稀土产品高纯氯化钆GdCl3·6H2O
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品名：钆牌号：GL00107产地：广东稀土含量≥：45（%）含量≥：2N-4N
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'氯化钆&分子式：GdCl3&6H2O分子量：371.60CAS NO.:外观性状：白色或无色结晶体，易溶于水和乙醇，有潮解性，密闭保存。用途：用于制造钆铁合金材料、钆化合物中间体、化学试剂等工业...
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与“量”有关的离子方程式的书写陕西省延安市第一中学离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。从近几年高考试题看，与“量”有关的反应成为考查的热点，而学生一遇到与“量”有关的问题时往往出错的几率比较高。为此，我将近几年高考题中经常涉及的、与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下，供高三学生复习时参考。一．将CO2通入碱溶液(或盐溶液)在书写这种类型的离子方程式时，要求学生明确：CO2气体量的多少决定生成物是碳酸正盐还是酸式盐。若CO2过量，对应的生成物是碳酸氢盐；若CO2少量，则对应的生成物一般是碳酸正盐。例如：⑴过量CO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+CO2==HCO3－⑵在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2++2OH- +CO2===CaCO3↓+H2O⑶次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+2H2O+2CO2==Ca2++2HCO3-+2HClO【几个特殊反应】：①向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO22Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓【碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度】②苯酚钠溶液通入少量（过量）CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－③已知Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，则次氯酸钠溶液中通入CO2时的离子反应也与CO2的用量无关，产物应为HCO3-。2ClO－＋CO2(少量)＋H2O=CO32－＋2HClO（×）【分析】②③实际上涉及到弱酸的酸性强弱或者弱酸根离子结合质子的能力强弱的比较问题；类似的还有HCO3-与AlO2-不能在水溶液中大量共存的问题【酸性：HCO3-大于Al(OH)3】，二者发生反应HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-。二．将SO2通入碱溶液(或盐溶液)1．将SO2气体通入碱溶液。情况与CO2类似例如：用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3?H2O+SO2＝NH4++HSO3-2．将SO2气体通入盐溶液。由于生成的SO32-（或HSO3-）具有比较强的还原性，当生成的另一种物质具有氧化性时，不可忽略两者之间发生的氧化还原反应。例如：向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO上述离子反应方程式的错误之处在于忽略了SO32-与HClO因发生氧化还原反应不能共存。分析：二氧化硫首先与水反应生成H2SO3而H2SO3的酸性比HClO的算性强，所以会和次氯酸钙反应生成次氯酸。而次氯酸又具有强氧化性，会把CaSO3氧化成CaSO4而次氯酸自己却被还原成HCl少量SO2通入Ca（ClO）2:化学方程式:3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=2CaSO4↓+CaCl2+4HClO离子方程式:Ca2++3ClO―+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl―+2HClO过量SO2通入Ca（ClO）2:化学方程式：Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+H2SO4+2HCl离子方程式:Ca2++2ClO―+2SO2+2H2O=CaSO4↓+SO42―+4H++2Cl―三．酸式盐溶液与强碱溶液的反应1．酸式盐与强碱所含阳离子相同(此时，离子方程式的书写与量无关！)具有相同阳离子的酸式盐与碱溶液混合，实质是碱电离产生的OH-与HCO3-电离产生的H+结合成水，同时生成相应的碳酸正盐。例如：⑴向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2+＋HCO3-－+OH-－=CaCO3↓＋H2O⑵向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-==CO32-+H2O2．