（2010o连云港）在上海世博园江苏馆的“春华秋实”展区，用我市东海水晶雕出的作品《寄畅园之冬》吸引了众多参观者的眼球．东海县是国家火炬计划硅材料产业化基地，产品有晶莹剔透的水晶制品，更有用途广泛的石英砂、石英玻璃、硅微粉等硅的系列产品．其中石英砂（主要成分为SiO2）是制取高纯硅的主要原料，高纯硅又是制造计算机芯片的主要原料．资料卡：由石英砂制得高纯硅的反应原理为：①SiO2+2CSi（粗）+2CO↑②Si（粗）+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si（纯）+4HCl其生产过程示意如下：请你自学上述资料后，回答下列问题：（1）由石英砂制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是②（填数字代号，下同），属于置换反应的是①③．（2）粗硅提纯必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是防止O2进去与H2混合引起爆炸．（3）生产过程示意图中的“物质A”用水吸收，可得副产品（一种常见的酸）的名称是盐酸．（4）作为电器、电子、光纤等行业原料的石英砂纯度要求高，需要对普通石英砂（含有少量的CaCO3Fe2O3）进行提纯，其中酸（用盐酸）和高纯水洗是两个重要的步骤．请写出酸洗步骤的一个反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O（或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O）（任写一个）；判断高纯水洗是否洗净的方法是取少量最后的洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀现象，则表明残留物已洗净；否则，表明残留物未洗净．
解：（1）反应②为两种物质生成一种物质的化合反应；反应①③为单质与化合物生成单质与化合物的置换反应；故答案为：②；①③；（2）反应中使用氢气，氢气若与氧气混合易引起爆炸，因此必须在无氧的氛围中进行；故答案为：防止O2进去与H2混合引起爆炸；（3）根据反应的化学方程式可判断物质A为HCl，溶于水可得到盐酸溶液；故答案为：盐酸；（4）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；向水洗后的溶液中滴加硝酸银，如果出现白色沉淀说明溶液中含有氯离子，表明残留物未洗净，如果不出现沉淀说明溶液中不含氯离子，表明残留物洗净；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O（或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O）；白色沉淀．（1）化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质的化学变化；置换反应是一种单质与一种化合生成一种单质与一种化合的反应；（2）具可能燃性的氢气与氧气混合，点燃时可能产生爆炸；（3）由此过程发生的反应③可判断生成氯化氢气体，氯化氢极易溶于水而形成盐酸；（4）碳酸钙、氧化铁都可与盐酸发生复分解反应；溶液中的氯离子能与硝酸银产生氯化银白色沉淀，滴加硝酸银检验高纯水中是否含氯离子可判断洗净情况．硅含量98,04的石英矿有开采价值吗，大概什么价_百度知道
硅含量98,04的石英矿有开采价值吗，大概什么价
山体表面采集品面硅含量高点谢谢
我有更好的答案
透明否白否风化严重否
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出门在外也不愁硅矿石含量多少和储量多少才有开采价值?_百度知道
硅矿石含量多少和储量多少才有开采价值?
硅矿石是指能够进行开采的硅的矿石实体，而不是指自然界广泛存在的硅化合物。元素硅在地壳中的含量约占地壳总重量的25.7%，是仅次于氧的最丰富的元素。硅和氧有强烈的亲和力，因此在自然界没有游离态的硅存在。主要以它的氧化物和硅酸盐的形式存在。硅的氧化物主要有砂子、石英、水晶、紫石英、玛瑙、燧石和蛋白石。硅酸盐主要有花岗岩、角闪石、石棉、长石、粘土和云母等，这些硅化合物的开采构成硅矿。 自然界中存在的各种硅酸盐矿物，约占地壳重量的95%，是否具有开采价值，需要视矿石的质量、蕴藏量、开采的难易等因素决定。一般说来，二氧化硅含量90%以上的硅石就有利用价值，97％属于二级品，可以制造普通平板玻璃、烧制碳化硅等。除了SiO2要求外，有害物质Al2O3要求小于2%，Fe2O3小于0.2%。通常只有可以露天开采，交通便利的才有经济意义。
