答案：解析：(1)
①不能(1分),②不能(1分),与相同原子结合时同主族元素形成的共价键,原子半径越小,共价键越强．(1分),218~330KJ·mol－1(1分)
化学反应的反应热等于生成物的键能之和与反应物的键能之和的差(1分),吸收(1分),4.5(3分)
RI&RBr&RCl&RF
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：阅读理解
化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g），△H=-297KJ/mol即H-I键的键能为297KJ?mol-1，也可以理解为破坏1mol&H-I键需要吸收297KJ的热量．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据（KJ?mol-1）：
回答下列问题：（1）由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）不能（填“能”或“不能”）②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固不能（填“能”或“不能”）．能否从数据找出一些规律，请写出一条：与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强；试预测C-Br键的键能范围218＜C-Br键能＜330KJ?mol-1．（2）由热化学方程式H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ?mol-1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差，由热化学方程式2H2（g）+S2（s）→2H2S（g）；△H=-224.5KJ?mol-1和表中数值可计算出1mol&S2（s）气化时将吸收（填“吸收”或“放出”）4.5KJ的热量．（3）通过上表预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是RI＞RBr＞RCl＞RF．
科目：高中化学
化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1，即H-I键的键能为297kJ?mol-1，也可以理解为破坏1mol&H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．（单位：kJ?mol-1）
366阅读上述信息，回答下列问题：（1）你认为键能与物质的热稳定性的关系是：键能越大，物质的热稳定性越强．所以CF4的化学稳定性比CCl4强（填“强”或“差”或“相同”）（2）结合表中数据和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q&kJ?mol-1；通过计算确定热化学方程式中Q的值为183．（3）根据H-Br、H-Cl、H-F的键能大小比较，你能从原子结构方面得到什么结论：原子半径越小，形成的键长越短，键长越短键能越大．由此可推出H-O键的键能最佳估值范围为：393kJ?mol-1＜E（H-O）＜565kJ?mol-1．
科目：高中化学
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时所放出的能量．现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能：H-H&&Q1kJ/mol；H-O&&Q3kJ/mol；O2分子内氧原子间的键能为Q2kJ/mol．根据图中物质变化的四个过程，则下列说法正确的是（　　）A．①过程吸收能量为Q1+Q2B．②过程放出能量为2Q3C．③过程能量变化为4Q3-（2Q1+Q2）D．④吸收能量为4Q3
科目：高中化学
来源：学年四川省金堂中学高二下学期期中考试化学试卷 （带解析）
题型：填空题
（7分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ&即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）&键能&键能&键能H－H436Cl－Cl243H－Cl432S＝S255H－S339C－F427C－Cl330C－I218H－F565C－O347H－O464Si—Si176Si—O460O=O497&&&阅读上述信息，回答下列问题：（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性&&&&&&&&&（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________&& C－Br键能 &__________（2）有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（3）已知H2O(l)＝H2O(g)&& ΔH＝+44kJ/mol,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
来源：2013届四川省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
（7分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ&
即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）
阅读上述信息，回答下列问题：
（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性&&&&&&&&&
（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________&&
C－Br键能 &__________
（2）有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&
（3）已知H2O(l)＝H2O(g)&&
ΔH＝+44kJ/mol,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：
&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(1) 4P+5O2 &2P2O5&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&燃烧需要氧气(2) ① 燃着的蜡烛熄灭&&&&&& ②过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气且放热(2分)
