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下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的一组为______
除杂质应选用的试剂或操作方法
加入FeCl3溶液，并过滤
加入过量铁粉，并过滤
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
溶解、过滤、蒸发A．①②③④B．③④C．②③④D．①②③
题型：问答题难度：中档来源：不详
①硝酸钾中有氢氧化钾，加入氯化铁溶液，生成新的杂质氯化钾，故①错误；②FeSO4溶液中有硫酸铜，FeSO4与铁不反应，硫酸铜能与铁反应，过量的铁粉可过滤除去，故②正确；③H2中有CO2，H2与氢氧化钠不反应；二氧化碳可以用氢氧化钠溶液洗气除去，故③正确；④硝酸钠中有碳酸钙，硝酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，可以加水，然后过滤，最后是蒸发，故④正确故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂..”主要考查你对&&物质的分离&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的分离
分离与提纯的原则和要求：(1)选择分离与提纯方法应遵循的原则 ①不增：指不能引入新的杂质。 ②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。 ③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。 ④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。 (2)分离与提纯操作过程应遵循“三必须” ①除杂质试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(因过量试剂会带人新的杂质)；③除杂途径必须选最佳。常见的分离与提纯的方法：
(1)物质分离与提纯常用的物理方法
(2)物质分离与提纯常用的化学方法：①加热法混合物中混有某些热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出来。例如：食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。 ②沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐步沉淀时，应注意后加入试剂能将先加入的过量试剂除去，最后加入的试剂不引入新杂质。例如：加入适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。 ③转化法利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。例如：分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失．而且转化后的物质要易恢复为原物质。 ④酸碱法被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，可用酸或碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去 SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。 ⑤氧化还原法 a．对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将杂质氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。 b．对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将杂质还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3 杂质。 ⑥调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于 Fe3+水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将 Fe3+沉淀除去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。 ⑦电解法此法利用电解原理来分离、提纯物质。例如：电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，在阳极铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。
发现相似题
与“下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂..”考查相似的试题有：
374507384348367913361313329416375158有刻度的量取溶液体积的仪器标有温度;可作反应容器并可加热有烧杯,圆底烧瓶,试管等;根据反应的条件来分析;根据玻璃棒的作用来考虑:溶解固体时搅拌是加速溶解的,蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅;转移溶液,过滤时是引流作用;测溶液酸碱性或测值用玻璃棒蘸取待测液;
解:有刻度的量取溶液体积的仪器标有温度,如容量瓶,滴定管和量筒,故答案为:;可作反应容器并可加热有烧杯,圆底烧瓶,试管等,故答案为:;实验室制乙烯,温度计水银球置于液面之下,该反应需要的反应温度,是测反应液的温度;分馏馏装置温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处,测定馏出成分的沸点;浓硫酸稀释时用玻璃棒不断搅拌,使热量散发;
测定硝酸钾的溶解度需要温度计控制溶液的温度;需要用到温度计的实验是,故答案为:;.在"用无水碳酸钠配制的碳酸钠溶液"的实验中,用玻璃棒搅拌加速固体的溶解,转移溶液时用玻璃棒引流,故答案为:;.在"用氢氧化钠溶液,碳酸钠溶液,氯化钡溶液,盐酸,水等试剂除去粗盐中的,,等杂质离子以获得纯净的食盐中有溶解和过滤操作,用玻璃棒搅拌加速固体的溶解,过滤时用玻璃棒引流,故答案为:;
本题主要考查了常见仪器的使用,玻璃棒的作用,难度不大,根据课本知识即可完成.
