瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1）A仪器的名称是____，消石灰的化学式是____．（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____．（3）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是____．②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：____．（4）京沪高速公路淮安段上行线日晚发生一起交通事故，一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏．周边村镇27人中毒死亡．如果某市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列处理措施不合理的是（请填写序号 ）____．①人员就近向地下商场或地铁转移②及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻③及时戴上用烧碱溶液湿润过的口罩④液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入新开挖的坑塘中，并加入熟石灰．-乐乐题库
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瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1）A仪器的名称是分液漏斗，消石灰的化学式是Ca（OH）2．（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O．（3）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是用冰水或冷水冷却．②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．（4）京沪高速公路淮安段上行线日晚发生一起交通事故，一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏．周边村镇27人中毒死亡．如果某市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列处理措施不合理的是（请填写序号 ）①③．①人员就近向地下商场或地铁转移②及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻③及时戴上用烧碱溶液湿润过的口罩④液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入新开挖的坑塘中，并加入熟石灰．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量...”的分析与解答如下所示：
（1）依据装置仪器和物质俗名回答分析判断；（2）工业制取漂白粉的反应原理书写反应的化学方程式；（3）①因为温度高时易生成Ca（ClO3）2，所以避免此反应发生可以采取降温措施；②装置中无氯气的除杂装置，挥发出的氯化氢会和氢氧化钙反应；（4）①根据氯气有毒，密度比空气大；②根据活性碳具有吸附作用分析；③根据浓氢氧化钠溶液的强腐蚀性判断；④常温下氯气能溶于水，但氯气在水中的溶解度不大，可以和熟石灰反应，避免造成环境污染；
解：（1）装置中添加浓盐酸通过分液漏斗；消石灰的成分是氢氧化钙；故答案为：分液漏斗&& Ca（OH）2；（2）漂白粉将在U形管中产生，是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；其化学方程式为：2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O；故答案为：2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O；（3）①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却；& ②置中无氯气的除杂装置，挥发出的氯化氢会和氢氧化钙反应，反应的化学方程式为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；故答案为：用冰水或冷水冷却；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；（4））①根据氯气有毒，密度比空气大；向地下商场或地铁转移，易中毒，故①错误；②根据活性碳具有吸附作用分析；活性炭具有吸附气体分子作用，可以阻止气体吸入，故②正确；③根据浓氢氧化钠溶液的强腐蚀性判断；用烧碱溶液湿润过的口罩，具有强腐蚀性，故③错误；④常温下氯气能溶于水，但氯气在水中的溶解度不大，可以和熟石灰反应，避免造成环境污染；故④正确故选①③；故答案为：①③．
本题考查了实验室制取氯气、漂白粉的反应原理和化学方程式的应用，实验过程中的反应特征和反应判断，氯气的物理性质的应用，较简单．
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瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反...
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等考点的理解。
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氯气的实验室制法
与“瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量...”相似的题目：
如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．（1）上述装置中有一处错误，请指出是&&&&处（用字母表示）．（2）通过B是为了除去&&&&，在B中应加入&&&&；通过C是为了除去&&&&．（3）写出D、F中发生反应的化学方程式&&&&&2FeCl3、&&&&．（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：A中的反应为（MnO2+4HCl（浓）&&△&&.2+Cl2↑+2H2O）．①消耗MnO2的物质的量&&&&．②被氧化的HCl的物质的量&&&&．
某兴趣小组利用如下图装置探究Cl2的性质．回答下列问题：（1）A装置制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的漂白粉，通过&&&&（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在A与B之间安装盛有&&&&（填写下列编号字母）的净化装置．A、碱石灰　　　　　B、饱和食盐水　　&　C、浓硫酸　　　　D、饱和碳酸氢钠溶液（2）B溶液发生反应的离子方程式&&&&（3）D中SO32-被Cl2氧化生成的微粒是&&&&（A）SO42-　　　　　　B、S　　　　　C、SO2　　　　　D、H2SO4（4）C中现象是无色溶液变成棕黄色后又褪色．这是因为发生如下2个反应：①&&&&；②I2+Cl2+H2O═HIO3+&&&&（不必配平）．（5）E中NaOH的作用是&&&&．为证明E溶液中存在ClO-，取少量E中溶液放入试管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性，再加入淀粉KI溶液，预期现象和结论是&&&&．
