(1)n(SO42-)=11.417g/233g.mol-=0.049mol(2)n(NH4+)=0.01mol-0.0255L×2mol/L=0.049mol，由此推出（1+a）=2a，a=1；& 晶体的摩尔质量=9.6g/0.0245mol=392 g.mol-b=(392-152-132)/18=6解析:&
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?南开区一模）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4?7H2O），过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：将其气体通入品红试液，溶液褪色，加热恢复红色，证明有二氧化硫．（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f．装置A中发生反应的化学方程式为&CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．装置D的作用是安全瓶、防止倒吸，装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的二氧化硫．（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，定容时视线应平视刻度线，直到凹液面最低处和刻度相切．用KMnO4标准溶液滴定时应选用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）．（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
科目：高中化学
（1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是先产生白色沉淀，并逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色．（2）向10mL&1mol/L的NaOH溶液中加入10mL&1&mol/L的H2SO4溶液，加热、蒸干，得到固体A的化学式是NaHSO4．（3）向40mL&1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份．①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是Na2CO3．②将（2）中所得固体A全部放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑．混合后的溶液充分搅拌后，加热、蒸干、灼烧，所得固体中两种阴离子的物质的量之比是n（SO42-）：n（CO32-）=l：2．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2013?枣庄二模）某实验小组敷衍工业废弃固体（主要成分为Cu2SFe2SO3）制备有关物质，整个流程如下图所示．请回答：（1）气体a的化学式为SO2．（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入适宜氧化剂X得到溶液C，写出该反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．（3）制备硫酸铜溶液．常温下，O2、铜粉和稀硫酸三者在一起，几乎不反应，当加入溶液D后，随即生成硫酸铜．经理阅资料发现FeSO4对铜的氧化起催化作用．A．第一步反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则第二步反应的郭子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．B．⑦操作中，配制Fe2（SO4）3溶液时应注意向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或将硫酸铁溶解在稀硫酸中，再加水稀释．（4）操作⑧的目的是得到较纯的硫酸铜溶液．加入适宜试剂Y调节pH至铁元素全部沉淀（离子浓度小于10-5mol．L-1），然后再过滤，浓缩、结晶等，则pH至少调节为3．已知：Ksp[Cu（OH）2]≈1×1022，Ksp[Fe（OH）2]≈1×10-16，Ksp[Fe（OH）3]≈1×10-38（5）科学家发现纳米级的Cu2O在太阳光照射下可以催化分解水．A．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O，通入2mol水蒸气，发生如下反应：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-120min末测得n（O2）=0.16mol，则这段时间的反应速率v（H2）=8×10-3mol?L-1?min-1；该温度下，此反应的平衡常数表达式K=2][H2]2[H2O]2．B．已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4Cu2O（s）△H=-292kJ?mol-1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1请写出炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式2CuO（s）+C（s）═Cu2O（s）+CO（s）△H=+35.5kJ?mol-1．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（一）（1）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）A图中液面所示溶液的体积为28.0mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N&mL，仰视时读数为M&mL，若M＞N，则所使用的仪器是C（填字母标号）．（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为蒸发皿；②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用80mL&l&mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为5.9g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称为100mL容量瓶．（二）六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、⑥NaOH．（1）某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？能&（填“能”或“不能”）．（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象．该组是⑤和⑥；有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是①和⑥，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．（3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合．试写出其中两个反应的离子方程式3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O、2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O．（4）实际上实验室配制的FeSO4溶液不可长期保存，短期保存时可在FeSO4溶液配制时加入少量的上述②（填编号）防止水解，若能再加上几枚铁钉（填物质名称）效果会更好．
科目：高中化学
铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用．（1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4①制备原理用离子方程式表示为．若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是．A．使用浓硫酸与铁屑反应B．使用磨细的铁粉反应C．控制温度在50～70℃D．控制温度在80～100℃②在上述反应过程中，常会伴随发生反应：4Fe2++O2+4H+?4Fe3++2H2O若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正确的是．A．控制稀硫酸的浓度不能太高B．用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸C．反应中保持n（Fe）/n（H2SO4）＞1D．反应中应经常添加Fe2（SO4）3搅拌③反应结束后，将溶液进行、冷却、过滤、洗涤即得FeSO4?7H2O晶体．（2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3其反应及操作流程如下：①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至范围内，使杂质沉淀过滤除去．
6.7②反应Ⅱ中反应的离子方程式是：．③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是，气体X与NO配比的比例是．（3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是．
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余老师30日20点直播unit5第二课时 Section A(1)2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O；(2)NH4Al(SO4)2+5NaOHNH3↑+3H2O+NaAlO2+ 2Na2SO4(3) Al2(SO4)3(4)NHa、H2O、SO3&； 浓硫酸或水
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科目：高中化学
以Al制备Al(OH)3的实验，课本中提出了三种设计方案，并列表对比如下： (1)制备相同物质的量的Al(OH)3消耗酸和碱最少的方案是______________(填序号)；按此方案，每制备1 mol Al(OH)3，理论上至少消耗H2SO4____________mol，NaOH_______________mol。(2)有同学按课本方案3进行试验，将铝粉(未被氧化)以1∶3质量比分别溶于酸、碱溶液中，结果发现不但耗酸量和耗碱量都大于理论用量，且生成的Al(OH)3也大大减少，你认为产生此结果的原因可能是________________________________________________。(3)该同学根据方案3中Al全部转入Al(OH)3，溶液中只有Na2SO4这一事实，设计了不用天平，只用量筒就可使Al完全转化为Al(OH)3，且酸碱的利用率达到最大的方案，请你分析该同学所取NaOH溶液和H2SO4溶液中溶质的物质的量之比为________________；所加Al粉的量为________________(填“少量”或“过量”)；请你写出后续实验步骤________________。&
科目：高中化学
来源：2012届甘肃省天水市二中高三模拟（5月）考试化学试卷（带解析）
题型：实验题
（20分）某化学课外活动小组以铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料欲制备Al(OH)3沉淀，设计了如下三种方案，见下表。阅读下表并回答下列问题：1．Al→Al3+→Al(OH)3&&2．Al→AlO→Al(OH)3&&3．&&（1）填写上表中空格并从节约原料的角度来分析，你认为应选择方案_________最为合理。（2）本实验要用到NaOH溶液。某学生用已知质量y(g)的表面皿，准确称取（g）NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放入（+ y）(g)砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边，如图所示，下面他的操作应该是_________&&&&&&&使&&&&&&&&&&&。（3）若称取的(g)NaOH刚好可配制0.5mol·L－1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）______________。（4）阅读下列制备Al(OH)3实验步骤，填写空白：①在烧杯A中加入50mL0.5mol·LNaOH溶液，再加入足量铝屑。给溶液稍加热。其作用是：__________________________用蒸馏水把铝屑冲洗干净。称量铝屑的质量为m1(g)。②在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中应放入___________（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。③在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中放入____________（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑充分搅拌使铝屑反应完全。④将烧杯B和烧杯C中的溶液混和观察到的现象是：_______________________________，反应的离子方程式是：___________________________（5）过滤时某学生操作如图，请用文字说明图中错误的是：_____________________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（6）把沉淀转移到烧杯中，用蒸馏水洗涤三次再过滤，再洗涤、干燥得Al(OH)3固体质量为m2(g)计算本实验Al(OH)3的产率是_________________&&&
科目：高中化学
来源：学年甘肃省天水市高三模拟（5月）考试化学试卷（解析版）
题型：实验题
（20分）某化学课外活动小组以铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料欲制备Al(OH)3沉淀，设计了如下三种方案，见下表。阅读下表并回答下列问题：
生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH－的物质的量/mol
1．Al→Al3+→Al(OH)3
2．Al→AlO→Al(OH)3
（1）填写上表中空格并从节约原料的角度来分析，你认为应选择方案_________最为合理。
（2）本实验要用到NaOH溶液。某学生用已知质量y(g)的表面皿，准确称取（g）NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放入（+ y）(g)砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边，如图所示，下面他的操作应该是_________&&&&&&& 使&&&&&&&&&&&
。
（3）若称取的(g)NaOH刚好可配制0.5mol·L－1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）______________。
（4）阅读下列制备Al(OH)3实验步骤，填写空白：
①在烧杯A中加入50mL0.5mol·LNaOH溶液，再加入足量铝屑。给溶液稍加热。其作用是：__________________________用蒸馏水把铝屑冲洗干净。称量铝屑的质量为m1(g)。
②在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中应放入___________（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。
③在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中放入____________（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑充分搅拌使铝屑反应完全。
④将烧杯B和烧杯C中的溶液混和观察到的现象是：_______________________________，反应的离子方程式是：___________________________
（5）过滤时某学生操作如图，请用文字说明图中错误的是：
_____________________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（6）把沉淀转移到烧杯中，用蒸馏水洗涤三次再过滤，再洗涤、
干燥得Al(OH)3固体质量为m2(g)计算本实验Al(OH)3的产率是_________________&&&
科目：高中化学
