燃烧热计算题2H2(g）+O2(g)=2H2O(I) △H=-571.6kj/molC3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220KJ/MOL 现有H2和C3H8的混合气体共5MOL,完全燃烧时放热3847KJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比是-------._百度作业帮
燃烧热计算题2H2(g）+O2(g)=2H2O(I) △H=-571.6kj/molC3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220KJ/MOL 现有H2和C3H8的混合气体共5MOL,完全燃烧时放热3847KJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比是-------.
燃烧热计算题2H2(g）+O2(g)=2H2O(I) △H=-571.6kj/molC3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220KJ/MOL 现有H2和C3H8的混合气体共5MOL,完全燃烧时放热3847KJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比是-------.
设H2和C3H8的物质的量分别为x,a 由题,有x+a=5285.8x+解得x=3.75mol,a=1.25mol所以其物质的量之比为3：1由阿伏加德罗定律知,同温同压下,气体体积比等于物质的量之比所以H2和C3H8的体积比是3：1.当前位置：
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已知下列两个热化学方程式①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol②C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ/mol实验测得H2与C3H8的混合气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，求混合气体中H2与C3H8的物质的量之比．
题型：问答题难度：中档来源：不详
设混合气中H2的物质的量为x，则C3H8的物质的量为5mol-x．根据题意，列方程为：&&& 285.8kJ/mol×x+2220.0kJ/mol×（5mol-x）&&& 解得 x=3.75 mol；C3H8的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol．&& 所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3：1．
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据魔方格专家权威分析，试题“已知下列两个热化学方程式①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mo..”主要考查你对&&化学反应热的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应热的计算
应用盖斯定律进行计算的方法：用盖斯定律结合已知反应的反应热求解一些相关反应的反应热时，其关键是设计出合理的反应过程，将已知热化学方程式进行适当数学运算得未知反应的方程式及反应热，使用盖斯定律时应注意以下问题： (1)当反应方程式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数。 (2)反应方程式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”“-”符号，即把△H看做一个整体进行运算 (3)通过盖斯定律计算并比较反应热的大小时，同样要把△H看做一个整体 (4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互互转化，状态由固→液→气变化时。会吸热；反之会放热 (5)当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。反应焓变(反应热)的简单计算： 1．根据热化学方程式计算焓变与参加反应的各物质的物质的量成正比。 2．根据反应物和生成物的能量计算 △H生成物的能量总和一反应物的能量总和。 3．根据反应物和生成物的键能计算 △H反应物的总键能-生成物的总踺能。 4．根据盖斯定律计算将两个或两个以上的热化学方程式进行适当的数学运算，以求得所求反应的反应热。 5．根据比热公式进行计算&6．反应焓变的大小比较在比较两个热化学方程式中，△H的大小时要带 “+”“-”，比较反应放出或吸收的热量多少时要去掉 “+”“-” .1molH2完全燃烧生成气态水时放出的热量Q1小于2molH完全燃烧生成气态水时放出的热量Q2，即.
