解：【猜想与假设】碳酸钙全部分解生成氧化钙，部分分解则剩余固体中含有氧化钙和碳酸钙，故填：全部是氧化钙；【设计并完成实验】（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故填：CaO；（2）若含有碳酸钙，则检验碳酸钙使用的是盐酸，二者反应能生成二氧化碳气体，故填：取少量固体于试管中，加适量稀盐酸，观察现象，有大量气泡产生；【实验结论】通过实验可以看出，固体中含有氧化钙和碳酸钙，故猜想C是正确的，故填：C；
【讨论交流】氧化钙与是能反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的物质，通入二氧化碳溶液变浑浊不能说明是氢氧化钙与二氧化碳反应的结果，故填：不赞成，CaO 与水反应生成的Ca（OH）2微溶于水，溶液变浑浊不能说明是CO2与Ca（OH）2反应的产物所致．分析：根据已有的知识进行分析，碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液呈碱性，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此解答即可．点评：本题考查了混合物成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质结合题干提供的信息进行．
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科目：初中化学
（2013?包河区二模）安徽凤阳盛产石灰石．石灰石的主要成分是碳酸钙，某节课上同学们对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行了探究．[提出问题]剩余固体成分是什么？[猜想与假设]A、全部是碳酸钙&&&&B、全部是氧化钙&&&&C、碳酸钙和氧化钙的混合物[设计并完成实验]请填写（1）中结论和（2）中的实验步骤及实验现象
（1）取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液．
剩余固体成分中一定含有CaO．（填化学式）
（2）取少量固体于试管中，加适量稀盐酸，观察现象
有大量气泡产生
剩余固体成分中一定含有碳酸钙．[实验结论]通过以上实验得出，原A、B、C三个假设中，假设C（填字母）成立．[讨论交流]有同学提出证明实验（1）的结论可用“取少量固体于试管中，加适量水振荡，直接通入CO2，看溶液是否变浑浊”的方案也行．你是否赞成他的观点，不赞成，原因是CaO 与水反应生成的Ca（OH）2微溶于水，溶液变浑浊不能说明是CO2与Ca（OH）2反应的产物所致．
科目：初中化学
来源：学年安徽省合肥市包河区中考二模化学试卷（解析版）
题型：探究题
安徽凤阳盛产石灰石．石灰石的主要成分是碳酸钙，某节课上同学们对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行了探究．
[提出问题]剩余固体成分是什么？
[猜想与假设]
A、全部是碳酸钙
B、&&&&&&&&&&&&&&
&&
C、碳酸钙和氧化钙的混合物
[设计并完成实验]请填写（1）中结论和（2）中的实验步骤及实验现象
（1）取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液．
剩余固体成分中一定含有
&& &&&&&．（填化学式）
（2） &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&
剩余固体成分中
一定含有碳酸钙．
[实验结论]通过以上实验得出，原A、B、C三个假设中，假设&&&&
&&&&&（填字母）成立．
[讨论交流]有同学提出证明实验（1）的结论可用“取少量固体于试管中，加适量水振荡，直接通入CO2，看溶液是否变浑浊”的方案也行．你是否赞成他的观点，&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
．
科目：初中化学
来源：包河区二模
题型：填空题
安徽凤阳盛产石灰石．石灰石的主要成分是碳酸钙，某节课上同学们对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行了探究．[提出问题]剩余固体成分是什么？[猜想与假设]A、全部是碳酸钙&&&&B、______&&&&C、碳酸钙和氧化钙的混合物[设计并完成实验]请填写（1）中结论和（2）中的实验步骤及实验现象
（1）取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液．
剩余固体成分中一定含有______．（填化学式）
（2）______
剩余固体成分中一定含有碳酸钙．[实验结论]通过以上实验得出，原A、B、C三个假设中，假设______（填字母）成立．[讨论交流]有同学提出证明实验（1）的结论可用“取少量固体于试管中，加适量水振荡，直接通入CO2，看溶液是否变浑浊”的方案也行．你是否赞成他的观点，______，原因是______．
科目：初中化学
安徽凤阳盛产石灰石。石灰石的主要成分是碳酸钙，某节课上同学们对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行了探究。
&&& 【提出问题】剩余固体成分是什么？
&&& 【猜想与假设】A全部是碳酸钙&&& B&&&&&&&&&&&&&&
&&&&C碳酸钙和氧化钙的混合物
&&& 【设计并完成实验】请填写（1）中结论和（2）中的实验步骤及实验现象
（1）取少量固体于试管中,加适量水振荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液。
剩余固体成分中一定含有
。（填化学式）
剩余固体成分中
一定含有碳酸钙。
&&& 【实验结论】通过以上实验得出，原A、B、C三个假设中，假设 &&&&&&(填字母)成立。
&&& 【讨论交流】有同学提出证明实验（1）的结论可用“取少量固体于试管中，加适量水振荡，直接通入CO2，看溶液是否变浑浊”的方案也行。你是否赞成他的观点，&&&&&&&
，原因是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：初中化学
来源：2013年安徽省合肥市包河区中考化学二模试卷（解析版）
题型：填空题
安徽凤阳盛产石灰石．石灰石的主要成分是碳酸钙，某节课上同学们对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行了探究．[提出问题]剩余固体成分是什么？[猜想与假设]A、全部是碳酸钙&&&&B、&&& &&&&C、碳酸钙和氧化钙的混合物[设计并完成实验]请填写（1）中结论和（2）中的实验步骤及实验现象实验操作实验现象实验结论（1）取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液．溶液变红剩余固体成分中一定含有&&& ．（填化学式）（2）&&& &&& 剩余固体成分中一定含有碳酸钙．[实验结论]通过以上实验得出，原A、B、C三个假设中，假设&&& （填字母）成立．[讨论交流]有同学提出证明实验（1）的结论可用“取少量固体于试管中，加适量水振荡，直接通入CO2，看溶液是否变浑浊”的方案也行．你是否赞成他的观点，&&& ，原因是&&& ．高温加热碳酸钙生成什么_百度作业帮