解析试题分析：（1）根据题意，结合物质燃烧的条件可知，浸入热水中的白磷燃烧了，说明有氧气进入C，即4P+5O2 &2P2O5；结合题意“将A中的溶液滴入B中，C中有气泡（氧气）冒出”可知，液体A与固体B反应生成的气体是氧气，根据所学知识可知，此反应是过氧化氢溶液在二氧化锰的催化条件下分解生成水和氧气；通过这个实验可知，燃烧的条件之一是要与氧气接触。（2）①因为二氧化碳不支持燃烧，所以将足量二氧化碳倒入烧杯时，蜡烛的火焰熄灭；根据燃烧的条件分析，棉花属于可燃物，而“粘有过氧化钠的棉花燃烧，未粘有过氧化钠的棉花不燃烧”，说明过氧化钠与二氧化碳反应时生成氧气，并放出热量，促使燃烧反应的发生。考点：燃烧与燃烧的条件，书写化学方程式点评：本题是课本实验的延伸，通过考查燃烧的条件，综合考查了学生的基本实验能力，还涉及了化学方程式的书写，要求同学们要具有综合的化学知识方可做好此题。
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
下面是两个探究可燃物燃烧条件的实验，请回答相关问题．（1）如图1向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧．打开K1，将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧．C中发生反应的化学方程式为&2P2O54P+5O22P2O5．此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是燃烧需要氧气．（2）如图2所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：①燃着的蜡烛熄灭；②粘有过氧化钠的棉花燃烧；③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧．通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气且放热．
科目：初中化学
来源：学年北京市昌平区九年级上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：探究题
（5分）下面是两个探究可燃物燃烧条件的实验，请回答相关问题。
&&&&&&&&&&&&&&&&&
图
1&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&图 2
（1）如图1向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧。打开K1，将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧。C中发生反应的化学方程式为&&&&&。
此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是&&&&&。
（2）如图2所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：①&&&&&；②粘有过氧化钠的棉花燃烧；③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因&&&&&&。
科目：初中化学
来源：不详
题型：问答题
下面是两个探究可燃物燃烧条件的实验，请回答相关问题．（1）如图1向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧．打开K1，将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧．C中发生反应的化学方程式为______．此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是______．（2）如图2所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：①______；②粘有过氧化钠的棉花燃烧；③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧．通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因______．
科目：初中化学
下面是两个探究可燃物燃烧条件的实验，请回答相关问题。
1&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（1）如图1向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧。打开K1，将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧。C中发生反应的化学方程式为&&&&&
此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是&&&&& 。
（2）如图2所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：①&&&&& ；②粘有过氧化钠的棉花燃烧；③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。通过上述实验的对比分析，写出产生现象② 的原因&&&&&& 。
科目：初中化学
来源：学年北京市昌平区九年级（上）期末化学试卷（解析版）
题型：解答题
下面是两个探究可燃物燃烧条件的实验，请回答相关问题．（1）如图1向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧．打开K1，将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧．C中发生反应的化学方程式为______&2P2O5求教一个高中化学问题常温下,向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液,曲线如图所示（体积变化忽略不计）.回答下列问题（3）分别写出B、C两点,混合溶液中各离子浓度的大小关系B点__作业帮
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求教一个高中化学问题常温下,向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液,曲线如图所示（体积变化忽略不计）.回答下列问题（3）分别写出B、C两点,混合溶液中各离子浓度的大小关系B点_
求教一个高中化学问题常温下,向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液,曲线如图所示（体积变化忽略不计）.回答下列问题（3）分别写出B、C两点,混合溶液中各离子浓度的大小关系B点______________；C点_____________；（4）D点时,溶液中c(A-)+c(HA)________2c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3,则c(HA) + c(H+) = __________mol/L.答案是（3）c(M+) = c(A-)＞c(H+) = c(OH-) ；c(A-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)&（4）=；0.05本人化学不好,有答案都看不懂,求解释下,谢谢!
