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物质王国的“小朋友”在做游戏，五位“小朋友”手拉手围成一圈（如下图所示），要求相邻的“小朋友”之间必须能互相“配合”（即必须能发生化学反应），他们才能将游戏进行下去．场外还有四位替补“队员”．下列有关说法正确的是（　　）A．圈内相邻的“小朋友”之间均未能发生置换反应B．五位“小朋友”中的任意两位均不能互相调换位置C．若“Na2CO3”小朋友玩累了，可换上场外的“K2CO3”D．若“Ba（OH）2”小朋友玩累了，可换上场外的“KOH”
题型：多选题难度：偏易来源：来宾
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据魔方格专家权威分析，试题“物质王国的“小朋友”在做游戏，五位“小朋友”手拉手围成一圈（如下图..”主要考查你对&&复分解反应，置换反应，二氧化碳的性质，碱的性质，盐的性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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复分解反应置换反应二氧化碳的性质碱的性质盐的性质
复分解反应： (1)概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，形如AB+CD==AD+CB (2)特点： ①一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换。 ②元素的化合价不改变。 (3)复分解反应的实质：复分解反应从微观角度看，是反应物之间相互交换离子，阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。如酸与碱发生中和反应的实质为:H++OH-==H2O。 复分解反应发生的条件：
&发生的条件
金属氧化物+酸
生成物中有水，一般都能反应
&酸+碱→盐+水
&中和反应，有水生成，一般都能反应
&酸+盐→新酸+新盐
&生成物种有沉淀，气体或水
&碱+盐→新碱+新盐
&生成物种有沉淀，气体或水
&盐1+盐2→新盐1+新盐2
&生成物种有沉淀&常见的复分解反应:①常见的有沉淀生成的复分解反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl ②常见的有气休生成的复分解反应 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O ③常见的有水生成的复分解反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 易错点：&&&&&& 例如CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O这样的反应不是复分解反应。因为，根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。如：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl这个反应中，硫酸的成分（氢离子和硫酸根离子）与氯化钡的成分（氯离子和钡离子）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。而CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O反应中二氧化碳的成分（C和O2）并没有与氢氧化钙的成分（钙离子和氢氧根离子）互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。同理，CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O之类的反应也不是复分解反应。概念：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。特征：单质+化合物→新单质+新化合物表达式：A+BC=B+AC &置换反应的规律和发生条件：
概述：&&& 二氧化碳是空气中常见的化合物，其分子式为CO?，由两个氧原子与一个碳原子通过共价键连接而成，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，与水反应生成碳酸。固态二氧化碳俗称干冰。二氧化碳被认为是造成温室效应的主要来源。物理性质：常温下，二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。固态的二氧化碳叫做干冰。 化学性质： (1)一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸，因此当我们进入干枯的深井，深洞或久未开启的菜窖时，应先做一个灯火实验，以防止二氧化碳浓度过高而造成危险 (2)二氧化碳和水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O===H2CO3，碳酸不稳定，很容易分解成水和二氧化碳，所以红色石蕊试液又变回紫色：H2CO3===H2O + CO2↑ (3)二氧化碳和石灰水反应：Ca(OH)2 + CO2====CaCO3↓+ H2O (4)二氧化碳可促进植物的光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 一氧化碳和二氧化碳性质的比较：
干冰：一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。干冰升华时，吸收大量的热，因此可作制冷剂。如果用飞机向云层中撤干冰，由于干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，就可以形成降雨。& 二氧化碳不一定能灭火：二氧化碳一般不支持燃烧，但在一定条件下，某些物质也可以在二氧化碳中燃烧，如将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条能继续燃烧，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，所以活泼金属着火不能用二氧化碳来灭火 二氧化碳与一氧化碳的鉴别方法： (1)澄清石灰水：将气体分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳。 (2)燃着的木条：将气体分别在空气中点燃，能燃烧的是一氧化碳，不能燃烧的是二氧化碳。 (3)紫色石蕊试液：将气体分别通入紫色石蕊试液中，能使石蕊试液变红的是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳。 (4)还原金属氧化物：将气体分别通过灼热的氧化铜，出现黑色粉末变红这一现象的是一氧化碳，没有明显现象的是二氧化碳。二氧化碳与一氧化碳的除杂方法： 1.CO(CO2)(括号内的物质为杂质)：通常将气体通人过量的碱溶液(一般用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水)中，二氧化碳与碱溶液反应，从而达到除杂的目的。 2.CO2(CO)(括号内的物质为杂质)：通常将气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，从而达到除杂的目的。不能用点燃的方法，因为CO2不支持燃烧，也不能燃烧。 二氧化碳与石灰石的应用：二氧化碳与石灰水反应出现白色沉淀，反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。该反应及现象有以下儿方面的应用:(1)检验二氧化碳气体; (2)鉴别NaOH溶液和澄清石灰水：将CO2气体通入待测溶液中，生成白色沉淀的溶液为澄清石灰水，无明显现象的为NaOH溶液;(3)除去某些气体中的杂质：如除去CO中的CO2 气体，可将混合气体通过澄清石灰水; (4)解释澄清石灰水为什么要密封保存：敞口放置的澄清石灰水会吸收空气中的CO2而使澄清石灰水表面生成一层白膜或变浑浊，其成分是CaCO3; (5)用石灰砂浆砌砖抹墙不久后变白变硬：石灰砂浆的主要成分是Ca(OH)2，吸收空气中的CO2发生反应Ca(OH)2声称白色固体CaCO3固体。 (6)保存鸡蛋：将鸡蛋浸泡在澄清石灰水中，取出来后CO2与石灰水反应封闭鸡蛋壳上的小孔，可以延长鸡蛋的保存时间。二氧化碳肥料：二氧化碳是光合作用的原料之一，因而现在在温室大棚内种植蔬菜水果时，经常人为提高温室内CO2 浓度，以增加农作物产员，增大CO2浓度的方法通常有以下几种：(1)在温室内放置干冰，干冰升华增大CO2浓度。 (2)在温室内放置通过化学反应产生CO2气体的物质，如在塑料大棚顶部的容器内放置石灰石和稀盐酸。灯火实验： (1)二氧化碳本身无毒，但它不供给呼吸，当空气中二氧化碳含量超过常量时，也会对人体健康产生不良影响。
&由于二氧化碳的密度大于空气，因而在低洼的地方浓度会增大。在进人久未开启的菜窖或干涸的深井前，应先点燃一支蜡烛用绳放到下面，观察蜡烛能否正常燃烧，若不能正常燃烧，应开启菜窖或深井一段时间后再检验，直到蜡烛能正常燃烧时，才能下去。 碱的定义：碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。 常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。 (2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。同时称量 NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止 NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。 (3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。碱的通性
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。 ②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH ③氨水（NH3·H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途比较
氢氧化钠、氢氧化钙化学性质的比较
几种碱的颜色和溶解度
概念性质的理解①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沽到皮肤.上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沽到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ②浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水反应放出大量的热，属于化学变化;生石灰具有强烈的吸水性，可以作某些气体的干燥剂。③由于NaOH易潮解，同时吸收空气中的CO2发生变质，所以NaOH必须密封保存。④保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞、不能用玻璃塞，以防止长期不用碱溶液，碱溶液腐蚀玻璃造成打不开的情况。⑤只有可溶性碱溶液才能使指示剂变色，如NaOH溶液能使无色酚酞变红；但不溶性碱不能使指示剂变色，如Mg(OH)2中滴加无色酚酞，酚酞不变色。 ⑥盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物中至少有一种难溶物、气体或H2O。铵盐与碱反应生成的碱不稳定，分解为NH3和H2O。 ⑦碱与酸的反应中碱可以是不溶性碱，如 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：NaOH与Ca（OH）2的水溶液都能使酚酞变红，故鉴别NaOH和Ca(OH)2不能用指示剂，通常情况下，可采用以下两种方法来鉴别NaOH和Ca(OH)2 方法一：通入CO2气体，NaOH溶液与CO2气体反应后无明显现象，但Ca(OH)2溶液即澄清石灰水与 CO2反应生成白色沉淀。方法二：滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液，NaOH溶液与K2CO3，Na2CO3溶液不反应，但Ca(OH)2溶液与 Na2CO3、K2CO3溶液反应均生成白色沉淀。Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+K2CO3 ==Na2CO3+2KOH。检验二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应的方法通常情况下，将二氧化碳气体直接通人装有氢氧化钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。因此，要判断二氧化碳气体确实能与氢氧化钠反应，可以采取如下两种方法: (1)检验产物的方法:验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠，检验碳酸根离子是否存在。通常检验碳酸根离子的方法是: 方法1:取样，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在碳酸根离子。方法2:取样，加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在碳酸根离子。上述两种方法其实也可以检验氢氧化钠溶液是否变质.而且方法I还可以用于除去变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠。 (2)改进实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应。如:
