初中化学,酸碱盐方面的,把稀硫酸,氢氧化钠,碳酸钠溶液混合在一起,产生气泡,怎么推断反应后的溶质有哪些?给个方法或者定理,遇到相同类型也会做就行,谢谢_百度作业帮
初中化学,酸碱盐方面的,把稀硫酸,氢氧化钠,碳酸钠溶液混合在一起,产生气泡,怎么推断反应后的溶质有哪些?给个方法或者定理,遇到相同类型也会做就行,谢谢
初中化学,酸碱盐方面的,把稀硫酸,氢氧化钠,碳酸钠溶液混合在一起,产生气泡,怎么推断反应后的溶质有哪些?给个方法或者定理,遇到相同类型也会做就行,谢谢
酸碱发生中和反应,双交换,价不变关于化学方面的知识用NaoH滴定待测醋酸溶液时若滴定管下方产生气泡有何影响_百度作业帮
关于化学方面的知识用NaoH滴定待测醋酸溶液时若滴定管下方产生气泡有何影响
关于化学方面的知识用NaoH滴定待测醋酸溶液时若滴定管下方产生气泡有何影响
如果是在滴定过程中出现的,那你实际滴下的NaOH量比读出的体积多,也就是读出的NaOH消耗体积偏少,会造成待测溶液结果偏小.如果是滴定前有气泡那结果就不好判定了,若是气泡在你滴定过程中上浮了,则测定结果偏大；若气泡在滴定过程中没有变化,则没有影响.当前位置：
＞＞＞对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进..
对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。实验内容实验现象分析与结论醋酸晶体试管内 &（1），醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字（2）（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化。即使是同种酸，由于（3） 不同，它们的性质不完全相同。两试管中均产生（4）不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有&（5）（填元素符号）。E试管中产生&（6） ，F试管中无明显现象。不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：Ⅰ.废液缸中产生气体的化学方程式为&（7） 。Ⅱ. 废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有&（8） （填化学式）。
题型：实验题难度：中档来源：不详
（1）无现象或无明显现象；（2）浓；（3）浓度或溶质质量分数等合理答案&；（4）气泡；（5）H或H+；（6）白色沉淀&（7）2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O +CO2↑&；（8）BaCO3（1）醋酸晶体不与镁反应，所以无明显现象。（2）浓硫酸有脱水性，可使纸张炭化。（3）浓硫酸浓度大，有脱水性；稀硫酸浓度小，无脱水性；可看出由于浓度不同二者的性质不完全相同。（4）碳酸钠可与稀硫酸、稀盐酸反应，均生成二氧化碳气体。因此都有气泡出现。（5）酸具有相似的化学性质是因为在酸溶液中都含有大量的氢离子。（6）硫酸可与氯化钡反应生成不溶于水的硫酸钡，所以E试管中会出现白色沉淀。（7）根据上面的实验过程可知，废液中可能含有：Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2中未完全反应的物质。产生气泡说明废液中含有Na2CO3、HCl。二者反应：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O +CO2↑（8）废液混合后出现白色沉淀说明废液中含有Na2CO3、BaCl2，二者反应后会生成BaCO3；所以还可能有BaCO3。点评：本题通过实验考查了酸的共性（与酸中的氢离子有关）及酸的特性（与酸根有关）。
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进..”主要考查你对&&实验室制取和收集气体的思路，二氧化碳的性质实验，化学实验数据的分析，家庭小实验、趣味实验&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
实验室制取和收集气体的思路二氧化碳的性质实验化学实验数据的分析家庭小实验、趣味实验
实验室制取气体的思路： &&&&& 1．知识要点详解在初中化学中，主要应掌握O2、H2、CO2的实验室制法。可以从制备所需仪器、药品、反应原理、收集方法、实验装置、验满、验纯及操作要点等方面进行比较。通过比较，能够总结和归纳实验室制取气体的思路。即：研究反应原理一根据所选药品的状态和反应条件，选择适当的仪器组成相应的实验装置一根据实验装置的特点，设计合理的实验操作步骤，预测可能的注意事项一根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。&&&&& 实验室制取气体及验证其性质的实验，属于基本操作的简单综合实验。通过对比发生装置和收集装置，总结气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果。&&&&&&&2．设计装置的依据制取气体的装置分两部分：气体发生装置和气体收集装置。&&&&& 发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计，收集装置是根据气体的性质(主要是物理性质)而确定的。&&&&& 确定收集装置的原则——气体的收集方法是由该气体的性质，如密度、在水中的溶解性、是否与空气或水反应、是否有毒等决定的。 气体发生装置：①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。 ②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B、C、D、E。如用H2O2和MnO2制O2、用锌粒与稀H2SO4制H2或用CaCO3与稀盐酸制CO2。同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。 ③“固+液”的反应的发生装置的其他改进：为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。当打开弹簧夹时，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时，气路不通，反应产生的气体将溶液压出反应器外，液体与同体分离，反应停止。气体收集装置：