1625@@3@@@@过滤、分离与注入溶液的仪器@@@@@@137@@Chemistry@@Senior@@$137@@2@@@@常用仪器及其使用@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
求解答 学习搜索引擎 | 下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器:\textcircled{1}温度计
\textcircled{2}容量瓶
\textcircled{3}滴定管
\textcircled{4}烧杯
\textcircled{5}圆底烧瓶
\textcircled{6}量筒
\textcircled{7}玻璃棒(1)在仪器上具体标明使用温度的是(不考虑温度计)___(填编号);可作反应容器并可加热的是___(填编号).(2)需要用到温度计的实验是___(填编号).\textcircled{1}用乙醇制取乙烯
\textcircled{2}石油分馏
\textcircled{3}浓硫酸稀释
\textcircled{4}测定硝酸钾的溶解度(3)玻璃棒的作用主要有以下三种:\textcircled{1}搅拌,\textcircled{2}引流,\textcircled{3}蘸取溶液.不同实验中其作用可能不完全相同,请回答下列问题:A.在"用无水碳酸钠配制100mL0.12mol/L的碳酸钠溶液"的实验中,玻璃棒的作用是___(填编号).B.在"用氢氧化钠溶液,碳酸钠溶液,氯化钡溶液,盐酸,水等试剂除去粗盐中的M{{g}^{2+}},C{{a}^{2+}},S{{{{O}_{4}}}^{2-}}等杂质离子以获得纯净的食盐"的实验中玻璃棒的作用可能是___(填编号).下表为各物质中所含有的少量杂质.以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的一组为( )序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①NaNO3溶液Na2SO4加入过量BaCl2溶液.过滤②Cu(NO3)2溶液AgNO3加入过量铜粉.过滤③H2HCl依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④KNO3沙子溶解.过滤.蒸发 A.②③④B.①③④C.①②③D. 题目和参考答案——精英家教网——
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下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的一组为（　　）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①NaNO3溶液Na2SO4加入过量BaCl2溶液，过滤②Cu（NO3）2溶液AgNO3加入过量铜粉，过滤③H2HCl依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④KNO3沙子溶解、过滤、蒸发
A、②③④B、①③④C、①②③D、①②③④
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
专题：化学实验基本操作
分析：①Na2SO4与BaCl2溶液反应生成硫酸钡和NaCl；②Cu与AgNO3反应生成Cu（NO3）2溶液、Ag；③HCl与NaOH溶液反应，而氢气不能；④沙子不溶于水，而硝酸钾溶于水．
解：①加入过量BaCl2溶液，Na2SO4与BaCl2溶液反应生成硫酸钡和NaCl，引入新杂质NaCl、BaCl2，不能除杂，故错误；②Cu与AgNO3反应生成Cu（NO3）2溶液、Ag，则加铜反应后过滤可除杂，故正确；③HCl与NaOH溶液反应，而氢气不能，则依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶，得到纯净的氢气，故正确；④沙子不溶于水，而硝酸钾溶于水，则溶解后过滤、蒸发得到硝酸钾，故正确；故选A．
点评：本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意发生的反应及除杂的原则，题目难度不大．
练习册系列答案
科目：高中化学
下列物质不能作为食品添加剂的是（　　）
A、甲醛B、食盐C、柠檬酸D、山梨酸钾
科目：高中化学
已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（气）+bB（气）?cC（气）起始浓度（mol/L）3.20.80.02s末浓度（mol/L）2.00.40.8由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是（　　）
A、1：2：4B、4：1：2C、3：1：2D、3：2：1
科目：高中化学
下列做法正确的是（　　）
A、将250g&CuSO4?5H2O溶于水，制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为1mol?L-1B、将160g&CuSO4溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1mol?L-1C、将NaOH直接放在托盘上称NaOH的质量D、用量筒量取20.21mL质量分数为98%的浓H2SO4
科目：高中化学
下列说法不正确的是（　　）
A、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B、维生素C和食盐都是供能物质C、在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放，减少酸雨的发生D、绝大多数食品添加剂在过量使用时是对人体健康有害的
科目：高中化学
是一种常见的溶剂，它可以通过以下方法制得：A（烃类）2B2OH/水C2SO4△脱水1，4-二氧六环．则烃A可能是（　　）
A、丁烯B、丁炔C、乙炔D、乙烯
科目：高中化学
“春蚕到死丝方尽”这句诗中的“丝”的主要成分是（　　）
A、糖类B、油脂C、蛋白质D、烃类物质
科目：高中化学
