高一化学选择题一道，求过程，急哦_百度知道
高一化学选择题一道，求过程，急哦
在一个密闭容器里有一氧化碳、氢气、氧气共16.5g，用电火花引燃，完全燃烧，再将燃烧后的气体用过氧化钠充分吸收，过氧化钠增重7.5g，则原混合气体中氧气的质量分数是（ ）A、36%
珐氦粹教诔寄达犀惮篓
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根据四条反应方程式：2CO+O2=2CO2,
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22H2+O2=2H2O,
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,
在这里你有没有发现什么规律呢？那就是两个一氧化碳分子和一个氧气分子反应生成两个二氧化碳分子，同理氢气分子也是如此，所以足量的过氧化钠将二氧化碳和水反应完全后生成的氧气量等于一氧化碳和氢气一起反应掉的总的氧气量结论： 一氧化碳.氢气.氧气和足量的过氧化钠 反应时一氧化碳.氢气全珐氦粹教诔寄达犀惮篓部被吸收，而氧气的质量不变。所以反应后增重的7.5克全是一氧化碳和氢气，所以密闭容器中氧气的质量等于16.5-7.5=9克。所以氧气的质量分数等于9/16.5=54.5%
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2CO+O2===2CO22CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2&相加得到&CO+Na2O2===N珐氦粹教诔寄达犀惮篓a2CO3类似的，可以写出总反应式Na2O2+CO&=&Na2CO3Na2O2+H2&=&2NaOH做计算题时，CO和H2可以认为直接被Na2O2吸收。增重的质量就是CO、H2的质量所以&7.5&g是&CO、H2的总质量，O2质量&=&16.5&-&7.5&=&9&g质量分数&=&9/16.5&=&54.5&%选择C
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的四个反应方程式：2CO + O2 = 2CO2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2H2 + O2 = 2H2O 2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2珐氦粹教诔寄达犀惮篓 这里你有没有发现什么规律？也就是说，两个一氧化碳分子和一个氧分子结合，将反应的2的二氧化碳分子，同理氢分子也是如此，所以过氧化钠足够量的二氧化碳和水的反应后的完成的氧的量生成一氧化碳和氢气是等于一起反应交换结论：一氧化碳的总的氧气量，在反应中的一氧化碳。氢。氧气和足够量的全部吸收的过氧化氢钠，和相同的氧的质量。的体重增加后反应7.5克所有的一氧化碳和氢气，所以在密封的容器中的氧气的质量是为16.5-7.5 =9克。因此，等于9/16.5 = 54.5％的氧气的质量分数
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完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500ml。若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为（&）
A.40g&&&&&&B.30g&&&&&&C.20g&&&&&&D.16g
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1mol碳酸铜的.1mol氢氧化铜.个消耗2mol&的盐酸.那么盐酸消耗掉了0.5mol.则有铜离子0.5mol.根据原子守恒&cu---cuo&则知道灼烧后有氧化铜0.5mol&,0.5&x&80&=&40&g&.本题就是依据原子守恒原理.与所给的质量无关!(供参考)
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楼上很明显错误，碳酸铜和氢氧化铜消耗盐酸都是1：2的关系，故实际上按照原子守恒，Cu的物质的量为0.25mol,最后结果为20g.
加盐酸后都成氯化铜即0.25mol&&根据守恒可求氧化铜0.25mol&&&
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太给力了，你的回答完美的解决了我的问题！
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