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LG GR-B2074FNA(LGGR-B2074FNA)
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额定耗电量：
LG GR-B2074FNA
产品类别：
参考价格：￥5799[北京]
商家报价：
产品类别：对开门
总容积：511L
额定耗电量：1.15度/天
冷藏室容积：348L
冷冻室容积：163L
制冷方式：旋转式制冰盒
制冷能力：8kg/24h
制冷循环系统：新升级360°立体循
压缩机：线性变频压缩机
显示屏：LED按键式显示屏
其他功能：可调搁架
外形设计：面板材质：VCM
外形尺寸：894×mm
自动制冰器：旋转式制冰盒
产品颜色：钛银色
保修政策：全国联保，享受三包
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联系地址：朝阳区建国门外大街乙12号双子座大厦西塔20层C　B　77　A　-161.6　D【解析】放热的熵增反应在任何温度下都能自发进行,吸热的熵减反应在任何温度下都不能自发进行。放热的熵减反应在低温下能自发进行,吸热的熵增反应在高温下可以自发进行,具体温度可以根据ΔH-TΔS=0计算出来。 
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科目：高中化学
来源：2014年高二化学人教版选修四 17难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版）
题型：填空题
已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液固体完全溶解。甲同学的解释是①②③由于水解显酸性与反应生成水导致反应①平衡右移沉淀溶解乙同学的解释是①②由于电离出的与电离出的结合生成了弱电解质导致反应①的平衡右移沉淀溶解。丙同学不能肯定哪位同学的解释合理于是选用下列的一种试剂来证明甲、乙两位同学解释只有一种正确他选用的试剂是　　　　填写编号。请你说明丙同学作出该选择的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。丙同学将所选试剂滴入悬浊液中溶解由此推知甲和乙哪位同学的解释更合理　　　　填甲或乙写出饱和溶液使悬浊液溶解的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 
科目：高中化学
来源：2014年高二化学人教版选修四 13pH的计算练习卷（解析版）
题型：填空题
有一学生在实验室测某溶液的实验时他先用蒸馏水润湿试纸然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测该学生的操作是　　　　填正确的或错误的其理由是　　　　　　　　　　　　　若用此方法分别测定相等的盐酸和醋酸溶液的误差较大的是　　　　原因是　　　　　　　　　　　　　　　该学生以上述方式测定下列溶液的无误差的是　　 
科目：高中化学
来源：2014年高二化学人教版选修四 12水的电离 溶液的酸碱性练习卷（解析版）
题型：选择题
下列说法正确的是　　水的电离方程式升高温度水的电离程度增大在溶液中没有在溶液中没有 
科目：高中化学
来源：2014年高二化学人教版选修四 11弱电解质的电离练习卷（解析版）
题型：选择题
甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是　　的甲酸溶液的为甲酸能与水以任意比互溶的甲酸溶液恰好与的溶液完全反应滴入石蕊试液显红色 
科目：高中化学
来源：2014年高二化学人教版选修四 10化学反应进行的方向练习卷（解析版）
题型：选择题
石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为石墨　金刚石　关于金刚石和石墨的相互转化下列说法正确的是　　石墨转化成金刚石是自发进行的过程金刚石转化成石墨是自发进行的过程金刚石比石墨更稳定金刚石比石墨能量低 
科目：高中化学
来源：2014年高二化学人教版选修二 模块综合检测练习卷（解析版）
题型：填空题
我们的生活、学习离不开物质，其中很多物质是通过工业生产而得到的。请回答下列问题：生活用水是来自于自来水公司的管道水，其来源有两个：地表水和地下水。地表水中往往含有悬浮物和胶体，自来水厂需要对地表水进行处理；地下水中往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行处理。有限的土地，要提高粮食产量，离不开科学技术，离不开化学肥料的合理使用。铵态氮肥中的铵的生产原料为，该物质在工业生产中使用的条件是。患有近视的同学学习离不开眼镜，眼镜片有玻璃和合成树脂的。其中易碎的镜片材料是，镜片有灰尘不能用酒精擦拭的是。厨房中离不开食盐，该物质主要来自于海水，写出一种用海水制备食盐的方法，工业上可用食盐制备纯碱，食盐的作用是。 
科目：高中化学
来源：2014年高二化学人教版选修二 4单元综合检测练习卷（解析版）
题型：选择题
我国以前生产和合成洗衣粉的主要物质有下列几种物质，其中对环境有较严重影响的是
　　。．十二烷基苯磺酸钠
．三聚磷酸钠．蛋白酶
．硅酸钠 
科目：高中化学
来源：2014年高二化学人教版选修二 3.3 高分子化合物与材料练习卷（解析版）
题型：选择题
