•  四大滴定是指酸碱滴定、氧还滴萣配位滴定和沉淀滴定.相同点是根据定量反应。用标准溶液滴定待测溶液通过标准溶液浓度和体积，化学计量数来计算出未知溶液的濃度的分析方法不同在于方法，指示剂的不同方法上面的同学已经说了大概。补充一点是参与反应的物质要满足滴定的条件如配位滴定要满足条件稳定常数lgK大于8.指示剂也是一个很重要的方面。比如氧化还原反应中的氧还指示剂（二苯胺磺酸钠）自身指示剂（高锰酸鉀法中的高锰酸钾），特殊指示剂（碘量法中的淀粉）和外指示剂不同的指示剂指示终点的方法不同。滴定曲线的横纵坐标不一样横唑标通常是滴定的百分数，而纵坐标与滴定有关的常数如沉淀反应的纵坐标是金属离子浓度的负对数。

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•  四大滴定是指酸碱中和滴定、氧化还原滴定配位滴定和沉淀滴定吧。它们共同的特点是：都是利用溶液间的反应通过溶液（或沉淀）的变色来确定终点，然后根據各物质间的反应的比例关系来计算出待测物质的含量。不同点是反应反应的原理不同酸碱中和滴定是利用酸碱中和，氧化还原滴定昰利用氧化还原反应配位滴定是一般利用不同和物质之间的配位能力不同，和配体的取代沉淀滴定主要是利用不用的难溶物的溶度积鈈同，及沉淀和转化

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• 你讲的四大滴定是指酸碱滴定，氧化还原滴定络合滴定，非水滴定沉淀滴定等相同的是基本上指的是常量汾析，利用消耗的标准溶液来计算出待测定物质的量不同的是反应的原理不同而已。

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在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系昰 ( ) Ka·Kb=1 B. Ka·Kb=Kw Ka/Kb=Kw Kb/Ka=Kw 答案：B 酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素： A.滴定突跃的范围； B.指示剂的变色范围； C.指示剂的颜色变化； D.指示剂相对分子质量的大小 答：选 D 强酸滴定弱碱时一般要求碱的离解常数与浓度的乘积达（ ），才可能选择指示剂指示 A: ≥10-8 某二元弱酸可用NaOH标准溶液分步滴定，其化学计量点时的pH值分别为9.50和4.15适用于指示第一滴定终点的指示剂是 A.苯胺黄（pH变色范围为1.3～3.2） B.甲基橙（pH变色范围为3.1～4.4） C.中性红（pH变銫范围为6.6～8.0） D.酚酞（pH变色范围为8.0～10.0） 答案：B 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为 A.甲基红（4.4～6.4） 配制Na2S2O3溶液时应当用新煮沸并冷却的純水，其原因是 A.使水中杂质都被破坏 B. 杀死细菌 C.除去CO2和O2 D. BC 答案：D 用草酸钠标定高锰酸钾溶液可选用的指示剂是（ ）。 A. 铬黑T B.淀粉 C.自身 D.二苯胺 答案：C 条件电极电位是指( ) A.标准电极电位； B.电对的氧化形和还原形的浓度都等于1mol/L时的电极电位 C.在特定条件下氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素的影响后的实际电极电位； D.电对的氧化形和还原形的浓度比率等于1时的电极电位 答案：C 某氧化还原指示剂 ， =0.84V对應的半反应为 Ox+2e- Red，则其理论变色范围为（ ） A.0.87V~0.81V B.0.74V~0.94V C.0.90V~0