下列关于反应热的说法正确的是（　　）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反_百度知道
下列关于反应热的说法正确的是（　　）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反
0kJ/mol下列关于反应热的说法正确的是（　　）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3&nbsp，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57;kJ.3&nbsp?mol-1.0kJ/molC．甲烷的燃烧热为890：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890;kJ.3kJ/mol
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0kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为、反应热与计量数成正比?mol-1，如碳的燃烧反应，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283、很多放热反应也需要条件才发生，但是该反应为放热反应，故C错误.3 kJ.3 kJ：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890，方程式反写时.0kJ/mol，这时的反应热叫做中和热、在稀溶液中?mol-1，故B正确，甲烷的燃烧热为890、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；C；B，需要加热才发生.3kJ/mol，反应热的符号相反，故A错误，与反应物的用量无关；D，强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水A，中和热是固定值为△H=-57，CO（g）的燃烧热是283
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出门在外也不愁下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0%下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．常温常压下，1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热马上分享给朋友：答案B点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH_百度知道
下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH
则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57;（g）=2CO（g）+O2&nbsp.3）KJ/molB．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2&（g）反应的△H=+2×283下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol
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则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283，故A错误；D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故C错误；B．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量A．中和热是指生成1mol水放出的热量，应生成液态水，如铝热反应.0kJ/mol，B错误；C．有些放热反应必须在加热条件下才能进行，H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙和水
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出门在外也不愁HCl与NaOH反应的中和热是--57.3kJ/mol,还是53.7kJ/mol?能不能加负号?_好搜问答
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HCl与NaOH反应的中和热是--57.3kJ/mol,还是53.7kJ/mol?能不能加负号?
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问中和热大小不加负号,写在反应式中要写负号 用微信扫描二维码分享至好友和朋友圈分享到：
下面是答答童鞋给您的小建议，您看靠谱吗？初来乍到，弄错了您不要生气哦(*^__^*)答答小贴士
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第9天生活就像海洋，只有意志坚强的人才能达到生命的彼岸。知道了HCL和NAOH反应的中和热H=-57.3kj每mol,则H2SO4和CA（OH）2反应的中和热为2乘以（－57.3)KJ每摩对不对_百度作业帮
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HCL和NAOH反应的中和热H=-57.3kj每mol,则H2SO4和CA（OH）2反应的中和热为2乘以（－57.3)KJ每摩对不对
HCL和NAOH反应的中和热H=-57.3kj每mol,则H2SO4和CA（OH）2反应的中和热为2乘以（－57.3)KJ每摩对不对
不对,中和热必须是酸碱反应产生1mol水时放出的热量,你算的可以说事反应热,但不能说是中和热.中和热就是57.3kj/mol.谢谢采纳!}