对下列化学反应的分析判断不正确的是　　。  ．反应类型属于缩聚反应．反应类型属于加聚反应．生成物可划归为烃．生成物分子中链节不只一种 （1）HCl；& H2S；& CH4&&&&（2）CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890KJ.mol-1&（3） ①2H2O2="=" 2H2O+ O2↑&&& ②氧化剂&&&& ③1：2&试题分析：（1）由短周期两原子组成的18电子的化合物为HCl，三原子组成的18电子的化合物为H2S，四原子组成的18电子化合物为PH3或H2O2，由短周期五原子组成的10电子的化合物为CH4；（2）根据题意1molCH4完全燃烧放出热量为：△H=-890kJ·mol-1，则其反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ·mol-1；（3）若C为第一和第三周期元素组成的化合物，则C为PH3，根据题意，为PH3在氧气中燃烧生成两种氧化物即为P2O5、H2O，反应方程式为：2PH3+4O2&&P2O5+3H2O；若C为第一和第二周期元素组成的化合物，则C为H2O2，H2O2在二氧化锰作用下会迅速产生氧气：2H2O22H2O+O2↑；H2O2溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+，锰元素化合价降低，二氧化锰做氧化剂；2H2O22H2O+O2↑1molH2O2完全反应，转移电子1mol，H2O2＋MnO2＋H2SO4=MnSO4＋2H2O＋O2↑,1molH2O2完全反应，转移电子2mol，两个反应中转移电子数之比是1：2。点评：解题关键是掌握前20号元素原子结构
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科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
一个外围电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述不正确的是 （&&）A．原子序数为9B．电负性是所有元素中最大的C．原子半径是同周期元素中最小的D．第一电离能是所有元素中最大的
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
周期表中17号元素的原子37Cl和6号元素的原子13C的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A．中子数B．电子层数C．最外层电子数D．次外层电子数
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
(12分) A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800℃DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是&&&&&&&&&&&&&&&&&&（标准状况下）。（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
硒被称为主宰生命的元素之一，人们研究开发了一种含有钙、铁、锌、硒的保健品。对此下列对法正确的是（&&&）A．四种元素均处于第四周期，且均是主族元素B．H2Se比H2O热稳定性好C．单质钙能从FeSO4溶液中置换出铁D．保健品为人体提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等，右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，下列关于氧族元素的说明正确的A．含有18e－的两种氢化物中只存在极性键B．氢化物的沸点大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2TeC．a所对应的氢化物是H2OD．每1mol H2S分解会吸收20KJ的热量
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（12分）现有物质A～I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）根据上述转化关系图回答：（1）写出下列物质的化学式 X&&&&&&&&&&&&；J&&&&&&&&&&&&（2）物质H的电子式：&&&&&&&&&&&&&&&；物质J属于哪种晶体类型：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）写出反应①的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；写出反应④的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（12分） 由短周期元素组成的10种物质A～J间有下图所示的转化关系。已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成。试回答：(1)写出下列物质的化学式：B_________，E__________，F的结构式__________。(2)反应①的离子方程式为______________________________；(3)足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是___；铁与B反应的化学方程式__________。(4)C是一种重要的化工产品，为易挥发的樱桃红色液体。若反应②中生成的G、A和I的物质的量之比为1︰2︰6，则C的电子式为_____，反应②的化学方程式为_____。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（12分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：F&&&&&&&，H&&&&&&。若反应①是在加热条件下进行，则A是&&&&&&&&&&&&&&；若反应①是在常温条件下进行，则A是&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）写出B与MnO2共热获得D的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）B的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX) =1.8×10－10。