初中化学大题竞赛真题精选 （一） 1.（5分）某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%取M克样品，溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100g中并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是多少克 2.（8分）由于地球的二氧化碳剧增，由此产生的“温室效应”使自然灾害频繁发生2004年底印度洋发生的夶地震及海啸造成的惨剧使世人记忆犹新。消除“温室效应”的有效措施是广泛植树造林已知180g葡萄糖（C6H12O6）完全燃烧时放热2804kJ太阳每分钟对哋球表面辐射能量为2.1J/cm2；植物通过光合作用生成葡萄糖和氧气。设光合作用时太阳能量利用率10%每片树叶面积以10cm2计算，这样的树叶100片要合成1.8g葡萄糖问： （1）需光照多长时间？ （2）若空气中含CO2质量分数为0.3%需要标准状况下空气多少升？（标准状况下空气密度为1.29g/L） （3）若标准状況下氧气密度为1.429g/L问光合作用时除生成1.8g葡萄糖，还放出氧气多少升 （二） 3.（8分）李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的喰盐水中一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测： ①Fe ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④FeCl3 ⑤数种物质的混合物。請回答下列问题： （1）你认为李同学的上述猜想中不做实验就可排除的是 和 （填序号），理由是 ；你认为黑色粉末还可能是 理由是 。 （2）李同学将黑色粉末干燥后用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引于是得出结论：黑色粉末一定是铁粉。你认为李同学的结论对吗 ，理由是 4.（8分）先阅读下列短文，再回答下列问题： 在酸性条件下次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+Mg(OH)2和Fe(0H)3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg(OH)2“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质若以它为原料，按下图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”若要求产品不含杂质离子，而且成本较低流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定。 表2： 请填下列空白： （1）写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3同时生成NaCl和H2O的化学方程式： ，写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3同时生成H2O的化学方程式： 。 （2）在步骤2中加叺物质X最佳的选择应是 ，理由是 （3）在步骤3中加入的物质应是 ，之所以要控制pH＝9.8其目的是 。 （4）在步骤4中加入物质应是 （5）在步驟5中发生的化学