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高考化学分类解析(八)――化学键与晶体结构
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高考化学分类解析(八)――化学键与晶体结构
作者：09高考化…
文章来源：09高考化学大纲
点击数：2299
更新时间： 20:26:50
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H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.CH4
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.
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a&&&&&&&&&&&& b&&&&&&&&&&& c&&&&&&&&&&& d&&&&&&&&&&& e&&&&&&&&&&&& f&&&&&&&&&&&& g
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&0&&&&&& 110&&&&&&&&&&& 210
Bi& (2)Bi4Ge(3)Bi2O3
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极性分子、非极性分子是什么?还有金属键、配位键?
极性分子、非极性分子是什么?还有金属键、配位键?
分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子,以极性键结合的双原子一定为极性分子,以极性键结合的多原子分子非极性分子　原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子. 　　如：H2、O2、N2、CO2、CH4、C2H2、BF3等. 　　分子中正负电荷中心重合,从整个分子来看,电荷分布是均匀的,对称的,这样的分子为非极性分子.分子中各键全部为非极性键时,分子是非极性的（O3除外).当一个分子中各个键完全相同,都为极性键,但分子的构型是对称的,则分子是非极性的. 金属键（metallic bond）是化学键的一种,主要在金属中存在.由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成.由于电子的自由运动,金属键没有固定的方向,因而是非极性键.金属键有金属的很多特性.例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高.其强弱通常与金属离子半径成逆相关,与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）.配位键,又称配位共价键,是一种特殊的共价键.当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应时,就称配位键.配位键形成后,就与一般共价键无异.成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个,而是来自一个原子.例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：在N和B之间的一对电子来自N原子上的孤对电子.一般用→表示配位键.分子是否存在极性,不能简单的只看分子中的共价键是否有极性,而要看整个分子中的电荷分布是否均匀、对称.根据组成分子的原子种类和数目的多少,可将分子分为单原子分子、双原子分子和多原子分子,各类分子极性判断依据是：1、单原子分子：分子中不存在化学键,故无极性分子或非极性分子之说,如He、Ne等稀有气体分子.2、双原子分子：对于双原子分子来说,分子的极性与共价键的极性是一致的.若含极性键就是极性分子,如HF、HI等；若含非极性键就是非极性分子,如I2、O2、N2等.3、多原子分子：⑴以非极性键结合的多原子单质分子,都是非极性分子,如P4等.⑵以极性键结合的多原子化合物分子,其分子的极性判断比较复杂,可能是极性分子,也可能是非极性分子,这主要由分子中各键在空间的排列位置来决定.若分子中的电荷分布均匀,排列位置对称,则为非极性分子,如CO2、BF3、CH4等；若分子中的电荷分布不均匀,排列位置不对称,则为极性分子,如H2O、NH3、PCl3等.
理由是什么？ （高二化学：物质的机构与性质，分子晶体，原子晶体，键能这H30 和NH4 有配位键、F2，H2中有非极性键，NH4 ，NH3，H2O，HBr，H
极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合。非极性分子的正电荷中心与负电荷中心重合。当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应时，就称配位键。金属键（metallic bond）是化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。... 下载
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