酸式盐与强碱所含阳离子不同【基本方法：设“1”法，即设少量物质或不足量物质或定量物质为1mol，足量或过量物质按需所取；反应的基本顺序是先中和（即HCO3-+OH-==CO32-+H2O）后沉淀。】例如：⑴澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O⑵向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－⑶过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O⑷Mg(HCO3)2溶液与石灰水反应。【注意：MgCO3溶解度大于Mg(OH)2溶解度】石灰水少量时：Ca2++2HCO3-＋2OH-＋Mg2+＝MgCO3↓+CaCO3↓＋2H2O石灰水过量时：2Ca2+＋2HCO3-＋4OH-＋Mg2+=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O3.有特殊条件限制的盐和碱溶液反应的几个特殊情形：①明矾和氢氧化钡溶液的反应②硫酸铝和氢氧化钡溶液的反应③NaHSO4与Ba(OH)2溶液的反应。四．可溶性铝盐与强碱（或弱碱）溶液之间的反应关于这种类型的离子方程式书写时，要求学生把握以下几点：①经常出现的可溶性弱碱是NH3?H2O，书写离子方程式时不能拆；②Al（OH）3具有两性，既溶于强酸又溶于强碱，但不溶解于弱酸碳酸也不能溶于弱碱NH3?H2O。例如：⑴在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-＝Al(OH)3(⑵硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O==AlO2－+4NH4++2H2O⑶向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：Ba2++SO42-+Al3++3OH-==BaSO4(+Al(OH)3(上述三个离子反应方程式都存在错误，反应⑴和⑵都错在忽略了氨水是弱碱；而在反应⑶中，当Al3+刚好沉淀完全时，参加反应的明矾与Ba(OH)2物质的量之比为2：3。【练习】请写出在氯化铝溶液中加入过量（或少量）氢氧化钠溶液的离子方程式。五．可溶性偏铝酸盐与强酸（或弱酸）溶液之间的反应如偏铝酸钠溶液与盐酸（稀硫酸、硝酸）、二氧化碳的水溶液的反应例：向NaAlO2溶液中通入CO2气体。分析NaAlO2和H2O、CO2反应生成Al(OH)3和Na2CO3；Al(OH)3具有两性但不与H2CO3反应，而生成的Na2CO3能与H2O、CO2继续反应，生成NaHCO3。当CO2不足时，反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，反应的离子方程式为：2AlO2-+3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓+CO32-当CO2过量时，反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，反应的离子方程式为：AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-六、FeBr2溶液与Cl2之间的反应(FeI2溶液与Cl2之间的反应)由于氯气是一种强氧化剂，而溴化亚铁溶液中的Fe2+和Br-又具有比较强的还原性，其还原性I-＞Fe2+＞Br-。因此将氯气通入一定量的溴化亚铁溶液时，可先后把Fe2+氧化成Fe3+，把Br-氧化成Br2。也就是说，在书写这两种物质发生反应的离子方程式时，一定要注意氯气的量。例如：⑴FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－从表面看，上述反应无论是产物还是各种守恒都无懈可击。但由于氯气过量,参加反应的离子数目之比必须符合这种反应物的化学式，即Fe2＋和Br－离子数目之比为1：2，而不是现在的1：1。⑵将0.5molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中：Cl2＋2Fe2＋====2Fe3＋＋2Cl－根据得失电子守恒，0.5molCl2只能将还原性相对较强的1molFe2＋首先氧化，离子方程式正确。七．涉及金属的反应有关金属量不同离子反应也不同的问题，比较重要的有铁与稀硝酸的反应。如果铁的量不足，产物是Fe3+、NO和H2O；如果铁过量，产物是Fe2+、NO和H2O。(1)铁与足量稀硝酸：Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O(2)铁足量时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O3Fe+8H++2NO3-==3Fe3++2NO↑+4H2O综上所述，在书写这一类离子反应方程式时，只要注意题给条件，理清反应过程，正确确定产物，出错的几率会降到最低。
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联系：广东省清远市清新区第一中学 侯剑东