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77591102462212985242782251170248106已知下列两个热化学方程式2H2（g)+O2（g)=2H2O(1);△H=-571.6KJ/molC2H8(g)+5O2(g)=3CO2+4H2O(1);△H=-2220KJ/mol实验测得氢气与丙烷的混合气体共5mol,完全燃烧后放出热量3847KJ,则混合气体中氢气和丙烷的物质_百度作业帮
已知下列两个热化学方程式2H2（g)+O2（g)=2H2O(1);△H=-571.6KJ/molC2H8(g)+5O2(g)=3CO2+4H2O(1);△H=-2220KJ/mol实验测得氢气与丙烷的混合气体共5mol,完全燃烧后放出热量3847KJ,则混合气体中氢气和丙烷的物质
已知下列两个热化学方程式2H2（g)+O2（g)=2H2O(1);△H=-571.6KJ/molC2H8(g)+5O2(g)=3CO2+4H2O(1);△H=-2220KJ/mol实验测得氢气与丙烷的混合气体共5mol,完全燃烧后放出热量3847KJ,则混合气体中氢气和丙烷的物质的量之比为?A.1：3B.3:1C:1:4D.1:1
设氢气x摩 丙烷y摩x+y=5在根据放热 两摩水放571.6 所以x摩放出285.8x的能量 y摩丙烷放出2220y能量 所以285.8x+两方程解得x=3.8y=1.2所以比为3比1
你看5MOL一共3874J热量设氢气XMOL，乙烷YMOL，则0<X<8MOL，0<Y<2MOL，又X+Y=5，则Y=1，X=4.不用计算的关于反应热的计算.题干给了两个反应：1.氢气和氧气反应生成水 释放571.6 kj/mol的能量2.C3H8和氧气反应 释放2220 kj/mol的能量实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧放热3847kj,求混合气体中H2_百度作业帮
关于反应热的计算.题干给了两个反应：1.氢气和氧气反应生成水 释放571.6 kj/mol的能量2.C3H8和氧气反应 释放2220 kj/mol的能量实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧放热3847kj,求混合气体中H2
关于反应热的计算.题干给了两个反应：1.氢气和氧气反应生成水 释放571.6 kj/mol的能量2.C3H8和氧气反应 释放2220 kj/mol的能量实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧放热3847kj,求混合气体中H2与C3H8的体积比.答案给的是3:1 这怎么算的?为何体积比加合不是5?
1、题目不能像你这么抄的1.氢气和氧气反应生成水 释放571.6 kj/mol的能量 2.C3H8和氧气反应 释放2220 kj/mol的能量不写出来具体的热化学方程式,谁知道反应热对应的是多少反应物2、先解答一下你的第二个问题比例是比例,为什么比例加起来要等于5?总共5mol,体积比3:1,那么就是H2 3.75mol,C3H8 1.25mol.混合气体共5mol,设其中H2物质的量x,C3H8物质的量yx+y=5(571.6/2)x+解方程就可以了.或者混合气体燃烧热3847/5H2燃烧热571.6/2C3H8燃烧热2220用十字交叉法也可以.
那个十字交叉法怎么做的，请讲下，谢谢了。
571.6/2＼　　　／
　　　　　　　3847/5　　　　
2220／　　　＼.6/2
n(H2):n(C3H8)=||:|.6/2|
你直接设氢气x mol,则丙烷为5-x mol,直接解方程就可以了，算一下吧。
设H2为x，C3H8为y，x+y=5，（571.6/2）x+解得x=1.25，y=3.75，所以3比1已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2(g) = 2H2O △H = -571.6 kj/molC3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(l) △H = -2220.0 kj/mol试验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol 完全燃烧时放出热3847 kj,则混合气体中氢气与丙_百度作业帮
已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2(g) = 2H2O △H = -571.6 kj/molC3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(l) △H = -2220.0 kj/mol试验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol 完全燃烧时放出热3847 kj,则混合气体中氢气与丙
已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2(g) = 2H2O △H = -571.6 kj/molC3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(l) △H = -2220.0 kj/mol试验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol 完全燃烧时放出热3847 kj,则混合气体中氢气与丙烷的体积比是A 1:3 B 3:1 C 1:4 D 1:1
选择 B （第一个热化学方程式中水的状态应为液态）可列方程组来设混合气体中有氢气 X mol,丙烷 Y mol,则X+Y=5X*571.6/2 + Y*7X与Y的比值就是所求的体积之比也可用十字交叉来做.
这是选择题啊，一看就是B，5 mol H2完全燃烧大约放出1500千焦的热量（571.6 kj/mol 乘以5/2），5 mol C3H8完全燃烧大约放出一万多焦热量（2220.0 kj/mol 乘以5），5 mol H2完全燃烧放出的热量比5 mol C3H8完全燃烧放出的热量接近于“试验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol 完全燃烧时放出热3847 kj”，所以氢气远比丙烷多，因此只能选B啊，...
2楼说的有道理，可以猜，但不要蒙！！
气体的体积是在标况下测的嘛？？~~~~~}