考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：根据溶解度曲线横、纵坐标分别表示的意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义．结合设置的问题情景来解决该问题．
解答：解：①据图可以看出，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，故填：31.6；&&②据图可以看出，氯化钠的溶解度受温度影响变化不明显，故填：NaCl；&&&③20℃时，将40gNaCl固体投入到100g水中，只能溶解36g，此时溶液中溶质质量分数是36g136g×100%≈26.5%，故填：26.5%；④若KNO3溶液中混有少量的NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故填：降温结晶法（冷却热饱和溶液法）．
点评：本题考查溶解度曲线的横、纵坐标表示的意义，曲线的变化趋势、陡度及其含义，物质的溶解度随温度的变化情况．
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
今年我市初中化学实验考查的内容是“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，请回答以下问题．（1）下列关于配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液实验操作错误的是A．使用托盘天平使用之前，将天平保护垫圈取下B．在称取氯化钠之前，在两端托盘上分别放上质量相同的纸C．先用镊子将游码调至3.0刻度处，再向左盘纸片上加氯化钠D．托盘天平使用结束后，用手将游码归零（2）当天平指针快接近平衡时，再加入氯化钠的恰当操作是：；若加入氯化钠后，发现天平指针略向左偏，要使指针居中的恰当操作是：．（3）小明是学校第二批进实验室进行实验操作考查的同学，他进入实验室后发现一些实验仪器潮湿，请问其中哪些问题不需要进行处理，也不会对他配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液造成偏差的是A．药匙上有水&&&&&&&&&&&&&&&&B．量筒里还有些蒸馏水C．胶头滴管里有水&&&&&&&&&&&&D．用来放溶液的烧杯里有水（4）请你为配好的氯化钠溶液，书写正确的标签．（5）在20℃时，取出部分上述配制的氯化钠溶液，向其中不断加入氢氧化钠，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数将不断变小，经测定当氢氧化钠的溶质质量分数为38%时，氯化钠的溶质质量分数为2%，请计算此时氯化钠的溶解度是多少？
科目：初中化学
A、B、C、D、E是化学常见的五种物质．A在常温下是液体，在通电的条件下可生成气体B、C，其中B能使带火星的木条复燃，且黑色固体D能在B中燃烧的更旺，发出白光其产物E能使澄清的石灰水变浑浊，同时E也是产生温室效应的主要气体．请写出各物质的化学式：A、B、C、D、E、．
科目：初中化学
（1）在H、O、C、S、Na、Ca、Cu七种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质的化学式填入空格中．①可用于改良酸性土壤的碱：；②常用的建筑材料的主要成分；③能使酚酞试剂变红的盐；（2）用上述几种元素组成适当的物质，写出符合下列要求的化学方程式④分解反应；⑤化合反应；⑥复分解反应．
科目：初中化学
用元素符号或化学式填空：（1）2个氯原子&&&&&&（2）磷元素显+5价，（3）3个铁离子，（4）7个氨分子．（5）纯碱．
科目：初中化学
我们的生活离不开水．下列有关水的认识中错误的是（　　）
A、电解水时，正、负极产生的气体质量比1：8B、生活中通过煮沸可降低水的硬度是化学方法C、使用无磷洗衣粉有利于保护水资源D、净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等
科目：初中化学
点燃一根蜡烛，把冷碟子放在蜡烛火焰上方，过一会儿，在碟底收集到炭黑，由此得出石蜡一定含有（　　）
A、氧元素B、氢元素C、氢、氧元素D、碳元素
科目：初中化学
甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃．下列说法一定正确的是（　　）
A、两溶液仍饱和B、甲溶液可能饱和C、溶质质量分数：甲＞乙D、溶液质量：甲=乙
科目：初中化学
物质燃烧应具备的条件是（　　）
A、只要有充足的氧气B、只要是可燃物C、只要达到一定的温度D、以上条件同时具备20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？（20℃时NaCl的溶解度为_百度知道
20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？（20℃时NaCl的溶解度为
20℃时，将50g&NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？（20℃时NaCl的溶解度为36g）
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根据20℃时NaCl的溶解度是36g，可知20℃时，100g水中最多只能溶解36gNaCl，因此将50gNaCl投入到100g水中，充分搅拌，NaCl不能完全溶解，此时所得溶液为20℃的饱和溶液；因此，所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈26.5%；答：所得NaCl溶液的溶质质量分数是26.5%
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出门在外也不愁将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物加入到200g水中完全溶解，向其中加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）．计算：（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数；（2）过滤后所得滤液的溶质质量分数．-乐乐题库
& 知识点 & “将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混...”习题详情
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将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物加入到200g水中完全溶解，向其中加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）．计算：（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数；（2）过滤后所得滤液的溶质质量分数．　&
本题难度：
题型：解答题&|&来源：网络
分析与解答
习题“将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物加入到200g水中完全溶解，向其中加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤...”的分析与解答如下所示：
向氯化钠和硫酸钠的混合溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠发生反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．（1）根据硫酸钡沉淀的质量求出氯化钡的质量，再根据溶质质量分数的计算方法计算出氯化钡溶液中溶质的质量分数即可．（2）滤液中的氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠，根据氯元素的质量求出滤液中氯化钠的总质量，再用氯化钠的总质量-反应生成的氯化钠的质量（可根据硫酸钡的质量求出）即可求出原混合物中氯化钠的质量；根据硫酸钡的质量由反应的化学方程式求出硫酸钠的质量，进而根据溶质质量分数的计算公式进行计算即可．
解：设所加的BaCl2溶液中BaCl2的质量为x，生成氯化钠的质量为y，参加反应的硫酸钠的质量为z．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl142&&&&208&&&233&& &&117&z&&&&&&x&&&&23.3g&&&&x（1）208233=x23.3gx=20.8g所加BaCl2溶液的溶质质量分数：20.8g208g×100%=10%．（2）233117=23.3gyy=11.7g142233=z23.3gz=14.2g过滤后所得滤液为氯化钠溶液，根据题意，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g，则氯化钠的质量为21.3g÷35.558.5×100%=35.1g则原NaCl和Na2SO4固体混合物中氯化钠的质量为：35.1g-11.7g=23.4g，过滤后所得滤液的溶质质量分数为：35.1g14.2g+23.4g+200g+208g-23.3g×100%=8.3%．答：（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数为10%；（2）过滤后所得滤液的溶质质量分数为8.3%．
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将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物加入到200g水中完全溶解，向其中加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（...
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经过分析，习题“将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物加入到200g水中完全溶解，向其中加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤...”主要考察你对“第9单元 溶液”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
第9单元 溶液
与“将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物加入到200g水中完全溶解，向其中加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤...”相似的题目：
刘彬同学父亲得知某地盛产石灰石，准备兴建一座碳酸钙精粉厂．为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g．求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳&&&&g．（2）样品中碳酸钙的质量分数．（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数．
60℃时，将24gKNO3溶于96g水中，所得溶液的质量分数为&&&&，现此溶液等分为四份：（1）第一份溶液中溶质的质量分数为&&&&；（2）取第二份溶液，将其温度升到100℃，此时溶液中溶质的质量分数为&&&&；（3）取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的2倍，需加KNO3固体&&&&g或蒸发&&&&g（4）取第四份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加入水&&&&g．
图是A、B、C三种固体物质（固体组成与溶质相同）的溶解度曲线．在t1℃时，将质量为a&g的A、B、C三种物质分别加入100g水中，根据图示回答下列问题：（1）三种物质中，随温度升高溶解度减小的物质是&&&&；（2）t1℃时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是&&&&；（3）若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由t1℃升至&&&&℃；（4）若将温度由t1℃升至t4℃时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为&&&&．
“将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混...”的最新评论
该知识点好题
该知识点易错题
欢迎来到乐乐题库，查看习题“将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物加入到200g水中完全溶解，向其中加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）．计算：（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数；（2）过滤后所得滤液的溶质质量分数．”的答案、考点梳理，并查找与习题“将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物加入到200g水中完全溶解，向其中加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）．计算：（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数；（2）过滤后所得滤液的溶质质量分数．”相似的习题。20℃时，NaCl 的溶解度是36g．20℃时，把40gNaCl 放入100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_百度知道
20℃时，NaCl 的溶解度是36g．20℃时，把40gNaCl 放入100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为
20℃时，NaCl&的溶解度是36g．20℃时，把40gNaCl&放入100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为（　　）A．40%B．28.6%C．36%D．26.5%
提问者采纳
根据20℃时NaCl的溶解度是36g，可知20℃时，100g水中最多只能溶解36gNaCl，因此将40gNaCl投入到100g水中，充分搅拌后NaCl不能完全溶解，此时所得溶液为20℃的饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈26.5%．故选：D．
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出门在外也不愁在一次化学课外活动中，化学老师要求同学们将30gNaCl样品中的杂质CuCl2除去，同时测出其中所含CuCl2的质量分数．老师提供的试剂有：一定质量分数的NaOH溶液、KOH溶液、稀盐酸各100g．琳琳同学顺利完成了任务．她的方法是：将30gNaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成沉淀的质量为4.9g．请回答：（1）琳琳同学所选用的试剂是____．（2）该NaCl样品中CuCl2的质量分数是多少？（3）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？-乐乐题库