一、答案：C解析：通过0.1mol O得知X2O5为0.02mol 再用质量2.16g除以物质的量0.02mol得相对分子质量是108减去5个O的80的24 由于是2个X所以X的相对原子质量为14.二、由于你的C选项有点问题所以C不能判断.答案：B如果C最后是Na2SO4 则C也要选 如果C是Na2SO3则不选.解析：A和D 在第二次加入的是硫酸 产物有气体 但是还有一个产物为硫酸钙或硫酸钡都不溶于水 不 满足沉淀溶解的要求.追问：第二是双选的……Cr＞Cu＞Ag ；稀盐酸（或稀硫酸）；镉的活动性顺序大于铜与银；
Cr+2HCl═CrCl2+H2↑；铜表面覆盖了一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色．
2AgNO3+Cu═Cu（NO3）2+2Ag
；[实验结论 Cr＞Cu＞Ag ；&& [反思]除去金属表面的氧化膜
试题分析：[猜想假设]根据三种金属的排列顺序进行猜想，故猜想③为 Cr＞Cu＞Ag [实验探究]活泼金属可以和稀盐酸或是稀硫酸反应生成氢气，因此先将三种金属放入稀盐酸中，镉表面有气泡产生，铜银表面无气泡产生，说明镉的活动性排在氢前面，铜、银排在氢的后面．镉与盐酸反应的化学方程式为Cr+2HCl═CrCl2+H2↑．活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，因此取适量铜片与试管中，加入少量的硝酸银溶液中，会看到铜片表面覆盖了一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色，化学方程式为 2AgNO3+Cu═Cu（NO3）2+2Ag，说明铜的活动性大于银[实验结论]由上述实验现象分析可知活动性由强到弱的顺序是 Cr＞Cu＞Ag [反思]金属易与氧气反应生成一层氧化膜，因此实验中需对金属片用砂纸打磨，以除去金属表面的氧化膜。
考点：金属活动性的探究．
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
（2012?兰州）2012年1月，广西河池宜州市境内龙江河发生了镉浓度超标事件．根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动．查阅资料：①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价&&&②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在&&&&&&&③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水（一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究
取适量镉、铜、银于试管中，加入足量HCl（或稀硫酸）
镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生
镉的活动性顺序大于铜与银
取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液
铜表面析出了一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色．
铜的活动性顺序大于银实验结论：活动性顺序：镉＞铜＞银（二）对镉污染事故处理方法的讨论小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为CdCl2+2NaOH═Cd（OH）2↓+2NaCl．小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是烧碱具有强腐蚀性．受小聪与小敏启发，你认为可以用熟石灰（写俗称）代替烧碱．
科目：初中化学
某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究．[提出问题]这三种金属活动性顺序是怎样的？[猜想假设]猜想①：Cu＞Cr＞Ag&&猜想②：Cu＞Ag＞Cr&猜想③：Cr＞Cu＞Ag[查阅资料]①镉（Cr）是一种银白色金属，在化合价中通常表现为+2价．②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在．③氯化镉、硝酸镉都能溶于水，氢氧化镉难溶于水．[实验探究]
化学方程式
取适量镉、铜、银与试管中，加入适量稀盐酸（或稀硫酸）
镉表面有气泡产生，铜银表面无气泡产生
镉的活动性顺序大于铜与银
写出镉和稀盐酸反应的化学方程式Cr+2HCl═CrCl2+H2↑
取适量铜片与试管中，加入少量的硝酸银溶液
铜表面覆盖了一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色．
铜的活动性顺序大于银
铜与硝酸银反应的化学方程式2AgNO3+Cu═Cu（NO3）2+2Ag[实验结论]活动性由强到弱的顺序：Cr＞Cu＞Ag[反思]实验中需对金属片用砂纸打磨，其目的是除去金属表面的氧化膜．
科目：初中化学
来源：学年甘肃省镇原县九年级期末考试化学试卷（带解析）
题型：探究题
（7分）2012年1月，广西河池宜州市境内龙江河发生了镉浓度超标事件。根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动。查阅资料：①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价&&②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在&&&&&&③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水（一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究实验步骤实验现象实验结论取适量镉、铜、银于试管中，加入足量&&&&&&&&&镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生镉的活动性顺序大于铜与银取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。铜的活动性顺序大于银实验结论：活动性顺序：镉＞铜＞银（二）对镉污染事故处理方法的讨论小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。受小聪与小敏启发，你认为可以用&&&&&&&&&（写俗称）代替烧碱。