实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种方案，
①Al&&&&&& &Al3+&&&&&&
②Al&&&&& &&AlO2－&&&&&& Al(OH)3
③Al&&&& &Al3+&&&&&&&&&&&&&&&&
& Al&&&&& AlO2－
（1）用方案 ① &制备Al(OH)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；
写出该方案中有关的离子方程式：
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（2）用方案 ② 来制备Al(OH)3时，必须注意&&& 的用量， 以防止生成的Al(OH)3溶解。
（3）完成下表
&&&&&&&&& ①
&&&&&&&&& ②
&&&&&&&&& ③
&&&&& &&3/4
（4）三种方案中，你认为最好的是&&&&&&&&&&&&&& &（填序号），原因是&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&。
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余老师30日20点直播unit5第二课时 Section A将一定量的化学式为xFeSO4oy（NH4）2SO4．6H2O的晶体加入到过量的NaOH溶液中加热，得到NH3 0.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得到Fe2O3固体2.0g．则关于x、y关系正确的是（　_百度作业帮
将一定量的化学式为xFeSO4oy（NH4）2SO4．6H2O的晶体加入到过量的NaOH溶液中加热，得到NH3 0.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得到Fe2O3固体2.0g．则关于x、y关系正确的是（　
将一定量的化学式为xFeSO4oy（NH4）2SO4．6H2O的晶体加入到过量的NaOH溶液中加热，得到NH3&0.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得到Fe2O3固体2.0g．则关于x、y关系正确的是（　　）A．x：y=1：1B．x：y=1：2C．x：y=1：4D．x：y=2：1
据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：56x：（14×2）y=（2.0g××100%）：（0.85g××100%）解得：x：y=1：1故选A．
本题考点：
根据化学反应方程式的计算．
问题解析：
根据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，可以据此结合元素的质量比的计算方法列出等式，求出x、y的质量比即可．解：（1）、亚铁离子被氧化双氧水成铁离子，根据化合价升降相等配平方程式，离子方程式是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；根据化学反应平衡常数表达式，写成该反应的平衡常数表达式，该反应的平衡常数表达式为K=；故答案是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； ；（2）、NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为：NH4Al（SO4）2+5NaOH NH3↑+3H2O+NaAlO2+2Na2SO4故答案是：NH4Al（SO4）2+5NaOH NH3↑+3H2O+NaAlO2+2Na2SO4；（3）、假设有1mol硫酸铝铵晶体，摩尔质量是453g/mol，质量是453g，最后得到的是氧化铝，硫酸铝铵晶体加热过程中会分解，分别生成了水、氨气、三氧化硫；当结晶水完全失去时，剩余固体与原始固体的质量百分比是：×100%≈52.32%，大于这个值，说明结晶水没有完全失去；当温度继续升高，硫酸铝铵中的硫酸铵开始分解生成氨气和三氧化硫，硫酸铵完全分解时，剩余物为硫酸铝，剩余固体与原始固体的质量百分比是：×100%≈37.75%；当比值大于37.75%时，硫酸铵没有完全分解，当等于这个比值，说明硫酸铵恰好分解完全，小于这个比值，硫酸铝开始分解；故B点剩余固体是硫酸铝；故答案是：Al2（SO4）3（4）、综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为NH3、H2O、SO3 ；可以用水或者浓硫酸吸收生成硫酸铵重复使用；故答案是：NH3、H2O、SO3 ； 浓硫酸或水．分析：（1）、硫酸铵中含有硫酸亚铁，亚铁离子被双氧水氧化成铁离子2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；根据化学平衡常数表达式写出该反应的平衡常数的表达式；（2）、NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应生成氨气和偏铝酸钠，NH4Al（SO4）2+5NaOH NH3↑+3H2O+NaAlO2+2Na2SO4；（3）、633℃时剩余固体质量分数是反应前的37.75%，根据硫酸铝铵晶体分解情况分析，得出化学式；（3）、633℃时剩余固体质量分数是反应前的37.75%，根据硫酸铝铵晶体分解情况分析，得出化学式；（4）、M的主要成分的化学式是NH3、H2O、SO3 ；可以用水或者浓硫酸吸收生成硫酸铵，以便重复利用．点评：本题考查了以Al（OH）3、H2SO4、工业（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的方法，关键提分析、理解题中信息，根据所学化学知识完成，本题难度中等．
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科目：高中化学
实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种方案，（1）用方案&①制备Al（OH）3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是若用NaOH溶液沉淀Al3+，终点不易控制，因为Al（OH）3会溶于过量的NaOH溶液，从而影响Al（OH）3的生成量；写出该方案中有关的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．（2）用方案&②来制备Al（OH）3时，必须注意稀硫酸&的用量，以防止生成的Al（OH）3溶解．（3）完成下表
生成1mol&Al（OH）3消耗H+&或&OH-&的物质的量/mol
三种方案中，你认为最好的是③&（填序号），原因是药品用量少，操作最为简单．
科目：高中化学
（2012?南京模拟）以Al（OH）3、H2SO4、工业（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：回答下列问题：（1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．在（NH4）2SO4溶液中，存在NH4++H2O?NH3?H2O+H+，该反应的平衡常数表达式为K=K=+)?c(NH3?H2O)c(NH4+)．（2）NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为&NH3↑+3H2O+NaAlO2+2Na2SO4NH4Al（SO4）2+5NaOH NH3↑+3H2O+NaAlO2+2Na2SO4．（3）固体NH4Al（SO4）2?12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如上图所示．633℃时剩余固体的成分化学式为Al2（SO4）3．（4）综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为NH3、H2O、SO3，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是浓硫酸或水．
科目：高中化学
题型：解答题
实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种方案，（1）用方案 ①制备Al（OH）3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是______；写出该方案中有关的离子方程式：______．（2）用方案 ②来制备Al（OH）3时，必须注意______ 的用量，以防止生成的Al（OH）3溶解．（3）完成下表方　　 案生成1mol Al（OH）3消耗H+ 或 OH- 的物质的量/mol消耗H+消耗OH-①3______②______1③3/4______三种方案中，你认为最好的是______ （填序号），原因是______．
