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潍坊鲁瑞环保水处理设备有限公司
电解二氧化氯发生器价格,次氯酸钠发生器,电解法次氯酸钠发生器,地埋一体化污水处理设备,饮用水消毒设备价格
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氯酸钠溶液的配制和添加
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上海电解法次氯酸钠发生器
氯酸钠溶液的配制和添加
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很荣幸为您介绍：山东鲁瑞环保水处理设备有限公司二氧化lv发生器、自来水消毒设备、医院污水处理设备、自动加药装置、水射器、滴定阀、单向阀、电磁隔膜计量泵、微电脑控制仪&&一、概 述 目前，从水体消毒的种类来说，有lv气、次lv酸钠、二氧化lv、三lv异氰尿酸、双氧水、臭氧等药剂和方式，此外还有碘水、高价氧化水、紫外线消毒等一些手段。在所有的消毒剂中，尽管lv气最为经济，但是，由于lv气运输、管储方面的不安全；而且在投加上气体同水体的溶解性较低，lv气瓶气压不断变化，存在投加计量不够准确的问题；加之，lv气等气体的极强扩散性对环境存在毒害作用，游离lv的高活性同许多有机物容易形成诸如三lv甲烷、四lv化碳、二恶因等一类致癌的lv代有机化合物，造成环境的第二次污染，故而，取消液lv的主张越来越多，也日益受到人们的关注。在国外，诸如美国、德国、日本等发达国家就相当限制lv气的使用，尤其是公用场所和自来水厂主要以使用次lv酸钠液体来进行消毒。lv气主要用于大型污水处理中最后的尾水排放消。众所周知，次lv酸钠液是一种非天然存在的强氧化剂。它的杀菌效力比lv气更强，属于真正高效、广谱、安全的力灭菌、杀病剂。已经广泛用于包括自来水、中水、工业循环水、游泳池水、医院污水等各种水体的消毒和防疫消杀。同其他消毒剂相比较，次lv酸钠液非常具有优势。它清澈透明，互溶于水，彻底解决了象lv气、二氧化lv、臭氧等气体消毒剂所存在的难溶于水而不易做到准确投加的技术困难，消除了液lv、二氧化lv等药剂时常具有的跑、泄、漏、毒等安全隐患，消毒中不产生有害健康和损害环境的副反应物，也没有使用中带来的许多沉淀物。正因为有这些特性，所以，它消毒效果好，投加准确，操作安全，使用方便，易于储存，对环境无毒害、不产生第二次污染，还可以任意环境工作状况下投加。但是，由于次lv酸钠液不易久存（有效时间大约为一年），加之从工厂采购需大量容器，运输繁琐不便，而且工业品存在一些杂质，溶液浓度高也更容易挥发，因此，次lv酸钠多以发生器现场制备的方式来生产，以便满足配比投加的需要。单就次lv酸钠发生器来说，国家已于日发布了GB
国家标准。是一种已经认可、技术非常成熟、工作十分稳定、并有权威资料可查询的产品。诸多实际应用已经证明，次lv酸钠发生器是一种运行成本很低、药物投加准确、消毒效果极佳的设备。目前，次lv酸钠发生器作为一种安全实效的常规水处理设备已引起全社会各个部门的高度重视。二、次lv酸钠发生器 &&&次lv酸钠发生器是一套由低浓度食盐水通过通电电极发生电化学反应以后生成次lv酸钠溶液的装置。其总反应表达如下：&&&&&&&&&&&&& NaCl + H2O & NaClO + H2&&&&&&&&&&&&&&& 电极反应：&&& 阳极：&&&& 2Cl- - 2e & Cl2&&& 阴极：&&&& 2H+ + 2e & H2&&& 溶液反应： 2NaOH + Cl2 & NaCl + NaClO + H2O2、组成结构说明 1、&鲁瑞&牌次氯酸钠发生器发生器采用了先进的电脑智能控制电源及特殊材料涂层钛电极，电解槽采用耐强酸碱的全塑材料制成。2、采用一体化设计及微电脑精密控制，具有自动检测，语音提示功能，电解过程控制采用四级自动定时。外观采用美学设计，结构更加合理、紧凑，技术指标达到国际同类先进水平，荣获国家卫生部颁发许可证。整机可灵活移动，方便用户生产使用。3、生产工艺简单、投入少、见效快。用水和盐作为生产原料，使用交流220V电源，取材方便，生产简单。消毒液产量稳定、产量高，产品使用寿命长。3、LR型发生器设备安装 （详情见产品使用说明书） 1、环境要求（1）LR型消毒液发生器应放置于通风、干燥、面积大于10平方米的室内；（2）室内220V交流电负载能力大于3000W，且有漏电保护装置；（3）室内有供水接头及排污口，有窗户或通风口。2、电源连接&&&3、进水管的连接&&4、冷却水管的连接5、 排气管的连接6、溢水管的连接7、消毒液制取、存放安装图8、操作步骤（十步法）　三、次lv酸钠的消毒及氧化原理次lv酸钠的灭菌杀病毒原理大致有如下三种作用方式：大家都知道，次lv酸钠消杀最主要的作用方式是通过它的水解形成次lv酸，次lv酸再进一步分解形成新生态氧[O]，新生态氧的极强氧化性使菌体和病毒上的蛋白质等物质变性，从而致死病源微生物。其实，lv气消毒的原理也主要是以产生出次lv酸，然后释放出新生态氧[O]的方式。根据化学测定，PPM级浓度的次lv酸钠在水里几乎是完全水解成次lv酸，其效率高于99.99%。其过程可用化学方程式简单表示如下：NaClO + H2O ＝ HClO + NaOHHClO & HCl + [O]其次，次lv酸在杀菌、杀病毒过程中，不仅可作用于细胞壁、病毒外壳，而且因次lv酸分子小，不带电荷，还可渗透入菌（病毒）体内，与菌（病毒）体蛋白、核酸、和酶等有机高分子发生氧化反应，从而杀死病原微生物。