再生有色金属_百度百科
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以废旧金属制品和工业生产过程中的金属废料为原料炼制而成的有色金属及其合金。又称二次有色金属。早在铜器时代就使用再生有色金属，即将废旧金属器物回炉重熔。到20世纪，出现了专业化的再生金属工业，并得到蓬勃发展。金属，特别是有色金属的废料回收，有利于环境保护和资源的利用，具有投资省、能耗少、经济效益显著的特点。因而，再生有色金属产量在各国总产量中的比重逐年上升中国也兴建了再生有色金属工厂。1有色金属的废料回收3再生有色金属工厂
再生有色金属行业有特殊性，标准工作也有其特殊性，目前标准的范围主要涉及到以下几个方面：原料标准、产品标准、建设标准（或规范）、检测标准、环境标准，其中产品标准一部分参照原生冶金的标准，另一部分需要制订，特别是中间产品，如中间合金锭、金属粉和一些特殊的产品。
目前涉及再生有色金属行业的标准有四种
（1）国际标准，简称ISO。目前行业内采用最多的是ISO9000质量体系系列标准和ISO14000环境管理体系标准。
（2）国家标准：目前行业内采用的“废有色金属分类标准”就是国家标准。
（3）行业（协会）标准：行业标准的对象是没有国家标准而又需要在该行业（协会）范围内统一的技术要求。我国的行业（协会）的划分为不同行业（协会）或专业范围，行业的主管部门和行业的标准代号，均由国家标准化管理委员会正式下文规定。
（4）企业标准：没有国家标准或行业（协会）标准的应该制定企业标准，国家鼓励企业制定严于国家或行业标准的企业内控标准，作为企业组织生产和考核产品质量的依据。企业标准由企业组织制定，由企业法人代表或授权的企业标准化主管领导批准、发布。目前许多企业都有企业标准。[1]再生金属的原料来自四面八方,往往是黑色金属、有色金属及其合金的混杂物，而且夹杂有塑料、橡胶、油漆、油脂、木料、泥沙、织物等。在冶炼前必须进行分类、解体、打包、压团、破碎、磨细、筛分、干燥、预焚烧、脱脂、分选等预处理，再熔炼成为和原成分相同或组分更多的合金。混杂过于严重的合金废料，则用作重新冶炼提取金属的原料。为便于利用回收的合金，再生有色金属的回收有时与有色金属加工工业结合在一起。下面以铝、铜等回收工艺为例，说明再生有色金属回收工艺的特点。
再生铝 废在逆流两室反射炉、外敞口熔炼室反射炉或其他形式炉中熔炼为含有某种成分的合金，其技术关键是加熔剂（KCl:NaCl=1:1，再加冰晶石10%或萤石1.25%）吸收阻碍铝滴聚集的氧化铝膜，并加强搅拌，促进铝滴的聚集。铝合金常用通气（含Cl215%,其余为惰性气体）精炼或真空精炼(残压3～3.75毫米汞柱),来除去 Al2O3夹渣和溶解的氢。必要时，可加冰晶石除镁（含Mg&0.05%），加硅除铁（含Fe&0.8%）,加镁溶铝，再用熔析法除铁、硅(含Fe&0.12%，Si&0.35%)。一般废铝可以熔炼成为可锻铝合金、铸造铝合金和供炼钢、铁合金用的脱氧剂。此外，还用浸出法和干法（破碎、筛分和磁选）从浮渣和熔渣中回收小铝粒。主要以再生黄铜和青铜形式回收。一般废在感应电炉或其他类型的炉中熔炼。以苏打、萤石、木炭、麸皮等覆盖熔体。精炼时用氧化铜鳞、硝石和石英为熔剂；最后加磷铜脱氧。
如果中杂质含量高，尤其是含有为火法精炼所不能去除的镍时，则要用鼓风炉法熔炼。用这种方法能产出高锌渣（含氧化锌8～18%）,其中40%的氧化锌以高熔点（1930℃）锌尖晶石形式存在。熔炼时往往加含铁的熔剂，使炉渣含氧化铁达35～40%,含铜在0.8%以下。所产生铜的进一步吹炼和精炼，与一次金属铜的生产过程相似。
杂铜也可用氨浸或酸浸法回收。
再生贵金属 主要从首饰、电子触头、牙科合金等生产过程的废料和废旧的制品中回收。大规模集中的再生贵金属回收厂往往采用火法，中国分散的小型贵金属回收工厂则多用湿法。废铝在逆流两室反射炉、外敞口熔炼室反射炉或其他形式炉中熔炼为含有某种成分的合金，其技术关键是加熔剂（KCl:NaCl=1:1，再加冰晶石10%或萤石1.25%）吸收阻碍铝滴聚集的氧化铝膜，并加强搅拌，促进铝滴的聚集。铝合金常用通气（含Cl215%,其余为惰性气体）精炼或真空精炼(残压3～3.75毫米汞柱),来除去 Al2O3夹渣和溶解的氢。必要时，可加冰晶石除镁（含Mg&0.05%），加硅除铁（含Fe&0.8%）,加镁溶铝，再用熔析法除铁、硅(含Fe&0.12%，Si&0.35%)。一般废铝可以熔炼成为可锻铝合金、铸造铝合金和供炼钢、铁合金用的脱氧剂。此外，还用浸出法和干法（破碎、筛分和磁选）从浮渣和熔渣中回收小铝粒。
