下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
{[族周期][IA][][0][1][①][ⅡA][ⅢA][ⅣA][ⅤA][ⅥA][ⅦA][][2][][][][②][③][④][][][3][⑤][][⑥][⑦][][][⑧][]}（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为____．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____．（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式：____．（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____．-乐乐题库
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族周期&IA&&0&1&①&ⅡA&ⅢA&ⅣA&ⅤA&ⅥA&ⅦA&&2&&&&②&③&④&&&3&⑤&&⑥&⑦&&&⑧&&（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O&．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3&．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：Na+&．（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2↑&．（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
{[族周期][IA][][0][1][①][ⅡA][ⅢA][ⅣA][ⅤA][ⅥA][ⅦA][][2][][][][②][③][...”的分析与解答如下所示：
（1）电子层越多半径越大，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小；（2）同一周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；（3）过氧化钠是既含离子键又含共价键的化合物；（4）金属铝具有两性既可以和强酸反应也可以和强碱反应；（5）M是仅含非金属的盐所以一定是铵盐；Z加热&N→⑥的单质．根据周期表的结构判断⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H2O→Al（OH）3+NH4+& 可知XY是铝盐和一水合氨的反应；
解：根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl（1）电子层越多半径越大，所以Na、Al＞O，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即Na＞Al，故答案为：Na＞Al＞O；（2）②③是C、N，是同一周期元素的原子，根据元素周期律：从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HNO3＞H2CO3，②⑦是C、Si，是同主族元素，根据元素周期律：从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，H2CO3＞H2SiO3故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；（3）①④⑤⑧分别是H、O、Na、Cl，其中钠元素、氧原子、氢元素组成的氢氧化钠，钠元素、氧原子、氯元素组成的次氯酸钠，均是既含离子键又含极性共价键的化合物，电子式为：，Na+，故答案为：Na+；（4）⑥的单质Al与⑤Na的最高价氧化物的水化物NaOH发生反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2↑；（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图转化的反应，其中M是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐；Z加热&N→⑥的单质．根据周期表的结构判断⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝电解生成金属铝，Z是氢氧化铝受热分解生成氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H2O→Al（OH）3+NH4+& 可知XY是铝盐和一水合氨的反应；所以X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故答案为：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
本题考查了元素周期表的结构、元素位置、规律变化的应用，主要依托常见元素及其化合物，分析比较原子半径大小，同周期同主族性质递变的应用，化学键的形成和存在，利用铝及其化合物的化学性质，金属铝的制备等知识推断物质．
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
{[族周期][IA][][0][1][①][ⅡA][ⅢA][ⅣA][ⅤA][ⅥA][ⅦA][][2][][][][②...
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{[族周期][IA][][0][1][①][ⅡA][ⅢA][ⅣA][ⅤA][ⅥA][ⅦA][][2][][][][②][③][...”主要考察你对“无机物的推断”
等考点的理解。
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无机物的推断
与“下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
{[族周期][IA][][0][1][①][ⅡA][ⅢA][ⅣA][ⅤA][ⅥA][ⅦA][][2][][][][②][③][...”相似的题目：
现有常见的金属单质A、B、C以及气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，他们之间存在如图所示的转化关系（图中有些反应的产物及反应条件没有全部标出来）．其中B是地壳中含量最多的金属．请回答下列问题：（1）写出金属B和气体丙化学式：B&&&&；丙&&&&；（2）写出①反应的化学方程式：&&&&（3）写出⑥反应的离子方程式：&&&&．
元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如右图所示的关系发生转化（其中m≠n，且均为正整数）．下列说法正确的是（　　）若X为Fe，Y可为Cl、Br、I?若X为Fe，Y只能为Cl?X为非金属，则X的非金属性比Y强X、Y可能均为非金属元素
X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2　②AlCl3、NaOH　③Fe、HNO3　④S、O2（　　）①②③①②③④①②③④
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该知识点好题
1甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（　　）
2（2009o江苏）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
&a&b&c&A&Al&AlCl3&Al（OH）3&B&HNO3&NO&NO2&C&Si&SiO2&H2SiO3&D&CH2=CH2&CH3CH2OH&CH3CHO&
3有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验．（1）逐滴加入6moloL-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6moloL-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是（　　）
该知识点易错题
1（2009o北京）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X&存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（　　）
2A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素．A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．请回答下列问题：（1）甲的电子式为&&&&；写出乙的一种用途&&&&．（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式&&&&．该种气球存在的隐患是&&&&．（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为&&&&．已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1moloL-1该盐溶液中浓度最大的离子为&&&&（写离子符号）．（4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目&&&&．（5）经检测，某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分&&&&．
3各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．请回答下列问题：（1）写出A的化学式&&&&，C的电子式&&&&．（2）比较Y与Z的原子半径大小：&&&&＞&&&&（填写元素符号）．（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）&&&&，举出该反应的一个应用实例&&&&．（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体．请写出该反应的化学方程式&&&&．（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称&&&&、&&&&、&&&&．
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{[族周期][IA][][0][1][①][ⅡA][ⅢA][ⅣA][ⅤA][ⅥA][ⅦA][][2][][][][②][③][④][][][3][⑤][][⑥][⑦][][][⑧][]}（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为____．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____．（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式：____．（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
{[族周期][IA][][0][1][①][ⅡA][ⅢA][ⅣA][ⅤA][ⅥA][ⅦA][][2][][][][②][③][④][][][3][⑤][][⑥][⑦][][][⑧][]}（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为____．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____．（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式：____．（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____．”相似的习题。(共14分)(1)③&& 4(各2分，共4分)&&&&⑨(1分)(2)&& ls1&&&&&O(各1分，共2分)(3)O=C=N-或-O—C三N (2分)(4)CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O(2分)[条件不写扣1分，配平错误或化学式写错0分](5)HCN(aq)+OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(1)&ΔH="-11.7" kJ/mol(3分)[化学式错0分，状态标错扣&&& 1分，ΔH错扣2分]试题分析：根据题意可以推断出X、Y、Z、W、T分别为H、C、N、O、Cu，结合元素周期表和周期律的相关知识可以解决。
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据报道，某些建筑材料会产生放射性氡，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是A．136 B．50C．86D．222