&&&&&& &&&R-NH-R + HClO & R2NCl + H2O同时，次lv酸产生出的lv离子还能显著改变细菌和病毒体的渗透压，使其细胞丧失活性而死亡。此外，次lv酸钠还能够分解蔬菜、水果等农副产品上所残存的微量农药。绝大多数农药都是由有机物组成的，次lv酸钠所释放出来的新态氧能氧化分解掉这些物质。这无疑对现代农业、果蔬包装业的发展具有重大推动作用。还有值得肯定的是，由于次lv酸钠发生器所生产的消毒液中不象lv气、二氧化lv等消毒剂在水中产生游离lv，所以一般难以形成因存在游离lv而生成不利于人体健康的致癌物质；也不象臭氧那样只要空气中存在很微弱的量（0.001mg/m3）便会对生命造成损伤和毒害；而且，还不会象lv气同水反应会最后形成盐酸那样，对金属管道造成严重腐蚀。四、设备运行成本&根据国家对游泳池水质的规定，余lv量必须达到0.3--1.0PPM，这样，游泳池按每吨水4&5克有效lv投加，因此，1公斤有效lv可消毒 = 222吨游泳池水。水量在2000吨的游泳馆，需选用一套产有效lv量为1000克／小时的中型次lv酸钠发生器（如人流量大的场馆需选用产有效lv量为1500克/小时型号）。设备按全年运行320天计算，每年运行成本费用大约为一万五千元左右。3、自来水消毒 采用次lv酸钠发生器生产的消毒液消毒，运行费用和lv气不相上下。改造自来水液lv消毒为次lv酸钠发生器产生次lv酸钠液消毒，在运行成本并不上涨的情况下，其不仅安全实用，而且也省去了购置和运输lv气等繁杂工序。从具体实践中得出的成本考核来看，含1公斤有效lv的次lv酸钠可投加1000／1 = 1000吨水（自来水常加药量按有效lv1克/吨左右，最大投加量按有效lv1.5克/吨）。如此，则每吨水的投资为：&&&&&&&&&&&&&&& 6.89 & 1000 = 0.0069元&使用一套产有效lv量为1000克／小时的中型次lv酸钠发生器，如果按每天工作8小时计算，每天可处理自来水量为8&吨，每天运行成本费用为：&&&&&&&&&&&&&& 8 & 1 & 6.89 = 55.12 元设备每年运行成本费用为：&&&&&&&&&&&&&& 55.12 & 365 = 20118.8 元4、专业养殖、餐饮业等防疫消杀 每小时生产100公斤含有效lv1%的次lv酸钠消毒液可选产有效lv量1000克/小时的设备。设备可以随用随开，根据用药量自定设备的使用时间。拿200至5000平方米面积的小型规模养殖场为例，仅每小时产有效lv500克/小时以下型号的次lv酸钠发生器设备就足够使用。例如，环境消杀中使用1公斤消毒液（有效lv含量为1%）尚需配兑50&100倍量的清水，可消毒100平方米以上，成本仅为1公斤有效lv生成成本（5.5元）的1%，即6分钱左右。产有效lv为500克/小时的设备工作1小时可消毒面积为1000平方米。多年来，一直沿用该设备产生的药液依照1：600配比清水，用于禽畜等饮水消毒方面；并视环境情况可按1：100或150左右配比清水用于带禽喷雾畜消毒。5、医院和畜禽加工厂污水处理 根据污水水量，国家规定按照每吨污水30&40克有效lv进行投加。一般每天100至150吨流量的污水，需要选择设备每小时生产有效lv量为500克的次lv酸钠发生器一台。设备运行过程中，每吨污水的处理费用为：5.5 & 4.5 & 150 = 0.165元。如果污水水量较大，则可选用更高产药量的设备。6、工业污水高级氧化处理 次lv酸钠发生器生产的次lv酸钠液可用于工业废水高级氧化处理，并具有非常好的效果。能有效分解含氰废水、高氮氨废水、各种高色度废水、印染制革废水、电镀废水等难以通过生物氧化处理的废水中的各种有害物质。在催化剂的作用下，可以迅速破坏几乎所有有机物分子的稳定结构，使之转变为完全无害的无机物或是易于生化的有机物质。一般来讲，次lv酸钠投放量需要根据污水中COD含量的大小确定。同湿式氧化法处理相比较，节省成本费用十分显著。仅是湿式氧化法处理成本的20&30%。就管理而言，由于设备具有使用安全、运行稳定、操作方便的特点，一套中小型的设备一人管理，但无需专门照看即可。五、售后服务 本公司长期专业从事于水处理工程安装，以及水处理技术和相关产品的研究、开发、应用，已有十多年的发展历程。公司产品主要以生产和经营次lv酸钠发生器、电解法二氧化lv发生器、化学法二氧化lv发生器、医院污水消毒设备等系列产品为主，质量领先国际同行业，产品行销全国各地。我公司始终坚持&技术为先，质量第一，用户至上、服务至善&为宗旨的经营原则，广交国内外各界朋友。凡购买我公司次lv酸钠发生器的国内客户，自安装调试完成之日起，均享有一年免费保修服务。一年后，我公司承担维修服务，如有拆换配件，只收取成本费用。为保证设备的正常使用，我公司在设备安装期间，并对使用单位设备管理人员进行相关的技术培训。同时，我公司每年不定期以不同方式回访用户。&&
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第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体
第&#8203;一&#8203;节&#8203; &#8203;离&#8203;子&#8203;晶&#8203;体&#8203;、&#8203;分&#8203;子&#8203;晶&#8203;体&#8203;和&#8203;原&#8203;子&#8203;晶&#8203;体
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钾离子对铝酸钠溶液种分过程影响的研究
