您所在位置： &
&nbsp&&nbsp&nbsp&&nbsp
物理化学核心教程课后答案完整版(学习课件第二版学生版).doc135页
本文档一共被下载：
次 ,您可免费全文在线阅读后下载本文档
文档加载中...广告还剩秒
需要金币：93 &&
你可能关注的文档：
··········
物理化学核心教程（第二版）参考答案
一、思考题
1. 如何使一个尚未破裂而被打瘪的乒乓球恢复原状？采用了什么原理？
答：将打瘪的乒乓球浸泡在热水中，使球壁变软，球中空气受热膨胀，可使其恢复球状。采用的是气体热胀冷缩的原理。
2. 在两个密封、绝热、体积相等的容器中，装有压力相等的某种理想气体。试问，这两容器中气体的温度是否相等？
答：不一定相等。根据理想气体状态方程，若物质的量相同，则温度才会相等。
3. 两个容积相同的玻璃球内充满氮气，两球中间用一玻管相通，管中间有一汞滴将两边的气体分开。当左球的温度为273 K，右球的温度为293 K时，汞滴处在中间达成平衡。试问：
（1）若将左球温度升高10 K，中间汞滴向哪边移动？
（2）若两球温度同时都升高10 K, 中间汞滴向哪边移动？
答：（1）左球温度升高，气体体积膨胀，推动汞滴向右边移动。
（2）两球温度同时都升高10 K，汞滴仍向右边移动。因为左边起始温度低，升高10 K所占比例比右边大，283/273大于303/293，所以膨胀的体积（或保持体积不变时增加的压力）左边比右边大。
4. 在大气压力下，将沸腾的开水迅速倒入保温瓶中，达保温瓶容积的0.7左右，迅速盖上软木塞，防止保温瓶漏气，并迅速放开手。请估计会发生什么现象？
答：软木塞会崩出。这是因为保温瓶中的剩余气体被热水加热后膨胀，当与迅速蒸发的水汽的压力加在一起，大于外面压力时，就会使软木塞崩出。如果软木塞盖得太紧，甚至会使保温瓶爆炸。防止的方法是灌开水时不要太快，且要将保温瓶灌满。
5. 当某个纯物质的气、液两相处于平衡时，不断升高平衡温度，这时处于平衡状态的气-液两相的摩尔体积
正在加载中，请稍后...分析：有机物的蒸气密度是H2密度的30倍，可以计算有机物的摩尔质量，完全燃烧0.5mol液态有机物，只生成二氧化碳气体1.5mol和液态水0.2mol，依据元素守恒计算判断有机物的分子式，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出；解答：解：有机物摩尔质量M=30×2g/mol=60g/mol；依据有机物燃烧生成二氧化碳和水，计算得到有机物中元素物质的量之比，确定分子式；n（CXHyOz）：n（C）：n（H）=1：3：8；Z（O）=（60-3×12-8×1）÷16=1；有机物的分子式为：C3H8O；完全燃烧0.5mol液态有机物，只生成二氧化碳气体1.5mol和液态水0.2mol，放出热量1008.9kJ热量，1mol有机物燃烧生成二氧化碳和液态水放热2017.8kJ；热化学方程式为：C3H8O（l）+92O2&（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2017.8kJ/mol，答：该有机物燃烧的热化学方程式为 C3H8O（l）+92O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2017.8kJ/mol．点评：本题考查了有机物分子式的确定方法和计算应用，热化学方程式的书写，有机物分子式的确定是解题关键，题目难度中等．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
（1）1840年前后，瑞士科学家盖斯指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”．现已知在25℃、101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1，写出表示这三种物质燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1；H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1．并计算反应C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=-74.8kJ?mol-1．（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3①写出液态水转化为气态水的热化学方程式：H2O（l）═H2O（g）△H=1-△H22②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是1△H3．
科目：高中化学
（2013?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：
X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y是地壳中含量最高的元素
Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
W的一种核素的质量数为28，中子数为14（1）W位于元素周期表第三&&周期第ⅣA&&&族；W的原子半径比X的大&&（填“大”或“小”）．（2）Z的第一电离能比W的小&&（填“大”或“小”）；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称乙醇．（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是Si+4HF=SiF4↑+2H2↑．（4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是2Al（s）+3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1676kJ/mol．
科目：高中化学
A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．试回答：（1）E的电子式是．（2）单质X和B或D均能反应生成黑色磁性固体Y，Y的化学式是Fe3O4．（3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等．Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是O3+2H++2I-=O2+I2+H2O．（4）取0.3mol&F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2mol&E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H+）c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）．（5）E的大量排放会引发很多环境问题．有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用．25℃，101kPa时，该反应的热化学方程式是CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol．（已知甲醇的燃烧热△H=-726.5kJ?mol-1，氢气的燃烧热△H=-285.8kJ?mol-1）
科目：高中化学
已知在25℃，101kPa时，1gC8H18（辛烷）燃烧生成CO2和液态水时放出48.40kJ热量．已知：H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ?mol-1．下列中的热化学方程式正确的是（　　）A、C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5122KJ?mol-1B、C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5518KJ?mol-1C、C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518KJ?mol-1D、C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.4KJ?mol-1
科目：高中化学
下列说法中正确的是（　　）
A、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H不同B、常温下，2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应焓变一定大于零C、1mol硫酸与1mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热D、在25℃、101KPa时，2mol&S的燃烧热是1mol&S的2倍
吴老师30日19点直播线段的垂直平分线的性质
余老师30日20点直播unit5第二课时 Section A物理化学题：在373k,101.3kpa下，1mol过饱和水蒸气可逆压缩变为同温同压下的液态水。求_百度知道
物理化学题：在373k,101.3kpa下，1mol过饱和水蒸气可逆压缩变为同温同压下的液态水。求
已知373K和101.68kj，F.3kpa下，H.3kpa时水的摩尔气化焓为40,，S及G，1mol过饱和水蒸气可逆压缩变为同温同压下的液态水。求此过程的U,101：在373k物理化学题
提问者采纳
g是零，s等于h&#47，h就是液化焓;t，u是h+pv（v是负值）这就是个可逆相变啊
提问者评价
太给力了，你的回答完美的解决了我的问题！
来自团队：
其他类似问题
为您推荐：
过饱和的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁在水的正常沸点,ΔH蒸发=40.58kJ•mol-1,假定液态水的体积可忽略不计,水蒸气为理想气体.试计算在101.3kPa和373K时,1mol水汽化的Q,W,ΔU,ΔS和ΔG._百度作业帮
在水的正常沸点,ΔH蒸发=40.58kJ•mol-1,假定液态水的体积可忽略不计,水蒸气为理想气体.试计算在101.3kPa和373K时,1mol水汽化的Q,W,ΔU,ΔS和ΔG.
在水的正常沸点,ΔH蒸发=40.58kJ•mol-1,假定液态水的体积可忽略不计,水蒸气为理想气体.试计算在101.3kPa和373K时,1mol水汽化的Q,W,ΔU,ΔS和ΔG.
ΔrHm=40.58kJ·mol-1,反应进度=1molΔH=40.58kJQ=ΔH=40.58kJW=-ΔnRT=-1*8.314*373*0.001=-3.10kJΔU=Q+W=37.48kJΔS=Q/T=108.8J·K-1ΔG=0注：不知道你的课本关于W符号的规定.如果你的课本上热力学第一定律表达式写作ΔU=Q+W,那么就是上面的结果.如果你的课本上热力学第一定律表达式写作ΔU=Q-W,那么W=3.10kJ,其他不变}