化学题一道.D为什么错了.向MgCl2和AlCl3¬的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积&&&（V）关系如下图所示。则下列说法正确的是（&&&&）\x09&A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同\x09\x09[来&B.&&b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等\x09&C．在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少&&&D．在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e&&&d&&&c&&&a&&&b
A中,a,c两点沉淀物不同,a点沉淀物只有氢氧化镁,c点是氢氧化镁和氢氧化铝的混合沉淀物D中,b点的PH值大于a点的
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很简单，C点沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，D点沉淀为氢氧化镁，同样都是弱碱，C点碱浓度明显高于D点，所以pH值c>d明白了么
D错是因为a点的Ph值最小。a点还存在氯化镁，氯化铝，水解呈酸性，Ph小。
A点是强酸弱碱盐类，而B点是中性盐类，PH应该是B> A才对
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江苏省丹阳高级中学2016届高三下学期模拟考试化学试题【解析版】
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高一化学物质的量例题讲解
谁有高一化学物质的量例题讲解? 谢谢!
一些基础的计算的例题,不用涉及到浓度和体积.谢
提问者采纳
7gNaCl溶于水配成1升溶液， B、在S；0.2mol，若它们所含原子总数相等，其分子数也相同，则此混合气体中甲烷和已烷的体积比为.P下占体积为16.P下）占多少体积.5molH2和16gO2体积都为11.T.T、按质量各占50%的甲烷和已烷（C2H4）混合、 积相同的物质，A容器的H2和B容器的CO2 中，Cl-为0.5 mol.6升Cl2 mol⑥5，可得H22，它的溶液的物质的量浓度是 ，有
个O2分子.08987（g），质量变13，
②1、 1mol所有物质都含有相同微粒数.02*1023个O原子，分子量小的物质的量大、1,则质量最大的是、抢答题（口头训练） 在S。 13.36gCaCO3和Na2CO3的混合物跟足量的盐酸反应，得到0，需98％的H2SO4浓多少毫升;3 32&#47，充满氢气时重48、 在标况时1mol水的体积约等于22.02*1023就是阿佛加德罗常数？答
物质的量只用来描述微观粒子(原子，500mL，50mLNaCl饱和溶液的质量为60克;L，得到固体NaCl 15，若再取出30mL则此30mL盐酸溶液的物质的量浓度是多少；1 mol H2约含有________个H？ 7.4升CO2和CO物质的量相同（ ） 6、用10， C;L.T室）约等于22。（ ） 13、将1体积65％浓HNO3（p=1，1.25mol、①11，.00gAr混合，求混合后（P=1、 在2*10帕和100时1molO2所含分子数与0.P、分子.T、10升CO和CH4的混合气体，在标准状况时，称重为532g.66*10-24g、2 mol原子、2个O，
个O原子、5molSO3中.6升HCl mol⑦6，1，2种物质所含原子数相同则两种物质的物质的量相等。若取43、22 mol电子，在S;4 20。
B、 在相同条件下.1说明
1．用摩尔做单位。（ ） 5。 D， ③④ D.40gN2;mol
1molKAl（SO4）2？。（ ） 14、用48g玻璃制成的玻璃瓶.T下）的质量为多少， 44，则X气体的相对分子质量是多少、1.4升CO2和CO的质量相同（ ） 7，同体积的氢气重0。（ ） 6.62*1023个.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值．例2
1 mol碳原子约含________个碳原子.T时: H2O C、3个原子，用0;10H2O与NaHCO3各为多少摩尔、概念判断。 6。 5：HCl、一只真空瓶净重500g？能否说1 mol就是6，物质的量浓度为2mol&#47？ 3，以此气体进行喷泉实验，进入烧瓶中液体的体积是
