标况下的33.6L H2的物质量是多少.它含有的氢氧分子数的量是?氢原子数是?_百度作业帮
标况下的33.6L H2的物质量是多少.它含有的氢氧分子数的量是?氢原子数是?
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标况下的33.6L H2的物质的量是33.6L ÷22.4L／mol=1.5mol。它含有的氢分子数是1.5mol×6.02× 1023， 氢原子数是（1.5mol×2）×6.02×1023考点：物质的量的相关计算
分析：各选项中物质均由分子构成，根据n=VVm=mM=NNA计算各物质的物质的量，其物质的量越小含有分子数目越少．
解：A.0.8 mol氧气；B．标况下2.24L氨气为2.24L22.4L/mol=0.1mol；C.3.6g水的物质的量为3.6g18g/mol=0.2mol；D．含NA个氢分子的氢气的物质的量为NANAmol-1=1mol，氨气的物质的量最小，故氨气分子数目最少，故选B．
点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意不是所有物质都由分子构成．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．（1）实验一：已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4?K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑△H＜0，酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快．①某同学认为KMnO4与H2C2O4反应时反应速率明显加快是因为反应放热使溶液温度升高，从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是的影响．②若用实验证明你的猜想，除需要酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是．A．硫酸钾　　　　B．硫酸锰　　　　C．水　　　　D．二氧化锰（2）实验二：探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响．已知：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需的时间．实验编号ⅠⅡⅢⅣ10%&H2O2的体积/mL5.05.0V1V220%硫酸的体积/mL00.51.0V3水的体积/mL1514.5V413.5所需时间t/st1t2t3t4①上表中V1=，V3=．②有同学提出实验Ⅰ不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是．③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是．
科目：高中化学
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
A、IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应单质的氧化性也越强D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
科目：高中化学
及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：（1）氮元素基态原子的价电子排布式为；（2）在氮气分子中，氮原子之间存在着个σ键和个π键；（3）氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素，比较：①氮原子的第一电离能（填“大于”、“小于”或“等于”）氧原子的第一电离能；②氮原子的电负性（填“大于”、“小于”或“等于”）&氧原子的电负性；（4）氮元素的氢化物--NH3是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是．
科目：高中化学
你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是：①少用煤做燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；（填写序号）．
科目：高中化学
利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A、电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B、A电极上发生氧化反应，B为正极C、电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+D、当有2.24LNO2（标准状况）&被处理时，转移电子为0.4mol
科目：高中化学
普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（　　）
A、2&mol&Cu与1&mol&Ag2O的总能量低于1&mol&Cu2O与2&mol&Ag具有的总能量B、负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2OC、测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2OD、电池工作时，OH-向正极移动
科目：高中化学
已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成A，则B的结构式可能有（　　）
A、1种B、2种C、3种D、4种
科目：高中化学
在下列物质中选择相应的序号填空：①甲烷&&②乙烯&&③乙炔&&④石蜡&&⑤乙醇&&⑥苯（1）分子结构为正四面体的是（填序号，下同）（2）分子中含有碳碳双键的是（3）含有羟基的是（4）含有苯环的是（5）能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（6）写出苯与溴反应的方程式．该生成物的官能团是．当前位置：
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实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得2.24L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？
题型：问答题难度：中档来源：不详
标况下，2.24L氢气的物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，设需要Zn的物质的量为x，则：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑1mol1molx 0.1mol1mol：1mol=x：0.1mol解得：x=0.1mol 答：制得标况下2.2L氢气需要0.1mol锌．
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据魔方格专家权威分析，试题“实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得2.24L（标准状况..”主要考查你对&&化学反应方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。&&书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
发现相似题
与“实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得2.24L（标准状况..”考查相似的试题有：
142396136822136382130551207199209807当前位置：
＞＞＞下列说法正确的是（）A．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子B．18..
下列说法正确的是（　　）A．22.4L O2中一定含有6.02×1023个氧分子B．18gH2O在标准状况下的体积是22.4LC．将80gNaOH固体溶于1升水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LD．H2SO4的摩尔质量为98g/mol
题型：单选题难度：中档来源：不详
A．不是标准状况下，题中条件无法计算氧气的物质的量及氧气的分子数，故A错误；B．18g水的物质的量为1mol，标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol水的体积，故B错误；C．80g氢氧化钠的物质的量为2mol，2mol氢氧化钠溶液溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，浓度不是2mol/L，故C错误；D．硫酸的相对分子量为98，硫酸的摩尔质量为98g/mol，故D正确；故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列说法正确的是（）A．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子B．18..”主要考查你对&&阿伏加德罗常数&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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阿伏加德罗常数
阿佛加德罗常数：
1mol粒子集体所含离子数与0.012kg碳12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 符号：NA，通常用6.02×1023mol-1表示 阿佛加德罗常数的单位：
阿佛加德罗常数是有单位的量，其单位是：mol-1，需特别注意。阿佛加德罗常数的正误判断：
关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下：1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用 (1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4L时，其分子数不等于NA。(2)注意给出气体体积是否在标准状况下：如11.2LH2的分子数未必是0.5NA。 (3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2．考查物质的组成 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。(2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，Na2CO3晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。 (3)物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。(4)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4，乙烯和丙烯等。3．考察氧化还原反应中电子转移的数目如：Na2O2、NO2与H2O的反应；Cl2与H2O、NaOH溶液、Cu或Fe的反应；电解AgNO3溶液、NaCl溶液等。4.考查弱电解质的电离及盐的水解&如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸钠溶液中的CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA；1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中c(NH4+)&0.1mol/L，但含氮原子总数仍为0.2NA；1molFeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目远远小于NA。 5.考查一些特殊的反应如， 1molN2与3H2反应实际生产中得不到2molNH3，因是可逆反应；标准状况下2.24LO2和2.24LNO混合后，由于发生：2NO+O2==2NO2和 两个反应，使2.24L&V&3.36L。有关NA的问题中常见的几种特殊情况：有关NA的问题分析中易忽视如下问题而导致错误：（1）碳原子超过4个的烃类物质、标准状况下的SO3等均不是气体，不能使用“22.4L/mol”来讨论问题。（2）Na2O2由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成，阴阳离子个数比为1:2而不是1:1.（3）SiO2结构中只有原子无分子，1molSiO2中含有共价键数为4NA
发现相似题
与“下列说法正确的是（）A．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子B．18..”考查相似的试题有：
134541107348861522087039168890198NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（　　）A．3.6g水（水的摩尔质量为18gomol-1）B．含NA个氢分子的氢气C．0.8mol氧气D．标准状况下2.24L氨气_百度作业帮
NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（　　）A．3.6g水（水的摩尔质量为18gomol-1）B．含NA个氢分子的氢气C．0.8mol氧气D．标准状况下2.24L氨气
NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（　　）A．3.6g水（水的摩尔质量为18gomol-1）B．含NA个氢分子的氢气C．0.8mol氧气D．标准状况下2.24L氨气
A．3.6g水的物质的量为：=0.2mol；B．含NA个氢分子的氢气的物质的量为：ANAmol=1mol；C．0.8mol氧气；D．标准状况下2.24L氨气的物质的量为：=0.1mol；根据以上分析可知，物质的量最小的为D，所以含有分子数最少的为D，故选D．
本题考点：
阿伏加德罗常数．
问题解析：
根据N=nNA可知，物质含有的分子数与物质的量成正比，物质所含分子数最少，说明该物质的物质的量最小；先将各选项中的物理量转化成物质的量，然后进行比较即可．}