科目：初中化学
来源：2013年贵州省毕节地区中考化学模拟试卷（一）（解析版）
题型：填空题
某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究．[提出问题]这三种金属活动性顺序是怎样的？[猜想假设]猜想①：Cu＞Cr＞Ag&&猜想②：Cu＞Ag＞Cr&猜想③：&&& [查阅资料]①镉（Cr）是一种银白色金属，在化合价中通常表现为+2价．②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在．③氯化镉、硝酸镉都能溶于水，氢氧化镉难溶于水．[实验探究]实验步骤实验现象实验结论化学方程式取适量镉、铜、银与试管中，加入适量&&& 镉表面有气泡产生，铜银表面无气泡产生&&& 写出镉和稀盐酸反应的化学方程式&&& 取适量铜片与试管中，加入少量的硝酸银溶液&&& 铜的活动性顺序大于银铜与硝酸银反应的化学方程式&&& [实验结论]活动性由强到弱的顺序：&&& [反思]实验中需对金属片用砂纸打磨，其目的是&&& ．
科目：初中化学
来源：2012年甘肃省兰州市中考化学试卷（解析版）
题型：解答题
2012年1月，广西河池宜州市境内龙江河发生了镉浓度超标事件．根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动．查阅资料：①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价&&&②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在&&&&&&&③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水（一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究实验步骤实验现象实验结论取适量镉、铜、银于试管中，加入足量______镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生镉的活动性顺序大于铜与银取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液______，______．铜的活动性顺序大于银实验结论：活动性顺序：镉＞铜＞银（二）对镉污染事故处理方法的讨论小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为______．小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是______．受小聪与小敏启发，你认为可以用______（写俗称）代替烧碱．一个化学问题/chemistry/ques/detail/de5259b5-ccd4-4e1a-ac5e-a22de1863d7f我不是会员,查不了这道题,有谁能帮帮忙?_作业帮
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一个化学问题/chemistry/ques/detail/de5259b5-ccd4-4e1a-ac5e-a22de1863d7f我不是会员,查不了这道题,有谁能帮帮忙?
一个化学问题/chemistry/ques/detail/de5259b5-ccd4-4e1a-ac5e-a22de1863d7f我不是会员,查不了这道题,有谁能帮帮忙?
工业上利用太阳能进行海水晒盐,已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表：（表中数据为每升海水中在浓缩过程中析出各种盐的质量,单位为g）海水密度 CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr 1.13 0.56 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.31 1.40 0.54 0.03 0.06 （1）海水从密度为1.21g．ml-1浓缩到1.22g．ml-1时发生的变化是A．各种盐的溶解度增大B．海水中水的质量分数不变C．析出粗盐中NaCL的质量分数增大D．海水中的质量分数不变（2）海水在浓缩过程中,最先析出的盐是,实际晒盐生产中,海水的密度一般控制在1.21g．ml-1-1.26g．ml-1范围内,由上表可知,所得粗盐中含有的杂质离子有．（3）如图能较正确反映浓缩过程中海水中NaCL的质量分数（A%）与海水密度（d）的关系的是考点：对海洋资源的合理开发与利用专题：常见的盐 化学肥料分析：（1）根据海水浓缩过程是水分减少过程,溶质不变再进一步进行分析；（2）根据析出晶体的多少考虑；（3）根据表中数据进行选择即可．（1）海水浓缩过程是水分减少过程,溶质不变,溶剂减少,溶质质量分数增大,温度不变溶解度不变,所以只有C正确；（2）由表中数据可知最先析出的是硫酸钙,因为海水密度为1.13时就已经有硫酸钙析出；海水的密度在1.21g．ml-1-1.26g．ml-1范围内,有晶体析出的都是氯化钠中的杂质,所以硫酸钙、氯化镁、硫酸镁、溴化钠都是粗盐中含有的杂质,所以所得粗盐中含有的杂质离子有：Ca2+,Mg2+,SO42-；Br-；（3）由于浓缩过程水分减少,氯化钠的质量不变,所以氯化钠的质量分数增大,达到饱和后,由于温度不变溶解度不变,溶质质量分数不变,所以B正确．故答案为：（1）C；（2）硫酸钙；Ca2+,Mg2+,SO42-；Br-；（3）B．点评：解答本题关键是要知道海水浓缩过程是水分蒸发,溶质质量不变,溶解度的大小与温度有关,温度不变溶解度不变．笑对人生老师推荐试卷2013年江苏省“金钥匙”科技竞赛（学生CESL活动）化学决赛试卷2013年“金钥匙”初中化学竞赛复赛试卷查看评论电脑版 | 客户端菁优网　粤ICP备号
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