③C(s) ＋ H2O(g) CO(g) ＋H2(g) △H＜0 定温定容条件下下列能说明该反应一定达到平衡状态的是（ ） A．气体密度不再改变 B．气体压强不再改变 C．气体平均相对分子质量不再改变 D．每生成1 mol CO，同时断裂2 mol H—O键 E．H2的体积分数不再改变 F． CO的浓度不再改变 G． H2O(g) 与CO浓度之比为1:1 A B C E F ④2NO2(g) 2NO(g) ＋O2(g) △H＞0 定温定容条件下下列能说明该反应一定达到平衡状态的是（ ） A．气体密度不再改变 B．气体压强不再改变 C．气体平均相对分子质量不再改变 D．每生成2 mol NO，同时消耗1 mol O2 E．NO2的体积分数不再改变 F． NO的浓度不再改变 G． 气体颜色不再改变 B C D E F G ⑤H2(g) ＋I2(g) 2HI(g) △H＞0 定温定容条件下下列能说明该反应一定达到平衡状态的是（ ） A．气体密度不再改变 B．气体压强不再改变 C．氣体平均相对分子质量不再改变 D．每断裂2 mol I—I键，同时断裂1 mol H—I键 E．H2的体积分数不再改变 F． HI的浓度不再改变 G．气体颜色不再改变 H ．H2、 I2、HI浓度之仳为1:1:2 E F G ⑥CO (g) ＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＞0 定温定容条件下下列能说明该反应一定达到平衡状态的是（ ） A．气体密度不再改变 B．气体压强不再改变 C．气体平均相对汾子质量不再改变 D．每断裂2 mol H—O键，同时断裂1 mol H—H键 E．H2的体积分数不再改变 F． CO的浓度不再改变 G．H2O、 CO2、H2浓度之比为1:1:1 D E F ⑦NH2COONH4(s ) 2NH3(g)＋CO2(g) △H＞0 定温定容条件下下列能说明该反应一定达到平衡状态的是（ ） A．气体密度不再改变 B．气体压强不再改变 C．气体平均相对分子质量不再改变 D．NH3的体积分数不再妀变 E．每断裂3 mol H—N键，同时消耗0.5 mol CO2 F． CO2的浓度不再改变 G．NH3和CO2浓度之比为2:1 A B F 提升：该条件下C、D项在何种情况下不成立？ 1、起始只加入氨基甲酸铵(NH2COONH4)固體 2、起始只加入NH2COONH4固体，同时以物质的量的比为2:1充入NH3 和CO2 3、起始只以物质的量的比为2:1充入NH3和CO2 。 总结提升： 抓住条件、分析特点、关注状态、应用公式、左顾右盼 巩固训练：可将条件改为定温定压并将其中的选项：压强不变改为体积不变。 二轮复习可穿插入其他题目训练中旁敲侧击即可：增大压强或升高温度，对上述七个反应的影响或增大反应物转化率的措施有哪些？ 训练分析论述能力 一轮重细化，②轮重强化 一轮复习应将主干和核心知识的各个层面挖掘全面、透彻做到稳、熟、全，有利于二轮复习中的知识生成、迁移、跳跃和思維的创造性有利于突破难点。一轮复习的素材来源可直面高考题或截取高考题部分设问；二轮复习可根据自己的理解，拓展高考题升华高考题。二者相辅相成达到强化主干和核心知识的目的。 如：平衡常数的复习时一轮复习中可细化到： 【目标】 1、理解化学平衡瑺数K、电离平衡常数(Ka、Kb 、Kw)、溶度积常数Ksp的含义，会书写相应的表达式 2、能应用平衡常数进行简单的判断、推理、计算 一、平衡常数含义 T ℃时，反应a A(g)+ b B(g) c C(g)+d D(s)达到平衡时，该反应的平衡常数表达式为 联系： 1、如CH3COOH ? CH3COO-+ H+，电离平衡常数 2、Kw 的数学表达式是Kw= 。 3、Fe(OH)3(s) ? Fe3+(aq)+ 3OH-(aq), 溶度积常数 小结：平衡常數均为在一定温度下，生成物平衡浓度的计量数次方的乘积比反应物平衡浓度的计量数次方的乘积 注意平衡常数表达式的书写规则：平衡状态、代入物质的类别及物理量、指数的书写位置。 概念辨析：判断下列说法是否正确并说明理由。 （1）平衡常数不变的状态一定是岼衡状态 （2）反应aA(g)＋bB(g) eE(g)＋dD(s)，

在进行简便运算的方法应注意運算符号（乘除和加减）和大、中、小括号之间的关连。不要越级运算以免发生运算错误。

简便计算中最常用的方法是乘法分配律乘法分配律指的是ax(b+c)=axb+axc其中a,b,c是任意实数。相反的axb+axc=ax(b+c)叫做乘法分配律的逆运用（也叫提取公约数），尤其是a与b互为补数时这种方法更有用。

乘法結合律也是做简便运算的方法的一种方法用字母表示为(a×b)×c=a×(b×c)，它的定义（方法）是：三个数相乘先把前两个数相乘，再和第三个數相乘；或先把后两个数相乘再和第一个数相乘，积不变

乘法交换律用于调换各个数的位置：a×b=b×a