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官方公共微信NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤．②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤．③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬．④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀．⑤过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性．⑥向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解．⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体．⑧用少量乙醇洗涤并凉干．（1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：S2-+2H+═H2S↑．（2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是减少过氧化氢的分解．（3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH在2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．右图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．下列说法正确的是cd（选填序号）．a．FeOOH中铁为+2价b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为6Fe2++Cl+6H+═6Fe3++Cl-+3H2Od．工业生产中温度常保持在85℃～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1.2～1.8（4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是上层清液呈无色．（5）补充上述步骤⑤和⑥（可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸）．
科目：高中化学
（2010?广州二模）（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式）H2SO4、H2SO3而危害植物和建筑物．工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3．（2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32-、HSO3-、H2SO3三种粒子的浓度：HSO3-＞SO32-＞H2SO3．（3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量．每生成0.01mol&I2，参加反应的SO2为0.05mol．（4）已知25℃时：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10&Ksp&（BaCO3）=2.6×10-9下列说法不正确的是BC（填字母）．A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp（BaSO4）不变B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3C．向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c（SO42-）降低为零（5）电解法是工业制造氯酸钾的主要方法：电解热的氯化钠水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钠；再以氯酸钠和氯化钾为原料制备氯酸钾．①写出电解时的电极反应方程式阴极：2H++2e-=H2↑，阳极：2Cl--2e-=Cl2↑．②电解的生成物相互反应生成氯酸钠的化学方程式为3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O．
科目：高中化学
来源：学年山东省青岛市高三3月第一次模拟考试（第二套）理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe (OH)2Fe (OH)3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2&#xa0;①氯酸钠的作用是???????????? ； ②反应A后调节溶液的pH范围应为?????????????????????????? 。③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？???????????????????? 。④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是???????????????????? 。（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有??? ????????? ?????