碱的命名：一般读作氢氧化某，如：NaOH读作氢氧化钠。变价金属元素形成的碱，高价金属碱读作氢氧化某，如Fe(OH)3读作氢氧化铁，低价金属碱读作氢氧化亚某，如Fe(OH)2读作氢氧化亚铁。氨水：氨气的水溶液俗称氨水，主要成分是NH3·H2O，通常状况下是无色液体，具有挥发性。浓氨水能挥发出具有刺激性气味的氨气NH3。氨水显碱性，能使指示剂变色。氨水的组成中含有N元素，因此可通过与酸反应生成铵盐来制氮肥，其本身也是一种氮肥。在化学实验中一般可用浓氨水做分子运动的探究实验。盐的定义:&& 盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。生活中常见的盐有：氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。盐的物理性质: (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。 (2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、 K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。 盐的化学性质: (1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。 (3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应) 规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。 (4)盐+盐→另外两种盐规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用与鉴定SO42-） 几种常见盐的性质及用途比较如下表:
易错点:①“食盐是盐是对的，但“盐就是食盐”是错误的，化学中的“盐”指的是一类物质。②石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们是混合物，而碳酸钙是纯净物。③日常生活中还有一种盐叫亚硝酸钠,工业用盐中常含有亚硝酸钠，是一种自色粉末，有咸味，对人体有害，常用作防腐保鲜剂。④CuSO4是一种白色固体，溶于水后形成蓝色的CuSO4溶液，从CuSO4溶液中结品析出的晶体不是硫酸铜，而是硫酸铜晶休，化学式为CuSO4·5H2O，俗称胆矾或蓝矾，是一种蓝色固体。硫酸铜与水结合也能形成胆矾，颜色由白色变为蓝色.利用这种特性常用硫酸铜固体在化学实验中作检验水的试剂。盐的命名: (1)只有两种元素组成的盐，读作“某化某”，如 NaCl读作氯化钠，AgI读作碘化银。 (2)构成中含有酸根的，读作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分别读作:碳酸钠、硫酸锌、硝酸银、高锰酸钾、氯酸钾。 (3)含铵根的化合物，读作“某化铵”或“某酸铵”。如NH4Cl、(NH4)2SO4读作:氯化铵、硫酸铵。 (4)其他:Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”， NaHSO4读作“硫酸氢钠”， NaHCO3读作“碳酸氢钠”。风化:风化是指结晶水合物在室温和干燥的条件下失去结晶水的现象，这种变化属于化学反应。如 Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O；CaSO4·2H2O ==CaSO4+2H2O。侯氏制碱法:我国化工专家侯德榜于年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。其主要原理是: NH3+CO2+H2O== NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl ==NaHCO3↓+NH4CI 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ (1)NH3与H2O，CO2反应生成NH4HCO3。 (2)NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3沉淀。主要原因是NaHCO3的溶解度较小。 (3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl，由于 NH4CI在低温时溶解度非常低，使NH4Cl结晶析出，可做氮肥。 (4)加热NaHCO3得到Na2CO3. 优点:保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，提高了食盐的利用率，NH4Cl可做氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl2毁占耕田的问题。
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19317912342323708530240230828204412个小朋友手拉手围成圈做游戏，如果相对的两人之间的距离是3米，圆圈的面积是多少平方米_作业帮
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12个小朋友手拉手围成圈做游戏，如果相对的两人之间的距离是3米，圆圈的面积是多少平方米
12个小朋友手拉手围成圈做游戏，如果相对的两人之间的距离是3米，圆圈的面积是多少平方米
3/2=1.5米3.14*1.5^2=7.065平方米
由题知，圆半径＝3÷2＝1．5
故：面积＝3×3×3．14＝28．16．
3/2＝1.5米
半径1.5*1.5*3.14＝7.065平方米
相对的两人之间的距离是3米就说明圆的直径为3米.所以π*(3/2)^2
=(9/4)π(平方米)答:圆圈的面积约是(9/4)π(平方米)平方米.
