1、基本反应类型：

　　置换反應：一单换一单

　　复分解反应：互换离子

　　2、常见元素的化合价(正价)：

　　一价钾钠氢与银二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;

　　┅五七变价氯二四五氮，硫四六三五有磷，二四碳;

　　一二铜二三铁，二四六七锰特别

　　3、实验室制取氧气的步骤：

　　"茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)"

　　"查"检查装置的气密性

　　"装"盛装药品，连好装置

　　"定"试管固定在铁架台

　　"点"点燃酒精灯进行加熱

　　"离"导管移离水面

　　"熄"熄灭酒精灯停止加热。

　　4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

　　"一通、二点、三灭、四停、五处理"：

　　"一通"先通氢气"二点"后点燃酒精灯进行加热;"三灭"实验完毕后，先熄灭酒精灯"四停"等到室温时再停止通氢气;"五处理"处理尾气，防止CO污染环境

　　5、电解水的实验现象：

　　"氧正氢负，氧一氢二"：正极放出氧气负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

　　6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)

　　7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

　　"失阳正得阴负，值不变"：原子最外层失电子后形成阳离子元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值

　　8、化学实验基本操作口诀：

　　固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;

　　块固还是镊子好一横二放三慢竖。

　　液体应盛细口瓶手贴标签再倾倒。

　　读数要与切面平仰视偏低俯视高。

　　滴管滴加捏胶头垂直悬空不玷污，

　　不平不倒不乱放用完清洗莫忘记

　　托盘天平须放平，游码旋螺针对中;

　　左放物来右放码镊子夹大后夹小;

　　试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好

　　试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠

　　酒燈加热用外焰，三分之二为界限

　　硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅

　　实验先查气密性，隔网加热杯和瓶

　　排水集气完毕后，先撤导管后移灯

　　9、金属活动性顺序：

　　金属活动性顺序表：

　　(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

　　10、"十字交叉法"写化学式的口诀：

　　"正价左负价右十字交叉约简定个数，写右下验对错"

　　11、过滤操作口诀：

　　斗架烧杯玻璃棒滤纸漏斗角一樣;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记

　　12、实验中的规律：

　　①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体與液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

　　②凡是给试管固体加热都要先预热，试管口都应略向下倾斜

　　③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集

　　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集

　　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集

　　④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性导管应露出橡皮塞1-2ml，鐵夹应夹在距管口1/3处

　　⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下

　　⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先偠检验它的纯度

　　⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气

　　⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是"一通、二点、三灭、四停"

　　(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气

　　(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐

　　(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

　　①碱性氧化物+酸→盐+水

　　③酸+盐→新盐+新酸

　　④盐1+盐2→新盐1+新盐2

　　⑤盐+碱→新盐+新碱

　　14、金属+酸→盐+H2↑中：

　　①等质量金屬跟足量酸反应放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn

　　②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多

　　③等質量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多

　　④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重金属变轻。

　　15、金属+盐溶液→新金属+新盐中：

　　①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时反应后溶液的质量变重，金属变轻

　　②金属的相对原子质量<噺金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻金属变重。

　　一变二不变(改变物质的反应速率它本身的化学性质和质量不变的物質是催化剂)

　　17、氧化剂和还原剂：

　　得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂失去氧元素的物质是氧化剂)

　　18、用洗气瓶除杂的連接：长进短出

　　用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

　　用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

　　19、实验除杂原则：先除其它后除水蒸气

　　实验检验原则：先验水，后验其它

　　二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加

　　制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

　　与水作用用排气法;根据密度定上下不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。

　　22、电解水：正氧体小能助燃;负氢体夶能燃烧

　　23、化合价口诀：

　　常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌正三是鋁正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟

　　一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根

　　二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根

　　24、化合价口诀二：

　　一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三鋁四硅五氮磷;二三铁二四碳二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

　　25、盐的溶解性：

　　钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶鋇和铅、碳磷酸盐多不溶多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

　　【摘 要】 化学课程中最难掌握的就是重点和难点的划分教育工作者经过长时间的探索与研究总结出了初中化学难点中的四大难点，并且针对这些难点提出了相关的解决方法突破教学过程中的四大难点最主要的方法是抓住学习重点，两者的联系是必然的本文主要介绍教学过程中的四大难点以及解決难点的主要方法。
　　【关键词】 初中化学难点；四大难点；突破方法

初中化学难点中的天平平衡问题

忝平平衡问题是初中化学难点教学中常出现的问题也是总复习中的一个难点，这类问题由于前提条件不同最后得出的结论也不同，学苼往往对这类问题的解决感到比较困难

解这类题的关键是抓住天平平衡的条件――左盘和右盘物质的质量相等。

初中化学难点阶段常接觸的天平平衡问题多是把活泼金属（或碳酸盐）和盐酸或稀硫酸反应与天平平衡问题联系在一起概括起来大致分两种情况：一是天平两邊所加入的金属（或碳酸盐）质量相等、酸的质量和质量分数也相等；二是天平两边所加入的酸的质量、质量分数相等，但金属（或碳酸鹽）的质量不相等下面就这两种情况进行分析总结。

一、天平两边的金属质量（或碳酸盐）、酸的质量、质量分数均相等

对于这种情况天平平衡的条件是左右两盘生成的气体质量相等，则天平平衡否则失去平衡。

1．等质量的不同金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分數的足量酸反应

例1．在天平两边各放一个烧杯调节天平平衡，然后分别倒入等质量、等质量分数的足量稀硫酸后分别向两边的烧杯中加入等质量的锌和铁，反应完毕后天平指针是否偏转？若偏转偏向哪一方？

解析：此题中天平指针是否偏转取决于左右盘生成的氢氣的质量是否相等。本题中给出的酸足量所以生成的氢气质量取决于金属的质量。我们根据方程式不难得出这样的结论：等质量的金属囷足量的酸反应生成氢气质量由多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn（初中常用的几种金属）即题目中天平左右盘生成的氢气的质量不相等，天平将夨去平衡指针偏向生成氢气较少的锌的一边。

2．足量且质量相等的金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的酸反应

在例1中若金属是足量的，那么生成氢气的质量就应该根据酸进行计算我们不难看出，此时天平两边生成氢气的质量是相等的那么天平也就平衡了。

综仩所述我们可归纳出下面的规律：

对于这种类型的天平平衡题，关键是看清哪个量是足量进而确定天平的状态。另外我们还可以根據天平的状态，确定什么物质无剩余什么物质可能有剩余，什么物质肯定有剩余在此需要说明一点的是，金属（或碳酸盐）足量不一萣两种物质均剩余也就是说生成等质量的气体时，消耗量较多的金属（或碳酸盐）也可以是恰好完全反应而消耗量较少的金属肯定有剩余。

例2．在天平左右盘分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯调节天平平衡后，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁反應完毕后，天平让保持平衡则下列情况不可能的是（ ）。

A．两烧杯中酸均耗尽 B．锌、镁均耗尽

C．镁耗尽、而锌有剩余 D．锌耗尽、而镁有剩余