某种一元弱碱BOH的相对分子质量为M。在一定温度下将此碱ag完全溶解于水，配成VmL饱和溶液，测得此溶液的密度为dg·cm-3，B+为bmol，则在此温度下，下列算式中不正确的是（）A．溶解度为gB．..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0%某种一元弱碱的相对分子质量为。在一定温度下将此碱完全溶解于水，配成饱和溶液，测得此溶液的密度为，为，则在此温度下，下列算式中不正确的是（ ）．溶解度为．此溶液中溶质的质量分数为％．电离度为％ ．此弱碱溶液的浓度为 马上分享给朋友：答案点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题第三章水溶液中的离子平衡测试题及答案_百度文库
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第三章水溶液中的离子平衡测试题及答案
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你可能喜欢考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：该温度下，溶液中c（OH-）=1mol/L×0.001%=10-5 mol/L，溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，如果溶液导电能力接近，则溶液中离子浓度接近，据此分析解答．
解：该温度下，溶液中c（OH-）=1mol/L×0.001%=10-5 mol/L，溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，如果溶液导电能力接近，则溶液中离子浓度接近，所以只要给予的选项中离子浓度接近10-5 mol/L即可，A.1mol/L 的HNO3溶液中离子浓度为1mol/L＞10-5 mol/L，所以该溶液导电能力大于该一元碱溶液，故A错误；B．水自身电离出C（H+）=10-9mol/L的盐酸中，氢离子浓度为10-5 mol/L，与一元碱MOH离子浓度相同，导电能力相同，故B正确；C．pH=6的HCl中离子浓度为10-6mol/L＜10-5 mol/L，则水的导电能力小于该一元碱，故C错误；D.10-3mol/L的NaCl中离子浓度10-3mol/L10-5 mol/L，所以该溶液导电能力大于该一元碱溶液，故D错误；故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确溶液导电能力与离子浓度关系是解本题关键，溶液导电能力与电解质强弱无关，题目难度不大．
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A、常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB、在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4LC、标准状况下，22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子数为NAD、一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应失去的电子数为0.1NA
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A、Fe（OH）3；&Fe2O3B、Fe（OH）2；&FeOC、Fe（OH）3、Fe（OH）2；Fe3O4D、Fe2O3；Fe（OH）3
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下列电池工作时，O2在正极放电的是（　　）&&&&A．甲醇燃料电池B．镍镉电池C．锌锰电池D．铅蓄电池
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已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O&的电离常数相等．现向10mL浓度为0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，下列说法不正确的是（　　）
A、水的电离程度先增大，后又减小B、c（CH3COOH）与c（CH3COO?）之和始终保持不变C、溶液导电性先增强后减弱D、当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO?）
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在下列物质中是同系物的有；互为同分异构体的有（填数字）．（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH-CH3（10）（11）2，2-二甲基丁烷．
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实验室对中草药中可能的残余有毒元素砷的测定分析步骤如下（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：①取1kg中草药样品进行前期处理制得100.00mL待测溶液，此时样品中可能含有的砷元素将转化为H3AsO3；②取25.00mL&待测溶液转入锥形瓶中，并加入2一3滴0.2%的淀粉溶液；③用标准碘溶液滴定侍测溶液至终点，消耗20.00mL&0.0005mol?L-的标准碘溶液，发生反应：H3AsO3+I2+H2O=H3AsO4+2I-+2H+（1）简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？．&（2）0.2%的淀粉溶液的作用是：（3）所用标准碘溶液是由纯KIO3、过量的KI以及稀硫酸混合反应，并将其稀释而制得，该反应的离子方程式为：．（4）请计算该中草药样品中砷元素的含量为&&mg/kg&（保留2位小数，不写计算过程）．
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根据下列化合物：①H2SO4，②CH3COOH，③NaCl，④NaOH，⑤NH4Cl，⑥NH3?H2O，⑦CH3COONH4，⑧CH3COONa，⑨NH4HSO4，请回答下列问题：（1）常温下，pH=10的CH3COONa&溶液中，水电离出来的c（H+）=；（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是．A．向水中加入NaHSO4固体&&&&&&&&&&&&&&&&B．向水中加NH4Cl固体C．加热至100℃D．向水中加入NaHCO3固体（3）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为（填序号）．（4）物质的量浓度相同的⑤、⑥、⑦、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）．（5）若浓度均为0.1mol?L-1、等体积的NaOH和NH3?H2O分别加水稀释n倍、m倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则mn（填“＜”、“＞”或“=”）．（6）向NaCl&和KBr的混合溶液中加入AgNO3溶液，当两种沉淀共存时，c（Br-）/c（Cl-）=．（已知Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13）欢迎来到橡皮网
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题号：1739616试题类型：单选题 知识点：盐类水解的定义&&盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH的大小&&盐水解的影响因素&&水解方程式&&更新日期：
实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里＝10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是A．C(B＋)＞C(A－)＞C(OH－)＞C(H＋)&&&&&&&&&&B．C(A－)＞C(B＋)＞C(H＋)＞C(OH－)C．C(B＋)＝C(A－)＞C(H＋)＝C(OH－)&&&&&&&&&&D．C(B＋)＞C(A－)＞C(H＋)＞C(OH－)
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盐类水解:1．定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类水解。 2．实质：生成弱电解质，使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。 3．条件：盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子，盐溶于水。 4．特点：可逆性，写水解离子方程式时要用“” 水解是吸热过程，是中和反应的逆过程。一般，水解的程度较小，写离子方程式时，不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解，以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。 5．规律：有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越弱越水解，都弱都水解。例如：25℃时,四种重要的动态平衡的比较:
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2、 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）请写出元素o的基态原子电子排布式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）d的氢化物中心原子的杂化方式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）c、e、k三种元素的电负性数值由小到大的顺序为&&&&&&&&&&&（用元素符号作答）。（4）f、l、q的氢化物中沸点最高的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（写化学式）。（5）c与d元素形成的cd－离子与d元素形成的单质d2属等电子体（微粒电子数相同，电子式相似），
3、 下列试剂中，标签上应标注和的是(　　)A．C2H5OH & &B．HNO3 & & &&C．NaOH & & & &D．HCl
4、 下列电池工作时，O2在正极放电的是(　　)A、& &锌锰电池B、& &氢燃料电池C、&&铅蓄电池D、& &镍镉电池
5、 下列解释事实的方程式不正确的是(　　)A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH＋OH－B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑《物质在水溶液中的行为》单元测试题_百度文库
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《物质在水溶液中的行为》单元测试题
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