1．有铜铁混和物粉末17.8g,投入足量稀硫酸中充分反应后收集到0.4g氢气,则混和物中铜粉的质量为（ ） A．6.4g B．5.6g C．12.8g D．11.2g 2．往MgCl2和NaCl的100g混合溶液中加入足量烧碱溶液,充分反应_百度作业帮
1．有铜铁混和物粉末17.8g,投入足量稀硫酸中充分反应后收集到0.4g氢气,则混和物中铜粉的质量为（ ） A．6.4g B．5.6g C．12.8g D．11.2g 2．往MgCl2和NaCl的100g混合溶液中加入足量烧碱溶液,充分反应
1．有铜铁混和物粉末17.8g,投入足量稀硫酸中充分反应后收集到0.4g氢气,则混和物中铜粉的质量为（ ） A．6.4g B．5.6g C．12.8g D．11.2g 2．往MgCl2和NaCl的100g混合溶液中加入足量烧碱溶液,充分反应后过滤,得到5.8g沉淀,则混合溶液中MgCl2的质量分数为（ ） A．5.8% B．9.5% C．90.5% D．5.95% 3．碳酸钠和碳酸氢钠的混和物14.8g,投入盐酸中完全反应,刚好消耗50g31.5%的硝酸溶液.（1）写出反应的化学方程式.（2）计算混和物中碳酸钠的质量分数.（3）若将该混合物投入烧碱溶液中,消耗10% 的烧碱溶液的质量为多少?4．将氢氧化铜和铜的混和物100g在空气中充分加热灼烧,发现灼烧后固体质量仍为100g.若将100g该混和物投入足量稀硫酸中,充分反应后过滤,得到固体的质量为Wg.（1）写出灼烧时反应的化学方程式 （2）求W的值
1.设原混合物中Fe质量为x克Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 2Xg 0.4g56/xg=2/0.4gx=11.2gM（Cu）=17.8-11.2=6.6g无选项.2.设MgCl2的质量为XgMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl95 58x 5.895/x=58/5.8x=9.5gMgCl2%=9.5/100*100%=9.5%3（1）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（2）50g*31.5%=15.75gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑106 73x a=73x/106NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑84 36.514.8g-x 15.75g-73x/10684/(14.8g-x)=36.5/(15.75g-73x/106)x=数据应该不对 4.（1）Cu(OH)2=△=CuO+H2O设原混合物中含氢氧化铜和铜的质量分别为X和Y,氢氧化铜受热分解后生成水的质量为m,则根据题意可知参加反应氧气的质量也为mCu(OH)2=△=CuO+H2O98 18X m98:18=X:mX=49m/92Cu + O2= △= 2CuO128 32Y m128:32=Y:mY=4mX+Y=49m/9+4m=100gm=10.59gW=Y=4m=4*10.59=42.36g考点：镁、铝的重要化合物,化学方程式的有关计算
专题：图示题
分析：A、Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入稀H2SO4溶液，酸碱中和反应先发生，且生成硫酸钡沉淀，然后是硫酸和NaAlO2发生反应的过程；B、AlCl3和&NH4Cl的1L混合液中加入NaOH溶液，先出现白色沉淀氢氧化铝，然后是铵根离子和氢氧根离子之间反应生成一水合氨，最后是氢氧化铝溶解的过程；C、向烧碱溶液中加明矾，开始阶段烧碱溶液过量，不会出现沉淀，然后是铝离子和偏铝酸盐生成氢氧化铝沉淀的过程；D、Ba（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳，开始会出现白色沉淀，然后沉淀逐渐消失．
解：A、Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入稀H2SO4溶液，酸碱中和反应先发生，且生成硫酸钡沉淀，所以反应开始就有沉淀生成，然后是硫酸和NaAlO2发生反应的过程，当加入2.5L硫酸，沉淀氢氧化铝全部溶解，故A错误；B、AlCl3和&NH4Cl的1L混合液中加入NaOH溶液，先出现白色沉淀氢氧化铝，然后是铵根离子和氢氧根离子之间反应生成一水合氨，最后是氢氧化铝溶解的过程，消耗NaOH的量之比是3：3：1，故B正确；C、向烧碱溶液中加明矾，开始阶段烧碱溶液过量，不会出现沉淀，然后是铝离子和偏铝酸盐生成氢氧化铝沉淀的过程，故C正确；D、Ba（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳，开始会出现白色沉淀，然后沉淀逐渐消失，两个过程消耗的二氧化碳的量相等，故D正确．故选A．
点评：本题考查学生物质的性质以及化学反应发生的先后知识，结合图象来考查，增加了题目的难度．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是（　　）
