(1)Cu+H2O2+2HClCuCl2+2H2O (2)大于& 3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2O或Cu+4H++2Cu2++ 2NO2↑+2H2O或写两个离子方程式(3)不同意& 等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等& 将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确。(或将铜片与浓硝酸反应后的溶液加适量的水稀释，若溶液变为蓝色，则该同学的结论正确，反之，不正确)解析：解题过程中要注意盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸；若要设计实验，使金属铜溶于盐酸，可设计原电池，令金属铜作负极，发生吸氧腐蚀，但这一过程比较缓慢，也可以设计电解池，令金属铜作阳极，从而得出实验图；解析(2)要注意浓硫酸和金属铜反应的过程中浓硫酸有两个作用，一个是作氧化剂，一个是显示酸性，所以所需体积大于100 mL。
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科目：高中化学
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl=2H2O+CuCl2．（2）在一定体积的10mol?L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．（3）根据下图操作及现象推断酸X为b（填序号）．a、浓盐酸&&&&&&&&&&b、浓硫酸&&&&&&&&&&&&c、浓硝酸．
科目：高中化学
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．（2）在一定体积的10mol?l-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填“大于”、“等于”或“小于”）100ml．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．（3）根据下图操作及现象推断酸X为b（填序号）．a、浓盐酸&&&&&&&&&&b、浓硫酸&&&&&&&&&&&&c、浓硝酸．
科目：高中化学
盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸．（1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态反应物是都要用到H2；（2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是吸收塔，催化氧化在接触室或氧化炉中；（3）工业生产中欲制得高浓度的硫酸与硝酸，可使用的相同物质是浓H2SO4；（4）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是产生白雾；（5）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是铁、铝被浓H2SO4或浓HNO3钝化；（6）实验室制备H2、CO2、H2S、SO2时，用盐酸和浓硫酸可制备的相同气体是SO2．
科目：高中化学
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”，请就“三大酸”的性质，回答下列问题：（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O．（2）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：①若要测定NO的体积，从图所示的装置中，你认为应选用A装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化．②选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是123547（填各导管口编号）．123547③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置升高（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．（3）工业制硫酸时，硫铁矿（FeS2）高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），4.8t&FeS2完全制成硫酸，需要空气的体积（标准状况）为1.68×107L．
科目：高中化学
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．Ⅰ．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：（1）在100mL、18mol?L-1&的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准情况下的体积可能是DA.40.32L&&&&&&&&&&&&&&B.30.24L&&&&&&&&&&C.20.16L&&&&&&&&&&D.6.72L（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是NO2、NO，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为B．A.0.1mol&&&&&&&&&&&&&&B.0.15mol&&&&&&&&&&&&&&C.0.2mol&&&&&&&&&&&&&&D.0.25mol（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．Ⅱ．用如下装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验（图中夹持装置已略去）．请回答下列问题：（1）装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，p中盛装试剂为浓硫酸．（2）装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某潮湿的固体物质&&②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液&&④蘸有浓NaOH溶液．反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式CI2+2I-=2Cl-+I2．在①处包有的固体物质可能是a．MnO2&&&&&&&&b．KmnO4&&&&&&&C．KCl&&&&&&&&&&&&&&d．Cu（3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象是先变红后褪色．这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~浓稀盐酸、硫酸、硝酸的划分，可分别以70％、20％、50％?顺序错了吧~
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