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高温加热碳酸钙生成什么
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氧化钙和氧
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氧化钙和二氧化碳。
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CaO和二氧化碳
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CaCO3=CaO+CO2某化学课外活动小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，把10g石灰石固体样品进行高温煅烧（已知碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳），完全反应后，冷却、称量，残留固体质量7.8g（假设杂质不参加反应）．计算：（1）生成的二氧化碳的质量是多少？（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？【考点】．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】反应前后物质的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为：10g-7.8g=2.2g，答：生成了2.2g二氧化碳．（2）设碳酸钙的质量为x，&CaCO3CaO+CO2↑，&&100&&&&&&&&&&&44&&&x&&&&&&&&&&&2.2g=，x=5g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=50%，答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：fqk老师　难度：0.80真题：1组卷：0
解析质量好中差已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳．同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙CaCO3），他们取80g该样品在高温下进行实验（所含杂质在高温下不发生变化），测得反应停止后固体的质量为58g．请回答下列问题：（1）写出反生反应的化学方程式；（2）求该石灰石样品中含碳酸钙的质量；（3）当石灰石完全反应后，生成了多少克CO2？【考点】．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，根据反应写出反应的方程式．根据质量守恒定律，固体减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量，根据反应的方程式求出碳酸钙的．【解答】解：（1）碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的方程式是：CaCO3CaO+CO2↑（2）由于碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，固体减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，为：80g-58g=22g设石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO3CaO+CO2↑100&&&&&&&&&&&&44&x&&&&&&&&&&&&&22& 解得：x=50g（3）由上述分析计算可知，生成CO2的质量为22g．答：（1）反生反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑（2）该石灰石样品中含碳酸钙的质量是50克；（3）当石灰石完全反应后，生成了22克CO2．【点评】学会运用质量守恒定律这一原理来分析并解决问题，本题中结合质量守恒定律分析得到生成二氧化碳的质量，是解决问题的基础，也体现分析问题的能力．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：sdlypyhcl老师　难度：0.48真题：1组卷：1
解析质量好中差取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为8.0g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（　　）A．生成2.0gCO2气体B．原来CaCO3的质量为14.3gC．生成了5.6gCa_百度作业帮
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取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为8.0g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（　　）A．生成2.0gCO2气体B．原来CaCO3的质量为14.3gC．生成了5.6gCa
取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为8.0g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（　　）A．生成2.0gCO2气体B．原来CaCO3的质量为14.3gC．生成了5.6gCaOD．剩余CaCO3的质量为3.0g下面是答案、我是想问啊,为什么这四克钙全部在CaCo3中,应该有一部分别在CaO里啊注意：CaCO3高温加热一段时间——可能并未完全反应剩余固体中钙元素质量＝8.0g X 50.0%＝4.0g反应中钙元素的质量没变,设x克的碳酸钙中含有4.0克钙Ca CaCO340 1004.0g x40/4.0g=100/x x=10.0即原来有10克的碳酸钙,反应中生成的CO2气体的质量＝10.0g-8.0g=2.0gCaCO3 CO2 CaO100 44 56m 2.0g nm=4.55g n=2.55g所以只有A正确
A正确,CaCO3有5.5g,CaO有2.5g假设有xg CaCO3、yg CaO,则有x+y=8(40/100)x+(40/56)y=4解方程,则CaCO3=5.5g,CaO=2.5g}