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工业上常利用液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末为原料回收金属铈（Ce），金属铈是一种重要的稀土元素，原子序数为58，它有四种同位素，元素的相对原子质量为140，下列有关说法正确的是A．它是第五周期元素B．原子核内一定有82个中子C．铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数相同D．Ce2+离子中有55个质子
科目：高中化学
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医学界通过用14C标记的C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是A．14C与12C的性质完全不同B．14C与14N含有的中子数相同C．14C60和12C60是碳元素的同素异形体D．14C与12C、13C互为同位素
科目：高中化学
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A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：元素有关性质或结构信息A负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9％BB原子得到一个电子后3p轨道全充满CC原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X DD元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体E&E元素的核电荷数等于A原子和B元素氢化物的核电荷数之和(1)元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I1(B)&&&&&I1(Y)。(2)E元素原子的核外电子排布式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(3)盐X的水溶液呈&&&&&&&&&&&&(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性&&&&&&&&&&&(填“强”或“弱”)。(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为&&&&&&&&&&&，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&(5)用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：&&&&&&&&。写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。下列分析正确的是A．与镓同主族且相邻周期的元素，其原子序数为23或49B．与镓同周期且相邻主族的元素，其原子序数为30或32C．原子半径：Br＞Ga＞ Cl＞ Al D．碱性：KOH＞Ga(OH)3＞Al(OH)3
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题型：单选题
有关下列说法正确的是A．若原子X的质子数为a，则X的质量数一定不为aB．若两种元素形成的离子M2－和N＋电子层结构相同，则离子半径M2－&N＋C．同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强D．由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键
科目：高中化学
来源：不详
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下表是元素周期表的一部分，请根据表中a～k对应元素，回答下列有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02&&&&a&b&3cdef&gh&4J&&&&&k&&（1）写出a的原子的最外层电子排布式&&&&&&&&&&&&，a的原子最外层有&&&&&&&&&&个未成对电子。（1）在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是&&&&&&&&；最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（1）写出上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序：&&&&&&&&&&&&&&&&&&（用离子符号表示），上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（用离子方程式表示）。（1）下列能用作f和g元素非金属性强弱比较的判断依据的是（&&）A．单质熔点：B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．最高价氧化物对应水化物的溶解性：D．f不能与氢气反应，g能与氢气反应
科目：高中化学
来源：不详
题型：推断题
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______；（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价禽子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为________；其晶体内每个B离子周围有_____个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有：___________________________________(写出两条即可)。&（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为___________________________________。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫(S)反应，试写出该反应方程式& _____________________________。您所在位置： &
&nbsp&&nbsp
2010高考化学压题1：元素推断题.doc9页
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2010高考化学压题：元素推断题 题目主要来源于北京、浙江、江苏、湖南、湖北等地区最新模拟试题 1．（14分）已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。 回答下列问题：
（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是
（2）①甲的化学式是
，乙的化学式可能是
（写一种即可）
②若将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是
若W2和Z-具有相同电子层结构，则乙的电子式是
（3）Y单质可用来制造Y―空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。
①若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为
。 ②若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为
吸收塔 2．（14分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下： 信息①
原子半径大小：A B C D 信息②
四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质： 请根据上述信息回答下列问题。
（1）B元素在周期表中的位置
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（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。
①A元素的单质与物质甲发生的反应
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【步步高】2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮第2讲 元素周期律和元素周期表
第2讲元素周期律和元素周期表【考纲要求】1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与 原子结构的关系。 3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律 与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。重难点：元素周期表和元素周期律的应用。知识梳理 探究高考 练出高分知识梳理?题型构建考点一元素周期表元素周期律和 元素周期表考点二元素周期律考点三元素周期表、元素周 期律的应用知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建I考点一元素周期表1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家 门捷列夫 绘制完成 的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。 2．原子序数： 按照元素在 周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数， 原子序数＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 。3．编排原则(1)周期：把 电子层数 相同的元素，按 原子序数递增 的顺序，从左至 右排成的横行。(2)族：把 最外层电子数 相同的元素，按 电子层数递增 的顺序，从上至下排成的纵行。知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建I考点一元素周期表4．元素周期表的结构短2 8 8长18 18 32不完全32短周期和长周期7 8、9、10718知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建I考点一元素周期表5．元素周期表中的特殊位置 (1)分区 ①分界线：沿着元素周期表中 铝、锗、锑、钋 与 硼、硅、砷、碲、砹 的 交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 ②各区位置：分界线左面为 金属元素 区，分界线右面为 非金属元素 区。 ③分界线附近元素的性质：既表现 金属元素 的性质，又表现 非金属元素 的性质。 (2)过渡元素： 元素周期表中部从 ⅢB 族到 ⅡB 族10个纵列共六十多种元素，这些元 素都是金属元素。 (3)镧系： 元素周期表第 六 周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 (5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。(4)锕系： 元素周期表第 七 周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建I考点一元素周期表6．元素周期表结构中隐含的两条规律： (1)同周期主族元素原子序数差的关系 ①短周期元素原子序数差＝族序数差； ②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，六周期元素原子序数差＝族序数差＋24； ③四、五周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，六周期为25。 (2)同主族、邻周期元素的原子序数差的关系 ①ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、 18、18、32； ②ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32；③ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、 18、32。知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建 深度思考 深度思考1．