第一个人答错了
（12×3）÷3.14÷2上面算出来的是圆的半径，在用圆的半径的平方去乘3.14就可以了。当前位置：
＞＞＞在幼儿园小朋友们做这样的游戏：几个小朋友手拉手脸向内围成一圈，..
在幼儿园小朋友们做这样的游戏：几个小朋友手拉手脸向内围成一圈，一起约定“不许说话不许动”，看哪个小朋友能坚持更长的时间。如果从磨砺意志的角度看这个游戏，主要是培养意志的
A．自觉性 B．坚韧性 C．果断性 D．自制性
题型：单选题难度：中档来源：期中题
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据魔方格专家权威分析，试题“在幼儿园小朋友们做这样的游戏：几个小朋友手拉手脸向内围成一圈，..”主要考查你对&&塑造坚强的意志品质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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塑造坚强的意志品质
意志品质有优劣、强弱之分。优良的意志品质包括自觉性、坚韧性、果断性、自制性。 意志是每个人都具有的，相比较而言，有的人意志坚强，有的人意志薄弱。一般来说，良好的意志品质具有的特征是：自觉性、果断性、坚忍性和自制性。（不良的意志品质则具有盲从性、动摇性、孤寡性和冲动性）。 意志坚强的人能独立地支配自己的行动，不轻易受外界的影响；能够在生活中不怕困难与失败，在困难、艰苦的条件面前不动摇；能够果断地处理事情；具有很强的自制力，善于控制自己的情绪和行为。 坚强意志的重要性:粤教版： ①意志是人的重要的个性心理品质。坚强意志对一个人的健康成长和事业成功起着关键作用。 ②坚强意志是成功的保证，它能让我们在艰难条件下甚至在逆境中取得优异成绩。 ③人生难免遭遇挫折和逆境，从小培养自己具有坚强的意志，有助于我们战胜困难、克服弱点、成就人生。鲁人版： ①坚强意志是坚定人生目标的保障； ②坚强意志是克服困难，获得成功的必要条件； ③形成良好的习惯需要坚强的意志。& 北师大版：①人生的道路不会一帆风顺，每个人都要坚强面对挫折； ②坚强意志是健康人格的重要组成部分； ③坚强的一直是成功的保证。 坚强意志品质的四种表现：人教版： ①自觉——对自己行动的动机和目的有清醒而深刻的认识。 ②果断——能在复杂的情境中冷静而迅速地判断发生的情况。 ③自制——在碰到挫折和失败的时候，可以调节自己的消极情绪，控制自己的言行，不灰心，不气馁，不焦躁。 ④坚韧——能够以顽强的精神、百折不挠的毅力，战胜挫折和困难，实现自己的目标。鲁人版：独立性、果断性、自制力、坚定性 坚强意志品质的作用：人教版： ①坚定正确的人生方向②形成良好的学习习惯③走出失败的阴影④成就一番事业苏教版：意志是成人、成才、成学和成业的关键。坚强的意志能充分激发人的潜能，是人们行动的强大推动力，是克服困难，获得成功的必要条件。坚强意志是成功的保证（北师大版）：坚强的意志是战胜挫折和困难的力量源泉。它赋予我们锲而不舍的精神、自强不息的毅力和直面困难的勇气。每个人都希望获得成功，这需要我们各方面的努力。坚强的意志能够调动我们所有的能量，使我们一步一步迈向成功。 