100ml,2.0mol/L,CuSO4溶液中放入20g的锌块,反应一段时间后,取出锌块洗净,烘干称量为19.9g,求：所得溶液的物质的量浓度?_百度作业帮
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100ml,2.0mol/L,CuSO4溶液中放入20g的锌块,反应一段时间后,取出锌块洗净,烘干称量为19.9g,求：所得溶液的物质的量浓度?
100ml,2.0mol/L,CuSO4溶液中放入20g的锌块,反应一段时间后,取出锌块洗净,烘干称量为19.9g,求：所得溶液的物质的量浓度?
Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
0.1g6.4g的Cu物质的量是0.1mol,而原溶液中Cu2+是0.2mol,所以反应没有後还剩下0.1mol的Cu2+在裏面.1molZn置换1mol的Cu,生成0.1molCu说明产生0.1molZn2+,所以得到的混合溶液裏面c(ZnSO4)=1mol/L,剩馀的c(CuSO4)=1mol/L
告诉我分子量我给你算原题中没有给出分子量。这是老师布置的家庭作业。。。好多年了 我都忘了 你在化学元素周期表找找 铜 硫 氧 硫 的分子量铜是64，硫是32，氧是16，锌是65你们老师也真怪这个题数据给的不合理，根据数据反应没有完全CuSO4还有很多。只能用锌的减少量算
结果为1.933Mol/L...
好多年了 我都忘了 你在化学元素周期表找找 铜 硫 氧 硫 的分子量
铜是64，硫是32，氧是16，锌是65
你们老师也真怪这个题数据给的不合理，根据数据反应没有完全CuSO4还有很多。只能用锌的减少量算
结果为1.933Mol/L有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：（1）参加反应的锌的物质的量；（2）析出铜的_百度知道
有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：（1）参加反应的锌的物质的量；（2）析出铜的
（2）析出铜的物质的量.1g，锌片质量减轻了0有一块锌片插入足量CuSO4溶液中；（3）生成ZnSO4的物质的量及质量：（1）参加反应的锌的物质的量，求
提问者采纳
wordS &nbsp，（1）参加反应的锌的物质的量是；（4）参加反应的Zn为6;&&nbsp.5g65g/mol=0；（3）生成ZnSO4的物质的量n（ZnSO4）=n（Zn）=0;&&nbsp.1&wordSpacing:1px solid black">65x＝6: 1x&nbsp，答.1mol×161g/mol=16，质量是0.1g:normal"><td style="border-bottom.1&nbsp，生成ZnSO4的质量16;&nbsp，解得x=6;&&nbsp：生成ZnSO4的物质的量0：析出铜的物质的量0;&nbsp:wordWrap.1g;&&nbsp；（2）析出铜的物质的量为n（Cu）=n（Zn）=0:1px"><td style="border-bottom.1&&nbsp.5g，答;&&nbsp设参加反应的Zn为xg，答，则溶液质量增加
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出门在外也不愁将6g铁粉加入200ml Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200ml0.5mol/l FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物.求：（1）反应后生成铜的质量.（2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度.要有分析,能用总的反_百度作业帮
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将6g铁粉加入200ml Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200ml0.5mol/l FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物.求：（1）反应后生成铜的质量.（2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度.要有分析,能用总的反应式（加和起来的）计算吗？为什么？Fe2（SO4）3+2 Fe+CuSO4=4FeSO4+Cu
200ml0.5mol/l FeSO4溶液含FeSO4：0.2*0.5=0.1mol；SO4：0.1mol 设CuSO4xmol,Fe2(SO4)3ymol；则有,Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4 质量减少1 mol 56gy则质量减少量为：56y对于反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 质量增加56 1 64 8x 64x则质量增加量为：8x.56y-8x=6-5.23y+x=0.1解得,x= 0.04,y=0.02；则生产铜：64x=64*0.04=2.56gFe2（SO4）3：0.02mol/200ml=0.1mol/L这样计算出来的参与反应的Fe的质量为：56x+56y=3.36g,未完全参加反应~
因为溶液中SO4的物质的量为0.2×0.5=0.1 Mol设原溶液中有xmol CuSO4,则有 1/3(0.1-x)molFe2(SO4)3Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
固体质量减少
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
固体质量增加
写化学方程式（1）Mg+FeCl2 （2）Mg+FeCl3 （1）Mg + FeCl2 = MgCl2 + Fe （2）通常写法：3Mg + 2FeCl3 + 6H2O = 3MgCl2 + 2Fe(OH)3
Fe2（SO4）3+
64 d=400*x...32.在盛有500mL0.1mol/LCuSO4和0.4mol/LH2SO4混合溶液的大烧杯中.用锌、铜作电极,用导线连接形成原电池,当电极锌消耗6.5g时,试完成：（2）电极上析出氢气的质量.（写计算过程）_百度作业帮
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32.在盛有500mL0.1mol/LCuSO4和0.4mol/LH2SO4混合溶液的大烧杯中.用锌、铜作电极,用导线连接形成原电池,当电极锌消耗6.5g时,试完成：（2）电极上析出氢气的质量.（写计算过程）
32.在盛有500mL0.1mol/LCuSO4和0.4mol/LH2SO4混合溶液的大烧杯中.用锌、铜作电极,用导线连接形成原电池,当电极锌消耗6.5g时,试完成：（2）电极上析出氢气的质量.（写计算过程）
1.正:Cu2++2e-=Cu;2H++2e-=H2(气体)负:2Zn-4e-=2Zn2+2.因为铜离子比氢离子更容易得到电子,所以铜离子先放电,后氢离子放电,当铜离子放电完全时耗锌0.05mol,而锌总共耗去1mol,所以当氢离子放电时锌耗0.05mol,所以有0.1mol的氢离子放电得到0.05mol的氢气,即0.1克氢气
1.正:Cu2++2e-=Cu;2H++2e-=H2(气体)负:2Zn-4e-=2Zn2+
2.0.1克氢气将一块锌片插入足量硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1克.求：（1）参加反应的锌的物质的量 _百度作业帮
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将一块锌片插入足量硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1克.求：（1）参加反应的锌的物质的量
将一块锌片插入足量硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1克.求：（1）参加反应的锌的物质的量&
（1）m(Zn) = 0.1*65/1 = 6.5 g（2）m(Cu) = 0.1*65/1 = 6.4 g（3）n(ZnSO4) = 0.1/1 = 0.1 mol,m(ZnSO4) = 0.1*161 = 16.1 g}