标准状况下在体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法收集HCl气体，将烧瓶倒置于装有足量水的水槽中，不考虑烧瓶内液体与水槽中液体的扩散，则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度是（　　）
A、0.045mol/LB、0.0224&mol/LC、0.017&mol/LD、0.059&mol/L
科目：高中化学
新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下，下列说法正确的是（　　）
A、上述反应为取代反应B、维生素C能抗衰老是因为有氧化性C、滴定时可用淀粉溶液作指示剂D、维生素C能发生银镜反应
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！
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解:根据溶液变化为溶液,没有晶体析出,所以与溶液中溶质质量相等的溶液是;都是常温下氯化钠的饱和溶液,所以与溶液中溶质质量分数相等的溶液是;故填:;;根据三种物质溶解度曲线可知,溶解度变化受温度影响最大的是硝酸钾;时,溶解度最小的是氯化钠;时,硒酸镉的溶解度为,所以时,将硒酸镉加入水中,完全溶解后,恰好得到饱和溶液.要进一步提高该溶液的溶质质量分数,可进行的操作是降低温度并加入硒酸镉;故填:硝酸钾;氯化钠;;降低温度并加入硒酸镉;硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大,所以硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质,提纯的方法是降温结晶.故填:降温结晶.
本题难度比较大,涉及海水晒盐的原理,溶解度曲线应用等理论内容,要通过该题认真总结.
954@@3@@@@结晶的原理、方法及其应用@@@@@@99@@Chemistry@@Junior@@$99@@2@@@@基本的实验技能@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1037@@3@@@@固体溶解度曲线及其作用@@@@@@102@@Chemistry@@Junior@@$102@@2@@@@水与常见的溶液@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1043@@3@@@@溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系@@@@@@102@@Chemistry@@Junior@@$102@@2@@@@水与常见的溶液@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
954@@99@@13@@2##@@14@@2##@@14@@2
第二大题，第2小题
求解答 学习搜索引擎 | 氯化钠是一种重要的资源,在海水中储量很丰富.\textcircled{1}海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程,实验室用氯化钠溶液模拟该过程:已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液,与B溶液中溶质质量相等的溶液是___(填编号);与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是___(填编号).\textcircled{2}氯化钠,硝酸钾,硒酸镉的溶解度曲线如图2所示.据图回答:溶解度变化受温度影响最大的是___t{{}^{\circ }}C时,溶解度最小的是___t{{}^{\circ }}C时,将25g硒酸镉加入___g水中,完全溶解后,恰好得到饱和溶液.要进一步提高该溶液的溶质质量分数,可进行的操作是___.\textcircled{3}硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质,提纯的方法是___.根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不改变.除杂质题至少要满足两个条件:加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;反应后不能引入新的杂质.
解:,氢氧化钠溶液中混有碳酸钠,可加盐酸后会和碳酸钠反应生成氯化钠,能除去碳酸钠杂质且引入新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故错误;,和均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故错误;,碳酸钙中混有少量碳酸钠,可加氢氧化钠后不会和碳酸钠反应,不能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠,不符合除杂原则,故错误;,硝酸钾溶液中混有少量硫酸钾,可加硝酸钡溶液可以和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾溶液,再过滤除去不溶物,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故正确.故选.
本题考查物质的分离与除杂,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键.
1657@@3@@@@物质的分离、提纯和除杂@@@@@@139@@Chemistry@@Senior@@$139@@2@@@@物质的分离、提纯和检验@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
第一大题，第20小题
第一大题，第9小题
求解答 学习搜索引擎 | 下列除杂质的方法,正确的是(
)A、氢氧化钠溶液中混有碳酸钠,可加盐酸除去B、生石灰中混有石灰石,可加盐酸除去C、碳酸钙中混有少量碳酸钠,可加氢氧化钠除去D、硝酸钾溶液中混有少量硫酸钾,可加硝酸钡溶液除去}