考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
分析：这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y是短周期元素，Z、W、Q是第三周期元素，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，X能层电子数是2，其最外层电子数是4，则X是C元素，Y是O元素、Z是Si元素、W是S元素、Q是Cl元素，A．元素的非金属性越强，其得电子能力越强；B．由Z与Y组成的物质是二氧化硅，属于原子晶体；C．Na和O元素可以形成过氧化钠；D．氧元素形成的单质有同素异形体．
解：这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y是短周期元素，Z、W、Q是第三周期元素，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，X能层电子数是2，其最外层电子数是4，则X是C元素，Y是O元素、Z是Si元素、W是S元素、Q是Cl元素，A．元素的非金属性越强，其得电子能力越强，非金属性Q＞W，所以Q得电子能力大于W，故A错误；B．由Z与Y组成的物质是二氧化硅，属于原子晶体，其熔融状态没有自由移动的离子，所以不导电，故B错误；C．Na和O元素可以形成Na2O2，故C正确；D．氧元素形成的单质同素异形体为氧气和臭氧，故D错误；故选C．
点评：本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，正确判断X为解题关键，熟练掌握并灵活运用基本概念、物质结构、元素周期律等知识点，题目难度不大．
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科目：高中化学
某有机物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9克，生成标准状况下3.36L二氧化碳和2.7g&的水．（1）求该有机物的分子式；（2）取0.58克该有机物与足量的银氨溶液反应，析出金属银2.16克．则该有机化合物的结构简式为：．
科目：高中化学
甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（　　）
A、CO32-、OH-、Cl-B、Cu2+、H+、Cl-C、K+、H+、Cl-D、K+、OH-、CO32-
科目：高中化学
如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图．下列说法不正确的是（　　）
A、完全电解后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度B、从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C、标准状况下每生成22.4&L&Cl2，使产生2&mol&NaOHD、从E口逸出的气体是H2
科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）
A、非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键B、ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性和还原性从上到下依次减弱C、第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强D、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
科目：高中化学
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A、标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl键的数目为1.5NAB、常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的电子数为9NAC、同温同压下，1LNO和1LO2充分混合体积小于1.5LD、pH=l的醋酸溶液100mL中氢离子数为0.01&NA
科目：高中化学
设NA为何伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A、1mol甲醇中含有C-H键数目为4NAB、室温下，PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC、标准状况下，2.24L已烷含有的分子数目为0.1NAD、常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA
科目：高中化学
设NA&为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A、0.1mol&Fe&与0.1mol&Cl2充分反应，转移的电子数为0.3&NAB、常温常压下，1mol的氦气和氢气混合气，含有的核外电子数为2NAC、25℃时，1L&&pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2&NAD、标准状况下，2.24L&CCl4和CH2O的混合物中含有NA个碳原子
科目：高中化学
“酒是陈年的香”，是因为乙醇被少量氧气氧化，氧化产物与乙醇反应生成有香味的物质，实验室可以模拟后一过程．根据上图回答问题：（1）此实验反应的化学方程式是（乙醇中O用O-18标记）；（2）此实验加热的目的是：．（3）加热前向试管A中需要加入目的是加热后发现忘记加入该物质，应如何处理．（4）B中盛放的药品为，作用是．（5）此实验中浓硫酸的作用为．（6）在实验结束后，欲将制得的产物从其承接液体中分离出来，需要的主要仪器名称为．
吴老师30日19点直播线段的垂直平分线的性质
余老师30日20点直播unit5第二课时 Section A当前位置：
＞＞＞（10分）现有X．Y．Z．W四种常见的含氧酸，其成酸元素分属周期表中短周..
（10分）现有X．Y．Z．W四种常见的含氧酸，其成酸元素分属周期表中短周期的第ⅣA族到第ⅦA。将四种含氧酸溶液分别进行光照或微热测得如下数据（其中Q为不确定的物质）：含氧酸XYZW含氧酸质量/g25．2a3．110．5生成物U/g3．2//3．2生成物V/g3．60．90．9/生成物Q/g18．43．2bc根据中学所学知识回答下列问题：（1）上表中含氧酸名称：Z&&&&&&&&&&&&&，W&&&&&&&&&&&&&&，生成物名称：U&&&&&&&&&&&&&，V&&&&&&&&&&&。（2）上表中数据：a为&&&&&&&&&&&&，b为&&&&&&&&&&&&，c为&&&&&&&&&&&&。（3）将X的稀溶液加入Y中，反应的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）对W的水溶液光照一段时间后，溶液的pH&&&&&&&&（填“增大”．“减小”或“不变”）。
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）Z：碳酸&& W：次氯酸& U：氧气&& V：水&&（各1分）（2）a：4．1&&& b：2．2&& c：7．3&&（各1分）（3）3 H2SO3 ＋2 NO3－=" 3" SO42－＋2NO↑＋4H＋＋H2O&&（2分）（4）减小&&（1分）略
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据魔方格专家权威分析，试题“（10分）现有X．Y．Z．W四种常见的含氧酸，其成酸元素分属周期表中短周..”主要考查你对&&构成物质的粒子—分子、原子、离子，元素周期律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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构成物质的粒子—分子、原子、离子元素周期律
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 最外层电子数决定化学性质&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）原子、分子、离子的区别与联系：
区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。定义:
元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。
元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
元素周期表中主族元素性质递变规律:
金属性强弱的判断依据:
&1．单质跟水或酸反应置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)：反应越容易，说明其金属性越强。 2．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，说明其金属性越强，反之则越弱。 3．金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 4．金属活动性顺序按 Au顺序，金属性逐渐减弱。 5．元素周期表中，同周期元素从左至右金属性逐渐减弱；同主族元素从上至下金属性逐渐增强。 6．原电池中的正负极：一般情况下，活泼金属作负极。 7．金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强．对应金属的金属性就越弱。
非金属性强弱的判断依据:&1．同周期元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着陔电荷数的增加，非金属性减弱。 2．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强，反之则越弱。 3．气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强。 4．单质跟氢气化合的难易程度：越易与H2反应，说明其非金属性越强。 5．与盐溶液之间的置换反应：非金属元素甲的单质能从非金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的非金属性比乙强。如，说明溴的非金属性比碘强。 6．相互化合后的价态：如，说明O 的非金属性强于S。7．其他：如CuCl2，所以C1的非金属性强于S。&
微粒半径大小的比较方法： 1．同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而减小(稀有气体元素除外)，如半径：Na&Mg &Al，Na+&Mg2+‘&Al3+。 2．同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而增大，如半径：3．电子层结构相同的微粒电子层结构相同(核外电子排布相同)的微粒半径随核电荷数的增加而减小，如半径：(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的最高价阳离子有此规律)。&4．同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒半径大小为：阳离子& 中性原子&阴离子；价态越高的微粒半径越小，如半径：。5．核外电子数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较，如比较的半径大小，可找出与A13+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子进行比较，半径：，且元素周期表中的几项重要规律相等规律：
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 A.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
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