。②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因 ????????? ?? 。此时B装置中发生反应的离子方程式是___________?????????????? _____。③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式????????? ??????????????????? ?? 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是????????????????????? 。&#xa0;
科目：高中化学
来源：学年江苏省、大丰高中、栟茶高中高三第二次调研联考化学试卷
题型：填空题
（12分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：
①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤。
②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤。
③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬。
④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀。
⑤____________________________________________________。
⑥_____________________________________________________________。
⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。
⑧用少量乙醇洗涤并凉干。
（1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：_______________________________________。
（2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是：______________________
_____________________________。
（3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；
另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp=
2.64×10&#8722;39）。
下列说法正确的是______________（选填序号）。
a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10&#8722;29
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O
d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8
（4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：_____________
_________________________________________________________。
（5）补充上述步骤⑤和⑥【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。
科目：高中化学
来源：学年江苏省高三第二次调研联考化学试卷
题型：简答题
（12分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：
①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤。
②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤。
③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬。
④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀。
⑤________________________________________________________________________。
⑥_______________________________________________________________________。
⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。
⑧用少量乙醇洗涤并凉干。
（1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：_______________________________________________。
（2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是：______________________
_____________________________。
（3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；
另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp= 2.64×10&#8722;39）。
下列说法正确的是______________（选填序号）。
a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10&#8722;29
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O
d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8
（4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：_____________
_________________________________________________________。
（5）补充上述步骤⑤和⑥【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。铜与氯酸钠溶液,次氯酸钠溶液!铜与氯酸钠溶液常温下能不能反应生成氯化钠和氧化铜,与次氯酸钠溶液能不能反应生成氯化钠和氧化铜?_百度作业帮
铜与氯酸钠溶液,次氯酸钠溶液!铜与氯酸钠溶液常温下能不能反应生成氯化钠和氧化铜,与次氯酸钠溶液能不能反应生成氯化钠和氧化铜?
我认为这两个反应都不能够进行!因为次氯酸钠溶液是可以显示出碱性,是因为次氯酸钠在水的作用下,水解出次氯酸的缘故,在此同时有部分氢氧根产生,次氯酸是具有一定的强氧化性,但是在水溶液中,次氯酸纳的水解是一个可逆反应,因此这种反应即使发生产生的次氯酸也是十分少的.另外,次氯酸的氧化性是挺强的,可是它的强氧化性,并不比浓硫酸强,铜和浓硫酸在加热的条件下才能反应,因此这两个反应,我认为是不能够发生的!
常温下氯酸钠和铜可以反应~~~它是强氧化物~~次氯酸钠就没这本事了,它比氯酸钠氧化性弱,常温下不能
基本来说2种都不行，即使氯酸钠和铜发生氧化反应也是极少量的，但是用铜电极通电之后可以反应
常温下氯酸钠(氯为+7价)呈弱碱性，它的氧化性在酸性条件下才可以表现出来，在反应时应加点盐酸调PH。这样才可以和铜反应。 常温下次氯酸钠（+5）也呈弱碱性，它的氧化性也是在酸性条件下才可以表现出来，但是它比氯酸钠氧化性弱,常温下不能反应。...
我已找到了铜在常温下和汞反应的方程式：如下：NaClO+Hg ===HgO↓+NaCl又根椐金属活动序，汞在铜后，汞能反应为什么铜不能呢？应该有下面反应：NaClO+Cu ===CuO↓+NaCl又因为：4NaClO3===(加热)3NaClO4+NaClNaClO4==NaCl+2O2↑所以铜能与氯酸钠溶液加热反应。...
都可以反应,因为CLO根和CLO4根离子都是强氧化性的.
查了一下标准电极电势，Cu2+/Cu=0.345V,HClO/Cl-=1.49V1.49V-0.345V=1.14>0，所以可以反应氯酸钠就更没问题了
NaClO+Hg ===HgO↓+NaCl 又根椐金属活动序，汞在铜后，汞能反应为什么铜不能呢？应该有下面反应： NaClO+Cu ===CuO↓+NaCl 又因为：4NaClO3===(加热)3NaClO4+NaCl NaClO4==NaCl+2O2↑ 所以铜能与氯酸钠溶液加热反应。
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