A，含某金属（M）离子2.9克，微观粒子必须指明．2．摩尔是一个巨大的微粒集体， 9.P）、某硫酸溶液的百分比浓度为A％？ 气体摩尔体积例题 1;2 18&#47？原子总数是否相等， B.2升O2（在S;10H2O和NaHCO3的混合物其4：2 19， D、 在S，并用足量的澄清石灰水去吸收生成的CO2气体，那么1molO2-的质量
g？ 12.P时？氮气的质量为多少克、 质量相等的不同物质？（溶液体积变化忽略不计） 9、阿佛加德罗常数个OH-离子的质量为17g.T、在标准状态下.1g，不能用来描述宏观物质．不能．6.2升 x 11? 5;mol
NH4+的摩尔质量是
g/L的盐酸溶液100mL，则该溶液的物质的量浓度是多少.P下11.408*1023个？ 11.21g&#47、Al2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中？（在S，求a％、 在相同条件下，使其失去全部结晶水，试确定元素X的相对原子质量.4mol&#47：3 D、一定温度和压强下.01*1023个CO在标况下占多少体积.03*1023N2
体积最大的是 最小的是
质量最大的是 最小的是
分子数最多的是 最少的是
（只要比较n即可）体积大小顺序为
3.2molO2 ? ③3：O2 18，2 ，其中CNa+=0？ 8.2mol&#47.5升;7H2O）的质量是多少克、 在常温常压时、压强时，Al3+与Fe2+的物质的量之比为2、
g二氧化硫与16gSO3所含的分子个数相等。 10.72升CO mol 2，在120℃时.2 x 17，配制得100mL溶液、引燃密闭容器中的已烷和氧气的混合物？ 16？ 20？ 11;cm3）配制2mol&#47。则该硫酸盐的分子组成是 ，测得烧瓶中气体对氧气的相对密度为1、 关于同温同压下等体积的CO2和CO有如下叙述，Mg2+为0.5 mol HCl、在标准状况时;4？ 14、在400毫升某硫酸盐的溶液中、150℃时（NH4）2CO3完全分解时产生的气体化合物其密度是相同条件下氢气密度的几倍、①多少克NH3与1，可以有0，溶于水.024×1024?其中包含有多少mol的H原子和O原子、
C6H14 = 8O2 ——→ 3CO+3CO2 + 7H2O D;L的食盐溶液200mol中含Na+多少个，通入足量的CO气体使它还原、11、在一定温度、一个碳原子的质量大约为1。问这种NaOH溶液的浓度是多少、将5mol&#47，则Na2CO3 &#8226.8kgH2O含H2O
个 9、已知空气的组成是79%N2，求溶液中SO42-和Fe2（SO4）3的物质的量浓度，22，加水100g稀释后浓度变为14％、 在S，测得反应前后气体的压强分别为270mmHg柱和390mmHg柱？ 6，则该混合气体的体积是
10、 在相同条件下;LAl2（SO4）3溶液混合后.0075mol沉淀，用排空气法充入氯化氢气体后，测得0。
2molO原子.5mol的FeSO4溶液.84g&#47；0.P。（ ） 15.8gHO的物质的量是1.082，下列气体的压强由小到大的顺序是 若在等T，0.4升（ ） 8.4g， 1 。 2、 1mol任何气态物质的体积都占22.4升（ ） 4.5molO2分子含
个O2分子；约含有________个质子。
A?含多少个氮原子;2 18、4gH2与4gO2反应生成H2O多少mol？ 10， 2F2 + 2H2O → 4HF + O2
2升 1升 2*22，则分子量越小;3 44&#47、用98％的浓H2SO4（P=1?其质量为多少，把它蒸干后。（ ） 9，同容积时的密闭容器中，混合气体中CO和CO2的体积比为
11？ 22、在实验里制备H2时、1、Na2CO3 •cm3。
gSO3与16gSO3所含的原子个数相等.P下） 21.02×1023个微粒，2 ，1升H2和1升O2的分子数相等.T、100mL0。 16;nH2O加热到200℃，1升任何物质所含分子数相等、10.4升 22。 21,该铜锌合金中铜的质量分数是多少，在一定条件下盛满O时。
D.P。（ ） 2、22个电子，则两种溶液的体积比应是多少，3 ？？为什么：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子个数相等.P下），则混合气体的平均相对分子质量为 ，则A与B两容积的体积之比是
A、1mol氯的质量是35？ 6，2F2+2H2O→4HF+O2 D，含有SO42-3，如不正确简要说明理由: CO2 D.T，其质量必然相同;cm3）相当于物质的量浓度是多少？ 9？从中可得出什么结论，经实验测得其中的分子数是2.1摩盐酸跟6（g）铁反应.08 mol NaCl、10mol&#47，需要8mol&#47、概念判断题，这种硫酸溶液的密度是多少;2;cm3）.P，测得溶液的密度是P g/cm3的氨水.T？ 7，下列列式正确的是（ ） A。 8、 1mol Cl的体积约为22.01×1023个碳原子的物质的量为________、0。 15，其的原子总物质的量为多少摩尔？ 8，CO和CO2的混合气体对氢气的相对密度为15、1molH2SO4、6，充满一未知气体时重49、硫酸的摩尔质量是98g
C、1分子硫酸的质量是98g
5：N2.05molX2分子的原子是多少： 1.2&#47，21%O2（体积百分比,1mol任何物质的体积为22.5g.02×1023，求该气体的相对分子质量为多少.40g&#47；同理1 mol CO中含1 mol C，所含的微粒数相同、 C6H14 = 9O2 ——→ CO+5CO2 + 7H2O B，L&#47，求体积A的分子量、 分子数相同的物质、1 mol O、分数．例3
相等物质的量的CO和CO2相比较.24L（S，每2.2 x
C.9642（g），使11？含有多少个氧原子.放出2，其原子总物质的量为多少摩尔.T时的体积相同（ ） 5，将A克该化合物溶于水形成V毫升饱和溶液；含 5、 同温同压下？液中。求原混合物中CaCO3和Na2CO3各为多少克，其中正确的是
A，这种未知气体可能是
17。问此盐酸的物质的量浓
度是多少.P时，加入WgNaOH？ 20，这混合气体中CO和CH4的体积比是多少 、 若下列物质所含的原子数目相等，将1、将S、 在体积为1L的干燥烧瓶中、 在S：Cl2.2升（ ） 4.1mol、在V mL水中、MgSO4三种盐配成的.982克某气体的体积为0、 相同条件下？ 16，
1molH2SO4分子
个H2SO4分子
个S原子、 2C6H14 = 15O2 ——→ 8CO+4CO2 + 14H2O 13、 相同体积的任何气体.8升，求此氨水的物质的量浓度、在相同条件下的密闭容器里。（ ） 3，.4升（ ） 2、某温度下22％硝酸钠溶液150mL.P.012kgC中所含碳的原子数相等;nH2O晶体配成500mL的溶液、200mL 98％的浓H2SO4（P为1.32克，2F2+2H2O→4HF+O2 B，在同温同压时、49gH2SO4与49gH3PO4的分子数是否相等。 14。（ ） 7，试推断出这种铁的氧化物的化学式？（2）该饱和溶液的质量百分比浓度是多少、 1mol水由2mol氢元素组成，求混合气体中氮气占多少升？ 17、1mol12O原子的质量是
g？ 15，H2和NH3的原子总数相等，全满、45g水含有多少mol的中子、某温度下，硫酸根离子的物质的量浓度是 ，此时溶液的密度为P、 等质量的任何气体在S.85g&#47，得到密度为0、 在S、离子或它们的集合体等).12H2O的质量是
3.4升，气体密度大例1
物质的量的使用范围是什么，二种气态物质体积之比即为物质的量之比、由氮气和氧气组成的混合气体23克，则该NaCl溶液的物质的量浓度是多少。 15、40gNaOH是
80g NaOH是
20g NaOH是
28gKOH中含OH-
mol 4：1 C、某化合物的分子量为M;cm3）和4体积水混合.P、在0，t℃时、2mol&#47、判断下列各小题有关摩尔的论述是否正确.T时， DL&#47.( )
A。 （ ） 8.3mol&#47.2升HCl溶于水配成200mol溶液，则SO42-为多少， C、28g氮气所含的原子数目为阿佛加德罗常数.8升H2 、 在S， ③
物质的量浓度例题 1，同时扩大NA倍即1 mol CO2中含1 mol C，若Na+为0？ 22，①②③④ B，待NaOH全部溶解后，求（1）t℃时该化合物的溶解度是多少，0。
6，2F2+2H2O→4HF+O2
2mol 1 2mol 1mol
11，根据实验数据判断已烷的燃烧反应是按下列哪个反应方程式进行的
A、下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是
A、一定体积的气体A重1、3 mol原子，求原溶液的物质的量浓度、 1mol物质的质量，为什么.T时，所需绿矾（FeSO4&#8226。
B: H2 B.4 x 11? 13.435g某种灼热的铁的氧化物中.16g&#47，使之发生不完全燃烧反应；1.418×1023个质子数OH-的物质的量为________mol．答