将等体积的B稀溶液与AgNO3溶液混合，若B的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为________。若向AgX悬浊液中滴加KI溶液，观察到的现象&&&&&&&&&&&&&&，沉淀能够发生转化的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。考点：位置结构性质的相互关系应用,原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,“等电子原理”的应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：A、B、C、D、E为短周期主族元素，原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为氢元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，则B为N；由C原子的第三电离能剧增，最外层电子数为2，处于ⅡA族，结合原子序数，则C为Mg；D原子核外所有p轨道全满或半满，则价电子为3s23p3，则D为P；E元素的主族序数与周期数的差为4，E为第三周期ⅦA族元素，则E为Cl；F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，F是前四周期中电负性最小的元素，则F为K，G在周期表的第七列，则G为Mn，据此解答．
解：A、B、C、D、E为短周期主族元素，原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，则B为N；由C原子的第三电离能剧增，最外层电子数为2，处于ⅡA族，结合原子序数，则C为Mg；D原子核外所有p轨道全满或半满，则价电子为3s23p3，则D为P；E元素的主族序数与周期数的差为4，E为第三周期ⅦA族元素，则E为Cl；F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，F是前四周期中电负性最小的元素，则F为K，G在周期表的第七列，则G为Mn，（1）BA5为离子化合物，则为NH4H，其电子式为，故答案为：；（2）B为N元素，能量最高的电子为2p电子，其电子云在空间有3个方向，p轨道为纺锤形；由泡利原理可知，电子在同一轨道内的自旋方向应相反，C基态原子的核外电子排布图中3s上的两个电子自旋方向相同，则违反了泡利原理，故答案为：3；纺锤形；泡利原理；（3）C为镁，与Mg元素相邻的同周期元素为Na和Al，同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐变小（稀有气体除外），原子核对外层电子的吸引越来越强，元素的原子越来越难失电子，因此元素的第一电离能呈增大的趋势，所以第一电离能大小关系为：Na＜Mg＜Al，故答案为：Na＜Mg＜Al；（4）G为Mn，在第四周期第ⅦB，最后填充的为d电子，在d区，其价电子为3d54s2；其最外层为7个电子，所以最高化合价为+7价，故答案为：第ⅦB；d；3d54s2；+7；（5）DE3为PCl3，PCl3中P原子孤电子对数为1，成3个σ键，则为sp3杂化，空间构型为三角锥形；N3-中含有22个电子，CO2分子与N3-互为等电子体，二氧化碳分子中含有2个π键、2个σ键，分子中σ键和π键的个数比为1：1，故答案为：sp3；CO2；1：1；（6）BA3为氨气，氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；[Cu（NH3）4]2+形成4个配位键，具有对称的空间构型，为平面正方形结构；[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，故A、C正确，故答案为：深蓝色；Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；AC；（7）F为K元素，检验K元素的方法为焰色反应，通过蓝色钴玻璃观察，火焰的颜色为紫色；用原子结构的知识解释产生此现象的原因为：原子核外电子按照一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高；燃烧时，电子获得能量，从内测轨道跃迁到外侧的另一条轨道；跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能），故答案为：焰色反应；原子核外电子按照一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高；燃烧时，电子获得能量，从内测轨道跃迁到外侧的另一条轨道；跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能）．
点评：本题考查结构性质与位置关系、核外电子排布规律、电离能、杂化轨道理论、物质晶体类型与性质等，综合性较大，难度中等，推断元素是解题的关键，注意基础知识的掌握．
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科目：高中化学
NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（　　）
A、标准状况下，2.24L&H2O含有的分子数等于0.1NAB、常温下，100&mL&1mol/L&Na2CO3溶液中钠离子总数为0.1NAC、分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28gD、24g&O2分子和24g&O3分子所含的氧原子数目相等
科目：高中化学