A、Cl2+2NaI═2NaCl+I2B、NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
科目：高中化学
向溴化钠、碘化钾的混合溶液中通入过量氯气充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后残留的固体物质是（　　）
A、NaCl和KClB、NaCl和KCl和I2C、NaCl和KID、NaBr和KCl
科目：高中化学
化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（　　）①光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆②食盐可作为调味品和防腐剂③明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用；④SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾⑤氨常用作制冷剂，是因为其沸点较高，很容易液化⑥将过量CO2气体通入C6H5ONa溶液中可生成C6H5OH和纯碱．
A、①②④⑤B、①②④⑥C、②④⑤D、②④⑥
科目：高中化学
认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义．下列说法中正确的是（　　）
A、镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgOB、钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C、向NaOH溶液中通入少量CO2或过量CO2都只生成Na2CO3D、氯化铝和少量的氨水或过量的氨水反应都得到Al（OH）3沉淀
科目：高中化学
在可逆反应：2A+3B?2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是（　　）
A、增大反应物的量B、升高温度C、增大压强D、减小生成物的量
科目：高中化学
绿矾（FeSO4?7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂．资料显示，硫酸亚铁在不同温度下的溶解度以及析出晶体的组成均不同．请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线．温度/010305056.76064708090溶解度/14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶体FeSO4?7H2OFeSO4?4H2OFeSO4?H2O在实验室里可以通过下列流程用废铁屑制备绿矾：完成下列填空：（1）使用Na2CO3（aq）作前期处理时，需要采取的措施是．A、冷却一段时间&&&&&B、常温放置一段时间&&&&&&C、加热保温一段时间（2）试剂a是．&酸溶时，当看到现象时应停止加热，并趁热过滤，所得滤渣中一定含有的物质是．（3）利用如图装置对所获产品（FeSO4?nH2O）中结晶水的含量进行测定．在称量C中的硬质玻璃管（82.112g）、装入晶体后的硬质玻璃管（86.282g）、D的质量（78.368g）后，实验步骤如下：步骤I的目的是；操作甲是，操作丙是（填写编号）．a、关闭K1&&&&&&b、熄灭酒精灯&&&&&&c、冷却到室温&&&&&&&d、烘干（4）步骤 IV称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g．产品硫酸亚铁晶体（FeSO4?nH2O）中n=．产生误差的可能原因是：、（选写2条）．
科目：高中化学
某干燥粉末可能由Na2O．Na2O2．Na2CO3．NaHCO3．NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）．若将原来的粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量．下列判断正确的是（　　）
A、粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3B、无法确定是否含有NaHCO3C、粉末中一定不含有Na2O和NaClD、无法确定是否含有Na2CO3和NaCl
科目：高中化学
下列物质既能跟NaOH溶液作用，又能跟盐酸反应的是（　　）
A、NaHCO3B、Al2O3C、NaHSO4D、AlCl3考点：水的电离,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．酸碱中和为放热反应，溶液温度升高，促进水的电离；B．依据电离平衡和盐类水解平衡的影响因素分析；C．室温时某溶液的pH＜7，可能为酸或强酸弱碱盐或酸式盐；D．根据c(OH-)c(H+)=1×10-8结合水的离子积常数计算氢离子浓度，判断该酸是弱酸，然后根据弱酸稀释的规律解题．
