碱性（“酸性”、“碱性”或“中性”）．（2）操作①需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒（填写仪器名称）．（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量．①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的BD（选填序号）．A．氢氧化钡溶液&&&&&B．稀硝酸&&&&C．硫氰化钾溶液&&&&D．硝酸银溶液②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降，说明装置不漏气．③装置A的作用是除去空气中CO2，防止影响测量结果．装置C中的试剂为浓硫酸．④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？必要（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果．．
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科目：高中化学
（2012?浙江模拟）过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：主反应&&&&2Na2CO3&（aq）+3H2O2&（aq）&&2Na2CO3?3H2O2&（s）△H＜0副反应&&&&2H2O2=2H2O+O2↑滴定反应&&6KMnO4+5（2Na2CO3?3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O50°C时&&&2Na2CO3?3H2O2&（s）&开始分解请回答下列问题：（1）图中支管的作用是平衡压强．（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有冷水浴、磁力搅拌和缓慢滴加H2O2溶液．（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）．（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是洗去水份，利于干燥．（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有AB．A．Fe2O3 B．CuOC．Na2SiO3 D．MgSO4（6）准确称取0.2000g&过碳酸钠于250mL&锥形瓶中，加50mL&蒸馏水溶解，再加50mL&2.0mol?L-1&H2SO4，用2.000×10-2&mol?L-1&KMnO4&标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为0.2550．
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科目：高中化学
（2013?普陀区二模）过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．利用图-2装置制备过碳酸钠，在冷水浴中充分反应后，按图-1流程可获得过碳酸钠产品．完成下列填空：（1）恒压滴液漏斗中支管的作用是使液体顺利流下．（2）制备过碳酸钠的关键是控制反应温度．（3）不会使过碳酸钠失效的物质是C（选填编号）．a．Na2S&&&&b．CH3COOH&&&c．NaHCO3过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数．（4）完成实验步骤：溶解→沉淀反应→过滤→洗涤→干燥→称量．（5）写出沉淀反应的离子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．（6）需要直接测定的物理量有：样品的质量m1g、沉淀的质量m2g（用字母表示并注明其含义）．产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：1-106m2197)102m1．
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科目：高中化学
过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂（有活性氧存在），外观为白色自由流动颗粒，其制备流程如下图所示．图中BC-1、BC-2均为稳定剂，其中BC-1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成．过碳酸钠简易制备工艺路线（1）制备过程中加入BC-1的目的是．（2）结晶过程中加入氯化钠、搅拌，作用是．（3）洗涤抽滤产品，合适的洗涤试剂是（填选项编号）．A．饱和NaCl溶液&&B．水&&C．异丙醇&&&D．碳酸钠饱和溶液（4）写出制备过碳酸钠的方程式：．（5）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：
活性氧百分含量
83.01根据上表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是．
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科目：高中化学
过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：2Na2CO3（aq）+3H2O2?2Na2CO3?3H2O2（s）△H＜0．过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在50℃时分解为碳酸钠和过氧化氢．下列有关说法错误的是（　　）
A、实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度B、过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂C、过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处D、过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体
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(08上海黄埔区4月模拟)过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：&&&&&& 2Na2CO3 + 3H2O2 → 2 Na2CO3?3H2O2 &+ Q& （Q&0）&&& 回答下列问题：（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是&&&&&&&&& 。（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是&&&&&&& 。a．MnO2 &&&&&b．H2S&&&&& c．稀硫酸&&&&& d．NaHCO3（3）加入NaCl的作用是&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&，温度偏低时造成产率低的可能原因有&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（6）以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是&&&&&& 。