下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期， 但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出元素 周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线和第Ⅷ族的轮 廓。知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建 深度思考 深度思考2．(1)甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x， 则乙的原子序数不可能是________(填序号)。 BA．x＋2B．x＋4C．x＋8D．x＋18(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序数分别为m和n， 则下列关于m和n的关系不正确的是________(填序号)。 BA．n＝m＋1B．n＝m＋18C．n＝m＋25D．n＝m＋11解析 因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32；同一主族 中乙的原子序数可以是x＋2、x＋8、x＋18、x＋32，也可以是x－2、x－8、 x－18、x－32。对于第一、二、三周期，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素 的原子序数只相差1，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同 一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数则相差11；而对于第六、七周期 来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子 序数则相差25。知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建 深度思考 深度思考3．若A、B是相邻周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所在周期 分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y y＝x＋m或y＝x＋n 的关系为____________________________________。解析当A、B在ⅠA族和ⅡA族时，y＝x＋m， 当A、B在ⅢA～ⅦA族时，y＝x＋n。知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建【递进题组】题组一 1 2 题组二34知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建题组一 1 2 题组一 元素周期表结构的考查数字为原子序数，其中 M 为 37 的是 (题组二 解析341． 下列各图为元素周期表的一部分，表中的本题常由于对于元素C)周期表的结构掌握不实造成错误。根据元素周期表中每 周期所含有的元素的种类数分别为2,8,8,18,18,32，由此分析比较得出A符合题意。知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建题组一 1 2 题组一 元素周期表结构的考查 题组二342.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若 B 元素的核电 荷数为 x，则这五种元素的核电荷数之和为 A．5x＋10 C．5x＋14 B．5x D．5x＋16 (A)知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建直接相邻的“┳”型、“┻”型、“╋”型原子序数关系 ⑴⑵⑶知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建题组一 题组二 1 2 题组二34元素周期表中元素性质的考查解析 根据四种元素在周期表中的 解析 根据四种元素在周期表中的 解析 根据四种元素在周期表中的 相对位置关系，可以推断 X 为 He， 相对位置关系，可以推断 X 为 He， 相对位置关系，可以推断 X 为 He， Y 为 F，Z 为 S，W 为 Cl。Cl 的最 Y 为 F，Z 为 S，W 为 Cl。Cl 的最 Y 为 F，Z 为 S，W 为 Cl。Cl 的最 高价氧化物对应的水化物 HClO444 是 高价氧化物对应的水化物 HClO 是 高价氧化物对应的水化物 HClO 是3．短周期元素 W、X、 Y、Z 在元素周期表 中的位置如表所示。 下列说法中，正确的是 (A)强酸，A 对； 强酸，A 对； 强酸，A 对； 同周期元素从左到右原子半径逐渐 同周期元素从左到右原子半径逐渐 同周期元素从左到右原子半径逐渐 减小，因此 Y 的原子半径在同周期 减小，因此 Y 的原子半径在同周期 减小，因此 Y 的原子半径在同周期 主族元素中最小，B 错； 主族元素中最小，B 错； 主族元素中最小，B 错； 同周期元素从左到右非金属性逐渐 同周期元素从左到右非金属性逐渐 同周期元素从左到右非金属性逐渐 增强，因此非金属性 W＞Z，C 错； 增强，因此非金属性 W＞Z，C 错； 增强，因此非金属性 W＞Z，C 错；ⅥA 族元素中 O 的 S 为ⅥA 族元素，ⅥA族元素中 O 的 S 为ⅥA 族元素， ⅥA 族元素中 O 的 S 为ⅥA 族元素， 气态氢化物最稳定，D 错。 气态氢化物最稳定，D 错。 气态氢化物最稳定，D 错。A．W 的最高价氧化物对应的水化物是 强酸 B． 的原子半径在同周期主族元素中最 Y 大 C．W 的非金属性比 Z 的弱 D． 的气态氢化物的稳定性在同主族元 Z 素中最强知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建题组一 1 2 题组二34题组二 元素周期表中元素性质的考查 4．元素周期表短 周期的一部分 如表所示。下列 有关 A、B、C、 D、E 五种元素 的叙述中，正确的是 ( C ) A． 在过量的 B 中燃烧的主要产物为 DDB3 B． 的氢化物的水溶液酸性比 E 的强 C C． 与 B 形成的阴离子可能有 AB2－、 A 3 A2B2－ 4 D．E 单质中由于形成了氢键，所以很 容易液化解析 根据五种元素在元素周期 解析 根据五种元素在元素周期 解析 根据五种元素在元素周期 表中的相对位置，可以确定 A 为 表中的相对位置，可以确定 A 为 表中的相对位置，可以确定 A 为 碳、B 为氧、C 为氟、D 为硫、E 碳、B 为氧、C 为氟、D 为硫、E 碳、B 为氧、C 为氟、D 为硫、E 为氯。A 项，硫在氧气中燃烧生成 为氯。A 项，硫在氧气中燃烧生成 为氯。A 项，硫在氧气中燃烧生成 SO2，错； SO2，错； SO2，错； B 项，氢氟酸为弱酸，其酸性比盐 B 项，氢氟酸为弱酸，其酸性比盐 B 项，氢氟酸为弱酸，其酸性比盐 酸的弱，错； 酸的弱，错； 酸的弱，错； C 项，碳与氧形成的阴离子较多， C 项，碳与氧形成的阴离子较多， C 项，碳与氧形成的阴离子较多， － － AB2－为碳酸根离子，A2B22－为草酸 3 4 2 AB2 －为碳酸根离子，A2B2 －为草酸 AB3 为碳酸根离子，A2B44 为草酸 3 根离子，对； 根离子，对； 根离子，对； D 项，氯气单质分子中没有氢原 D 项，氯气单质分子中没有氢原 D 项，氯气单质分子中没有氢原 子，也就不存在氢键，错。 子，也就不存在氢键，错。 子，也就不存在氢键，错。知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建I考点二元素周期律1．定义 元素的性质随 原子序数 的递增而呈 周期性 变化的规律。 2．实质元素原子 核外电子排布周期性变化 的结果。3．具体表现形式项目 核电荷数 原子 结构 电子层数 原子半径 离子半径 同周期(左→右) 逐渐增大 相同 逐渐减小 阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小 r(阴离子)＞r(阳离子) 最高正化合价由＋1→＋7(O、F 化合价 除外)负化合价＝－(8－主族序 数) 相同 最高正化合价＝主族序数(O、 F 除外) 同主族(上→下) 逐渐增大 逐渐增多 逐渐增大 逐渐增大知识梳理 元素的金属性和非探究高考 金属性逐渐减弱练出高分 金属性逐渐增强知识梳理?题型构建 原子半径结构I原子逐渐减小 阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小 r(阴离子)＞r(阳离子)逐渐增大 逐渐增大 相同 最高正化合价＝主族序数(O、 F 除外) 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 逐渐减弱 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱考点二 离子半径 元素周期律最高正化合价由＋1→＋7(O、F 化合价 除外)负化合价＝－(8－主族序 数) 元素的金属性和 性质 非金属性 离子的氧化、 还原性 气态氢化物稳定性 最高价氧化物对应 水化物的酸碱性 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱 逐渐增强 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建I考点二 元素周期律 4.元素金属性强弱的比较 (1)结构比较法： 最外层电子数 越少 ，电子层数 越多 ，元素金属性 越强 。减弱(2)位置比较法最高价氧化物增强较弱(3) 实验比较法知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建I考点二元素周期律增强5．元素非金属性强弱的比较 ，电子层数 越少 ，非金属性 越强 。 (1)结构比较法： 最外层电子数 越多(2)位置比较法最高价氧化物减弱 较弱(3) 实验比较法知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建I考点二元素周期律注意(1)通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元 素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。 (2)通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元 素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性 的强弱来判断。知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建 深度思考 深度思考(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的 ③④⑤⑥⑦⑧⑨ 是_______________________。 ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S大 ④HCl的还原性比H2S弱 ⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性：Cl－＜S2－解析 元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以① 不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的 对应关系，所以②也不符合题意，其他均符合题意。知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建 深度思考 深度思考(2)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化 物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入 稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电 子能力由强到弱的顺序是_____________。 B＞A＞C 解析 由金属B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，可判断失电子能力B＞A；又根据A与C形成原电池，C作正极，可判断失电子能力A＞C，故三种金属元素的原子失电子能力B＞A＞C。知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建【递进题组】题组一123题组二45题组三67题组四89知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建题组一1题组一3 题组二 元素性质的直接判断 245题组三67题组四891．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 族 周期 二 三 a b c d e ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA( ⅦA)fA．