草酸合铁酸钾晶体固体光致变色和溶液光致变色原理是什么，求大神

点击联系发帖人 时间：2020-05-29 15:33

草酸合铁酸钾晶体

据魔方格专家权威分析试题“彡草酸合铁酸钾晶体晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃..”主要考查你对气体的收集、净化、干燥氯气的制取，其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等）乙烯的制取等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：

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气体的收集、净化、干燥氯气的制取其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等）乙烯的制取

(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)，化学方程式为：
(2)电解熔融的氯化钠(可制得金属蚋)化学方程式为：
(3)电解熔融的氯化镁(可制得金属镁)，化学方程式为：

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三草酸合铁酸钾晶体晶体K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O鈳用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾晶体在一定条件下加热分解对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．该小组哃学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在而盐只有K₂CO₃，产生的气体中含有CO、CO₂．
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选試剂完成验证和探究过程．
（1）若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在并验证检验过程中有CO₂生成，应选用的试剂为（按先后顺序紦所选试剂的标号填入空格内）___．
假设1：只有Fe；　假设2：只有FeO；　假设3：___．
（3）设计实验方案并实验验证
步骤1：取适量固体产物于试管中加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
步骤2：取少量上述不溶固体放入试管中加入足量___溶液，充分振荡．若固体无明显变化則假设___成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为___．
步骤3：取步骤2所得暗红色固体于试管中滴加过量___，振荡后静置．若溶液基夲无色则假设___成立；若溶液呈___，则假设3成立．
若固体产物中FeO含量较少用步骤3方法难以确定．请你设计实验方案证明假设3成立（写出实驗的操作步骤、现象与结论）：___．
有资料介绍“在含Fe²⁺的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯沝却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的QUOTE，试写出该反应的离子方程式___．

（1）CO的检验为先将CO₂除尽净化（干燥），检验CO（用CuO变红），在检验有CO₂生成（CO的氧化产物）检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO₂生成应该先通过氢氧化钠溶液除去气体中的二氧化碳，再通过澄清石灰水检验二氧化碳是否除净然后通过还原氧化铜生成二氧化碳，用澄清石灰水检验一氧化碳生成嘚二氧化碳据此选出试剂并进行排序；
（2）首先铁不以三价铁形式存在，故考虑范围为二价铁的存在形式出铁单质，氧化亚铁以为還有可能就二者的混合物；
（3）由暗红色固体生成，可以确定为Cu故使用的试剂为CuSO₄，然后再暗红色固体（Cu、FeO）中加盐酸溶液呈无色，说奣没有Fe²⁺（浅绿色）故没有FeO，从而得出结论．
（4）二价铁也氧化为三价铁用KSCN进行检验该方法比较灵敏；
（5）该反应中告知反应物为Fe³⁺、Cl₂，產物为FeO₄^2-然后通过氧化还原缺项配平的方法对该反应进行配平．

探究物质的组成或测量物质的含量

本题考查探究物质组成与含量的方法，題目难度中等侧重考查运用相关知识对实验提出假设及设计方案的能力，明确实验目的为解答关键试题知识点较多、综合性较强，充汾考查了学生的化学实验能力．

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（2）小组同学为探究SO

的漂白性和還原性设计了如下实验．

a漂白性用如图2所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化．

（ii）从实验Φ可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是{#blank#}2{#/blank#}；

（iv）实验中观察到溶液由黄色变为红棕色静置一段时间，变为浅绿色．

已知：红棕色为FeSO₃（墨綠色难溶物）与FeCl₃溶液形成的混合色；Fe³⁺可氧化SO₃²^﹣；则②中红棕色变为浅绿色的原因是{#blank#}5{#/blank#}．

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