已知H2S和SO2反应生成S和H2O：①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．②上述反应中被还原的硫原子和被氧化的硫原子的物质的量之比为．③现有H2S和SO2混合气体1mol，充分反应后得到的产物中，若还原产物比氧化产物少1.6g，则反应中转移电子数为NA，原混合物中H2S和SO2的物质的量可能各是多少．④若在体积为VL的密闭容器中充入a mol&H2S和b&mol&SO2，反应后容器中硫元素和氧元素的物质的量之比为．
科目：高中化学
CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业．工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如下：已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀．（1）煅烧的主要目的是．（2）操作Ⅰ为调节溶液的PH值，范围为，加入的物质X可以是A、CuO&&&&B、Cu（OH）2&&&&&&C、NaOH&溶液&&&&&D、CaCO3
4.7（3）滤渣Ⅱ的主要成分是．（4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2-，请写出反应的离子方程式：．（5）在反应Ⅰ中，温度控制在70～80℃并使用浓NaCl溶液，主要目的是：．（6）常温下，已知CuOH的KSP为1.0×10-14，则Cu++H2O?CuOH+H+的平衡常数为．
科目：高中化学
A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示：请回答下列问题：（1）写出A中无氧官能团的名称；D中含氧官能团的结构简式为．（2）用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有；既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是．（3）按图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①的反应类型为；写出反应②的化学方程式：．（4）G、H和D互为同分异构体，它们具有如下特点：①G和H都是苯的二元取代物，这两个取代基分别为羟基和含有-COO-结构的基团；②G和H苯环上的一氯代物有两种不同结构；③G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连．写出G和H的结构简式：G：；H：．
科目：高中化学
仔细分析乙醇分子结构，有五种不同的共价键：，判断发生反应其所断裂的键．（1）乙醇与浓硫酸共热到170℃：（2）乙醇在铜催化下与氧气反应：（3）乙醇，乙酸和浓硫酸混合受热：．
科目：高中化学
将2mol&A和2mol&B充入某密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g）△H＞0，达到化学平衡后，C的体积分数为a．（1）此反应的化学平衡常数是K=（用含x、c（A）、c（B）、c（C）的代数式表示）．（2）假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，选填“甲”、“乙”或“丙”：甲．大于a&&&&&&&&&&&&乙．小于a&&&&&&&&&&&&丙．等于a①若在恒温恒容下，当x=1时，按1mol&B、l&mol&C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为；②若在恒温恒容下，当x=3时，2mol&B、6mol&C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数为；③若在恒温恒压下，按3mol&A、3mol&B作起始物质，达到平衡后，C的体积分数为．
科目：高中化学
硫酸是实验室常用的一种化学试剂，某硫酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示．（1）利用标签提供的信息，求得此浓硫酸的物质的量浓度为．（2）现用此浓硫酸配制1000mL&0.2mol?L-1的稀硫酸，则所需浓硫酸的体积为mL．（保留1位小数）（3）配制中可供选择的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有（填写名称）．（4）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有．A．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中．B．未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，定容后溶液温度还高于室温．C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．D．未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．E．定容时，仰视刻度线．（5）取一定体积&0.2mol?L-1的稀硫酸，加入足量BaCl2溶液，产生沉淀2.33g，取同体积稀硫酸与足量锌完全反应后，生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（要求写计算过程）
科目：高中化学
在中和滴定中，中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOH&ag，若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa，再用该NaOH中和，消耗该NaOH&bg，则a与b的关系是（　　）
A、a＞bB、a＜bC、a=bD、无法确定}