e 的氢化物比 d 的氢化物稳定 B．a、b、e 三种元素的原子半径：e&b&a C．六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建题组一1题组一 解析3 题组二 元素性质的直接判断 245题组三67题组四89结合元素周期表考查元素周期律。容易判断出a为Na、b为Mg、c为C、d为O、e为S、f为Cl。以下各选项可据此判断。本题若不推出具体元素， 结合“位―构―性”也可作答。 氢化物的稳定性取决于元素的非金属性强弱，d、e是同族元素，非金属 性从上到下减弱，因而氢化物稳定性也减弱，A错； 同一周期元素，半径从左到右逐渐减小，a＞b＞e，B错 C是第ⅣA族元素，性质最稳定，C错；最高价氧化物对应的水化物酸性取决于元素的非金属性强弱，非金属性越强，酸性越强，元素的非金属性：c＜e＜f，因此酸性依次增强，D对。 答案 D知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建题组一1题组一3 题组二 元素性质的直接判断 245题组三解析67题组四892．依据元素周期表及元素周期律，下 列推测正确的是 (本题考查元素周期表与元素周期B )律知识，意在考查考生运用元素周期律判断元素及其化合物性质的能力。硼、 碳同周期，硼在碳的左边，故硼酸的酸性弱于碳酸的，A 项错误； 镁、铍同主族，镁在下方，故 Mg(OH)2 Mg(OH)2 的碱性强，B 项正确；A．H3BO3 的酸性比 H2CO3 的强 B．Mg(OH)2 的碱性比 Be(OH)2 的强 C．HCl、HBr、HI 的热稳定性依次 增强 D．若 M 和 R2 的核外电子层结构相 同，则原子序数：R＞M＋ －同主族元素从上到下，其氢化物的热稳 定性依次减弱，C 项错误； 阴、阳离子电子层结构相同时，阴离子 对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数较小，D 项错误。知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建题组一1题组一3 题组二 元素性质的直接判断 245题组三67题组四893．下列说法正确的是(D)解析 本题考查离子键和元素周期 解析 本题考查离子键和元素周期 律的知识。阴、阳离子间存在静电 律的知识。阴、阳离子间存在静电 吸引力和静电排斥力，两种作用力 吸引力和静电排斥力，两种作用力 平衡时， 平衡时，形成离子键，A 选项错误； 形成离子键，A 选项错误； HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依 HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依 次减弱，还原性依次增强，B 选项 次减弱，还原性依次增强，B 选项 错误； 错误； 第三周期非金属元素的最高价含氧 第三周期非金属元素的最高价含氧 酸或者最高价氧化物对应的水化物 酸或者最高价氧化物对应的水化物 的酸性从左到右依次增强，C 选项 的酸性从左到右依次增强，C 选项 错误；D 选项正确。 错误；D 选项正确。A． 形成离子键的阴、 阳离子间只存在静 电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和 还原性均依次减弱 C． 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从 左到右依次增强 D． 元素周期律是元素原子核外电子排布 周期性变化的结果知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建题组一1题组二5 题组三 3 题组二 4 “原子半径、元素化合价”规律应用 267题组四8 )94．根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 元素编号 元素性质 原子半径/10－10m 最高或最低化合价 ① 0.66 －2 ② 1.36 ＋2 ③ 1.23 ＋1 ④ 1.10 ＋5 －3 ⑤ 0.99 ＋7 －1 ⑥ 1.54 ＋1( ⑦⑧ 1.18 ＋30.70 ＋5 －3A ．元素①⑧形成的化合物具有两性 B．元素⑦位于第三周期Ⅴ族C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物D．元素③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建题组一1题组二5 题组三 3 题组二 4 “原子半径、元素化合价”规律应用 267题组四89解析 ①只有－2 价，可知①为氧。③⑥只有＋1 价，由原子半径关系可知 ③为锂，⑥为钠。④⑦为ⅤA 族元素，由原子半径关系可知④为磷，⑦为氮。 ⑤的最高化合价为＋7，则⑤为氯(氟无正价)。②为ⅡA 族元素，由原子半径 关系可知②为镁(比③锂大)，同理⑧为铝。A 中①⑧形成的氧化铝具有两性， A 正确；B 中⑦应位于第二周期ⅤA 族； B 中⑦应位于第二周期ⅤA 族；C 中形成的 PCl3 或 PCl5 均为共价化合物；3 5 元素⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，D 不正确。C 中形成的 PCl 或 PCl 均为共价化合物；元素⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，D 不正确。答案 A知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建题组一1题组二5 题组三 3 题组二 4 “原子半径、元素化合价”规律应用 267题组四895．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示： 元素符号 原子半径(nm) 主要化合价 X 0.160 ＋2 Y 0.080 ＋2 Z 0.102 －2，＋4，＋6 ( R 0.143 ＋3 ) T 0.074 －2根据表中信息，判断以下说法正确的是 A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X B．离子半径：T2 ＞X2－ ＋C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞X D．单质与氢气化合的难易程度 Z＞T知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建题组一123题组二45题组三67题组四89题组二“原子半径、元素化合价”规律应用解析 根据表格中的数据，由化合价数据知Z为S，T为O，R为Al，再根据原子半径数据，X和Y位于同主族，Y为Be，X为Mg。镁、铍、铝 与稀硫酸反应(接触面积相同)时，镁的反应速率最快，A选项错误； O2－与Mg2＋都是10电子粒子，O2－的半径较大，B选项正确； 碱性：Mg(OH)2＞Be(OH)2，Mg(OH)2＞Al(OH)3，氢氧化镁的碱性最强， C选项错误；氧的非金属性比硫的强，氧与氢化合比硫与氢化合容易，D选项错误。答案 B知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建元素化合价规律(1)主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层 电子数，其中氟无正价。 (2)非金属元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建题组一1题组三3 题组二 4 微粒半径大小比较及应用 2(＋ ＋ ＋ －5题组三67题组四896．下列粒子半径大小的比较正确的是 A．Na ＜Mg2 ＜Al3 ＜O2 B．S2 ＞Cl ＞Na ＞Al3 C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na－ － ＋ ＋B)解析 A 项中的离子具有相同的核外电 解析 A 项中的离子具有相同的核外电 子排布，则核电荷数越大，离子半径越 子排布，则核电荷数越大，离子半径越 小，故 A 项错误； 小，故 A 项错误； B 项中 S22 和 Cl 的电子层数比 Na 和 B 项中 S 和 Cl 的电子层数比 Na 和 Al33 多，再根据核外电子排布相同的离 Al 多，再根据核外电子排布相同的离 子半径比较规律可知 B 项正确； 子半径比较规律可知 B 项正确；C 项属于同周期的元素原子，核电荷数 C 项属于同周期的元素原子，核电荷数 越大，半径越小，故 C 项错误； 越大，半径越小，故 C 项错误； D 项是同主族元素原子， D 项是同主族元素原子，核电荷数越大， 核电荷数越大， 半径越大，故 D 项错误。 半径越大，故 D 项错误。＋ ＋ － － － － ＋ ＋知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建题组一1题组三3 题组二 4 微粒半径大小比较及应用 25题组三67题组四897．X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径； 和 Z Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子 半径小于 Y 元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素 的原子序数的关系是 A．X&Y&Z C．Z&X&Y (D)B．Y&X&Z D．Z&Y&X解析 根据原子序数和元素周期律 推测原子和离子半径大小， 这是正向 思维。 而此题是已知原子和离子半径 的大小，要判断原子序数大小的关 系，这是逆向思维。已知电子层结构 相同的阳离子，核电荷数大的半径 小；具有相同的电子层数的原子，随 着原子序数增大，原子半径递减。根 据题意，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径， X 的原子序数 则 小于 Y 的原子序数；Z 和 Y 元素的 原子核外电子层数相同， Z 元素的 且 原子半径小于 Y 元素的原子半径， 则 Z 元素的原子序数大于 Y 元素的原子 序数。 由此得出三种元素原子序数的 关系为 Z＞Y＞X。知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建微粒半径大小比较方法特别说明：以上方法仅适用于主族元素知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建题组一5 题组三 6 7 题组四 8 9 3 题组二 4 题组四 元素性质递变规律的实验探究 8．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量的 0.1 mol? －1 的盐酸中，试 L 钾 预测实验结果：____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应最慢。 铝 (2)将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3? 2O，从而验证 NaOH 的碱性 H 大于 NH3? 2O， H 继而可以验证 Na 的金属性大于 N， 你认为此设计是否合理？ 不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价 并说明理由：_______________________________________________________ 氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3? 2O不是N元素最高价氧化物对 H __________________________________________________________________ 应的水化物 ___________。 1 2Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建题组一5 题组三 6 7 题组四 8 9 3 题组二 4 题组四 元素性质递变规律的实验探究 分液漏斗 防止倒吸 (3)仪器 A 的名称为_________，干燥管 D 的作用是_________。 (4)实验室中现有药品 Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计 浓盐酸 实验验证氯的非金属性大于硫：装置 A、B、C 中所装药品分别为________、 Na2S KMnO4 ________、________，装置 C 中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程 1 2S2－＋Cl2==S↓＋2Cl－ 式为___________________。 Na2SiO3 硫酸 B (5)若要证明非金属性： C&Si， A 中加_____、 中加 Na2CO3、 中加________， 则 C 有白色胶状沉淀产生 观察到 C 中溶液的现象为____________________。