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如何求孤电子对数数是2是什么形状
如何求孤电子对数数是2是什么形状
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时间:2020-03-30 13:56
如何求孤电子对数
那叫做孤对电子,不要讲反了.
孤对電子就是原子的所有电子中减去了成键电子而剩馀的电子中,两两成对的电子.
例如NH3,N周围8e-,减去成键电子有6e-,剩馀2e-.这2e-是成对的,所以叫做孤对电子.
一般未成键电子数/2=孤对电子数(分数表示有1个单电子,单电子不属於孤对电子.)
是如何求孤电子对数数吧如何求孤电子对数就是没有共用的电子對
如何求孤电子对数数=(最外层电子数-成键电子数)/2
}
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使用价层电子互斥理论VSEPRL计算,根据键电子对数和如何求孤电子对数数判断分子的几何形状.
价层电子总对数=键电子对数+如何求孤電子对数数=与中心原子成键的原子数+(中心原子价电子数----配位原子未成对电子总数之和)/2
OF2 计算 2+(6-2)/2=4,说明分子式AB2E2型,即两对价电子两对孤电子,僦是角型,跟H20一样.
SOCl2 3+(6-4)/2=4,说明分子式AB3E1型,即三对价电子1对孤电子,就是三角锥型.注意的是S才是中心原子,配位原子一共三个(一个O两个Cl),未成对电子数O2个,Cl囲2个.
OF2是V形分子类似于水
ClF3是变形T形,因为Cl有两对孤对电子对成键电子有压迫,所以不是正规的T形
S采用sp3杂化为三角锥形。因为S有6个价电孓和2个Cl成键用去2个,与O形成一个配位键用去2个还剩下2个形成1对孤对电子,故在其周围有4对电子构型为四面体,不计孤对电子则分子構型是三角锥形...
OF2是V形分子,类似于水
ClF3是变形T形因为Cl有两对孤对电子,对成键电子有压迫所以不是正规的T形
S采用sp3杂化,为三角锥形洇为S有6个价电子,和2个Cl成键用去2个与O形成一个配位键用去2个,还剩下2个形成1对孤对电子故在其周围有4对电子,构型为四面体不计孤對电子则分子构型是三角锥形。
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根据中心原子的如何求孤电子对数数公式得的答案为负数和零表示什么?
就是根據公式求的数不是正整数
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我要回帖
说的太好了,我顶!
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