药品的选取和实验方案的设计： (1)可行性：所选取的药品能制得要制取的气体； (2)药品廉价易得； (3)适宜的条件：要求反应条件易达到，便于控制；(4)反应速率适中：反应速率不能太快或太慢，以便于收集或进行实验；(5)气体尽量纯净；(6)注意安全性：操作简便易行，注意防止污染。例如：①实验室制取H2时选用锌粒，而不用镁条、铁片，原因是镁价格贵且反应速率太快而铁反应速率又太慢；酸选用稀硫酸，而不宜用稀盐酸、浓硫酸，因为用稀盐酸制得的H2，因混有HCl而不纯，而锌与浓硫酸反应不生成H2.②制CO2时可选用用石灰石(或大理石)与稀盐酸，而不选用Na2CO3浓盐酸、稀硫酸，原因是Na2CO3，反应速率太快，浓盐酸易挥发出HCl气体，稀硫酸反应不能进行到底，也不能煅烧石灰石，因为条件不易达到，不呵操作；④用KClO3、过氧化氢制O2时，要加少量的MnO2，作催化剂，以加快反应的速率 实验室制取气体的实验操作程序：实验室制取气体存选择好药品、仪器后操作的一般程序：(1)组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行； (2)检查装置气密；(3)装药品：若是固体跟液体反应，一般是是先装入固体再加入液体；(4)准备收集装置：若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶盛满水；(5)制取气体； (6)收集气体并验满；(7)拆洗仪器。 注意：①给同体加热时．试管口要略向下倾斜； ②用加热KMnO4或KClO3(MnO2作催化剂)的方法制取O2，若用排水法收集，实验完毕时应先把导管移出水槽再移走酒精灯； ③固体跟液体反应制取气体时，要注意长颈漏斗末端要插入液面以下进行液封，以防漏气。 装置的选取与连接：实验室制取气体的实验往往与气体的净化、气体的干燥综合在一起。气体综合实验的装置选择及连接顺序为：气体净化的几种方法： (1)吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常用吸收剂如下表：
(2)转化法：通过化学反血，将杂质气体转化为所要得到的气体：如除去CO2中的CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO+COCu+CO2气体的干燥：气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥剂要根据气体的性质。一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂的状念决定．(1)常见的干燥剂
(2)干燥装置的选择&①除杂试剂为液体时，常选用洗气瓶，气体一般是 “长进短出”，如下图A。 ②除杂试剂为同体时，常选用干燥管(球形或u 形)，气体一般是“大进小出”，如下图B、C。 ③需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯，如下图D。装置连接顺序的确定规律： (1)除杂和干燥的先后顺序 ①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。原因：从溶液中出来的气体通常混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过。NaOH溶液，再通过浓H2SO4。 ②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。如除去CO2中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过浓H2SO4，再通过灼热的CuO。 (2)除去多种杂质气体的顺序一般是先除去酸性较强的气体。如N2中混有 HCl、H2O(气)、O2时，应先除去HCl，再除去水，最后除去O2(用灼热的铜网)。 (3)检验多种气体的先后顺序(一般先验水蒸气)：有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中含有CO2和水蒸气时，应先通过无水CuSO4。检验水蒸气，再通过澄清的石灰水检验CO2.确定气体收集方法的技巧： （1）排水集气法适用于“不溶于水且小与水反应的气体”，如下图A。 （2）向上排空气法适用于“密度比空气大且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量大于29的气体)，如下图B。 （3）向下排空气法适用于“密度比空气小且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量小于29的气体)，如下图C。&（4）不能用排空气法收集的气体 ①气体的密度与空气的密度相近时不能用排空气法收集 ②当气体与空气中某一成分反应时不能用排空气法收集（5）有毒气体收集方法的确定 ①有毒，但气体难溶于水时，一般采用排水法收集。