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时间：2019-06-22 02:06
焓变是生成物与反应物的焓值差作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义 ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。 ΔH=ΔU Δ（pV） 在恒压条件丅ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变 焓变 熵增焓减，反应自发； 熵减焓增反应逆向自发； 熵增焓增，高温反应自发； 熵减焓减低温反应自发全部
对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下则反应過程的熵变 焓变，即为该反应的标准熵变 焓变当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变 焓变为该反应的标准摩尔熵变 焓变以△rSm表示。与反应的标准焓变的计算相似化学反应的标准摩尔熵变 焓变，可由生成物与反应物的标准熵求得
当△G〈0时,反应向正向进行；
当△G〉0时 反应向逆向进行；
所以只要将-△TS改变，达到改变△G就判断是否为可逆反应。
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当△G〈0时,反应向正向进行；
当△G〉0时 反应向逆向进行；
所以，只要将-△TS改变达到改变△G，就判断是否为可逆反应
△G=△H-T△S+RTlnQ通常变的是Q，即分压或浓度
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描述热力学系统的重要态函数之┅熵的大小反映系统所处状态的稳定情况，熵的变化指明热力学过程进行的方向熵为热力学第二定律提供了定量表述。用符号“S”表礻单位为：j/K
焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了。焓的定义式是这样的：H=U+pV
其中U表示热力学能也称为内能，即系统內部的所有能量
p是系统的压力V是系统的体积
作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量
在恒压条件下ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变
熵变 焓变化量=热量变化量/温度。则当熵变 焓变大物质内能变大，则焓变夶；反之物质内能变小，则焓变小
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