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（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是&&&&&&&&&&&&&。（选填石灰石、粘土、石英、石膏）（2）漂白粉由氯气和石灰乳反应生成，其有效成分是&&&&&&&&&&&&&&&&。（填化学式）（3）测定硅铁合金中硅的含量可以有两种方法，其一是将合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是将合金粉末加入足量的&&&&&&&中，都可以通过收集生成气体并测定其体积数据而确定硅含量。写出第二种方法的反应离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
题型：填空题难度：中档来源：不详
(1) 石灰石；&&&（2）Ca(ClO)2& (3) NaOH溶液& Si +2OH-+ H2O ="=" SiO32- +2H2↑试题分析：（1）工业上生产玻璃、水泥分别需要的原料是纯碱、石灰石和石英、石灰石和粘土，所以都要用到的原料是石灰石。（2）漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，其有效成分是次氯酸钙。（3）铁能和酸反应生成氢气，但硅不能。硅可以溶于氢氧化钠溶液中，但铁不能。所以测定硅铁合金中硅的含量可以有两种方法，其一是将合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是将合金粉末加入足量的氢氧化钠溶液中，都可以通过收集生成气体并测定其体积数据而确定硅含量，其中第二种方法的反应离子方程式是Si +2OH-+ H2O ="=" SiO32- +2H2↑。点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重学生解题方法的培养和指导。该题贴近高考，难易适中，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和答题效率。
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是。（选填石灰石、粘土、..”主要考查你对&&绿色化学，室内空气污染，海水资源的综合利用&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
绿色化学室内空气污染海水资源的综合利用
绿色化学： 1．定义绿色化学是一门研究运用现代科学技术的原理和方法来减少或消除化学产品的设计、生产和应用中有害物质的使用与产生，使所研究开发的化学产品和过程对环境更加友好的学科。 2．绿色化学的基本原则 (1)防治污染的产生优于治理产生的污染； (2)原子经济性(设计的合成方法应将反应过程中所用的材料，尽可能全部转化到最终产品中)即原子的利用率达到100％。 (3)应考虑到能源消耗对环境和经济的影响，并应尽量少地使用能源(在常温、常压下进行)。室内空气污染物：CO、CO2、NO2、NO、SO2、尼古丁；甲醛、苯、二甲苯、氡 CO：与血红蛋白易结合难分离而缺氧，结合能力是O2的200-300倍 甲醛HCHO：有刺激性气味气体，过敏性皮炎、免疫异常、中枢神经、致癌 氡Rn：无色无味放射性气体，存在岩石、土壤、石材中，可导致肺癌，隐性杀手 减少室内空气污染方法：①保持室内外空气流通 ②禁止吸烟 ③装修用环保材料 海水资源的综合利用:浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉。 海水制盐：
(1)海水制盐的方法：从海水中得到食盐的方法有蒸发法(盐田法)、电渗析法等。目前，以蒸发法(盐田法)为主。(2)海水晒盐的基本原理：水分不断蒸发，氯化钠等盐结晶析出。 (3)海水晒盐的流程
氯碱工业：
(1)食盐水的精制&(2)电极反应阴极：阳极：总反应：： (3)主要设备离子交换膜电解槽一一阳极用金属钛(表面涂有钛、钉氧化物层)制成，阴极用碳钢(覆有镍镀层)制成。阳离子膜具有选择透过性，只允许Na+透过，而Cl-、 OH一和气体不能透过。 (4)产品及用途烧碱：可用于造纸、玻璃、肥皂等工业氯气：可用于制农药、有机合成、氯化物的合成氢气：可用于金属冶炼、有机合成、盐酸的制取
海水提溴：(1)氯化氯化氧化溴离子，在pH=3．5的酸性条件下效果最好，所以在氯化之前要将海水酸化。 (2)吹出当海水中的Br一被氧化成Br2以后，用空气将其吹出。另外，也可以用水蒸气，使溴和水蒸气一起蒸出。 (3)吸收目前比较多的是用二氧化硫作还原剂，使溴单质转化为HBr，再用氯气将其氧化得到溴产品。化学方程式如下：
(1)工艺流程&(2)主要化学反应 ①制备石灰乳： ②沉淀 ③制备从海水中提取重水:提取重水的方法：蒸馏法、电解法、化学交换法、吸附法等。常用方法：化学交换法(硫化氢一水双温交换法)铀和重水目前是核能开发中的重要原料，从海水中提取铀和重水对一个国家来说具有战略意义，化学在开发海洋药物方面也将发挥越来越大的作用。潮汐能、波浪能也是越来越受到重视的新型能源。
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