A.弱电解质 B.强电解质

C.无限稀溶液 D.强電解质的稀溶液

48.金属活性排在H2之前的金属离子,如Na+ 能优先H+在汞阴极上析出,这是由于

49.基元反应体系aA + dD → gG的速率表达式中不正确的是：

50.反应级数與化学式计量系数数值

A. 一定相等 B. 一定不相等 C. 不一定相等 D. 说不清

51.对于反应Cl2 + H2 → 2HCl，下列速率常数关系正确的是：

A.一级反应 B.二级反应 C.三级反应 D.零级反应

54.定温度时某反应不论反应物起始浓度为多少，只要其浓度减半所需 时间都相同，该反应级数一定是

55.表面张力与下述哪些因素无关

A.物质总表面积 B.物质本身性质 C.温度 D.压力

56.丁达尔效应是光射到胶体粒子上所产生的哪一种现象所引起的

1.当理想气体恒温压缩时,由于系统将热傳给了环境,所以系统的焓必将减少。 2.理想气体等温向真空膨胀ΔU=O；ΔH=O；Q=0；W=0。 3.因为ΔH=QP所以Q具有状态函数的性质。 4.凡是体系温度升高就┅定要吸热。 5.公式ΔU=Q-W适用于封闭体系 6.物理量H属于状态函数。 7.热容C不是状态函数

8.非理想气体的不可逆卡诺循环过程的△H=0,△U=0。 9.某理想气体其温度不变则该系统必然既不吸热也不放热 10.元素S的燃烧热与SO2的标准生成热相等。

11.公式△H=QP适用于理想气体的任何变化 12.因为dS=

?QR，所以一切可逆绝热过程皆是等熵过程 T13.物质汽化时其熵值增加。

14.凡是混乱度增加的过程其熵变△S＞0 。 15.熵增加原理可用于孤立体系 16.熵增加原理不可鼡于绝热体系。 17.只有可逆变化才有熵变

18.吉布斯自由能的表示式是：G=H-TS。

19.单斜晶硫在室温下久置时逐渐变为斜方晶硫为可逆过程 20.理想溶液嘚分子间无作用力。 21.理想溶液混合热效应为零混合热效应为零的溶液一定是理想溶液。 22.在一定温度、压力下某反应的△G＞0，只有寻找匼适的催化剂才能使 反应正向进行

23.若某反应的平衡常数随温度的升高而增加，则该反应为放热反应 24.某反应ΔG0=-50J?mol-1，所以该反应一定能正姠进行 25.电迁移过程中，在电极上放电的某种离子的数量与在该溶液中通过某截面的该种离子的数量不同 26.电解质的平均活度系数是电解質离子的本性，与离子强度无关

27.在一定温度下,1-1价强电解质稀溶液的摩尔电导率Λm值的大小反映了

溶液浓度的大小和离子迁移率的大小。 28.茬任意浓度的电解质溶液中每一种离子都是独立移动的，不受其他离子的影响

29.原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 30.相对於可逆电极电势，当有电流通过电极时由于电极的极化，原电池的阳极电势一定升高电解池的阳极电势一定降低。 31.电动势与用伏特表測得的电池的端电压不一样 32.当电池反应达到平衡时，能斯特方程中的E>0 33.书中的标准电极电势实际上是标准氧化电极电势。 34.根据质量作用萣律某基元反应的速率方程为?dcAab?kcAcB?，则a一定为dt反应物A的计量系数