解析(4)由题中所给药品可知可用Na2S与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气； (5)由B中药品Na2CO3可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱，所以A中加入硫酸，B、C装置中加入相应的盐。知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建题组一1题组四5 3 题组二 4 元素性质递变规律的实验探究 2题组三67题组四899．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关 实验现象如下表： 实验方案 实验现象 ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应 A 浮于水面，熔成一个小球，在水面上无 后的溶液中滴加酚酞 定向移动，随之消失，溶液变红色 ②向新制的 H2S 饱和溶液中滴加新制的氯水 B 产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成 浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 C 反应不十分强烈，产生可燃性气体 －1 ④镁带与 2 mol? 的盐酸反应 L D 剧烈反应，产生可燃性气体 － ⑤铝条与 2 mol? 1 的盐酸反应 L E 生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失 ⑥向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 F 生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告： 验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律 (1)实验目的：________________________________________________________。 (2)实验用品： 仪器： ___________________________________________， _______ 试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等 药品：镁带、 －1的盐酸、NaOH溶液、蒸 钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2 mol? L _________________________________________________________________________ 馏水、酚酞试液、AlCl3溶液 __________________________。知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建题组一1题组四5 3 题组二 4 元素性质递变规律的实验探究 2题组三67题组四89(3)实验内容：(填写题给信息表中的序号)实验 方案 ③ ① ④ ⑤ ⑥ ② 实验 现象 A B D C E F 有关化学方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O H2S＋Cl2===2HCl＋S↓金属性：Na&Mg&Al；非金属性：Cl&S (4)实验结论：________________________________________。知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建题组一1题组四5 3 题组二 4 元素性质递变规律的实验探究 2题组三67题组四89(5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。 答案 Na、Mg、Al、S、Cl原子核外都有三个电子层，但最外层电子 数依次为1、2、3、6、7，原子半径随电子数增多而减小，所以原子核 对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。 (6)请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素性 质的递变规律。 答案 方案一：测定0.1 mol? －1的Na2SiO3、Na3PO4的pH，由此判断两 L种盐溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸两种最高价含氧酸的酸性强弱顺序，进而得出硅、磷两种元素非金属性强弱的顺序。 方案二：在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀，进而得出硅、磷两种元素非金属性强弱的顺序。知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建题组一1题组四 解析5 3 题组二 4 元素性质递变规律的实验探究 2题组三67题组四89该题综合性很强，以实验探究的形式考查元素周期律的知识，并且以实验方案设计的形式考查学生的思维想象能力和创新能力。解答该题要认真审题，结合元素化合物的性质和元素周期律的知识，系统分析， 填出(3)表中内容。再结合实验要求，得出实验目的、实验所需仪器、药 品，综合分析，得出实验结论。结合元素周期律的实质，分析(5)。该题 中的实验对第三周期的元素进行了实验探究，但没有涉及Si和P两种元 素，结合Si、P两元素在第三周期的位置和其性质、设计实验方案，证 明其非金属性的递变规律，可利用其最高价含氧酸的酸性，或利用最高 价含氧酸的钠盐的水解程度等方法。知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建I考点三元素周期表、元素周期律的应用1．根据元素周期表中的位置寻找未知元素 2．预测元素的性质(由递变规律推测) (1)比较不同周期、不同主族元素的性质 如金属性Mg＞Al，Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3，Ca(OH)2 ＞ Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)推测未知元素的某些性质 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2 难 溶；再如： 已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为有 色 固体， 难 不 酸 不 与氢 化合，HAt 稳定，水溶液呈 性，AgAt 溶于水等。3．启发人们在一定区域内寻找新物质 (1)半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。 (2)农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 (3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、 Ni、Rh、Pt、Pd等。知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建【递进题组】题组一12题组二345题组三67知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建题组一题组一 1 2题组二345题组三67综合判断元素在周期表中的位置( ) × ( ) × (√ ) ( ) √ 位于第四周期第ⅡB 族 ( ) √ ( ) × ( ) ×1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)原子的最外层有 2 个电子的元素一定是ⅡA 族元素 (2)元素所在的主族序数与最外层电子数之比为 1 的元素都是金属元素 (3)原子序数为 29 的元素位于元素周期表的第四周期 ⅠB 族178 (4)俄罗斯专家首次合成了一个116 X 原子，116 号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA 族(5)(6)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 (7)原子最外层电子数大于 3(小于 8)的元素一定是非金属元素(8)某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 ( ) ×知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建题组一题组一 1 2题组二345题组三67综合判断元素在周期表中的位置解析 第六周期的稀有气体为 86 号元素氡(Rn)，显然 111 号元素 Rg 在第七周期，排除选项 C、D， 而镭为 88 号元素，故选 A。2．早在 2007 年 3 月 21 日，我国就公 布了 111 号元素 Rg 的中文名称。 该元素名称及所在周期是 ( A． B．镭 C．铼 D．氡 第七周期 第七周期 第六周期 第六周期A)知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建推断元素在周期表位置的常用方法1．根据核外电子排布规律(1)最外层电子数等于或大于 3(小于 8)的一定是主族元素。 (1)最外层电子数等于或大于 3(小于 8)的一定是主族元素。 (1)最外层电子数等于或大于 3(小于 8)的一定是主族元素。 (1)最外层电子数等于或大于 3(小于 8)的一定是主族元素。 (2)最外层有 1 个或 2 个电子，则可能是ⅠA、ⅡA 族元素，也可 (2)最外层有 1 个或 2 个电子，则可能是ⅠA、ⅡA 族元素，也可 (2)最外层有 1 个或 2 个电子，则可能是ⅠA、ⅡA 族元素，也可 (2)最外层有 1 个或 2 个电子，则可能是ⅠA、ⅡA 族元素，也可 能是副族、Ⅷ族元素或 0 族元素氦。 能是副族、Ⅷ族元素或 0 族元素氦。 能是副族、Ⅷ族元素或 0 族元素氦。 能是副族、Ⅷ族元素或 0 族元素氦。 (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。 (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。 (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。 (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。 (4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周 (4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周 (4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周 (4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周 期；若为阳离子，则位于第四周期。 期；若为阳离子，则位于第四周期。 期；若为阳离子，则位于第四周期。 期；若为阳离子，则位于第四周期。 (5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性 (5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性 (5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性 (5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性 不同，则阳离子位于阴离子的下一周期――“阴上阳下”规律。 不同，则阳离子位于阴离子的下一周期――“阴上阳下”规律。 不同，则阳离子位于阴离子的下一周期――“阴上阳下”规律。 不同，则阳离子位于阴离子的下一周期――“阴上阳下”规律。知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建2．根据稀有气体元素的原子序数 第一～七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118(第七周期若排满)，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期； 比差值，定族数”的原则。如53号元素，由于36＜53＜54，则53号元素 位于第五周期，54－53＝1，所以53号元素位于54号元素左侧第一格，即 ⅦA族，得53号元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族。