知识点梳理
　式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还表示反应物和生成物各物质间的质量比。根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的质量比进行的。因此，已知反应物的质量可以算出生成物的质量;已知生成物的质量可以算出反应物的质量;已知一种参加反应的反应物的质量可以算出另一种参加反应的反应物的质量;已知一种生成物的质量可以算出另一种生成物的质量。根据化学方程式计算的步骤：(1)根据题意设未知量(2)根据题意写出正确的化学方程式(3)写出有关物质的相对分子质量或相对分子质量和以及已知量和未知量。写在化学方程式的相对应的化学式的下面。(4)列比例式，求解。(5)简明的答题。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验...”，相似的试题还有：
某同学用NaOH固体配制250mL&2mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验．请回答下列问题：(1)需要称取NaOH固体()g．(2)配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平(砝码、镊子)、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有()、()等．(3)取所配制的NaOH溶液100mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.36L，则参加反应的铝的质量为()g．
实验室欲配制0.1mol/L&NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题(1)实验时，若配制上述溶液500mL，应用托盘天平称取固体的质量为_____g．(2)在配制NaOH溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、_____、_____．(3)若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是_____．(填字母)a．加水时越过刻度线&&&&&&&&&&&&&&&&& b．未洗涤烧杯和玻璃棒c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理&&& d．定容时俯视刻度线(4)向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴中入1moloL-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：①当加入35mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为_____mol；②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=_____mL．(5)取上述氢氧化钠溶液200mL，加入足量的铝，该反应的化学方程式为_____，反应中参与反应的氧化剂的物质的量为_____．
实验室需要0.1moloL-1NaOH溶液450mL和0.5moloL-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)．(2)容量瓶不能用于______(填序号)．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1moloL-1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度______0.1moloL-1．(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84gocm-3的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数)．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______．液体溶液配制可以说是实验室分析人员最基础的一门技术，也是每天工作中的必选项。液体溶液的配置包括溶质的计算、移液、定容等基础操作，还包括一些混合溶液的前后加入顺序及利用一些试剂自身的化学性质，掌握了溶液配制的技巧，可以大大缩短配置时间，提高实验效率。
我们都知道，溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。溶液是混合物。种类分为：一般溶液和标准溶液。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因此溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。一般液体溶液配制过程 （1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒或移液管量取液体体积。
（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。检查容量瓶是否漏水。