答案：（1）强氧化性（漂白性）（2分）（2）a、b、c（各1分，全对给3分，选有d不给分）（3）降低2 Na2CO3?3H2O2的溶解度（1分），析出更多晶体（1分）（4）催化双氧水的分解（2分）（5）温度高时双氧水易分解（1分），温度低时反应缓慢（1分）（6）晶体的洗涤（2分）
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过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是&&&&&&&
A、MnO2&&&&&&&&&&&B、HNO3&&&&&&&&&&&&&&C、稀盐酸&&&&&&&&D、NaCl
题型：不定项选择题难度：偏易来源：山东省模拟题
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据魔方格专家权威分析，试题“过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶..”主要考查你对&&盐的性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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盐的定义:&& 盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。生活中常见的盐有：氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。盐的物理性质: (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。 (2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、 K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。 盐的化学性质: (1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。 (3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应) 规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。 (4)盐+盐→另外两种盐规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用与鉴定SO42-） 几种常见盐的性质及用途比较如下表:
易错点:①“食盐是盐是对的，但“盐就是食盐”是错误的，化学中的“盐”指的是一类物质。②石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们是混合物，而碳酸钙是纯净物。③日常生活中还有一种盐叫亚硝酸钠,工业用盐中常含有亚硝酸钠，是一种自色粉末，有咸味，对人体有害，常用作防腐保鲜剂。④CuSO4是一种白色固体，溶于水后形成蓝色的CuSO4溶液，从CuSO4溶液中结品析出的晶体不是硫酸铜，而是硫酸铜晶休，化学式为CuSO4·5H2O，俗称胆矾或蓝矾，是一种蓝色固体。硫酸铜与水结合也能形成胆矾，颜色由白色变为蓝色.利用这种特性常用硫酸铜固体在化学实验中作检验水的试剂。盐的命名: (1)只有两种元素组成的盐，读作“某化某”，如 NaCl读作氯化钠，AgI读作碘化银。 (2)构成中含有酸根的，读作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分别读作:碳酸钠、硫酸锌、硝酸银、高锰酸钾、氯酸钾。 (3)含铵根的化合物，读作“某化铵”或“某酸铵”。如NH4Cl、(NH4)2SO4读作:氯化铵、硫酸铵。 (4)其他:Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”， NaHSO4读作“硫酸氢钠”， NaHCO3读作“碳酸氢钠”。风化:风化是指结晶水合物在室温和干燥的条件下失去结晶水的现象，这种变化属于化学反应。如 Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O；CaSO4·2H2O ==CaSO4+2H2O。侯氏制碱法:我国化工专家侯德榜于年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。其主要原理是: NH3+CO2+H2O== NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl ==NaHCO3↓+NH4CI 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ (1)NH3与H2O，CO2反应生成NH4HCO3。 (2)NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3沉淀。主要原因是NaHCO3的溶解度较小。 (3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl，由于 NH4CI在低温时溶解度非常低，使NH4Cl结晶析出，可做氮肥。 (4)加热NaHCO3得到Na2CO3. 优点:保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，提高了食盐的利用率，NH4Cl可做氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl2毁占耕田的问题。
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过碳酸钠和二氧化锰反应原理是什么？（化学反应方程式）不加水，直接加热可以吗？直接加热过碳酸钠？ 5
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1.过碳酸钠的化学式是什么？
过碳酸钠的化学式Na2C2O6
结构式：Na+ [O-CO-O-O-CO-O]2- Na+ CO是羰基
过碳酸钠晶体化学式2Na2CO3.3H202
2.过碳酸钠水溶液与二氧化锰反映生成什么？写反应方程。
分解后产生氧气、水和碳酸钠,实质是二氧化锰催化过氧化氢分解。
当这次的反应结束后，继续加入过碳酸钠，反应还能继续吗？
二氧化锰不消耗所以能继续反应，即使没有二氧化锰过碳酸钠在水中也能较快地分解成碳酸氢钠和氧气。
化学反应方程式！
分解吧，后面的是催化剂
Na2CO3在(Mno2状态下加热）——不写在反应物内 而是等号上的反映条件 生成Na2O和CO2
是Na2CO3（碳酸纳）就是1：1：1配好了
不过 仔细看下你的问题 发现写着过碳酸纳就有点不懂……
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