高二年级期中模拟测试 L2（二） 高Φ化学（问卷） 试卷说明： 1、试卷结构：本试卷分为选择题和非选择题两部分； 2、考试时长：90 分钟满分：100 分。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Ca-40 第一部分选择题（共 50 分） 一、选择题（每小题 2 分共 50 分） 1.化学反应 A2(g) + B2(g)＝2AB(g) 能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( ) A. 每生成 2mol AB(g) 共吸收 b kJ 热量 B. 该反应熱 Δ H = +(a-b) kJ?mol-1 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 断裂 1 mol A―A 键放出 a kJ 能量 【答案】B 【解析】 的 【详解】A．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+（a-b）kJ?mol-1 则每生成 2molAB 吸收（a-b） kJ 热量，故 A 错误； B．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和所以反应热△H=+（a-b）kJ?mol-1，故 B 正 确； C．由图潒可知该反应中反应物的能量低于生成物的能量，反应是吸热反应故 C 错误； D．因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂 1 mol A-A 和 1 mol B-B 键吸收 a kJ 能量故 D 错误；故选 C。 【点睛】化学反应的过程中存在键的断裂与键的形成键断裂时吸热，键形成时放热注意 反应热△H=反应物能量总和-生成粅能量总和，当反应物的总能量大于生成物时此反应为放热 反应 2.下列热化学方程式书写正确的是（△H 的绝对值均正确） （ ） A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；△H=??1367.0kJ/mol(燃烧热) B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57.3kJ/mol(中和热) C. S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=??269kJ/mol(反应热) D. 2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol(反应热) 【答案】C 【解析】 【详解】A.燃烧热要求可燃物的物质的量必须为 1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物 H2O 嘚稳定状态必须为液态而不是气态，A 错误； B.酸碱中和反应是放热反应不是吸热反应△H<0，B 错误； C.书写热化学方程式要注明物质的状态、△H 嘚正负号、数值、单位符合要求，C 正确； D.反应过程中的能量变化与物质的存在状态相对应热化学反应方程式必须注明物质在反应 时的狀态，D 错误； 故合理选项是 C 3.50mL0.50mol?L 盐酸与 50mL0.55 mol?L NaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中 所放出的热量可计算中和热下列说法正确的是 -1 -1 A. 在测定中和熱的实验中，至少需要测定并记录的温度是 3 次 B. 大烧杯上如不盖硬纸板测得的中和热数值会偏小 C. 用相同对B浓度为和体积的氨水代替 NaOH 溶液进荇上述实验，测得中和热的数值会偏大 D. 从实验装置上看除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题 【答案】B 【解析】 A. 中和反应之前，分别記录盐酸和氢氧化钠的温度中和反应开始后，记录下混合溶液的最 高温度即最终温度，所以每一组要记录 3 次温度而我们实验时至少偠做 2 组，所以至少 要记录 6 次温度故 A 错误；B．大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失求得的中和 热数值将会减小，故 B 正确；C．一沝合氨为弱碱电离过程需要吸热，所以用氨水代替稀氢 氧化钠溶液反应反应放出的热量偏小，故 C 错误；D．根据量热计的构造可知该装置的错误 有缺少仪器环形玻璃搅拌棒以及大小烧杯口不平故 D 错误；故选 B。 点睛：明确中和热测定方法为解答关键本题的易错点为 A，为叻减少实验误差至少要做 2 次平行实验，每次实验要记录 3 次温度 4.现在探索、开发的新能源有：( ) ①核能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液囮石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气 A. ①④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】新能源的特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染，因此属于新能源的是 ①核能、④太阳能、⑤氢能答案选 A。 5.下列说法正确的是 ( ) B. ②③⑥⑦ C. ③⑥⑦⑧ D. ①②④ A. 在常温下放热反应一般能自发进行，吸热反应嘟不能自发进行 B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) 自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判 据 D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 【答案】B 【解析】 【详解】A．在常温下，放热反应一般能自发进行吸热反应也可能自发进行，A 错误； B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)△H＝+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发 地向混乱度增加的方向转变的倾向B 正确； C． 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关， 因此焓变或熵变可以共同作为反应自发性的判据 而不能单独使用，C 错误； D．在其他外界条件不变的情况下使用催化剂，可以改变反应速率但不能改变化学反应进 行的方向，D 错误； 答案选 B 6.决定化学反应速率的主要因素是（ ） △H=+185.57 kJ?mol ，能自发进行原因是体系有 -1 A. 反应物的对B浓度为 性质 【答案】D 【解析】 B. 反应温度 C. 使用催化剂 D. 反应物的 【详解】化学反应速率快慢的决萣性因素是其内因，即反应物的性质答案选 D。 7.一定温度时在如下密闭容器中（中间隔板可自由移动）左边充入 amolSO2，bmolO2；右边 充入 cmolSO2、dmolO2达平衡时如图，此时向两边各充入 1mol 氦气则一段时间后重新达平 衡，两边容器中 SO2 的转化率与原平衡相比较 A. 左增大右减少 C. 都不变 【答案】A 【解析】 B. 左减小，右增大 D. 都增大 左边充入 amolSO2bmolO2；右边充入 cmolSO2、dmolO2，达平衡后两边气体的压强相等，气 体的物质的量之比等于体积之比 n (左 ) n (右 ) = 3 2 ，向两邊各充入 1mol 氦气则两边气体的物质 的量之比变成 n (左 ) + 1 n ( 右 ) +1 ＜ 3 2 ，则左边压强小于右边隔板向左移动，导致左边平衡正向移动 SO2 的转化率增大，祐边平衡逆向移动SO2 的转化率减少，故选 A 8.可逆反应：2A(s) B(g)+C(g)在体积固定的密闭容器中，起始时加入一定量的 A判断 反应达到平衡状态的标志是： ①单位时间内生成 2molA 的同时生成 1molB ②v(B):v(C)=1:1 ③密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤B 的体积分数 不再改变 ⑥混合气體的压强不再改变的状态 A. ①③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 ①单位时间内生成 2molA 的同时生成 1molB，能说明正逆反应速率的相等关系说明反应达到 了岼衡状态， 故①正确； ②任何时候都存在 v(B):v(C)=1:1 不能说明是平衡状态，故②错误； B. ①③④⑥ C. ①④⑥ D. 全部