解：A．Kw只受温度的影响，盐酸中加入烧碱发生酸碱中和反应，放出热量，使体系温度升高，Kw值增大，故A错误；B．铵根离子水解方程式：NH4++H2O?NH3?H2O+H+加入一水合氨，一水合氨浓度增大，平衡向逆向移动，抑制铵根离子的水解；一水合氨的电离方程式：NH3?H2O?NH4++OH-，加入氯化铵溶液，铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，抑制了一水合氨的电离，故B正确；C．室温时某溶液的pH＜7，可能为酸或强酸弱碱盐或酸式盐，如NaHSO4，故C错误；D．c(OH-)c(H+)=1×10-8，c（OH-）×c（H+）=1×10-14，所以c（H+）=10-3mol?L-1，该酸为弱酸，加水稀释时弱酸的电离程度增大，所以0.01 mol?L-1 HA溶液中c（H+）＞1×10-4mol?L-1，故D错误；故选B．
点评：本题考查了水的电离平衡常数，弱电解质的电离平衡和盐类水解平衡的影响因素，是高考的热点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握盐类水解的特点以及电解质的电离平衡影响因素．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
某种盐可表示为：[xFeSO4．yAl2（SO4）3?24H2O]（其摩尔质量为926g?mol-1，常用于制备高效的复合型高效混凝剂，其组成可通过下列实验测定①取一定质量的上述盐样品，准确配成100mL溶液A②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.660g③再量取25.00mL溶液A，滴加少量稀盐酸，用0.1000mol?L-1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL（1）在25.00mL试样中n（SO42-）mol，n（Fe2+）mol（2）铁明矾的化学式为．
科目：高中化学
写出下列方程式（1）溴化亚铁中通入少量的氯气；（2）溴化亚铁中通入足量的氯气；（3）溴化亚铁和氯气1：1反应；（4）碘化亚铁和氯气1：1反应；（5）二氧化碳和氢氧化钠2：3反应．
科目：高中化学
25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表表示：加入物质HCl（aq）FeCl3NaOHHCOONaC2H5OH溶液的pH341011未测定水的电离程度&a1a2a3a4a5加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（　　）
A、a3＞a1＞a5＞a4＞a2B、a4＞a2＞a5＞a3＞a1C、a2＞a4＞a5＞a1＞a3D、a1＞a3＞a5＞a2＞a4
科目：高中化学
5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水&阳离子&Na+、Al 3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+&阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO4-&分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①C、E溶液显碱性，A、B、D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液pH＜13②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；④将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol?L-1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．（1）据此推断C、D的化学式为：CD（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式（3）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是mL．（4）不能确定的溶液为B和（填字母编号），写出进一步确定溶液B组成的方案．
科目：高中化学
清晨，阳光透过树叶间的缝隙摄入密林中时，可以观察到丁达尔效应．能产生该效应的分散系是（　　）
A、溶液B、胶体C、悬浊液D、乳浊液
科目：高中化学
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A、标准状况下，2.24L苯中含C-H数目为0.6&NAB、常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NAC、常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAD、在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA
科目：高中化学
下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（　　）
A、A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B、A原子电子层数比B原子的电子层数多C、1molA从酸中置换生成的H2比1mol&B从酸中置换生成的H2多D、常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
科目：高中化学
下列有关说法正确的是（　　）
A、相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定B、中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目C、用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因D、H3O+、NH4Cl和[Ag（NH3）2]+中均存在配位键您当前的位置： &
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问：店家你家亚麻籽油是纯正的吗？
答：您好，是纯正的亚麻籽油呀，亚麻籽长在干旱寒冷的在北方，甘肃种的亚麻籽很多的，是家人亲自榨的哦。
问：你家油是新鲜的吗？一般榨了多久呢？
答：我们小型榨油机一次榨的不多，半个月之内卖完了又重新榨的，确保新鲜的油。
问：冷榨亚麻籽油的是怎么样的一个过程呢？
答：冷榨是亚麻籽不炒，不进行任何加工，吹干净的亚麻籽均匀放入榨油机，榨油机将亚麻籽物理磨碎挤压，油和渣分离。刚榨出来的油不完全清澈，有微少量的亚麻籽渣，如麦子磨面粉过程中产生麦麸皮一个道理。然后将油装进非常干净不能有水滴的大瓷缸里（瓷制容器玻璃容器盛油最好了）。油的比重轻，残渣全部沉淀到底，有顾客需要时，用干净的油具打出来封装好。农家人不会其它的出油方法和放食品添加剂等等，是纯正的亚麻籽冷压榨出来原汁原味的亚麻籽油，工序简单，容易保证卫生。
问：纯正的亚麻籽油是什么颜色呀？
答：是琥珀色的，冷压榨的深黄色中发红的琥珀色，如果是土工艺(也就是炒熟后熟)榨的是深红褐色，炒熟高温会让亚麻籽色更深，所以油也比较深。亚麻籽本身是发红色的，榨出来的油不会像精练的调和油或者大豆油一样色浅，如同绿叶菜炒熟了一样是绿色，颜色不会变化很大一样的。
问：你家出售的亚麻籽油是有机的吗？
答：亚麻籽生长在干旱的北方，种植使用农家牲畜肥。亚麻籽植物有别于蔬菜不长虫子，生长全程不打农药，属于绿色无污染农作物，榨出的油为绿色有机食用油。
问：亚麻籽油如何鉴别呢？
答：先看它颜色比其它油深，在透明油瓶里整体看是琥珀色偏红，这也是亚麻籽的原本色的，闻味道，亚麻籽油有纯天然的油香味，在锅里加温时更明显，拌的菜香味浓，口感好，拌浅色菜时会看到明显的深黄色中带红的油，普通的调和油做了菜看不出来颜色的。倒在透明的玻璃杯，摇起来有明显的挂杯，是压榨油高浓度的体现。
问：亚麻籽油如何保存呀？
答：专家建议植物食用油最好储存在深色玻璃容器，或者是瓷制的容器里，放入柜子避光保存。长途快递用玻璃危险，如果你购买了，麻烦收到油后转存到瓷制或者玻璃容器里更好。
问：为什么我们在当地的超市或者商场找到的油厂生产的亚麻籽油那么贵呀？
答：农家的油都是自己种自己到村里的农村小型榨油机榨的，亚麻籽不够了到乡亲那里收购一些，榨完了直接销售，价格实惠很多。油厂生产线大批量榨的油，是农民种的亚麻籽卖给收购商，收购商卖给油厂，油厂家生产后将亚麻籽油批发给超市或者商场，最后卖后消费者，中间经历的每个商家都要赚取一部分的利润，加上运输费、广告费、工人工资等等，最后卖给消费者的价格高了很多，这也就是为什么农民的菜在地里收购时很便宜，到了城里的菜市场和超市售价高出很多的原因哦。
问：谢谢你讲这么多。
答：不客气的，是我应该做的，谢谢朋友们光临我的小店。
亚麻籽油的营养
冷榨亚麻籽油内富含&O-3，&O-3属于&必需不饱和脂肪酸&，就是对人体极其重要，但自身又无法合成，必须通过体外摄取才能满足人体所需的重要物质。&O-3在海豹、深海冷水鱼、海藻等海洋动植物、亚麻植物和核桃类坚果中含量比较丰富。其中亚麻籽油是陆地上&O-3含量最高的植物油，由于对身体的重要性，被称为&液体黄金&。吃核桃能补脑，正是因为核桃中富含&O-3及其代谢物。依靠吃核桃补充&O-3，远不足专家提议的孕妇所需&O-3的数量。 世界卫生组织建议孕产妇日补充1300毫克为宜。补足1300毫克&O-3相当于每天吃掉17斤核桃！而亚麻籽油只需要每天20毫升就可以补充足够量的&O-3！
　　鱼油里的功效成分主要是DHA和EPA，也起到健脑、明目的功效，但不同的是亚麻籽油内的&O-3是在我们体内按自身需求代谢出适量的DHA和EPA，满足身体需要，单一补充鱼油是达不到&O-3的平衡效果。此外，鱼油中还含有大量对我们的身体有害的胆固醇。冷压初榨亚麻籽油内所含的欧米伽3的含量达到57%-65% ，远远高于一般冷榨亚麻籽油，是名副其实的植物&液体黄金&。
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