指优越的环境、条件,如安定的社会环境、良好的家庭环境以及一个人的行为所得到的肯定、赏识、奖励等。挫折是指人在实现某种目标的过程中，因遇到无法克服且无法超越的障碍而产生的紧张状态或情绪反应。 挫折产生的原因：挫折产生的原因是多方面的，概括起来有内在原因和外在原因两个方面。外在原因包括自然、社会、家庭、学校等因素，内在原因主要指个人身体和心理因素。外在因素通常难以控制的，但内在原因多数是可以控制的，所以要战胜挫折，首先要寻求自身的改变。当然也要学会去寻求帮助。 人生难免有挫折:①人的行为总是受一定的动机和目标指引的，如果在实现目标中遇到困难和障碍，既难以克服又找不到替代目标，就会使人产生挫折感。 ②在现实生活中，由于自然灾害或社会、个人条件限制等原因，人们随时都可能会遇到大小、轻重不同的挫折。 ③挫折是人生道路上的正常现象，几乎每个人都无法避免。 顺境的积极作用:（教科版）顺境为我们的成长创造了有利的条件。 ①在顺中，我们能安心学习，享受生活，锻炼才智，发展能力。 ②在顺境中，我们做起事来得心应手，如鱼得水。 ③在顺境中，世界和平，国泰民安，人类文明快速发展，呈现出灿烂辉煌的历史画卷。 顺境的负面（消极）作用（教科版）：容易使我们精神懈怠，贪图享乐，不思进取，缺乏忧患意识，陷入盲目乐观的危险状态。 逆境的消极作用：逆境会打击人们的自信，消磨人们的意志，摧残人们的身心，甚至使人们走入迷途，一蹶不振。 逆境的积极作用（教科版）：①逆境对于意志坚强、刻苦努力的人来说，是磨炼，是促进，是有益的砥砺。是激发斗志的源泉。 ②人类历史上的许多伟人都是历经磨难而成功的，他们在逆境中勤奋学习，艰苦奋斗，最后成才。
挫折与人生的关系:人们是在不断认识挫折和战胜挫折的过程中成长和发展起来的，可以说，挫折是人生的一部分。 挫折和逆境对人产生的影响：挫折和逆境对人的影响具有两重性。消极影响：挫折会给我们的身心造成打击和压力，带来精神上的烦恼和痛苦。使人们前进的步伐受到阻碍，从而产生忧愁、焦虑不安等消极心理。积极影响：挫折能增长人的知识才干，使人焕发出前所未有的勇气和力量；激发人的进取精神，磨炼人的坚强意志，提高人的适应能力，促进人成就伟大的事业。 面对挫折的不同态度：当挫折和逆境出现时，不同的人会产生不同的反应，采取不同的态度。①向挫折屈服的消极态度：因受挫折而陷入焦虑不安、悲观失望的消极情绪中不能自拔，甚至自暴自弃。②勇敢地战胜挫折的积极态度：面对挫折冷静思考，保持积极的情绪状态，分析原因，寻找解决办法，不屈不挠，最终走出困境，成为生活的强者。生活中难免遇到挫折，不同的人对待挫折的态度不同。面对困难，不气馁，不回避，笑对挫折，勇于担当，以乐观的态度克服困难，在逆境中愈挫愈奋，才会逐渐磨练出坚强意志。怎样正确认识和对待挫折: ①挫折是普遍存在的，我们要对可能遇到的困难和挫折早有心理准备，随时迎接困难和失败的挑战。 ②一个人经受一些挫折，并不完全是坏事，它可以提高我们扭转逆境、克服困难、适应社会生活的能力。 ③我们应当自觉、有意识地锻炼和培养自己面对挫折的心理承受力，当挫折来临时，勇敢面对，使人生之船战胜惊涛骇浪，驶过激流险滩，到过理想的彼岸。 掌握应对挫折的方法：粤教版： ①冷静对待，使自己重树信心。 ②自我疏导，使情绪得到合理发泄、调节和控制。 ③请求帮助，主动把失败的痛苦向亲人、好友、老师、同学倾诉。