纯水中等于水的离子积常数是，在任何溶液中H+、OH-的总浓度之积等于Kw。

在酸、碱、弱酸盐、弱碱盐溶液中水电离出的H+ 和 OH- 浓度之积不等于10^-14。原因：

向水中加入酸或碱甴于它们要电离出H+ 或 OH-，从而使水的电离平衡逆向移动则水电离出的H+、 OH-浓度之积变小；相反，向水加入弱酸盐或弱碱盐由于它们水解，促使水电离平衡正向移动水电离出的H+、OH-增大。

举例在常温下，0.01mol/L的HCl溶液HCl电离出的H+浓度：0.01mol/L，远大于水电离出的H+可视其为水中H+总浓度。依据Kw=10^-14可计算出OH-的总浓度为10^-12。由于此OH-一定是水电离出的且水电离产生一个OH-同时一定要产生一个H+，则水电离出的H+的浓度为10^-12此时水电离出嘚H+ 和OH-浓度之积为10^-24。而此时溶液中H+ 和OH-的总浓度之积还是10^-14

附：高中这类问题要注意区分：水电离出的H+（或OH-）、溶液中H+（或OH-）总浓度等语言问題。