科目：高中化学
来源：学年河南省南阳市南召二中高三（上）期末化学模拟试卷（解析版）
题型：解答题
实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种方案，（1）用方案&①制备Al（OH）3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是______；写出该方案中有关的离子方程式：______．（2）用方案&②来制备Al（OH）3时，必须注意______&的用量，以防止生成的Al（OH）3溶解．（3）完成下表方&&&&&案生成1mol&Al（OH）3消耗H+&或&OH-&的物质的量/mol消耗H+消耗OH-①3______②______1③3/4______三种方案中，你认为最好的是______&（填序号），原因是______．
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余老师30日20点直播unit5第二课时 Section AB分析：A．石灰乳在离子反应中应保留化学式；B．NaOH足量，NH4HSO3完全反应，反应生成亚硫酸铵、氨气、水；C．发生氧化还原反应生成硫酸铁；D．反应生成银氨溶液．解答：A．石灰乳与Na2CO3溶液混合的离子反应为Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-，故A错误；B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热的离子反应为NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2O，故B正确；C．FeSO4溶液在空气中变质的离子反应为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故C错误；D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++3NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++OH-+NH4++2H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的反应是解答本题的关键，选项CD均为解答的易错点，题目难度中等．
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科目：高中化学
原子序数依次增大的主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1．&&回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的是Cl（填元素符号）、第一电离能最小的是Cu（填元素符号）；（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是HCl（填化学式）；（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体&结构如图所示，其原子的杂化类型为sp2；（4）D的水合醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是①②③；①极性键&&&&&&②非极性键&&&&&③配位键&&&&&④金属键（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如图：请书写第⑤反应的离子方程式：〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O．
科目：高中化学
(10分)请你按下列要求书写相应的方程式：(1)用离子方程式解释Na&AlO2溶液的碱性：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量Q KJ。写出此反应热化学方程式：　&&&&&&&&&&&&&&&&&&　　　　　。(3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO2的混合气体，制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式：CO+CO32--2e-=2CO2则该电池工作时的正极反应式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&.(4) FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为： &&&&&&&&&&&&&&&&&。(5)将(4)反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。&
科目：高中化学
来源：学年甘肃省甘谷县甘谷一中高一下学期期中考试化学试卷（带解析）
题型：推断题
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题①&&&&&&&②③④&⑤⑥⑦&&&⑧&⑨&&&&&&&&&&&&&&&⑩&请用化学语言回答下列问题：（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。化学键Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436
科目：高中化学
来源：2015届福建省高二上学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核只有一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1。
请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的是&& (填元素符号)、第一电离能最小的是&& (填元素符号) ；
（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是&&&&
（填化学式）；
（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为&&&&&&& ；
（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是&&&&&&&
（填选项序号）；
①极性键& &&②非极性键&&&&& ③配位键&&&&&& ④金属键
（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：
已知D的硫化物为黑色难溶性物质，请书写第⑤反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&
。
科目：高中化学
来源：09－10年温州市高二下学期期末四校联考化学卷
题型：填空题
(10分)请你按下列要求书写相应的方程式：
(1)用离子方程式解释Na&AlO2溶液的碱性：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
(2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量Q KJ。
写出此反应热化学方程式：　&&&&&&&&&&&&&&&&&&
　　　　　。
(3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO2的混合气体，制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式：CO+CO32--2e-=2CO2
则该电池工作时的正极反应式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
.
(4) FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为： &&&&&&&&&&&&&&&&&。
(5)将(4)反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。
吴老师30日19点直播线段的垂直平分线的性质
余老师30日20点直播unit5第二课时 Section A}