知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建题组一题组二 1 2题组二345题组三67综合判断元素或物质的性质3．根据第ⅡA 族、第ⅦA 族元素性质的递变规律，回答下列问题：难 两 (1)Be(OH)2 的溶解性：________溶于水，属于________性氢氧化物。有 不 酸 (2)砹(At)属于________色固体，HAt________稳定，水溶液呈________性， 大于 不 其酸性________(填“大于”或“小于”)HBr 的酸性； AgAt________溶于水。知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建题组一题组二 1 2题组二345解析228 88 X题组三67综合判断元素或物质的性质的位置在第七周期第 ⅡA 族，应有 7 个电子层，它的最高正价为 ＋2 价，它的金属性比 Ba 还强，其碳酸 盐与 CaCO3、BaCO3 相似，不溶于水， 据此分析，A、B、D 选项均正确，只有 C 选项错误。4．已知钍(232 Th)的原子可发生下列放射 90 4 性变化，232Th→228X＋ α，生成的 X 90 88 2 是与钫(Fr)同周期的一种元素的原子， 下列对 X 的推断错误的是 (C)A．X 的氢氧化物是一种强碱 B．X 的碳酸正盐不溶于水 C．X 原子核外有 6 个电子层 D．X 的最高化合价为＋2 价知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建题组一题组二 1 2题组二345题组三67综合判断元素或物质的性质5．元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3；X、Y 和 Z 的原子序数之和 为 26；Y 和 Z 在同一周期。下列有关推测正确的是 (B)A．XYZ3 是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成共价化合物 XY B．XYZ3 是一种微溶于水的盐，且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZ C．XYZ3 是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ D．XYZ3 是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ2知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建题组一1 2题组二345题组三67题组三 “序、层”规律和“序、价”规律的应用 6．X 和 Y 是短周期元素，二者能形成化合物 X2Y3，若 Y 的原子序数为 n，则 X的原子序数不可能是 A．n－8 B．n－3 C．n－1 (A )D．n＋5解析(1)ⅢA X5B 13Al由化学式X2Y3可知，X为＋3价，Y为－2价，即X可能为第ⅢA族或ⅥA Y8O 16S第ⅤA族元素。有如下几种可能(2)ⅤA X7N 15PⅥA Y8O 16S?B O ：n－3 ?Al O ：n＋5 ?B S ：n－11 ?Al S ：n－3 ?2 3 2 3 2 3 2 3?N O ：n－1 ?P O ：n＋7 ?N S ：n－9 ?P S ：n－1 ?2 3 2 3 2 3 2 3据以上分析，可知答案为A。 另解：由化学式X2Y3知，X、Y的原子序数，一个为奇数一个为偶数，根据“序、价”规律可判断A项正确。知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建题组一题组三 1 2题组二345题组三67“序、层”规律和“序、价”规律的应用＋ －7．X、Y、Z 是三种主族元素，如果 Xn 阳离子与 Yn 阴离子具有相同 的电子层结构，Zn 阴离子半径大 于 Y 阴离子半径， 则三种元素的 原子序数由大到小的顺序是 ( A ) A．Z&X&Y C．Z&Y&X B．X&Y&Z D．X&Z&Yn－－解析根据“序、层”规律可知，X元素在Y元素的下一 周期，Z元素在X同周期或下 几个周期，故三种元素的原 子序数大小顺序为Z&X&Y。知识梳理探究高考练出高分知识梳理?题型构建“序、层”规律1．“序层”规律 (1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离 子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。 (2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。2．“序、价”规律在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。知识梳理探究高考练出高分探究高考?明确考向【考题训练】1 2 3 4 5 6 7知识梳理探究高考练出高分探究高考?明确考向1 2 3 4 5 6 71．(2012? 北京理综，9)已知 33As、35Br 位于同一周期。下列关系正确的是 ( A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3 ＞S2 ＞Cl－ － －C)D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4解析 解答本题主要从元素周期表、元素周期律的角度分析，要了解同一主族、同一周 解析 解答本题主要从元素周期表、元素周期律的角度分析，要了解同一主族、同一周 期元素性质的递变规律。同一周期原子半径从左到右依次减小，A 选项中 P 的原子半径 期元素性质的递变规律。同一周期原子半径从左到右依次减小，A 选项中 P 的原子半径 大于 Cl，A 错； 大于 Cl，A 错； 非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故 B 选 非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故 B 选 项中热稳定性：HCl&HBr&AsH ，D 选项中酸性：H SO &H PO &H AsO ，B、D 均错； 项中热稳定性：HCl&HBr&AsH33，D 选项中酸性：H22SO44&H33PO44&H33AsO44，B、D 均错； S 和 Cl 处于同一周期，故还原性：S &Cl ，而 As 和 Se 处于同一周期，还原性：As S 和 Cl 处于同一周期，故还原性：S22 &Cl ，而 As 和 Se 处于同一周期，还原性：As33 &Se ，而 S 和 Se 又处于同一主族，还原性：Se &S ，故 C 正确。 &Se22 ，而 S 和 Se 又处于同一主族，还原性：Se22 &S22 ，故 C 正确。－ － － － － － － － － － － －知识梳理探究高考练出高分探究高考?明确考向1 2 3 4 5 6(72．(2012? 山东理综，9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B)D．ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强解析 非金属元素组成的化合物中可以含有离子键，如 NH4Cl； B 项正确； 同种元素的原子质子数相同，中子数不一定相同； ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，对应元素的非金属性越弱，其最高价氧化物 对应水化物的酸性越弱，如：非金属性：Cl&I，还原性：I － &Cl － ，酸性： HClO4&HIO4。知识梳理探究高考练出高分探究高考?明确考向1 2 3 4 5 6 73．(2012? 福建理综，8)短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相 对位置如右图所示， 其中 T 所处的周期序数与族序数相等。 下列判 断不正确的是 A．最简单气态氢化物的热稳定性：R & Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q & W C．原子半径：T&Q&R D．含 T 的盐溶液一定显酸性解析 由各元素的相对位置可以判断 R 在第二周期，T、Q、W 三种元素在第三周(D)期，再根据 T 所处的周期序数与族序数相等可判断 T 为 Al，则 R 为 N、Q 为 Si、 W 为 S。最简单气态氢化物的热稳定性：NH3&SiH4，故 A 正确； 最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3&H2SO4，故 B 正确； 原子半径：Al&Si&N，故 C 正确；含有铝的盐溶液也可能显碱性，如 NaAlO2(或写作 Na[Al(OH)4])溶液，故 D 错误。知识梳理探究高考练出高分探究高考?明确考向1 2 3 4 5 6 74．(2012? 新课标全国卷，13)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， 其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代， 工业上采用液态空气分馏 方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说 法中正确的是 A．上述四种元素的原子半径大小为 W&X&Y&Z B．W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20 C．W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D．由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点 ( )知识梳理探究高考练出高分探究高考?明确考向1解析234567首先根据元素的特性确定元素类别，再根据在周期表中的位置和结构推断元素，最后进行辨别。X 的一种核素能用来鉴定文物的年代，确定为 C 元素， Y 的单质可用分馏液态空气法得到，确定为 O 元素或 N 元素，Z 不能形成双原 子分子，且核外内层电子数为 2，可确定为 Ne 元素，W 的阴离子的核外电子数 是 2，确定为 H 元素。原子半径 r(O)&r(C)或 r(N)&r(C)，四种原子的最外层电子 数之和小于 20，故 A、B 错； H、C 形成的烃，由于 C、H 原子数目不确定，无法与 H、O 形成的化合物 H2O、H2O2 或 H、N 形成的化合物 NH3、N2H4 比较沸点的高低，D 错； O、H 形成的 H2O2 和 N、H 形成的 H2N―NH2 中既含有极性共价键，又含有非 极性共价键，故 C 正确。答案 C知识梳理探究高考练出高分探究高考?明确考向1 2 3 4 5 6＋7－5．(2009? 广东，11)元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A．同周期元素中 X 的金属性最强 B．原子半径 X＞Y，离子半径 X ＞Z2＋ －(B)C．同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强解析分析题设信息可知，X、Y、Z分别为Na、Cl、O三种元素。则同周期中Na的金属性最强，HClO4的酸性最强，而氧族元素组成的氢化物 中H2O的稳定性最高。离子半径Na＋＜O2－，B错误。知识梳理探究高考练出高分探究高考?明确考向1 2 3 4 5 6 76．(2011? 广东理综，22 改编)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙 形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA 族，甲与丙同主族，丁原子最外 层电子数与电子层数相等，则 A．原子半径：丙＞丁＞乙 B．单质的还原性：丁＞丙＞甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 (A)解析 甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，故气态化合物为 NH3，甲为 H，乙为 N，短周期中原子的最外层电子数与电子层数相等，且丁的原子序数 最大，故丁只能为 Al，丙与 H 同主族，且原子序数大于 N 小于 Al，丙为 Na， 由此知 A 项正确； B 项应为丙＞丁＞甲； C 项中钠的氧化物为离子化合物； D 项乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化 铝，两两能够反应。知识梳理探究高考练出高分探究高考?明确考向1 2 3 4 5 6 77．(2011? 新课标全国卷，13)短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增 大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数 是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子 的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是 A．