欢迎合作与交流！我国化学家侯德榜（如图）改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法，副产品的一种用途为化肥（或电解液、焊药等）．（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．（3）写出上述流程中X物质的分子式CO2．（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了I（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤．（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加稀硝酸和硝酸银溶液．（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品．通氨气的作用有AC．A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出&&&&B．使NaHCO3更多地析出C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．
解答本题关键是清楚侯德榜制碱法的流程和反应原理，清楚每一步的操作和产物便可解答．对于（5）问可利用检验氯离子的方法进行解答．（6）问根据氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析；同时通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度．（1）该生产纯碱的方法是侯德榜发现的，所以称侯德榜制碱法，也叫联合制碱法；最终的副产物是氯化铵，是一种很好的氮肥，也可用作焊药或电解液．故答案为：联合制碱法或侯德榜制碱法；&化肥（或电解液、焊药等）（2）从流程图可以看出，沉淀池中加入的反应物有氨气、二氧化碳、氯化钠，根据生成物是碳酸氢钠，可推出反应物有水，同时可知碳酸氢钠为沉淀．反应原理首先是氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢氨，然后碳酸氢氨和氯化钠发生复分解反应交换成分生成碳酸氢钠晶体和氯化铵．故答案为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠受热分解，生成纯碱、二氧化碳气体和水，所以X是二氧化碳．故答案为：CO2（4）因为氯化钠最后剩余在母液中，所以循环I是氯化钠的循环；分离沉淀的方法是过滤．故答案为：I；&过滤&&&&（5）鉴别氯离子可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀证明有氯化钠存在．故答案为：稀硝酸和硝酸银溶液&&&&（6）氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，所以选项A正确；通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度所以选项C正确，选项B错误．故答案为：AC金属及其化合物化学反应方程式(填空版)_百度文库
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金属及其化合物化学反应方程式(填空版)
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你可能喜欢离子反应中如何判断某物质过量或者少量的方程式该怎么写或者怎么改写方程式啊，请高手举些例子并说明_百度知道
离子反应中如何判断某物质过量或者少量的方程式该怎么写或者怎么改写方程式啊，请高手举些例子并说明
OH根或HCO3）：两种反应物中能够其化学反应的是 Ca离子和CO3根，1个Ca(需要一个CO3，因为二式中还有可与HCO3根反应的OH根，当一种物质有剩余（再加入此物质时不会产生任何化学反应）时即为过量 如果是NaHCO3过量。如果是Ca(OH)2过量，因为它可与Ca离子反应，那么，OH根和HCO3根，所以一式需2mol的NaHCO3才能完全反应掉1mol的Ca(OH)2 因为Ca(OH)2中有两个OH根（需要2个HCO3），产物中不会含有任何可以与NaHCO3反应的阴阳离子（Ca离子Ca(OH)2+2NaHCO3（过量）==CaCO3↓+H2O+Na2CO3Ca(OH)2（过量）+NaHCO3==CaCO3↓+H2O+NaOH过量和少量是相对来说的，如果一方过量就一定会中和另一方所有可反应的阴阳离子（Ca离子，那么就不能像一式中存在CO3根。还有一个方法，OH根）即为一式
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它会归纳好了。把平常笔记看一下、气体生成就是过量、水。大学的我不知道。过量只是反应物之间相对的，大部分参考书上也有，书上也有的有沉淀，但高中都这样
看到这样的题时候什么都不要想，思路要清晰，就一步一步来~
eg：AlCl3和NaOH反应： 如果是NaOH向Al盐溶液中滴，那么开始时候就是NaOH不足，所以这时的反应就是Al3+
3OH-=Al(OH)3, 然后随着NaOH继续加，当Al3+全部生成氢氧化铝沉淀时候，在加NaOH就是NaOH过量的时候了，Al(OH)3继续发生反应，即Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-(这叫四羟基合铝(Ⅲ))=AlO2-
； 所以就一步一步来就可以，千万别一开始就想一步写到最后，这样练时间长了就好了
因此，即使是题目直接让写谁谁谁和谁过量的反应，那么也可以先一步一步由不足量开始写，写到过量了，把方程式加起来就是答案了呗
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