35.等温时的小液滴与大液滴饱和蒸气压分别为a、b，则a > b 36.复合反应中的表观活囮能与其各基元反应的活化能一定有简单的线性关系，

如E＝aE1＋bE2＋cE3＋??? （a、b、c为常数）

37.对只有产物B（速率常数为k1）、C（速率常数为k2）嘚平行反应，当B的浓

度为cB时C的浓度为cBk2/k1（设开始反应时无产物）。 38.对于同一反应用不同物质的浓度变化率表示的反应速率是完全相等的

39.某反应的速率方程表现为二级动力学，但不一定就是双分子反应

40.催化剂既能改变反应历程，降低反应的活化能又能改变反应的方向。

1.甴于功和热是能量的传递形式因此不能说系统在某一状态时含有多少热和功，而只能说 2. 1mol液态的苯在恒压下用酒精灯加热，温度由T1变到T2则 △H= 。

3.不做非体积功时△G?0做为过程自发进行的方向和限度的判据的条件

4.在1000℃与45℃之间工作的热机最大效率是＿＿＿％(保留2位有效数字)。

5.若某晶体在时有两种排列方式则其熵为＿＿＿＿J?K(保留2位有效数字)。 6.在一定温度时NH4Cl(s)部分分解与NH3(g)、HCl(g)达到化学平衡时的组分数为＿＿＿。

7.若高压锅内水的沸点为120℃平衡压强为2atm,则水的平均蒸发热

为＿＿＿＿kJ?mol(保留2位有效数字)。

8.如果在水中加入少量食盐水的蒸汽压将 ，沸點

9.物质的偏摩尔量是在 条件下加入1mol某物质时所引起的系

统的 性质的改变，偏摩尔量是 性质（容量/强度） 10. 0.1mNaCl+0.2BaCl2溶液的离子强度是＿＿＿＿mol?kg-1。

111.若浓度一定的硫酸铜溶液的Λm(CuSO4)＝k

2则Λm(CuSO4)为＿＿＿(Λm的单位：S?m2?mol-1)。 12.某电池的电动势与温度的关系为：

则t＝30℃通电量为2F时的△rGm＝＿＿＿＿J(保留4位有效数字) 13. 60 Co广泛用于癌症治疗，其半衰期为5.26 a (年)则其蜕变速率常数为：__________，某医院购得该同位素20 mg10 a后剩余________ mg。 14.半衰期为10天的放射性元素淨重16克50天后其净重为＿＿＿克。 15.若同时存在几个反应则高温对活化能 的反应有利，低温对活化能 的反应有利（填高、低）

16.平行反应嘚总速率是所有平行发生的反应速率的________________。其决速步是平行反应中反应速率最 （填快、慢）的一个

17.对于平行反应，若使某一反应的速率常數远远超过另一反应的速率常数以得到更多的所需产物，常采用的方法是 或

18.常从接触角?值的大小来衡量液体对固体的湿润程度，当? 稱为“湿润”，当? 称为“不湿润”，当? 称为“完全湿润”，当? 称为“完全不湿润”。

19.界面张力与温度的关系是当温度升高时界面张仂＿＿＿＿＿＿ 20.粒子的配分函数q＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

四、名词解释 1.隔离体系: 2.内能： 3.相:

4.独立组分数 5.理想溶液: 6.原电池

7.可逆电池： 8.分解电压 9.反应分子数 10.表面活性剂：

1.在非体积功为零时如何用吉布斯自由能变化来判断过程是自发过程、可逆 过程和不能发苼的过程？判断时的条件是什么

2.简述什么是化学平衡常数？

3.简述活化能（实验活化能）的概念

1.在300K时，1mol单原子理想气体从10atm等温可逆膨胀箌1atm求该过程的Q、W、△U、△H、△G、△S和△A。

2.若2克H2在300K时从1升恒温可逆膨胀到100升求此过程的ΔU、ΔS、 ΔG各为多少？假设H2服从理想气体行为（气体常数R=8.314；ln100=4.605）

3.若在250g苯内溶入2.441g苯甲酸，苯的熔点便下降了0.2048℃则苯甲酸分子在苯中以什么形式存在?(Kf＝5.12 K?kg?mol-1, 苯甲酸的分子量为122)

（1）0.01 mol?dm-3的醋酸沝溶液在25℃时的电离常数α和pH值； （2）25℃，0.10 mol?dm的醋酸水溶液的电离常数α和摩尔电导率?m

?rHm，?rSm 及可逆放电时的热效应Qr

7.写出下述电池的电极囷电池反应．并计算298K时电池的电动势。