& 根据化学反应方程式的计算知识点 & “在一次化学课外活动中，化学老师要求同学们...”习题详情
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在一次化学课外活动中，化学老师要求同学们将30gNaCl&样品中的杂质CuCl2除去，同时测出其中所含CuCl2的质量分数．老师提供的试剂有：一定质量分数的NaOH溶液、KOH溶液、稀盐酸各100g．琳琳同学顺利完成了任务．她的方法是：将30g&NaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成沉淀的质量为4.9g．请回答：（1）琳琳同学所选用的试剂是&．（2）该NaCl样品中CuCl2的质量分数是多少？（3）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2010-北京市西城区中考化学一模试卷
分析与解答
习题“在一次化学课外活动中，化学老师要求同学们将30gNaCl样品中的杂质CuCl2除去，同时测出其中所含CuCl2的质量分数．老师提供的试剂有：一定质量分数的NaOH溶液、KOH溶液、稀盐酸各100g．琳琳同学顺利...”的分析与解答如下所示：
（1）所选的物质要与氯化铜发生反应而不与氯化钠发生反应，在除去氯化铜的同时还不能混入其它杂质．（2）写出氯化铜与氢氧化钠反应的化学方程式，根据氢氧化铜沉淀的质量求出氯化铜的质量，再根据%即可求出氯化钠样品中氯化铜的质量分数．（3）所得溶液中溶质的质量分数=%，溶质为氯化钠，包括样品中的氯化钠（样品的质量-氯化铜的质量）和反应生成的氯化钠（根据沉淀的质量求出），所得溶液的质量=所加的所有物质的总质量-生成沉淀的质量．（1）氢氧化钠与氯化钠不反应，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，使用氢氧化钠溶液可以在除去氯化铜的同时又得到主物质氯化钠，可以达到实验目的；若使用氢氧化钾，氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钾，在除去氯化铜的同时又混入氯化钾；若使用稀盐酸，盐酸与氯化铜不反应．故答案为：氢氧化钠溶液（2）设氯化铜的质量为x，反应生成氯化钠的质量为yCuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓&135&&&&&&&&&117&&&&&&&&&98& x&&&&&&& &&&y&&&&&&&& 4.9g=&& x=6.75g&&&&&&&&&&&&&y=5.85g%=22.5% 答：该NaCl样品中CuCl2的质量分数是22.5%．（3）所得溶液中溶质的质量分数=%=16.1%答：所得溶液中溶质的质量分数是16.1%．
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在一次化学课外活动中，化学老师要求同学们将30gNaCl样品中的杂质CuCl2除去，同时测出其中所含CuCl2的质量分数．老师提供的试剂有：一定质量分数的NaOH溶液、KOH溶液、稀盐酸各100g．琳...
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习题内容残缺不全
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习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
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习题类型错误
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经过分析，习题“在一次化学课外活动中，化学老师要求同学们将30gNaCl样品中的杂质CuCl2除去，同时测出其中所含CuCl2的质量分数．老师提供的试剂有：一定质量分数的NaOH溶液、KOH溶液、稀盐酸各100g．琳琳同学顺利...”主要考察你对“根据化学反应方程式的计算”
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根据化学反应方程式的计算
根据化学反应方程式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即---的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．
与“在一次化学课外活动中，化学老师要求同学们将30gNaCl样品中的杂质CuCl2除去，同时测出其中所含CuCl2的质量分数．老师提供的试剂有：一定质量分数的NaOH溶液、KOH溶液、稀盐酸各100g．琳琳同学顺利...”相似的题目：
24．（2009o重庆）微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验．用图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55&g&10%的盐酸．求：（1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5&mL，这是微型实验用药量的多少倍？&&&&
天平两边各放质量相等的烧杯，并分别盛有100g&溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，此时天平平衡．若向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平仍平衡的是（　　）锌6.5g，铁6.5g锌15g，碳酸钠15g碳酸钠10g，氧化钠5.6g碳酸钠4.2g，硝酸银4.2g
长期使用热水瓶底部或热水器中有水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（假设无其它杂质）．某课外小组想测定水垢中碳酸钙的含量，他们取20.8g水垢，加入足量的浓度为14.6%的盐酸，其中产生的二氧化碳的数据见下表．时间/min12345生成二氧化碳的质量/g3.05.06.06.66.6计算：（1）水垢中碳酸钙的质量&&&&&（2）要使20.8g水垢完全溶解，最少需要盐酸的质量．&&&&
“在一次化学课外活动中，化学老师要求同学们...”的最新评论
该知识点好题
1将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（　　）
2在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30g C．已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（　　）
3将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（　　）
该知识点易错题
1将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（　　）
2将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（　　）
3煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（　　）
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