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1～2 cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。溶液的配制影响因素见下表：标准溶液配制过程
标准溶液是指已知准确浓度的试剂溶液。标准溶液包括铁、锰、镍、铜、硅、钒等金属、非金属还有石油类、阴离子、标准样品及标准溶液（单标及混标共100多种）。标准溶液有两种配制方法： (1)直接配制法
准确称取一定量的基准试剂，溶解后定量转入容量瓶中，加试剂水稀释至刻度，充分摇匀，根据称取基准物质的质量和容瓶体积，计算其准确浓度。(2)间接配制法
间接配制法又称标定法，是指将要配制的溶液先配制成近似于所需浓度的溶液，然后再用基准物或标准溶液标定出它的准确浓度。 注意事项(1)称样时要准确称量，且其量要达到一定数值(一般在200mg以上)，以减少相对误差。
(2)注意“定量转入”操作，要100．0％全部转入，不应有损失。
(3)注意试剂水的纯度要符合要求，避免带人杂质。
(4)摇匀时要塞紧瓶口，并注意瓶塞严密不漏，避免溢漏损失。标准溶液的浓度及储存要求标准溶液的配制方法严格参照检验方法汇编与GB/T03国标方法进行配制。1、标定的标准溶液浓度要求：制备的标准溶液浓度与规定浓度的绝对差值与规定浓度的比值不得大于5%。直接用标准溶液浓度计算结果时，使用的溶液浓度要求其标定的浓度小数点后第四位数X≤5。（例：0.100X，0.500X，1.000X
，0.050X）如滴定原料奶、花色奶酸度使用的NaoH标准溶液其浓度应标定在0.100X。2、溶液的储存要求：在常温（15℃-250C）保存时间不得超过2个月。浓度等于或低于0.02mol/l的标准溶液应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却的水稀释制成，必要时重新标定浓度。
　附：一些常用溶液配制方法1mol/L亚精胺（Spermidine）：溶解2.55g亚精胺于足量的水中，使终体积为10ml。分装成小份，贮存于-20℃。1mol/L精胺（Spermine）：溶解3.48g精胺于足量的水中，使终体积为10ml。分装成小份，贮存于-20℃。10mol/L乙酸胺（ammonium acetate）：将77.1g乙酸胺溶解于水中，加水定容至1L后，用0.22um孔径的滤膜过滤除菌。 8mol/L乙酸钾（potassium acetate）：溶解78.5g乙酸钾于足量的水中，加水定容到100ml。1mol/L氯化钾（KCl）：溶解7.46g氯化钾于足量的水中，加水定容到100ml。3mol/L乙酸钠（sodium acetate）：溶解40.8g的三水乙酸钠于约90ml水中，用冰乙酸调溶液的pH至5.2，再加水定容到100ml。0.5mol/L EDTA：配制等摩尔的Na2EDTA和NaOH溶液（0.5mol/L），混合后形成EDTA的三钠盐。或称取186.1g的Na2EDTA·2H2O和20g的NaOH，并溶于水中，定容至1L。1mol/L HEPES：将23.8gHEPES溶于约90ml的水中，用NaOH调pH（6.8-8.2），然后用水定容至100ml。1mol/L HCl：加8.6ml的浓盐酸至91.4ml的水中。 1mol/LMgCl2：溶解20.3g MgCl2·6H2O于足量的水中，定容到100ml。5mol/L氯化钠（NaCl）：溶解29.2g氯化钠于足量的水中，定容至100ml。10N氢氧化钠（NaOH）：溶解400g氢氧化钠颗粒于约0.9L水的烧杯中（磁力搅拌器搅拌），氢氧化钠完全溶解后用水定容至1L。10％SDS（十二烷基硫酸钠）：称取100gSDS慢慢转移到约含0.9L的水的烧杯中，用磁力搅拌器搅拌直至完全溶解。用水定容至1L。2mol/L山梨（糖）醇（Sorbitol）：溶解36.4g山梨（糖）醇于足量水中使终体积为100ml。100％三氯乙酸（TCA）：在装有500gTCA的试剂瓶中加入100ml水，用磁力搅拌器搅拌直至完全溶解。（稀释液应在临用前配制）（文章来源：本文由实验与分析编辑整理，转载请注明出处）实验与分析品牌隶属于德国弗戈媒体集团，起源于拥有38年历史的德文专业技术期刊LaborPraxis，专注于为化工、制药、食品、环保、农业、电子产品等分析测试领用户提供分析技术和实验方法等专业知识和解决方案，涉及出版、数字媒体、微媒、活动会议等服务平台，同时为企业定制包括活动、视频等品牌营销服务。　
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pH计，主要用来精密测量液体介质的酸碱度值，被广泛应用于环保、污水处理、科研、制药、发酵、化工、自来水等领域。作为普及率高、易上手、操作简单的一种实验室仪器，在使用中也常常出现读数有波动，校准有问题，缓冲溶液有问题等，到底什么原因呢？在日常分析中常需要对溶液进行稀释，而稀释过程中随着稀释倍数的增加，误差也随之增加。体积法和重量法稀释各有利弊？哪个更优？逐级稀释和一步稀释到底哪个不确定度更高？更省时省力且误差小？咱们的【实验聊吧】是越来越热闹了，很多人求助，很多人应助，你帮我，我帮他，一片和谐。学海无涯，在这过程中，我分析检测中的标准曲线目的是可以根据标准曲线查出待测物质的含量。所以标曲的制定是实验室工作中必不可少的工作，你所做的标曲真的做好了吗?RSD值、线性相关系数和线性方程如何？线性好与不好分别由于哪些原因造成的？是仪器、标液，还是配制的问题？FID(氢火焰离子化检测器)又是气相色谱最常用一种检测器，它具有灵敏度高、线性范围宽、应用范围广、易于掌握等特点，特别适合于毛细管气相色谱。FID检测器在日常使用中常出现点不着火、不出峰、信号小、基线噪声大等现象。离心机是实验室极常见的分离仪器，使用离心机首重安全，离心力失控可能造成很大的破坏。