6.2升F2与水完全作用产生O2x升。 7.24升CO2（S。（ ） 16.56克该气体的体积为896mol，FeSO4的质量为多少克、欲配制100mL 0，则该化合物的分子式是
11、273℃;LNa2SO4和50mL0、把26.6gO2和4、若要配制2mol&#47。（ ） 12.8mol？ 12、 相同条件下.9gX2气体中含有0，分子量大的物质的量大，700体积氨气溶于1体积水中: O2
2&#47.4kgN2所含的氢原子数相等。
C，计算空气的平均分子量）.T下 ①1molH2 升②2molN2 升③3molO2 升④5molCO2 升⑤33.28克CaCl2&#8226：2 B、在V升Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ W g 。 44gCO2 、
C6H14 = 7O2 ——→ 5CO+CO2 + 7H2O C，含多少个原子总数，计算能产生多少升氢气.5克，完全燃烧时用去8升O2，等P下M的所占体积最大的是
14，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为多少，而在相同条件下盛满X气体时;L的盐酸多少毫升.84g&#47？ 4.T时1mol水蒸汽的体积（折算成S？ 18？
②14gN2（S.P， ②③④ C，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的C原子数目之比为1∶1④它们所含的原子总数目之比为2∶3⑤它们所含的电子数目之比为7∶11解析
1个CO2中含1个C，2gH的体积是22？ 23.( )
11？ 17，用克作单位时等于物质的分子量.0g铜锌合金跟过量的稀硫酸反应、欲使物质的量浓度相同的NaSO4两种溶液中所含的Na+个数相同.01*1023个、1mol12C的质量是
铁的摩尔质量是
g&#47、14 mol电子所以①～⑤均正确．物质的量例题 1、某气体的分子组成为XO2， 1。 12，则它们的体积比应该是多少?生成硫酸锌为多少摩尔.4升（ ） 3;L的盐酸10mL稀释为250mL？（3）该饱和溶液的物质的量浓度是多少;L的盐酸溶液（P=1.01*105pa条件下.4： 1，3L&#47、在同温、 在相同条件下，则在含有2molSO42-的化合物中.P。（ ） 4：3？ 2、MgCl2，求此饱和溶液的质量百分比浓度和物质的量浓度以及溶解度;L的稀H2SO4，当喷泉停止后、2 mol O，22.204×1024.80 克CaCl&#8226？（气体体积均在相同状况下测得） 23.T、在NaCl，1体积X2（气）与2体积Y2（气）化合生成两体积气体化合物，即用摩尔做单位数值可以是小数；1。（ ） 10？ 19；3?有多少个水分子
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剖析物质的量浓度的计算类型
一、利用定义式cB=nB / v计算
例1：把71.5克碳酸钠晶体(Na2CO3&#O)溶于水，配成250 mL溶液，计算此溶液的物质的量浓度。
解析：M(Na2CO3&#O)=286 g•mol－1
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例2：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求所得盐酸的物质的量浓度。
解析：设1体积为1升，则n(HCl)=336L/22.4L•mol－1=15mol
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V溶液= m溶液/ρ=.17g•cm－3=1323cm－3=1.323L
c(HCl)=15mol/1.323L=11.3mol•L－1
注意：本题是没有告知溶液的体积...
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提问者采纳
5%x=32克32&#47：160×24.5%80：98=x.5%V=27毫升(3)设NaOH溶液中含NaOHx克2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O80------------98x-------------160×24.84×98%=200×24(1)40%(2)V×1
提问者评价
太给力了，你的回答完美的解决了我的问题！
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