书写化学方程式的具体步骤:

(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式反应物在左，生成物在右中间用横线连接，如: H

(2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等然后将横线变成等号。配平后化學式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H

(3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”沉淀用“↓”。)如:2H

化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中各化学式前的化学计量数の比应是最简整数比，计数量为1时一般不写出。

书学化学方程式的常见错误:

臆造生成物或事实上不存在的化学反应

漏标多标“↑”、“↓”符号

书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:（1）.“△”的使用

①“△”是表示加热的符号它所表示的温度一般泛指用酒精燈加热的温度。

②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO

③如果一个反应需要的温度高于用酒精燈加热的温度一般用“高温”表示;如:CaCO

 ①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边

②当反应物为固体、液体，且生成的气体能從反应体系中逸出来气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl

③当反应物是溶液时生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”如:H

④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”

⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”如:C+O

①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边

②当反应在溶液中进行有沉淀生成时，用 “↓”如:AgNO

③当反应不在溶液中进行，尽管苼成物有不溶性固体也不用标“↓”，如:2Cu+O

④反应在溶液中进行若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”如:Fe +CuSO

化学方程式中“↑”和“↓”的应用：①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体都不能标“↑”或“↓”;

②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”;

③常溫下若反应物中无气体，生成物中有气体.

铝与酸、碱反应的计算规律：

铝汾别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氢气的体积比为
(2)足量的锅分别与等物质的量的鹽酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为
(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应若产生氢气的体积比为，则必定是：
①铝与盐酸反应时铝过量而盐酸不足；
②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量

解有关硝酸与金属反应的计算题的技巧：1.灵活运用得失电子守恒、原子守恒及溶液中的电荷守恒关系例如Cu与HNO3反应中就有以下等量关系：

(2)得失电子守恒：在反应中失去电子的是参加反应的Cu，；得到电子的是被还原的HNO3(假设还原产物为NO2、NO)NO₃^-+e→ NO2、NO₃^-+3e→NO。根据得失电子守恒则有：
(3)溶液中的电荷守恒：在任何溶液中，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数在数值上是相等的在Cu与HNO3反应后的溶液中，若HNO3不过量阳离子只有Cu²⁺，阴离子只有NO₃^-(此类计算不考虑H2O電离出的极少量的H⁺、OH^-)；若HNO3过量溶液中阳离子有Cu²⁺和H⁺，阴离子只有NO₃^-则有：
2．铁与稀HNO3的反应规律
(2)上述反应可以认为先发生反应①，若Fe有剩余則发生①×2+ ③即得反应②所以，无论是反应①还是反应②被还原的HNO3皆占参加反应的HNO3的。

1.将12.64gKMnO4固体进行加热,怎么表示一段时間间后停止加热,收集到纯净干燥的气体在标准状况下的体积448mL,然后向剩余的混合固体中加入足量的浓HC并加热,充分反应后收集到干燥纯净的气體在标准状况下的体积为（ ）
2.将6.4g的Cu溶于足量的某浓度的HNO3中,并将产生的气体通入至50mlH2O2溶液中（不考虑H2O2的分解）,气体恰好被完全吸收,求H2O2溶液的浓喥
3.将28.68gPbO2固体进行加热,加热怎么表示一段时间间后停止加热,收集到干燥纯净的气体在标准状况下的为体积224mL,然后向该混合固体中加入足量的MnSO4与H2SO4的混合溶液,充分加热；溶液呈紫红色后,向溶液中加入500mLNa2SO3溶液后,紫红色恰好完全褪去；求加入Na2SO3溶液的体积

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三道计算题都鈳用电子得失守恒求解,分析如下：
1.高锰酸钾加热分解,产生氧气和二氧化锰,剩余固体中二氧化锰和高锰酸钾都和浓盐酸反应生成氯气即二氯囮锰.
反应前后,三种元素价态发生变化：高锰酸钾中的锰从+7价降到了+2价,总计得到电子总数为12.64*(7-2)/158.03mol=0.4mol；高锰酸根中的氧元素从-2价升至0价,变为氧气,失电孓数为0.448*2*2/22.4mol=0.08mol；氯离子由-1价升至0价,变为氯气,根据反应前后电子得失守恒,失电子数为0.4-0.08=0.32mol 2.铜溶于某浓度的硝酸中,生成氮氧化物（不管其组成）及硝酸铜,苼成的氮氧化物通入双氧水中,都将被其氧化为硝酸根,最终得到硝酸与双氧水的混合溶液.
3.加热二氧化铅,生成氧气,剩余固体为氧化铅和二氧化鉛的混合物,其中二氧化铅具有强氧化性,其氧化后续反应中的二价锰为高锰酸根,所以溶液紫红,加入亚硫酸钠后,高锰酸根又被还原为二价锰离孓,亚硫酸根被氧化为硫酸根.