离心机使用起来看似简单，没有技术含量，但是正确的使用及维护还是很有必要，一旦发生故障，对实验造成延误，也是得不偿失。实验室常用化学药品、试剂，由于性质的不同，有效期也有所不同，比如我们常用的有缓冲液，有机试剂，标准溶液，流动相，标准品，配制溶液，留样等等，都有一定的有效期，如何正确把握使用期限？常用的标准溶液、缓冲液的有效期，你记住了吗?一个测量结果应有相应的表示测量结果质量的指标，以便于那些使用测量结果的人评定其可靠性。要测量就会有不确定度，测量结果的水平高低与测量结果的使用直接相关，所以测量结果的价值应有一个统一的度量尺度，国际上推荐使用的不确定度就是这种度量的尺度。使用超声波清洗是一种环保的洗涤方式，超声波设备可以说是每个实验室都必不可少的，但是提到缺点，确实让很多人头大，超声波噪声约有85dB以上,凡是使用过超声波的人都会纠结这个问题，那么是否有好的方法能够避免噪声的给广大分析人员带来的不适呢？1mg或是几mg的标准品怎么称量？有人说，要用百万分之一天平，用十万分之一的达不到要求，误差太大。还有人说检测器、泵与色谱柱是组成高效液相色谱仪的三大关键部件，其中检测器是高效液相色谱仪的眼睛，它将样品的物理或化学特性信息转换成易测量的电信号输入到记录仪，并记录下来，得到样品组分分离的色谱图。液体溶液配制可以说是实验室分析人员最基础的一门技术，也是每天工作中的必选项。液体溶液的配置包括溶质的计算、移液、定容等基础操作，还包括一些混合溶液的前后加入顺序及利用一些试剂自身的化学性质，掌握了溶液配制的技巧，可以大大缩短配置时间，提高实验效率。在分析工作中，洗涤玻璃仪器不仅是一项必须做的实验前的准备工作，也是一项技术性的工作。实验室仪器的洁净程度直接和其它分析仪器一样，你若想让HPLC很好地为你工作、得到可靠的数据，首先你要保养好它，使它处“ 目前很多制药企业都主要以自动进样为主，只有学校和一些中小型的第一方实验室使用手动进样。小编最早做实验用的
用手机拍一下就能鉴定一杯牛奶是否变质、今天的空气质量如何，扫一下就能进行无损的红酒品质鉴定，“在化学实验室，手，尤其手指是实验人员受伤率最高的部位。实验中大家常会接触各种化学品，如强酸、强碱溶液，毒在实验室的监控项目中，不同实验室对温湿度都有要求。在医药、生化、仪器校准、农业、建筑与电器等领域中，实验室环境条件直接影响着各种实验或检测的结果，每项实验的进行都需要精确可靠的监测仪器来提供准确的环境参数数据。在色谱分析中，流动相必不可少，那么问题来了，如何选择流动相？当然，要看所要检测样品的性质了，高效液相根据色谱先进、高效的实验室分析方法搭配高精尖的科学仪器得出的实验结果必然是越来越精确。其实，要得到高质量的检测数据，实验与分析微信ID:LaborPraxis
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【知识点的认识】一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜．其注意事项有以下六条：1．计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的． 2．称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中． 3．用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解． 4．把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞． 5．标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数． 6．放入试剂柜时，要注意标签向外．
有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1．溶质质量分数的一般计算公式是：2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3．变形公式有：值得注意的是：（1） 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．（2） 溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用表示．（3） 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．（4） 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．（5） 当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg．6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：（1） 如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．（2） 如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算．3．计算过程中，单位一定要统一．