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有人说我命中有色难是什么意思？
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万不可深陷其中，为情所困，老婆以外的漂亮女子。色，酌情参考，何为色，事业上交往的女子也不可深交。小心与女人交往。说你命犯桃花，劝你不要包小三，将来有可能被女人害个人见解
就是说你会为情所困~哈哈纯属乱说的, 你在意那人说你这些干嘛呢- -~
貌似就是异性对你的劫难吧！半夜出门小心！
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出门在外也不愁有色离子_百度百科
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颜色是物体发出或反射不同波长的电磁波决定的，是人类的视觉的感受，某些离子呈现出不同的颜色，是其内在化学特性决定的。
有色离子（Colored ion）
在水溶液中，有些离子是有色的。
常见的有色离子有：有色离子的颜色Cu2+ 铜离子-----------蓝色
Fe2+ 亚铁离子-----------浅绿色
Fe3+ 铁离子 -----------几近无色的淡紫色（黄色是在一般溶液中的颜色。）
Mn2+ 锰离子-----------浅粉色
Co2+ 钴离子-----------粉色
Ni2+镍离子---------绿色
Cr2+亚铬离子 -----------蓝绿色
Cr3+铬离子 -----------绿色
Cd2+ 镉离子 -----------蓝绿色
Au3+ 金离子--------金黄色
MnO4- 高锰酸根离子 ----------紫红色
MnO42- 锰酸根离子 ---------墨绿色
CrO42-铬酸根离子 ---------黄色
Cr2O72-重铬酸根离子 --------橙色
[Fe(SCN)]2+ 硫氰合铁络离子------血红色
[CuCl4]2- 四氯合铜络离子--------黄色
血红色：Fe3+遇到SCN-时的颜色1. 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2、Br2（气）红棕色
2. 液体：Br2（红棕色）
3. 有色固体：红色Cu、Cu2O、Fe2O3
红褐色：Fe(OH)3,Fe3O4
绿色：Cu2(OH)2CO3,FeSO4*7H2O
蓝色：Cu(OH)2,CuSO4*5H2O
黑色：CuO,FeS,CuS,MnO2,C,FeO,Ag2S
浅黄色：S,AgBr 黄色：AgI,Ag3PO4
4. 有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色）、溴水（橙色）。
5. 焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）
6. 使品红褪色的气体：SO2（加热后又恢复到红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
颜色变化的反应:1.蛋白质遇变黄(如做实验时,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄)
2.酚类遇Fe3+显紫色 3.Fe3+遇SCN-呈现血红色
4.Fe2+（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成Fe3+(黄色)
5.Fe(OH)2(白色),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀.