（这是解开心理疙瘩、消除积郁、克服消极情绪的有效方法） ④心理换位，尝试站在对方的角度想问题。 ⑤精神升华，奋发图强去取得成功。（这是应对挫折最积极的态度）教科版： ①冷静看待挫折 ②乐观面对挫折 ③坚强战胜挫折 ④树立人生理想人教版： ①正确的人生目标 ②正确的认识挫折 ③探索、创新 ④自我疏导——宣泄、移情、目标升华鲁人版： ①直面挫折，不畏不惧； ②冷静分析，从容应对； ③自我疏导，自我排解； ④主动寻求帮助； ⑤积极进取，探索创新。
战胜挫折的关键：战胜挫折的关键是战胜自己，即克服自己面对挫折时的恐惧、难过和绝望等消极情绪。这就要求我们在日常的学习生活中，要养成勇于克服困难和开拓进取的优良品质；磨砺意志，努力形成良好的意志品质；养成良好的生活态度，树立积极向上的人生信念。 自我锻炼的基本要求是：志存高远、选准基点、持之以恒、脚踏实地。如何把握顺境，使我们健康成长（教科版）： ①应该珍惜美好时光，抓住机遇成就自己，更上一层楼。 ②应常存感激之心，刻苦学习，健康成长，不辜负亲人和社会的殷切期盼和嘱托。 ③要警惕自鸣得意，免得“大意失荆州”，将自己置于不利境地。 怎样磨砺坚强的意志品质：人教版： ①必须树立明确的目标； ②从小事做起； ③善于管理自己； ④在艰苦的环境中锻炼自己粤教版： ①明确提出锻炼意志的任务。 ②培养良好的行为习惯。 ③培养自我控制、自我调节的能力。 ④持之以恒，善始善终。（意志力的锻炼，特别需要持之以恒、善始善终。）教科版： ①一个人的坚强意志不是天生的，而是在后天的磨炼中增强的。 ②要提高行动的自觉性，果断性和坚韧性，增强自制力。比如，在完成任务时，要坚持不懈，持之以恒，锲而不舍，不怕困难与失败，勇敢坚毅，开拓进取；在遇到外界的诱惑和干扰时，能自觉地控制自己、约束自己，克服冲动，抵制外界的引诱和干扰；能够有意识地调节由成功或失败引起的情绪波动。北师大版： ①在战胜挫折的过程中磨砺意志； ②磨砺坚强意志，需要持之以恒； ③在不懈追求目标的过程中磨砺坚强意志。陕人版：磨砺意志要做到：明确提出锻炼任务、有意去做不感兴趣的事、从日常小事做起、借助集体力量等。苏教版： ①从小事做起，持之以恒。 ②主动迎接挑战，在实践中锻炼意志品质。 ③做自己不感兴趣却有长远意义的事。 ④制订明确的目标和计划。鲁人版： ①确立明确的目标； ②做自己不感兴趣但是有意义的事情； ③加强自我管理和约束； ④从小事做起，从现在做起。 战胜挫折的过程中磨砺意志：（北师大版）生活中难免遇到挫折，不同的人对待挫折的态度不同。面对困难，不气馁，不回避，笑对挫折，勇于担当，以乐观的态度克服困难，在逆境中愈挫愈奋，才会逐渐磨练出坚强意志。磨砺坚强意志需要持之以恒：（北师大版）在生活中，做任何事情，都要持之以恒，善始善终，不能半途而废。即使做一些不平凡的小事，经过长期不懈的坚持和努力，也能够逐渐形成坚强的意志。 不懈追求目标的过程中磨砺坚强意志：（北师大版）明确目标是我们前进的动力。目标一旦认定，便要义无反顾地坚持和努力。同时，对于有助于目标实现的建议和批评，也应虚心接受。实现目标和理想的过程，也是意志品质得到培养和锻炼的过程。
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