元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构 B．元素 X 与氢形成的原子比为 1∶1 的化合物有很多种 C．元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 ( )知识梳理探究高考练出高分探究高考?明确考向1解析234567首先根据题中条件确定各元素：根据 W 是制备一种高效电池的重要材料，确定 W 为 Li 元素； 根据 X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍， 确定 X 是 C 元素；根据 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，确定 Y 是 Al 元素，再根据原子序 数依次增大，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，确定 Z 是 S 元素。W 为 Li 元素，其氯化物为 LiCl，电子式为 ，显然 Li 原子不能满足 8 电子稳定结构，A 错误； C 元素和 H 元素形成的原子个数比为 1∶1 的有机物有多种，如苯、苯乙烯等，B正确； 金属 Al 与氢氧化钠溶液或盐酸都反应，产生氢气，C 正确；S 元素和 C 元素形成的 CS2，属于共价化合物，D 正确。答案 A知识梳理探究高考练出高分本讲内容结束请完成练出高分知识梳理探究高考练出高分练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14知识梳理探究高考练出高分练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 141．原子序数为 110 的元素被发现后，它的符号被国 际 纯 粹 与 应 用 化 学 联 合 会 推 荐 为 Ds( 德 语 Darmstadt 的缩写)，以纪念该元素的发现地―― 德国。下列关于 Ds 的说法，不正确的是 ( A．Ds 原子的电子层数为 7 B．Ds 是超铀元素 C．Ds 原子的质量数为 110 D．Ds 为金属元素解析 本题思维的切入点是 110 号 元素的位置。由原子序数推断该元 素 在周 期表 中的 位置 的一 般方 法 是：首先记住稀有气体的原子序数 分别为 2、 18、 54、 118(如 10、 36、 86、 果填满的话)，再把原子序数与最接 近的稀有气体相比较，确定所在的 周期数和纵行(即族序数)。110 号元 素在 118 号元素之前 8 个纵行，所 以容易确定：它位于第七周期，Ⅷ 族。 号元素(U)以后的元素均为超 92 铀元素，且全为金属元素。C)知识梳理探究高考练出高分练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14( D) 42．下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是A.2B.23101811191119C. 116 12 24 13D. 316 14 327知识梳理探究高考练出高分练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10解析111213143．已知 X、Y、Z 三种主族 元素在周期表中的位置如 图所示， X 的原子序数为 设 a。则下列说法不正确的是 ( A．Y 与 Z 的原子序数之和可能为 2a B．Y 的原子序数可能为 a－17 C．Z 的原子序数可能为 a＋31 D．X、Y、Z 一定为短周期元素X、Y、Z 为主族元素，Y 一定不在第一周期，所以 D 项错误； 若 Y、X、Z 分别位于第三、四、五 周期的右边，则 Y 的原子序数为 aD)－17，Y 与 Z 的原子序数之和可能 为 2a；若 Y、X、Z 分别位于第四、 五、 六周期的右边，Z 的原子序数为 a＋31。知识梳理探究高考练出高分练出高分1 2的是 A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞a C．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C345＋6＋7－8－910111213144．短周期元素的离子 aA2 、bB 、cC3 、dD 都具有相同的电子层结构，下列叙述正确 (C)解析 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则四种元素在周期表中 的相对位置如下： ? C D ? ? B A ? 据此可知，原子半径为 B＞A＞C＞D，原子序数为 a＞b＞d＞c，离子半径为 C ＞D＞B＞A，单质的还原性为 B＞A＞C＞D，故只有 C 正确。知识梳理探究高考练出高分练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10解析111213145．已知 M、N 是元素周期表中同主族的 两种元素。若 M 的原子序数是 x，则 N 的原子序数可能是 (元素周期表中同主族相邻两种元素，其原子序数之差可能是 2、8、 18、32。但如果两元素不相邻，则该差 值有可能是 10(2＋8)、16(8＋8)、26(8 ＋18)、34(8＋8＋18)、36(18＋18)等。D)①x＋2；②x＋8；③x＋10；④x＋18； ⑤x＋26；⑥x＋32。 A．仅①②③④ B．仅②③④⑤ C．仅①②④⑥ D．都有可能知识梳理探究高考练出高分练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 146．现有 A、B、C、D 四种短周期非金属元素，原 子最外层电子数之和为 19。 在化合物中， 这四 种元素常见化合价均不止一种，但有一种相同 的化合价。其部分性质如下： 元素 A B C D 0.10 0.07 0.11 0.07 原子半径/nm 2 7 7 5 最高正价或 －4 ＋4 最低负价 下列说法错误的是 ( C ) A．四种元素在化合物中具有一种相同的化合 价，即＋4 B．高温下 B 可从 C 的氧化物中置换出 C 的 单质 C．四种元素的最高价含氧酸均为强酸 D． 只由非金属元素组成且含 D 元素的化合物 中可能含有离子键解析 根据 B、C 的化合价及原子半径可 C 解析 根据 B、 的化合价及原子半径可 解析 根据 B、C 的化合价及原子半径可 知其分别是 C、Si。二者最外层电子数之 知其分别是 C、Si。二者最外层电子数之 知其分别是 C、Si。二者最外层电子数之 和为 8，则 A 与 D 原子的最外层电子数 和为 8，则 A 与 D 原子的最外层电子数 8，则 A 与 D 原子的最外层电子数 之和为 11，分析可知其最外层电子数只 之和为 11，分析可知其最外层电子数只 之和为 11，分析可知其最外层电子数只 能是 5 和 6。根据化合价信息可知四种元 能是 5 和 6。根据化合价信息可知四种元 能是 5 和 6。根据化合价信息可知四种元 素都有＋4 价，再结合原子半径可知 A、 素都有＋4 价，再结合原子半径可知 A、 素都有＋4 价，再结合原子半径可知 A、 D 分别是 S、N，故 A 正确。 分别是 S、N，故 A 正确。 D 分别是 S、N，故 A 正确。 C 可从 SiO22中置换出 Si，B 正确。 C 可从 SiO2 中置换出 Si，B 正确。 可从 SiO 中置换出 Si，B 正确。 C、 的最高价含氧酸都是弱酸， C错误。 Si 的最高价含氧酸都是弱酸， 错误。 C、 的最高价含氧酸都是弱酸， 错误。 Si C C 氮元素形成的铵盐中含有离子键， 正确 氮元素形成的铵盐中含有离子键， 正确 D 氮元素形成的铵盐中含有离子键， D 正确 D知识梳理探究高考练出高分练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 147．W、X、Y、Z 是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子 序数的变化如图所示。已知 Y、Z 两种元素的单质是空气的主要 成分， 原子的最外层电子数与 Ne 原子的最外层电子数相差 1。 W 下列说法正确的是 A．Y、W 的最简单氢化物的水溶液都呈酸性 B．X、Y 与 Z 中的任意两种元素均可形成两种或两种以上的化合物 C．上述四种元素形成的化合物都抑制水的电离 D．W 的单质可从 Z 的最简单氢化物中置换出 Z 的单质 (B)解析 首先推断出 W、X、Y、Z 依次是 Cl、H、N、O。Cl、N 的最简单氢化物分 解析 首先推断出 W、X、Y、Z 依次是 Cl、H、N、O。Cl、N 的最简单氢化物分 解析 首先推断出 W、X、Y、Z 依次是 Cl、H、N、O。Cl、N 的最简单氢化物分 解析 首先推断出 W、X、Y、Z 依次是 Cl、H、N、O。Cl、N 的最简单氢化物分 别是 HCl、NH3，后者的水溶液呈碱性，A 选项错误。 别是 HCl、NH3，后者的水溶液呈碱性，A 选项错误。 别是 HCl、NH33，后者的水溶液呈碱性，A 选项错误。 别是 HCl、NH ，后者的水溶液呈碱性，A 选项错误。 H、N、O 中任意两种都可以形成两种或两种以上的化合物，如 NH3 3 和N2H4，H2O H、N、O 中任意两种都可以形成两种或两种以上的化合物，如 NH3 和 N2H4，H2O H、N、O 中任意两种都可以形成两种或两种以上的化合物，如 NH 和 N22H，H2O H、N、O 中任意两种都可以形成两种或两种以上的化合物，如 NH3 和 NH44，H2O 和 H2O2，N2O、NO 和 NO2 2 等，B选项正确。 和 H2O2，N2O、NO 和 NO2 等，B 选项正确。 和 H2O22，N22O、NO 和 NO 等，B 选项正确。 和 H2O ，N O、NO 和 NO2 等，B 选项正确。 ＋ ＋ H、N、O 可形成 NH4NO3，NH4 ＋水解促进水的电离，C选项错误。 H、N、O 可形成 NH4NO3，NH4水解促进水的电离，C 选项错误。 H、N、O 可形成 NH44NO33，NH＋水解促进水的电离，C选项错误。 H、N、O 可形成 NH NO ，NH44水解促进水的电离，C 选项错误。 Cl2 2不能从 H2O 中置换出 O2，而是发生反应生成 HCl 和 HClO，D 选项错误。 Cl2 不能从 H2O 中置换出 O2，而是发生反应生成 HCl 和 HClO，D 选项错误。 Cl 2 不能从 H22O 中置换出 O22，而是发生反应生成HCl 和 HClO，D 选项错误。 Cl 不能从 H O 中置换出 O ，而是发生反应生成 HCl 和 HClO，D 选项错误。知识梳理探究高考练出高分练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 148．X、Y、Z、W、Q 都是短周期元素，其中 X 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍；X 与 Z 同族，Y 与 Z 同周期，Q 原子的电子总数等于其电子层数的 3 倍，W 与 X、Y 既不同族也不同周期且 W 不为稀有气体元素；X、Y、Z 三种元素的族序 数之和为 16。下列说法正确的是 A．Q 与 W 不能形成 10 电子、14 电子、18 电子分子 B．Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为 H4YO4 C．Y、Z、Q 分别与 X 化合，只能形成 AB2 型化合物 D．X、Z、W 中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性 ( )知识梳理探究高考练出高分练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14解析 由题给信息可推知 X 为氧，Y 为硅，Z 为硫，W 为氢，Q 为碳。 解析 由题给信息可推知 X 为氧，Y 为硅，Z 为硫，W 为氢，Q 为碳。 碳元素与氢元素可以组成甲烷、乙炔(C2H2)、乙烷分子，它们分别为 10 碳元素与氢元素可以组成甲烷、乙炔(C2H2)、乙烷分子，它们分别为 电子、14 电子、18 电子分子，A 选项错误； 电子、14 电子、18 电子分子，A 选项错误； 硅的最高价含氧酸的化学式有两种形式：H4SiO4、H2SiO3，B 选项错误； 硅的最高价含氧酸的化学式有两种形式：H4SiO4、H2SiO3，B 碳、硅、硫与氧形成的化合物，除 CO2、SiO2、SO2 外，还有 CO、SO 3 碳、硅、硫与氧形成的化合物，除 CO2、SiO2、SO2 外，还有 3 等，C 选项错误； 等，C 选项错误； 硫、氢、氧形成的钠盐中：亚硫酸氢钠、硫酸氢钠溶液呈酸性，而硫酸 硫、氢、氧形成的钠盐中：亚硫酸氢钠、硫酸氢钠溶液呈酸性，而硫酸 钠溶液显中性，亚硫酸钠溶液显碱性，D 选项正确。 钠溶液显中性，亚硫酸钠溶液显碱性，D 选项正确。答案 D知识梳理探究高考练出高分练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10解析111213149．