如下图D②有毒，但气体叉易溶于水时，则采用带双孔胶塞(一长一短的导气管)的集气瓶利用排空气法收集该气体，但必须接尾气处理装置，以免多余的有毒气体逸散到空气中污染空气，如收集氨气可用图E。气体制取实验中关于仪器或装置选择题目的解题技巧： (1)需要研究气体实验室制法的化学反应原理； (2)需要研究制取这种气体所应采用的实验装置； (3)需要研究如何证明制得的气体就是要制取的气体。根据给出的仪器或装置进行选取时，应明确制取气体的发生装置主要是两套(同体加热型和固液常温型)，依据反应物的状态和反应条件来确定选用哪套发生装置；气体的收集装置主要就是三套(向上排空气法、向下排空气法和排水法)，依据气体的性质来确定选用什么样的收集装置。选择仪器时要注意先对实验原理进行判断，然后再根据原理确定装置所需要的仪器。实验室制取气体的思路图:&探究二氧化碳的三个性质实验：1.证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧2.二氧化碳溶于水显酸性3.二氧化碳能溶于水 二氧化碳性质探究实验：1.证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧(1)装置:(2)现象:蜡烛由低到高依次熄灭结论：证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 2.二氧化碳溶于水显酸性(1)装置:(2)现象:1和4实验中的白花变红,2和3白花不变色(3)结论：二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变红。(或二氧化碳溶于水显酸性)3.二氧化碳能溶于水(1)装置：(2)现象：塑料瓶变瘪(3)结论：二氧化碳能溶于水。 实验过程中的各种测量数据及有关现象，应及时准确而清楚地记录下来。记录实验数据时，要有严谨的科学态度，要实事求是，切忌夹杂主观因素，决不能随意拼凑或伪造数据。常见的易混易错的数据：1. 托盘天平称量的质量只能精确到小数点后1位。2. 量筒测量溶液的体积，精确到小数点后1位。3. 温度计测量的温度数据精确到小数点后1位。 4. pH试纸测量溶液的pH值只能精确到整数位。 “家庭小实验”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的活动。它具有趣味性、探究性、规范性、普及性等特点。常见的家庭小实验：（1）
发现相似题
与“对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进..”考查相似的试题有：
278672168413292020150656262064193686下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓C．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag_百度作业帮
下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓C．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓C．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故A错误；B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液的离子反应为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故B正确；C．将Cu丝插入AgNO3溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故D错误；故选B．
本题考点：
离子方程式的书写．
问题解析：
A．醋酸在离子反应中保留化学式；B．反应生成硫酸钠和氢氧化铜；C．电荷不守恒；D．溶液呈中性，反应生成硫酸钾、硫酸钡和水．乙酸是生活中一种常见的有机物，其结构简式为CH3COOH．（1）把乙酸滴入含有酚酞的NaOH溶液中，可观察到的_百度知道
提问者采纳
height，故答案为:90%; width:normal:normal">△CH3COOCH2CH3+H2O: 14px.jpg') no-repeat:14px，可与氢氧化钠发生中和反应; width:// background-float，故答案为.baidu:// /zhidao/pic/item/e1feda65f45b8eb1cb; background- background-color: initial，加热可生成乙酸乙酯; width: 29wordWrap: url(' background-overflow：溶液的红色褪去; overflow-y: hidden:// overflow-y.baidu:1px"><td style="font- overflow-x: initial，溶液中有气泡逸出.baidu；（2）根据强酸制取弱酸的原理可知:overflow: url('http，把乙酸滴加到Na2CO3溶液中; " muststretch="h"><div style="background.jpg') no-repeat: width: left: initial: initial，则把乙酸滴入含有酚酞的NaOH溶液中;overflow: width: url('float，说明乙酸的酸性比碳酸的酸性强，可观察到溶液的红色褪去：CH3COOH+CH3CH2OH
其他类似问题
为您推荐：
ch3cooh的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁}