选修5_第三章烃的含氧衍生物第一节醇、酚2[宝典],烃的衍生物,烃的含氧衍生物..
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选修5_第三章烃的含氧衍生物第一节醇、酚2[宝典]
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＞＞＞现有乙酸、苯、苯酚、苯甲酸四种有机物组成的混合物，可按右面的..
现有乙酸、苯、苯酚、苯甲酸四种有机物组成的混合物，可按右面的图示程序进行分离（已知苯甲酸是微溶于水的白色晶体）。请在圆括号内填上适当的试剂名称，在方格号内填上分离操作的名称，在方框内填上适当物质的化学式。
题型：填空题难度：偏易来源：不详
（Ⅰ）NaOH，分液，苯酚钠、乙酸钠、苯甲酸钠；（Ⅱ）CO2，分液，乙酸钠、苯甲酸钠；（Ⅲ）稀硫酸，过滤。（1）四种有机物除苯外都具有酸性，可与NaOH溶液反应生成可溶于水的物质，从而可用分液分离法与苯分离。（2）溶液中含有苯酚钠、乙酸钠、苯甲酸钠三种物质。它们中的苯酚酸性比碳酸弱，因此可向溶液中通入CO2气体，苯酚就会游离出来，以油状液体的形式沉于容器底部，再用分液分离的方法获得苯酚。（3）向含有乙酸钠、苯甲酸钠的溶液中加入稍过量的稀硫酸，乙酸、苯甲酸都被转换出来。由于乙酸与水混溶，而苯甲酸难溶于水，苯甲酸则以沉淀的形式析出。可用过滤法分离出苯甲酸。
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据魔方格专家权威分析，试题“现有乙酸、苯、苯酚、苯甲酸四种有机物组成的混合物，可按右面的..”主要考查你对&&气体的收集、净化、干燥，氯气的制取，其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等），乙烯的制取&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
气体的收集、净化、干燥氯气的制取其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等）乙烯的制取
收集方法及装置： a.排水集气法：适用于收集不溶于水，不与水反应的气体。装置如下：如采用第二个装置，气体应短进长出。 b.向上排空气法：适用于收集密度比空气大不与空气反应的气体，装置如下：如采用第二个装置，气体应长进短出。 c.向下排空气法：适用于收集密度比空气小不与空气反应的气体。装置如下：如采用第二个装置，气体应短进长出。气体净化:装置：气体干燥：(1)干燥原则：干燥剂只能吸收气体中含有的水分而不能与气体发生反应。 ①酸性干燥剂不能干燥碱性气体。 ②碱性干燥剂不能干燥酸性气体。③具有强氧化性的干燥剂不能干燥具有强还原性的气体。注意H2、CO、SO2虽具有还原性，但可用浓H2SO4干燥。(2)常见物质干燥氯气的实验室制法:
(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气。 (2)装置图： (3) 步骤：氯气的工业制法：
(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)，化学方程式为：(2)电解熔融的氯化钠(可制得金属蚋)，化学方程式为： (3)电解熔融的氯化镁(可制得金属镁)，化学方程式为：实验室制取甲烷（CH4）：(1)反应原理：CH3COONa＋NaOHCH4＋Na2CO3(2)发生装置：固+固气 (3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：排水集气法/向下排空气法 (5)尾气处理：无 (6)检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，燃烧产物是H2O和CO2 实验室制取一氧化氮（NO）：(1)反应原理：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)发生装置：固+液→气(3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：排水集气法(5)尾气处理：收集法（塑料袋） (6)检验方法：无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色 实验室制取二氧化氮（NO2）：(1)反应原理：Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)发生装置：固+液→气(3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：向上排空气法(5)尾气处理：碱液吸收 (3NO2+H2O==2HNO3+NO;NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O)实验室制取氯化氢（HCl）： (1)反应原理：2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl?(2)发生装置：固＋液→气 (3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气） (4)收集方法：向上排空气法(5)尾气处理：水（防倒吸装置）(6)检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ②靠近浓氨水冒白烟 五水硫酸铜的制备：(1)实验原理：铜是不活泼金属，不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜，必须加入氧化剂。在浓硝酸和稀硫酸的混合液中，浓硝酸将铜氧化成Cu2+，Cu2+与SO42-结合得到硫酸铜： Cu+2HNO3+H2SO4====CuSO4+2NO2+2H2O 未反应的铜屑（不溶性杂质）用倾滗法除去。利用硝酸铜的溶解度在0～100℃范围内均大于硫酸铜溶解度的性质，溶液经蒸发浓缩析出硫酸铜，经过滤与可溶性杂质硝酸铜分离，得到粗产品。硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可用重结晶法提纯。在粗产品硫酸铜中，加适量水，加热成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质。滤液冷却，析出硫酸铜，过滤，与可溶性杂质分离，得到纯的硫酸铜。(2)实验步骤 ①称量1.5g铜屑，灼烧至表面呈现黑色，冷却；②加5.5mL3mol/L硫酸，2.5mL浓硝酸，反应平稳后水浴加热，补加2.5mL3mol/L硫酸，0.5mL浓硝酸；③铜近于完全溶解后，趁热倾滗法分离； ④水浴加热，蒸发浓缩至结晶膜出现； ⑤冷却、过滤； ⑥粗产品以1.2mL水/g的比例，加热溶于水，趁热过滤； ⑦滤液冷却、过滤、晾干，得到纯净的硫酸铜晶体。 ⑧称重，计算产率。 实验室制取硫化氢（H2S）：(1)反应原理：FeS＋2HCl→H2S↑＋FeCl2(2)发生装置：固+液→气（启普发生器） (3)净化方法：饱和NaHS（除HCl），固体CaCl2（除水蒸气） (4)收集方法：向上排空气法 (5)尾气处理：CuSO4溶液或碱液吸收（H2S+2NaOH==Na2S+H2O或H2S+NaOH==NaHS+H2O）(6)检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红 ②湿润的醋酸试纸黑 乙烯的制取：
(1)实验室里是把酒精和浓硫酸按1：3混合迅速加热到170℃，使酒精分解制得。浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。 　　 制取乙烯的反应属于液--液加热型C2H6OCH2=CH2↑+H2O(2)装置图：(3) 注意事项： ①酒精和浓硫酸按体积1比3混和，使乙醇利用率提高，必须使用无水酒精，而且必须控制170摄氏度才能制得乙烯。装置连接时由下至上，由左至右。温度计插入液面下。 ②烧瓶内加沸石以避免暴沸。 ③温度计水银头插入液面下，但不要接触烧瓶底部，以测定液体温度。 ④要使液面温度迅速升到170摄氏度，以避免副反应发生。 (4)收集方法：乙烯的密度与空气相当，所以不能用排空气取气法，只能用排水法收集。 检验：点燃时火焰明亮，冒黑烟，产物为水和CO2；通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色高锰酸钾褪色。 (5)实验现象：生成无色气体，烧瓶内液体颜色逐渐加深。&(6)两点说明 ①实验室中用无水乙醇和浓硫酸制取乙烯气体，加热不久圆底烧瓶内的液体容易变黑，原因是：浓硫酸将无水乙醇氧化生成碳单质等多种物质，碳单质使烧瓶内的液体带上了黑色。制得的C2H4中往往混有等气体。 ②实验时要求使反应温度迅速卜升到170℃并稳定在170℃左右，因该温度下主要产物是乙烯和水，而在140℃时主要产物是乙醚和水，当温度高于170℃ 时，乙醇和浓硫酸发生的氧化反应更加突出，反应产物有等多种物质。相关反应方程式为：
发现相似题
与“现有乙酸、苯、苯酚、苯甲酸四种有机物组成的混合物，可按右面的..”考查相似的试题有：
295762313774247114299477250973307526举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()题库系统分析，
试题“分离苯和苯酚的混合物可采用下列方法：(1)利用这两种化合物在...”，相似的试题还有：
将煤焦油中的苯、甲苯与苯酚进行分离。可采用如图所示方法操作。(1)写出溶液①中溶质的化学式：________________。(2)分离出的苯酚在_______________ 里(填编号)。(3)写出下述的分离方法：②为__________ ，③为_________________ 。(4)写出下层液体④中通入气体⑤的化学方程式：__________________________________________ 。
将煤焦油中的苯、甲苯和苯酚进行分离，可采用如图所示方法和操作(1)写出物质①和⑤的分子式：①______⑤______．(2)写出分离方法②和③的名称：②______③______．(3)混合物加入溶液①反应的化学方程式：______．(4)下层液体④通入气体⑤反应的化学方程式．______．(5)分离出的苯酚含在______中．
(16分)某同学为了研究乙酸的性质，进行了如下实验：(一)该同学利用下图所示的仪器和药品，设计了一个简单的一次性完成实验装置，来验证乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性强弱。(1)实验装置的连接顺序是：A→()→()→()→ C →()→()→()→()→J(2)写出实验中能说明碳酸比苯酚的酸性强的化学方程式()()。(二)为了研究乙酸的酯化反应，该同学进行了如下实验，步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：(1)反应中浓硫酸做__________剂和吸水剂(或脱水剂)。(2)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_________________。(3)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。若需要在图中圆括号内填入适当试剂，在方括号内填入适当分离方法。
下列试剂和分离方法正确的是()。A．试剂a是氢氧化钠溶液，试剂b是稀硫酸；分离方法①是蒸馏，分离方法②是分液，分离方法③是蒸馏B．试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是稀硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏C．试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是稀硝酸；分离方法①是过滤，分离方法②是分液，分离方法③是蒸馏D．试剂a是氢氧化钠溶液，试剂b是盐酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是分液(4)该同学在查阅资料时发现，乙酸和乙醇的酯化反应是分两步反应进行的，其反应的过程如下：a．你认为其中属于加成反应的是()(填反应序号，在①②③④中选取)b．在有机羧酸和醇的酯化反应中，脱水时，羧酸脱()基。为了探究酯化反应中的脱水方式，一般采取同位素示踪法，你认为用18O同位素进行标记时，下列标记正确的是()。A．18O只能标记在醇羟基上B．18O只能标记在羧酸的羟基上C．18O可以标记在醇羟基上，也可以标记在羧酸的羟基上D．18O可以标记在醇羟基上，也可以标记在羧酸的羟基上，还可以标记在羧酸的羰基上苯酚与苯的混合物分离以及如何从废水中提取苯酚
苯酚与苯的混合物分离以及如何从废水中提取苯酚
从废水中提取苯酚
方法一：1.废水+苯=苯、苯酚+废水 &过滤&
2.苯酚、苯+Na OH=苯+苯酚钠 &过滤&
3.苯酚钠+二氧化碳=苯酚+碳酸氢钠 &分液&
4.碳酸氢钠+氧化钙=碳酸钙+NaOH 碳酸钙=氧化钙+二氧化碳
原料可循环使用
方法二：1.废水+苯=苯、苯酚+废水 &过滤&
2.苯酚、苯+碳酸钠=苯+苯酚钠+碳酸氢钠 &过滤&
3.苯酚钠+二氧化碳=苯酚+碳酸氢钠 &分液&
4.碳酸氢钠=碳酸钠+二氧化碳+水
原料可循环使用
方法二应该是还可以，但是如果是做回收的话，那么苯酚的含量应该不多，所以能用到的试剂也不会是大量的！
另外，有一个问题就是在二中的第2步中，用碳酸钠，是不是能够在和苯酚反应迅速，反应是不是能够完全，因为这步反应好象是个两相反应！所以在方法一中用氢氧化钠也是有道理的！
苯酚与苯的混合物分离方法
(1)加入氢氧化钠溶液,振荡,分液.上层的为苯。
(2)取下层溶液通入过量的二氧化碳,分液,下层的为苯酚。
注:不能用溴水,苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚溶于苯，所以不能加溴水。
欢迎您浏览更多关于苯酚的相关新闻资讯信息 [] [] [] [] []如何分离苯和苯酚的混合物?是加溴水吗?苯酚跟溴水在室温下生成白色沉淀.可苯不溶于水.那么生成沉淀之后,要怎么操作才能分离它们?有没有比较清晰的思路来操作这个实验._作业帮
拍照搜题，秒出答案
如何分离苯和苯酚的混合物?是加溴水吗?苯酚跟溴水在室温下生成白色沉淀.可苯不溶于水.那么生成沉淀之后,要怎么操作才能分离它们?有没有比较清晰的思路来操作这个实验.
如何分离苯和苯酚的混合物?是加溴水吗?苯酚跟溴水在室温下生成白色沉淀.可苯不溶于水.那么生成沉淀之后,要怎么操作才能分离它们?有没有比较清晰的思路来操作这个实验.
一定不能用溴水,因为苯酚跟溴水在室温下生成三溴苯酚白色沉淀,而三溴苯酚溶于苯中,所以不能用溴水分离.分离正确方法是：1.加NaOH溶液,NaOH + C6H5OH-->C6H5ONa + H2O2.蒸馏,苯沸点低,苯酚钠沸点高,可得到苯和苯酚钠溶液3.将苯酚钠溶液通入过量的CO2气体,分层,过滤,即得到苯酚.C6H5ONa+ CO2+ H2O--> C6H5OH+ NaHCO3
很简单的办法，加入氢氧化钠水溶液然后分液就可以了苯酚会变成离子进入水相，苯和水相不溶，即可分离加溴水的方法是没用的，因为三溴苯酚虽然不溶于水，取能溶于苯，所以不能分离
先加入氢氧化钠溶液，这样，苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠溶解在水中，而苯不溶于水，从而分两层，先用分液漏斗分液，苯密度小，在水的上层，最后在水层中通入足量的二氧化碳，让苯酚钠转化为苯酚。
加入过量氢氧化钠溶液，然后分液；向苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体，分层、过滤即可。
先加入过量氢氧化钠溶液，静置，分液；上层是苯，向下层苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体，静置。分层即可。
加碱再加水分出水相、水相再加酸使苯酚析出再精制
苯为什么不溶于水？
苯是非极性的，水是极性的，二者不相溶 苯密度较小，浮于水上
三溴苯酚为什么可溶于苯中？
应该是相似相溶原理}