在高温下赤热的焦炭能与水蒸气发生反应，对其反应后的生成物，甲、乙、丙三位同学作了如下猜想：甲认为有H2、CO生成；乙认为有H2、CO、CO2生成；丙认为除有H2、CO、CO2外，可能还有其它的含碳化合物生成．（1）探究小组组长丁认为三位同学的猜想均存在其合理性，请你从原子--分子论的观点解释他们猜想的合理性．化学反应前后元素种类没有改变，原子个数没有增减．但反应后的生成物是否存在，必须用实验进一步探究验证．（2）乙同学为了证明他的猜想是正确的，设计了如下实验，实验装置图如下：请运用你所学到的化学知识评价乙同学设计的实验原理的合理性：①观察A中澄清石灰水的变化情况可检验混合气中是否有CO2；②观察C中灼热的氧化铜和D中的无水硫酸铜的变化情况可检验混合气中是否有H2；③观察C中灼热的氧化铜和E中澄清的石灰水的变化情况可检验混合气中是否有CO；故乙同学设计的探究实验原理是合理的．【考点】；．【专题】压轴实验题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据质量守恒定律可知反应前后元素种类是不变的，再根据反应物的元素组成可推出生成物的可能元素组成，再根据澄清石灰水具有检验二氧化碳的性质，浓硫酸具有吸水性，无水硫酸铜可以吸水来分析它的合理性即可．【解答】解：（1）质量守恒定律的实质是在反应前后原子的数目没有增减，原子的种类没有改变，原子的质量没有变化，所以三位同学的猜想均存在其合理性；（2）先通过澄清石灰水是检验是否有二氧化碳的，通过浓硫酸是为了除水的，通过氧化铜是看气体是否具有还原性的，再通过无水硫酸铜如果变蓝说明有水生成，就说明有氢气，再通过澄清石灰水如果变浑浊，说明有一氧化碳．所以说乙同学设计的探究实验原理是合理的． 故答案为：（1）化学反应前后元素种类没有改变，原子个数没有增减．但反应后的生成物是否存在，必须用实验进一步探究验证．（2）①观察A中澄清石灰水的变化情况可检验混合气中是否有CO2；&②观察C中灼热的氧化铜和D中的无水硫酸铜的变化情况可检验混合气中是否有H2；③观察C中灼热的氧化铜和E中澄清的石灰水的变化情况可检验混合气中是否有CO；故乙同学设计的探究实验原理是合理的．【点评】通过回答本题知道了除去水分用浓硫酸，验证水分用无水硫酸铜，验证二氧化碳用澄清石灰水，验证氢气和一氧化碳时将气体通过氧化铜再检验是否有水和二氧化碳生成．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：笑对人生老师　难度：0.29真题：1组卷：1
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热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=131.3kJomol-1表示的意义为（ & ）
A．碳与水反应吸收131.3kJ的热量
B．1mol碳和1mol水反应吸收131.3kJ的热量
C．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ的热量
D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量
题型：单选题难度：偏易来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=131.3kJomol-1表示的意..”主要考查你对&&热化学方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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热化学方程式
热化学方程式：1．定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2．表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。例如：：，表示在25℃、101kPa下，2molH2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571．6kJ 的能量。热化学反应方程式的书写：热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题： 1．注意△H的符号和单位 △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。△H的单位一般为kJ／moJ。 2．注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。 3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。 4．注意热化学方程式的化学计量数 (1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 (2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
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911782078982485897480520098077216举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()题库系统分析，
试题“水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下...”，相似的试题还有：
水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO2和水蒸气杂质．某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行研究．【查阅资料】(1)白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色；(2)Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl，H2O，CO2【实验假设】①可燃气只是CO②可燃气体只是H2③可燃气体是CO，H2的混合气．【实验过程】实验小组按以下流程进行实验(水煤气中CO2，H2O已被充分吸收)；实验中，发现黑色氧化铜变红，且_____，证明水煤气含有H2；还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气含有另一可燃气体为_____【实验反思】根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒，对尾气的处理方法是_____【实验拓展】(1)实验后，乙同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余，但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是_____(2)丁同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其它试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液．正确的鉴别方案及结论是_____．
水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO2和水蒸气杂质．某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行研究．【查阅资料】(1)白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色；(2)Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl，H2O，CO2【实验假设】①可燃气只是CO②可燃气体只是H2③可燃气体是CO，H2的混合气．【实验过程】实验小组按以下流程进行实验(水煤气中CO2，H2O已被充分吸收)；实验中，发现黑色氧化铜变红，且()()()，证明水煤气含有H2；还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气含有另一可燃气体为()()()【实验反思】根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒，对尾气的处理方法是()()()。【实验拓展】(1)实验后，乙同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余，但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是()()。(2)丁同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其它试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液．正确的鉴别方案及结论是()()()．
水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO2和水蒸气杂质．某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行研究．【查阅资料】(1)白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色；(2)Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl，H2O，CO2【实验假设】①可燃气只是CO②可燃气体只是H2③可燃气体是CO，H2的混合气．【实验过程】实验小组按以下流程进行实验(水煤气中CO2，H2O已被充分吸收)；实验中，发现黑色氧化铜变红，且　&&&&&&　，证明水煤气含有H2；还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气含有另一可燃气体为　&&&&&&&&&&　【实验反思】根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒，对尾气的处理方法是　&&&&&&　。【实验拓展】(1)实验后，乙同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余，但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。　(2)丁同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其它试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液．正确的鉴别方案及结论是　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　．化学为人类社会的可持续发展做出了巨大贡献．
（1）目前人类通过化学反应获得的能量大多来自于煤、石油、天然气等化石燃料．
（2）氢气是未来的理想能源，可以作为化工生产的重要原料，也可以作航天工业的高能燃料，其燃烧的化学方程式是2H2+O22H2O．
（3）开发和利用清洁而高效的新能源替代传统能源：氢气是未来最理想的能源，你认为最理想的制氢方法是C（填序号）．
A．电解水：2H2O═2H2↑+O2↑
B．焦炭与水蒸气反应：C+H2OH2+CO
C．太阳光分解水：2H2O2H2↑+O2↑
D．天然气与水蒸气反应：CH4+H2OCO+3H2．
解：（1）目前人类通过化学反应获得的能量大多来自于煤、石油、天然气等化石燃料；
（2）氢气燃烧生成了水，反应的方程式是：2H2+O22H2O；
（3）由制取氢气的各化学反应方程式可知，AC的生成物是氢气和氧气；BD的生成物是一氧化碳和氢气．可见理想的制取氢气的方法是AC，从反应条件可知，C是利用太阳光，节约能源．所以最理想的是C．
故答为：（1）煤；（2）2H2+O22H2O；（3）C．
（1）根据化石燃料的种类及应用分析；
（2）根据氢气燃烧的反应写出反应的方程式；
（3）从制氢方法的反应条件、节约环保以及生成物的环保等考虑．Hi~亲，欢迎来到题谷网,新用户注册7天内每天完成登录送积分一个，7天后赠积分33个，购买VIP服务可抵相同金额现金哦~
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（2012锦州节选）化学与能源、环境关系密切。请你用学过的化学知识回答下列问题：（1）化石燃料包括煤、________、天然气。（2）煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径。可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2。该反应的化学方程式为________。
主讲：崔丽丽
评分：4.0分
【思路分析】
（1）根据化石燃料包括煤、石油、天然气进行解答；（2）根据焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2进行解答.
【解析过程】
解：（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；（2）焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2，化学方程式为．
（1）石油；（2）．
本题重要考查环境方面的问题，要树立保护环境人人有责的理念．
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