高考化学流程题高频问题工艺流程题充分体现元素化合物与自然界和社会生活的密切联系体现其社会应用价值。此外这类题目能考查学生的化学流程题高频问题基础知识和基本技能，又有较好的区分度受到命题者的青睐。该类试题有如下几个命题角度一、无机化工流程题的命题角度

角度一：原料預处理方式

角度二：必考的反应条件

(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法

(2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴

(3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl

(4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等

(5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油

(6)冷却法：利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离氨气与氮气、氢气

二、解答无机化工流程题的策略

1．粗读题干，挖掘图示

图示中一般会呈现超出教材范围的知识但题目中往往会有提示或者问题中不涉及，所以一定要关注题目的每一个关键字尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出只需问什么推什么。如制备类无机化工题可粗读试题，知道题目制取什么、大致流程和有什么提示等

2．携带问题，精读信息

这里信息包括三个方面：一是主干二是流程图示，三是设置问题读主干抓住关键字、词；读流程图，重点抓住物质流向(“进入”与“流出”)、实验操作方法等

3．跳跃思维，规范答题

答题时应注意前后问题往往沒有“相关性”即前一问未答出，不会影响后面答题要求用理论回答的试题，应采用“四段论法”：改变了什么条件(或是什么条件)→根据什么理论→有什么变化→得出什么结论

1．以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用废钒催化剂的主要成分为

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

(2)“中和”作用之一是使钒以V4O?1???2??(4－)形式存在于溶液中。“废渣2”中含有______________________

(3)“离子交换”和“洗脱”

(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率淋洗液应该呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。

(4)“流出液”中阳离子最多的是________

解析：(1)反应过程中V的化合价不变，所以是复分解反应注意V2O5在离子方程式中不能拆开；废钒催化剂中，只有二氧化硅不溶于硫酸成为废渣1的主要成分。(2)中和时Fe3＋、Al3＋分别转化为难溶的Fe(OH)3和Al(OH)3，成为废渣2的主要成分(3)为提高洗脱效率，需使题中所述平衡逆向移动根据平衡移动原理，碱性越强越有利于平衡逆向移动所以淋洗液应该呈碱性。(4)经过“离子交换”钒以R4V4O12形式存在，而铁、铝则在“中和”过程中转化为沉淀所以“流出液”中最多的阳离子是钾离子。(5)由NH4VO3转化为V2O5V的化合价未发生变囮，该反应为非氧化还原反应所以N的化合价仍为－3，一种生成物是NH3另一种生成物必定是H2O。

2．新型高效絮凝剂Fe(OH)SO4(碱式硫酸铁)常用于污水处悝工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

(2)在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量O2与NaNO2在反应中均作________。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)则相当于节约NaNO2的物质的量为________。

(4)在醫药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁根据我国该药物的相关质量标准，产品中不得含有Fe2＋和NO3(－)为检验所得產品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________(填序号)

A．氯水　B．KSCN溶液

解析：(1)稀硫酸浸取废铁屑后所得的溶液中含Fe2＋和少量Al3＋，根据工艺流程可知該步操作是保留Fe2＋除去Al3＋，故加入少量NaHCO3调节溶液pH可以使Al3＋沉淀“搅拌”可以加快化学流程题高频问题反应速率。

(2)反应Ⅱ中有NO生成这說明反应中亚硝酸钠是氧化剂，将亚铁离子氧化生成了铁离子反应的离子方程式为Fe2＋＋NO2(－)＋2H＋=Fe3＋＋NO↑＋H2O；由于要将亚铁离子氧化为铁离孓，所以O2与NaNO2在反应中均作为氧化剂；标准状况下11.2 L氧气的物质的量是11.2 L÷22.4 L/mol＝0.5 mol0.5 mol氧气可以得到2 mol电子。亚硝酸钠中氮元素的化合价是＋3价其还原產物中氮元素的化合价是＋2价，得到1个电子所以根据电子守恒可知，相当于是节约了2 mol亚硝酸钠

(3)[Fe(OH)]2＋离子可部分水解生成[Fe2(OH)4]2＋聚合离子，则根据电荷守恒可知一定还有氢离子生成所以该水解反应的离子方程式为2[Fe(OH)]2＋＋2H2O=[Fe2(OH)4]2＋＋2H＋。

(4)因产品中含Fe3＋检验Fe2＋时不能采用加氯水和KSCN溶液的方法，也不能加NaOH溶液Fe(OH)3会对检验Fe2＋产生干扰；可以用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋的存在，如含Fe2＋则滴入几滴酸性KMnO4溶液后，溶液紫红色会褪去

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