根据反应式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即---的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“实验室配制100g5%的硫酸钠溶液，提供了如下药品：硫酸钠固...”，相似的试题还有：
(2011o百色)如图是刚配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为______ g；(2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干．称得沉淀23.3g．计算：①该样品中氯化钡的质量分数是多少？②用去硫酸钠溶液的质量是多少g？
硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：(1)操作a的名称是_____，在实验室中进行此项操作时，若得到的溶液c仍然呈浑浊，其原因可能是_____．(写一条)(2)写出沉淀b的成分_____&(填化学式)．(3)NaOH和Na2C03如果添加过量了，可加入适量的_____(填化学式)溶液将其全部除去．(4)若要用提纯后的硫酸钠固体来配制100g质量分数为10%的硫酸钠溶液，除了用到天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是_____，其作用是_____．
电解水时，常常要加入少量硫酸钠使反应容易进行．现将100g溶质质量分数为10%的硫酸钠溶液通电一段时间后，产生lg氢气，试计算：(请在答题卡上写出计算过程)(1)生成氧气的质量．(2)电解后溶液的溶质质量分数．(计算结果保留到0.1%)(3)若将电解后的溶液再配制成200g溶质质量分数为10%的硫酸钠溶液用于其它实验，计算需要加入硫酸钠和水的质量．欢迎来到21世纪教育网题库中心！
实验室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸&&&&&&&&&&&mL（2）配制时，必须使用的仪器有&&&&&&&&&&&&&&&&&& (填代号)①烧杯　②50 mL量筒　　③100 mL量筒&& ④1000 mL容量瓶&⑤500 mL容量瓶⑥托盘天平(带砝码)& ⑦玻璃棒&&还缺少的仪器是&　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是&&&&&&&&&&&、&&&&&&&&&&&&&&&。（4）下列操作的顺序是（用字母表示）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。A. 冷却&& B.量取&& C.洗涤两次&& D.定容&& E.稀释&& F.摇匀&& G.转移（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　&&&&&&&&　　　(填序号)。A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液&&&& B. 长期贮存溶液C. 用来加热溶解固体溶质&&&&&&&&&&&&&& D. 作为反应容器（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）① 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&② 转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&③ 定容时，俯视读数&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&④ 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
答案（1）50 （2）①②⑤⑦，胶头滴管 （3）搅拌、引流（4）BEAGCGDF；（5）BCD（6）①偏高②偏低③偏高④偏低
解析试题分析：（1）浓硫酸的物质的量浓度为，要配置1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，需要该浓度的浓硫酸为V=。（2）配制时必须使用的仪器有烧杯、50 mL量筒、500 mL容量瓶、玻璃棒，除此之外还需要胶头滴管。（3）配制时两次用到玻璃棒的作用不同，分别为搅拌和引流。（4）配置一定物质的量浓度溶液的过程为：计算、量取、稀释、冷却转移、洗涤、定容、摇匀和装瓶贴签，所以正确的顺序为BEAGCGDF。（5）容量瓶只是配制溶液的仪器，贮存溶液，溶解固体和作为反应容器都不是容量瓶的功能。所以选BCD。（6）根据c=，用量筒量取浓硫酸仰视读数，溶质的物质的量比正常值大，溶液的浓度偏高，转移后没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量比正常值小，溶液的浓度偏低，定容时俯视读数，溶液的体积比正常值小，溶液的浓度偏高，定容时添加蒸馏水超出刻度线，溶液的体积比正常值大，溶液的浓度偏低。考点：一定物质的量浓度溶液的配制点评：本题比较基础，主要考查学生的基本实验操作。}