X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素， 其简单离子的电子层结构相同，下列 说法正确的是 A．X2 的还原性一定大于 Y＋ － －因为两种元素简单离子的电－ －子层结构相同， 所以 X2 与 Y 是同一 周期相邻非金属元素，同周期元素， 非金属性越强，其对应阴离子的还原 性越弱，故 A 正确；(－A)B．由 mXa 与 nYb 得 m＋a＝n－b C．X、Y 一定不是同周期元素 D．若 X 的原子半径大于 Y，则气态 氢化物的稳定性一定是 X 大于 YB 中应为 m－a＝n＋b；X、Y 若同为金属元素或同为非金属 元素，就在同一周期，C 错误。知识梳理探究高考练出高分练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1410．如下图所示，虚线框中每一列、每一行分别对应元素周期表中的一 列和一行，但它的列数和行数都多于元素周期表。 (1)请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画 出金属元素与非金属元素的分界线。要求：左上角第一个小格是第一周 期第ⅠA族元素。 (2)X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z 同周期，M与X、Y既不同主族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外 电子层数的3倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和等于6。N是短周期 主族元素中原子半径最大的非金属元素。请在下表中将X、Y、Z、M、N 五种元素的元素符号填写在相应的位置。知识梳理探究高考练出高分练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14Cl (3)上题中，Y与Z相比，非金属性较强的元素是________(填元素符号)，写 S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ 出一个可证明该结论的反应的离子方程式___________________________(或H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－) _____________________________________。解析 (2)易判断X是O，则Z是S。根据化合价判断出Y是Cl。短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素是Si，故N是Si。M与O、Cl既不同主族，也不同周期，则M为H。 (3)根据元素周期律可知Cl的非金属性强于S。可通过氯气置换出硫的反 应来验证。知识梳理探究高考练出高分练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1411．下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素 X 的最高正化合价是＋5，Y 的单质可在空 气中燃烧。 W X Y Z请回答下列问题： (1)Z 的元素符号是__________，写出 Z 的原子结构示意图：__________________。 Se (2)W 的 最 高 价 氧 化 物 不 溶 于 水 ， 但 能 溶 于 烧 碱 溶 液 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为SiO2＋2OH ===SiO3 ＋H2O _______________________________________。(3)探究同主族元素性质的一些共同规律， 是学习化学的重要方法之一。 在下表中列出对 H2ZO3 各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中 Z 用元素符号表示)－2－知识梳理探究高考练出高分练出高分1 2 3编号4567891011121314性质推测化学方程式示例1氧化性还原性H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O2H2SeO3＋O2===2H2SeO4(或Br2＋H2SeO3＋ H2O===H2SeO4＋2HBr等合理答案)2酸性H2SeO3＋2NaOH===Na2SeO3＋ 2H2O(或其他合理答案)(4)由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层 都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：_________________。解析 易推出W、X、Y、Z分别是Si、P、S、Se。(1)Se比S原子核外多18个电子，根据S的原子结构示意图即可写出 Se的原子结构示意图。 (3)H2SeO3与H2SO3相似，具有氧化性、还原性和酸性。知识梳理探究高考练出高分练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12．X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如表所示。元素 部分结构知识 部分性质14XY Z WX的单质由双原子分子构成， X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4 分子中有14个电子 等；通常情况下XO2与X2O4共存Y原子的次外层电子数等于 最外层电子数的一半 Z原子的最外层电子数多于4 Y能形成多种气态氢化物Z元素的最高正化合价与最低负化合 价代数和等于6W原子的最外层电子数等于 化学反应中W原子易失去最外层电子 2n－3(n为原子核外电子层数) 形成Wn＋填写下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。 (1)X的气态氢化物分子的电子式是____________________________， 第三周期ⅦA族 Z元素在周期表中的位置是________________。 (2)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 HClO4＞HNO3＞H2CO3 ______________________________。知识梳理探究高考练出高分练出高分1 8 9 10 11 12 13 14 ＜ (3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7，Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋ 理由是_______________________________(用离子方程式表示)。234567(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程Al3 ＋3NH3? 2O===Al(OH)3↓＋3NH4 H 式表示)______________________________________________________。＋＋解析由题意推出X为N元素，Y为C元素，Z为Cl元素；由W原子的最外层电子数等于2n－3(n为原子核外电子层数)且化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋，得2n－3＝n，n＝3，即W为Al元素。知识梳理探究高考练出高分练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1413．如图是从元素周期表中截取的一个片段，其中 X、Y、Z、W 均属于短周期 元素。请回答下列问题。(1)若 X 单质为空气中的主要成分之一，则 W 的原子结构示意图为________。 (2)若 Y、W、Z 的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元 酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的－ －SO2 PO3 4 4 离子符号是________、________。(3)若 Na 与 Y 和 Z 的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其 中 Na 与 Y 形成的化合物的电子式为___________________，所含化学键的类离子键、非极性共价键(或共价键) 型为________________________________。 15、16、17 (4)Y 元素在元素周期表中处于第____________纵行(写出所有可能的纵行数)。知识梳理探究高考练出高分练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14解析(1)若 X 的单质为空气的主要成分之一， X 是 N 元素、 是 Ar 元素， 则 WAr 元素的原子结构示意图为。(2)若 Y、 Z 的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、 W、 二元酸、 三元酸，2 3 则分别为 HNO3、H2SO4、H3PO4，其中 SO4－、PO4－的电子数相等。(3)若 Na 与 Y 和 Z 的单质分别反应生成摩尔质量相同的两种化合物，即为 Na2O2、Na2S，其中 Na2O2 的电子式为 Na [ O 非极性共价键。(4)由元素周期表截图可知，Y 元素可能位于第 15、16、17 纵行。＋ 〃〃 〃〃 〃 〃 〃 〃〃〃〃〃〃〃O ]2－Na＋，它含有离子键和知识梳理探究高考练出高分练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1414．X、Y、Z、W 是元素周期表中原子序数依次增大的前 20 号元素中的 4 种。 X、Y 同周期，Y、Z 同主族，Zn－与 Wn＋的电子层结构相同。由这四种元素 形成的单质、化合物有如图所示转化关系。已知：常温下 A 为液体，B、C、 E、G 为气态化合物，且 A、C、G 均为直线形分子；D 是由元素 W、Y 形 成的常见化合物。钙 (1)元素 W 的名称________，Z 的原子结构示意图__________，A 的电子式 _____________。 CaO CO (2)写出 D、E 的化学式：D__________、E________。 (3)①已知 38 g A 与 Y 完全反应生成 B、C 时放出 a kJ 的热量，写出该反应 的热化学方程式： CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g) ΔH＝ __________________________________________________ －2a kJ? －1 mol ______________。 CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2 ②F 与水反应的化学方程式：_________________________________。知识梳理探究高考练出高分练出高分1 2解析34567891011121314本题考查物质结构、元素周期表和元素及其化合物的知识。本题题设条件隐蔽，推断复杂，可采用猜想验证的方法进行推断。根据转化关系，在点燃的情况下 单质 Y 才能与 A、E 反应，可猜想单质 Y 为 O2，则 Z 为 S，推知 W 为 Ca，D 为 CaO，与钙元素相关反应生成直线形的分子应该为 C2H2，推知 F 为 CaC2，H 为 Ca(OH)2，X 为 C，C 在高温下与 CaO 反应生成 CaC2 和 CO，推知 E 为 CO，C 为 CO2，单质 C 和单质 S 在一定条件下形成直线形的 CS2 分子，CS2 在 O2 中燃烧生成 SO2 和 CO2。将所得结论代入题设条件验证可知完全正确。根据 CO2 的电子式可推 写出 CS2 的电子式为 。38 g(0.5 mol) CS2(l)与 O2(g)完全反应生成CO2(g)和 SO2(g)放出 a kJ 热量， 1 mol CS2(l)与 O2(g)完全反应生成 CO2(g)和 SO2(g) 则 放出 2a kJ 热量，再根据热化学方程式的书写原则即可写出相应的热化学方程式。知识梳理探究高考练出高分
【步步高】2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮第2讲 元素周期律和元素周期表--【步步高】2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮第2讲 元素周期律和元素周期表完整文章阅读,提供各年级学习资料,英语学习,日语学习,交流学习方法,学习心得和学习计划,以及各行专业文献和工作范文的学习网,坚持"用户需要的,就是我们关注的!"关注高价值的实用信息，争取提供更多实用下载资源。"
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