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是&&&&实验室制氯气中除去尾气用澄清石灰水吸收了氯气的NaOH溶液中滴入硫酸，至溶液显酸性，结果有Cl2生成铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的烟甲烷和氯气的混合气体中发生了加成反应
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1实验室制备Cl2，可以用下列三种方法：①MnO2+4HCl（C）&&△&&.2+Cl2↑+2H2O②2KMnO4+16HCl（C）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③KClO3+6HCl（C）=KCl+3Cl2↑+3H2O如果分别用上述三种方法制得相同体积的Cl2，下列描述正确的是&&&&
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3某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是&&&&
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化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是
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题型：单选题难度：偏易来源：0125
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据魔方格专家权威分析，试题“化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是[]A．空气中的..”主要考查你对&&纤维素，氧化还原反应的定义，臭氧，蛋白质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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纤维素氧化还原反应的定义臭氧蛋白质
分子组成：(C6H10O5)n(n与淀粉分子式中的n是不同的值，故二者不是同分异构体) 结构特点：由几千个葡萄糖单元构成的高分子化合物纤维素的性质：
1、物理性质：白色、无嗅、无味的具有纤维状结构的物质，一般不溶于水和有机溶剂 2、化学性质：①不与银氨溶液发生银镜反应，是一种非还原性糖 ②在酸作用下水解，最终产物是葡萄糖。比淀粉水解困难，反应方程式为：氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应；（无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应）
反应历程：氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。氧化还原反应中存在以下一般规律：强弱律：氧化性：氧化剂&氧化产物；还原性：还原剂&还原产物。价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
氧化还原性的强弱判定：物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定：（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。（2）根据氧化还原的方向判断：氧化性：氧化剂&氧化产物；还原性：还原剂&还原产物。（3）根据反应条件判断：当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。 电子的得失过程：
其过程用核外电子排布变化情况可表示为：
在常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4摄氏度，固态臭氧呈紫黑色，熔点为-251摄氏度。化学：不稳定，具有极强的氧化性，可用于漂白和消毒 氧气和臭氧的性质比较：
氧族元素：
相对分子质量在10000以上的，并具有一定空间结构的多肽，称为蛋白质。组成：蛋白质是南C、H、O、N、S等元素组成的结构复杂的化合物。蛋白质的性质：(1)两性由于形成蛋白质的多肽是由多个氨基酸分子脱水形成的，在多肽链的两端必有一NH2和一COOH，因此蛋白质既能与酸反应，又能与碱反应，表现为两性。 (2)水解反应蛋白质在酸、碱或酶的作用下，水解生成相对分子质量较小的肽类化合物，最终逐步水解得到各种氨基酸。 (3)盐析向蛋白质溶液巾加入某些无机盐(如硫酸铵、硫酸钠和氯化钠等)达到一定浓度时，会使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用称为盐析。注意：盐析只改变蛋白质的溶解度，没有改变它的化学性质，析出的蛋白质还能溶于水，故盐析是可逆的过程。 (4)变性在某些物理因素(如加热、加压、搅拌、紫外线照射和超声波等)或化学因素(如强酸、强碱、重金属盐、三氯乙酸、甲醛、乙醇和丙酮等)的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象，称为蛋白质的变性。注意：蛋白质的变性是一个不可逆过程，变性后的蛋白质在水中不能重新溶解，同时也会失去原有的生理活性。 (5)蛋白质的颜色反应蛋白质可以与许多试剂发生颜色反应，如硝酸可以使含有苯环结构的蛋白质变黄，这是含苯环的蛋白质的特征反应，常用来鉴别部分蛋白质。在使用浓硝酸时，不慎将浓硝酸溅在皮肤上而使皮肤发黄，就是蛋白质发生颜色反应的结果。 (6)蛋白质的灼烧蛋白质在灼烧时产生烧焦羽毛的气味，可以据此鉴别真丝和人造丝。能够发生水解反应的物质归纳：
1．盐类水解 (1)强酸弱碱盐水解呈酸性，如CuSO4、NH4NO3、 FeCl3、Al2(SO4)3等。 (2)强碱弱酸盐水解呈碱性，如KF、Na2CO3、 K2SiO3、NaAlO2等。 2．氮化镁的水解 3．碳化钙的水解4．卤代烃的水解卤代烃水解生成醇，如 5．酯的水解 6．糖类水解糖类水解的最终产物是单糖，如 7．蛋白质的水解蛋白质水解的最终产物足多种氨基酸，肽键的断裂如下图所示：
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化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是（　　）A．钢铁制品被锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而
其原理完全相同D．液氯罐泄漏时、生活中，是解决缺水问题的有效途径之一C．高铁酸钠Na2FeO4和Cl2O都能作为净水剂，下列叙述正确的是（　　）A．钢铁制品被锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳B．海水淡化和工业生产及生活的废水再利用，可将其移入水塘中化学知识广泛应用于生产
提问者采纳
一是+6价的铁具有极强的氧化性、海水淡化和废水处理再利用已经是成熟技术，能吸附水中的悬浮物，故D正确；而Cl2O作为净水剂时，其机械性能远远低于铁合金，是解决缺水问题的有效途径之一，故C错误；D、若将生铁中的碳全部除去；C，所以二者原理不同，故A错误A、Na2FeO4净水有两个主要作用；二是Fe3+水解产生Fe（OH）3胶体，所以不能将生铁中的碳全部除去，从而除去氯气；B，从而具有杀菌消毒效果、Cl2能与Ca（OH）2反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以海水淡化和工业生产及生活的废水再利用，故B正确，只是起到杀菌消毒效果，同时被还原为+3价的铁，得到纯铁
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