利用混合物中各化合物对某种溶剂溶解度的差别,而使单一成分以结晶状态析出的方法&..
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黄藤中掌叶防己碱的提取
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实验一 黄藤中掌叶防己碱的提取、氢化、和鉴定
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官方公共微信A分析：样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO或Cu（OH）2等物质的调节溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体．解答：A．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，用到量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒以及容量瓶等仪器，故A错误；B．Cu（OH）2和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液PH的作用，并不引入新的杂质，故B正确；C．固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，可向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次，可洗涤晶体，故C正确；D．测定结晶水的含量，通过解热固体，脱去结晶水，称量质量的变化可的结晶水的个数，加热用到坩埚和坩埚钳，故D正确．故选A．点评：本题考查硫酸铜的制备，题目难度中等，本题注意把握制备流程和基本实验操作方法．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl2&1.5mol?L-1、FeCl2&3.0mol?L-1、FeCl3&1.0mol?L-1、HCl&3.0mol?L-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：回答下列问题：（1）在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器：普通漏斗、玻璃棒、烧杯；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是HCl（填化学式）．（2）实验室可用浓盐酸和固体KMnO4直接反应制备Cl2．此反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．此反应中体现了盐酸的酸性和还原性性质．利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液．请从图2中挑选所需的仪器，完成图1装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称．（3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于39.2g，需通入Cl2的物质的量不少于0.75mol．
科目：高中化学
七水硫酸镁（MgSO4?7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．可利用化工厂生产硼砂的废渣M（主要成分是MgCO3，还含有MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等杂质）来制取七水硫酸镁．已知：表1&&部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH
11.2表2&&盐的溶解度（单位为&g/100g水）
MgSO4?7H2O
--由废渣M制取七水硫酸镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）过滤I的滤液中加入NaClO溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，写出反应的离子方程式6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，需要加热煮沸的目的是促进Al3+、Fe3+的水解．（2）操作Ⅱ所用的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒．（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+，其实验方法是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．（用离子方程式表示）．（4）沉淀C的化学式是CaSO4?2H2O或CaSO4，过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是防止MgSO4在温度降低时结晶析出．
科目：高中化学
（2009?淮安二模）煤矸石是煤矿在洗煤和选煤过程中大量排出的固体废弃物，其造成的环境污染问题愈来愈严重．某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究：[资料检索]①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及少量铁的氧化物．②聚合氯化铝（[Al2（OH）nCl6-n]m&（1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂．[探究思路]用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝．[探究实验][交流讨论]（1）向反应器中加入混合酸（20%的硫酸和盐酸）酸浸，其目的是将煤矸石中的Al2O3、及少量铁的氧化物转化为盐，与SiO2分离．（2）反应器装置如右图，三颈烧瓶上长导管的作用是平衡烧瓶内外气压，且有冷凝回流作用．（3）实验流程中残渣2的主要成分可能是Fe（OH）3，请设计一个实验来证明你的结论（填“操作”、“现象”）：取少量残渣2于小试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）红色．（4）要想从PAC的澄清稀溶液获得聚合氯化铝，应采取的实验操作是蒸发结晶，得到PAC粗产品中可能含有杂质离子是Ca2+、SO42-．
科目：高中化学
试回答下列问题：某课外研究小组，用含有较多杂质的铜（主要杂质为Fe），通过下列化学反应制取胆矾并回收铁单质．请回答相关问题：pH控制可参考下列数据：
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
氢氧化亚铁
6.4（1）试剂A最好选用a（填字母）；a．H2O2　b．氯水&&&&　c．酸性高锰酸钾加入试剂A以后，金属铜也能逐渐溶解，写出该反应的离子方程式Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O能否用稀硝酸代替试剂A不能（填“能”或“不能”），原因是引入杂质NO3-并且会产生污染性气体NO（2）Cu（OH）2的作用是调节溶液的pH值，使Fe3+离子形成沉淀，还可以用CuO（填一种试剂）代替；不能（填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替？（3）操作2中包含3个基本实验操作，依次为蒸发浓缩、冷却结晶和过滤；操作1以后，加硫酸调节溶液的pH=1的目的是抑制Cu2+的水解（4）如何对操作1后所得滤渣进行洗涤？简述洗涤操作步骤过滤后，向漏斗缓缓中加入适量蒸馏水，使液面刚好没过滤渣，静置，待液体流下，重复操作2-3次．
科目：高中化学
某化学兴趣小组用图示装置进行电解原理的实验探究．（1）X、Y均用石墨作电极，电解质溶液为500mL&CuSO4溶液，电解一段时间，观察到x电极表面有红色的固态物质生成．当电解质溶液中的Cu2+全部析出时断开电源，Y电极有280mL（标准状况）无色气体生成（假设电解前后溶液体积不变）．①x与电源的极相连，写出电解总反应的离子方程式：．②电解后溶液的pH=；③要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的（填加入物质的化学式）．（2）用该装置精炼粗铜，电解质溶液仍为CuSO4溶液．①与电源正极相连的X电极是用制成的；②粗铜中含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质，其中有些杂质会在电极上放电，列举其中一个电极反应式：，阳极泥的主要成分是．（3）X、Y均用铜作电极，电解质溶液为NaOH溶液，电解一段时间，同学们惊奇地发现，阳极附近不是生成蓝色沉淀，而是生成红色沉淀，经过查阅资料，得知该红色沉淀是Cu2O，写出阳极上的电极反应式：，电解总反应的化学方程式． 下载
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黄藤中掌叶防己碱的提取
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内容提示：利用混合物中各化合物对某种溶剂溶解度的差别,而使单一成分以结晶状态析出的方法 巴马汀的盐酸盐在水和醇中溶解度小,易析出黄色针状结晶(m p 206℃)
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