6.白色溶于水会变蓝
7.淀粉遇碘变蓝
8.氧化漂白:HClO(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成 次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色)，臭氧O3，双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色
9.二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液,颜色恢复.
10.不饱和烃(如烯烃，炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应，还原高锰酸钾)
11.苯酚(固体)在空气中露置被氧气氧化变为粉红色
12.2NO(无色)+O2=2NO2(红棕色)
13. NO2(红棕色)=N2O4(无色) (由于技术有限,这里的等号应为可逆号)(正反应条件好像是加压,逆反应条件反之)
14.黑色氧化铜CuO会与还原性物质（如氢气H2，一氧化碳CO，碳C等）反应生成红色的铜Cu。
15.醛基与银氨溶液反应生成光亮的银镜 (反应要在水浴中进行)
16.醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应,反应现象是蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2)到砖红色沉淀(Cu2O)
17.无机反应(沉淀或有色离子) CH3COO-与 Pb2+ Ba2+与SO42-Ba2+与SO32-Sn2+与SO42- Ag+与Cl- Hg+(Hg2Cl2) 与Cl- 等等都是生成白色沉淀
18. Cu2+与碱生成Cu(OH)2蓝色沉淀.
19.Fe2+与碱生成Fe(OH)2,但它易被氧化,所以实验现象中没有我们期望的白色沉淀,而是灰绿色沉淀,过一段时间最终形成Fe(OH)3红褐色沉淀.
20.Fe3+与碱生成Fe(OH)3红褐色絮状沉淀物质特性
在化学上面叫亚的物质的化学价一定比其的最高的化学价低 但是不一定是处于中间的化学价（如氯的化学价就有-1 0 +1 +3 +5 +7化学价 +7价为它的最高的化学价 只有+3才被称为亚）
注意：亚铁盐水溶液大多为浅绿色，但是氢氧化亚铁[Fe(OH)2]为难溶于水的白色固体。
成熟滤层的接触氧化除铁速率
水中的亚铁离子在成熟滤层中被去除，经历以下诸步骤：亚铁离子由水中向滤料表面扩散；亚铁离子被滤料表面的活性滤膜吸附；被吸附的亚铁离子水解并被氧化，生成高铁氢氧化物——铁质活性滤膜。上述诸步骤中，反应速度最慢者将成为除铁速率的控制步骤。实验表明，亚铁离子向滤料表面扩散可能是除铁速率的控制因素。实验还表明，滤料上活性滤膜只以外表面吸附水中的亚铁离子。
根据菲克定律，亚铁离子向滤膜表面扩散时，扩散速率与水中和滤膜表面的亚铁离子浓度差(C-C’)成正比，与滤膜表面的边界层厚度σ成反比。如果将扩散速率作为除铁速率，并认为C’很小可忽略不计，则
-dc/dt=DS/D(C-C’)≈DS/σ·C　(1)
式中　t——时间，t=ml/u；
l——滤层的厚度；
m——滤层孔隙度；
u——滤速；
D——扩散系数；
S——单位体积滤层中滤膜的外表面积，S=6a(1-m)/d；
d——滤料粒径；
a——滤料的形状系数；
σ——边界层厚度；
C’——滤膜表面上的亚铁离子浓度。
将上列各参数代入式(1)得
-dc/dι=βC　(2)
β=6Dam(1-m)/ σdu　(3)
式中β称为滤层的接触催化活性系数。
当水在滤层中呈层流状态流动时，可以认为边界层厚度为一定值(σ=const)。
Fe(OH)2沉淀时的pH：Fe2+从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：7.6~9.6。　　Fe(OH)2氧化为为Fe(OH)3的颜色变化：Fe(OH)2沉淀氧化为为Fe(OH)3时颜色变化为白色到灰绿色再到红褐色。在实验室中如果想制取Fe(OH)2，可以以FeCl2和NaOH为原料。先煮沸FeCl2和NaOH溶液,再用长滴管吸入NaOH溶液并将其伸入FeCl2溶液液面以下，就可制得Fe(OH)2。
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