下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.C、P、S元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大D福建省四地六校201..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0%下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.? C、P、S元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大 D.? Na、K、Rb第一电离能逐渐增大马上分享给朋友：答案D点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题维基百科，自由的百科全书
电负性（簡寫 EN）（electronegativity），也譯作電負度、離子性、負電性及陰電性，是综合考虑了和，首先由于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数值越大，原子在形成时对成键电子的吸引力越强。
同一周期从左至右，递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。的电负性值无明显规律。就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，的电负性值数大（4.79）；左下方的金属元素电负性值都较小，Uhe是电负性最小的元素（&0.7）。一般來說，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。
电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和的类型。电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；而电负性值较小者表现为正化合价。在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.65）所形成的键则以离子性为主。
元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，也愈强。电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：
1932年提出的标度。根据热化学数据和分子的键能，指定的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。
R.S.1934年取元素的第一电离能和电子亲合能的絕對值平均值作为元素的绝对电负性。χ
A.L.和E.1957年提出的建立在核和的电子静电作用基础上的电负性。χ, 其中为原子核有效电荷，为原子半径。
利用电负性值时，必须是同一种方法的电负性数值进行比较。
同时，电负性并不是恒定不变的。分子中元素的、键合轨道的形状、周围原子的影响都会在一定程度上影响元素的电负性。
的影响：由于电荷之间的作用力的影响，阳离子对电子的吸引能力大于原子，而原子对电子的吸引能力又大于阴离子。故较高的元素比其氧化态较低的状态电负性更强。
的影响：原子核对不同电子轨道上的电子具有不同的吸引能力。例如上的电子受到原子核的吸引力比上的电子更强。故杂化轨道中，的成分越多，该元素显示出越强的电负性。例如乙炔中的碳比甲烷中的碳电负性更强，已经接近氯原子的电负性水平。
周围原子的影响：如果某原子与强电负性原子相连，会使得自身电子云密度下降，因此增强了电负性。例如CF3I分子中，由于碳原子与三个氟原子相连，氟原子的诱导效应使得碳原子附近的电子云密度大幅度下降，增强了碳原子的电负性，使其电负性比碘原子更强。
→ 减小 → 增加 → 电负性增加 →
中各元素的电负性（鲍林标度）
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室. 无机化学（第四版）. 北京: 高等教育出版社.化学键的极性大小看什么如此题：下列物质中,建的极性大小不正确的是A.Nacl&Hcl&cl2 B.ccl4&cBr4 C.siF4&co2 D.NH3&H2O&HF._百度作业帮
化学键的极性大小看什么如此题：下列物质中,建的极性大小不正确的是A.Nacl>Hcl>cl2 B.ccl4>cBr4 C.siF4>co2 D.NH3>H2O>HF.
看成键原子的电负性之差,差值越大,则键的极性越大.电负性有周期性变化同周期,从左到右,增大同主族,从上到下,减小所以A.Nacl>Hcl>cl2 －－正确,NaCl是离子键,相当于极性很大的极性键,HCl是极性共价键,Cl2是非极性键B.ccl4>cBr4 －－对,C相同,Cl的电负性大于Br,所以C-Cl键的极性大C.siF4>co2 －－对,Si的电负性比C小,F的电负性比O大,所以SiF4中的电负性差异更大,键的极性也大D.NH3>H2O>HF－－错,H相同,N、O、F的电负性增大,所以HF键的极性最强
DA所有键中离子键极性最强 接着事极性的共价
所以MACL＞HCL＞CL2（单质，非极性）B的话CL的氧化性比BR强 所以得电子能力强 所以CCL4的极性比CBR4强C的话O的得电子能力没有F强 所以SI-F键>C=O键D 的话 氧化性N<O<F
所以得电子能力N<O<F所以错...
看成键原子的电负性之差，差值越大，则键的极性越大。电负性有周期性变化同周期，从左到右，增大同主族，从上到下，减小所以A.Nacl>Hcl>cl2 －－正确，NaCl是离子键，相当于极性很大的极性键，HCl是极性共价键，Cl2是非极性键B.ccl4>cBr4 －－对，C相同，Cl的电负性大于Br，所以C-Cl键的极性大C.siF4...
您可能关注的推广回答者：比较电负性大小C.N.O.F.P.S.Cl.Br_百度作业帮
比较电负性大小C.N.O.F.P.S.Cl.Br
F>O>Cl>N>Br>S>C>P下列各组元素各项性质比较正确的是：A．第一电离能：C&N&OB．最高正价：O&N&CC．电负性：O&C&SiD．半径：K+&Cl－C略学校..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0%下列各组元素各项性质比较正确的是：．第一电离能：．最高正价：．电负性：．半径：－马上分享给朋友：答案点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题}