.4mol。氯气和氢氧化钙反应的方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，所以理论上可以生成次氯酸钙0.2mol。
试题“（10分）某化学兴趣小组利用浓盐酸、二氧化锰共热制...”；主要考察你对
等知识点的理解。
台北故宫博物院于日举办“雍正——清世宗文物大展”，分为“雍正皇帝的一生”和“文化与艺术”两个部分，全方位解读雍正皇帝。10月2日，北京故宫博物院的37件雍正时期的文物抵达台湾，这是两岸故宫文物——甲子首度重逢。这些文物是对雍正及其清史研究的重要资料，以下对雍正时期的表述符合历史事实的是①从图中可以看出，当时中西方文化尚有一定的交流②雍正时期，皇帝的权力达到了顶峰③这一时期的彩瓷和珐琅彩争奇斗艳，飞入寻常百姓家④雍正皇帝的龙袍主要产自苏杭等南方丝织业城市⑤这一时期商帮中晋商、徽商实力最强，资本主义萌芽也得到迅速发展
雍正戴西洋假发肖像
A．①②③④⑤B．①②③C．①②④D．①②③⑤
宋绍兴府，属浙东路。至元十三年，改绍兴路总管府。旧领会稽、山阴、嵊、诸暨、上虞、余姚、萧山、新昌八县。后升余姚、诸暨二县为州。
——《新元史》卷43第644-645页材料二
清代是中国古代官僚政治制度的终结时期。伴随着清朝统治的稳定，皇帝作为最高统治者和政府首脑的地位空前加强。清朝皇帝都亲理朝政，这在历代最高统治者中也是少有的。地方上，随着督抚完成地方化，省一级有了统一的军政首长，省成为名副其实的一级地方政权机关。
——吴宗国《中国古代官僚政治制度研究》
材料三 30年来，在中国改革开放的光辉历程中，建立现代法治国家是一个始终贯穿其间的鲜明主题。……在刚刚走过的这个30年的，中国法治事业实现了以往或许需要更为漫长的时期才可能完成的转型，积淀了丰富而宝贵的成就与经验。
（1）材料一所指区域属哪一行省管辖？依据材料一和所学知识，依次写出元朝行省以下的地方行政区划并指出元朝中央如何节制行省权力的？________________________________________________________________________________（2 ）依据材料二以及所学知识，归纳清代政治制度的特点及其在制度建设方面的具体表现。________________________________________________________________________________（3 ）依据材料三结合所学知识，指出改革开放以来，我国在法制建设上所取得的成就。________________________________________________________________________________
台北故宫博物院于2009年 10月7日举办“雍正——清世宗文物大展”，分为“雍正皇帝的一生”和“文化与艺术”两个部分，全方位解读雍正皇帝。10 月 2 日，北京故宫博物院的37件雍正时期的文物抵达台湾，这是两岸故宫文物一甲子首度重逢。这些文物是对雍正及其清史研究的重要资料，以下对雍正时期的表述符合历史事实的 ①从图中可以看出，当时中西方文化尚有一定的交流 ②雍正时期，皇帝的权力达到了顶峰 ③这一时期的彩瓷和珐琅彩争奇斗艳，飞入寻常百姓家 ④雍正皇帝的龙袍主要产自苏杭等南方丝织业城市
⑤这上时期商帮中晋商、徽商实力最强，资本主义萌芽也得到迅速发展
A．①②③③④⑤ 　　　
B．①②③ 　　　
C．①②④ 　　
D．①②③⑤
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