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大学无机化学知识点重点.doc 63页
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大学无机化学知识点重点
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第一章 物质的聚集状态
§１～１基本概念
物质的聚集状态
定义：指物质在一定条件下存在的物理状态。
分类：气态（ｇ）、液态（ｌ）、固态（ｓ）、等离子态。
等离子态：气体在高温或电磁场的作用下，其组成的原子就会电离成带电的离子和自由电子，因其所带电荷符号相反，而电荷数相等，故称为等离子态，（也称物质第四态）
气态：无一定形状、无一定体积，具有无限膨胀性、无限渗混性和压缩性。
液态：无一定形状，但有一定体积，具有流动性、扩散性，可压缩性不大。
固态：有一定形状和体积，基本无扩散性，可压缩性很小。
体系与环境
１．定义：
体系：我们所研究的对象（物质和空间）叫体系。
环境：体系以外的其他物质和空间叫环境。
2．分类：从体系与环境的关系来看，体系可分为
敞开体系：体系与环境之间，既有物质交换，又有能量交换时称敞开体系。
封闭体系：体系与环境之间，没有物质交换，只有能量交换时称封闭体系。
孤立体系：体系与环境之间，既无物质交换，又无能量交换时称孤立体系。
体系中物理性质和化学性质相同，并且完全均匀的部分叫相。
单相：由一个相组成的体系叫单相。
多相：由两个或两个以上相组成的体系叫多相。
单相不一定是一种物质，多相不一定是多种物质。在一定条件下，相之间可相互转变。单相反应：在单相体系中发生的化学反应叫单相反应。
多相反应：在多相体系中发生的化学反应叫多相反应。
多相体系的特征：相与相之间有界面，越过界面性质就会突变。
需明确的是：
气体：只有一相，不管有多少种气体都能混成均匀一体。
液体：有一相，也有两相，甚至三相。只要互不相溶，就会独立成相。
固相：纯物质和合金类的金属固熔体作为一相，其他类的相数等于物质种数。
§１～2 气体定律
理想气体状态方程
国际单位制：R=1.Pa*22.4*10-3 m 3/1mol*273.15K=8.314(Pa.m3.K-1.mol-1)
1. (理想)气体状态方程式的使用条件
温度不太低、压力不太大。
2.(理想)气体状态方程式的应用
二、气体分压定律
混合气体的总压等于各组分气体分压之和。
数学表达式：PT=PA+PB+PC+…
组分气体分压：组分气体单独占有混合气体的体积时所产生的压力。PAV=nART
组分气体分体积：组分气体与混合气体同温同压下所占有的体积。PVA=nART
由1、2可推导出玻义耳定律：n、T一定时 PAV=PVA
3. 组分气体体积分数：组分气体的体积分数与混合气体的总体积之比——VA/V。
根据阿佛加德罗定律：等温等压下，体积分数=摩尔分数，
即T、P一定时， VA/V=nA/n
根据组分气体分压可知： PA=nART /V、
PB=nBRT /V ， （ n= nA+nB+…）
再根据分压定律 P= PA +PB +…=（nA+nB+…）RT/V=nRT/V
所以 PV=nRT ，即：混合气体也适合气体状态方程。
三、气体的液化
气体变成液体的过程叫液化或凝聚。
要使气体液化，须降低温度或同时加压。因为降温可降低分子能量，减小液体的饱和蒸汽压；加压可减小气体间的距离使其引力增大。
实验证明，单纯采用降温法可以使气体液化，但单纯加压却不一定能使气体液化，必须首先把温度降低到一定数值才能实现加压液化；而当温度高于该值时，无论怎样加压，也不能使气体液化。
＊在加压下可使气体液化所需的一定（最高）温度称为临界温度（Tc）。
＊在临界温度时，使气体液化所需的最低压强称为临界压强（Pc）。
＊在临界温度和临界压强时，1mol气态物质所占有的体积称为临界体积（Vc）。
熔沸点很低的物质，其临界温度都很低，难以液化．这是因为其分子间引力很小造成的（为非极性分子）；反之则易液化．
当气态物质处于Tc、Pc、Vc状态时，称之为临界状态。
临界状态是一种不稳定的特殊状态。此时，气、液体间的性质差别将消失，其界面也将消失。
§１～3 液体
一、液体的蒸发
液体分子和气体分子一样，处于无秩序的运动中，当一个液体分子运动到接近液体表面，而且具有适当运动方向和足够大的能量时，它将挣脱临近分子的引力，逃逸到液面上方的空间，变为蒸汽分子。这就是蒸发过程。
饱和蒸气压
将一杯液体置于抽成真空的钟罩内，液体即开始蒸发，蒸气分子占居液面上方空间，并做无序运动；当蒸气分子与液面撞击时，可能被捕获进入液体（此过程称凝聚）。当凝聚速率等于蒸发速率时，体系达到动态平衡，液面上方单位空间里蒸气分子数不再增多。此时的蒸气为饱和蒸气，所产生的压强即为饱和蒸气压。
在一定温度下，空气中水蒸气的分压与同温度水的饱和蒸气压之比称空气的相对湿度。
要使液体在恒温恒压下进行蒸发，须从周围环境吸收热量。这种维持液体在恒温恒压
正在加载中，请稍后...(1)C.N.O三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C.元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．(2)C.N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为NH3＞CH4．CH2=CH-C≡CH分子中的σ键与π键的键数之比为7:3． 题目和参考答案——精英家教网——
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2．（1）C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C，元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．（2）C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为NH3＞CH4（填化学式）．CH2=CH-C≡CH分子中的σ键与π键的键数之比为7：3．
分析 （1）原子的得电子能力越强，其电负性的数值越大；同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，据此判断第一电离能大小顺序；（2）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；根据共价单键为σ，共价双键中一个是σ一个是π键，共价三键中一个是σ两个是π键计算．解答 解：（1）元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，所以O＞N＞C；同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，所以第一电离能N＞O＞C，故答案为：O＞N＞C；N＞O＞C；（2）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，N元素的非金属性大于C元素，所以氢化物的稳定性NH3＞CH4，共价单键为σ，共价双键中一个是σ一个是π键，共价三键中一个是σ两个是π键，所以CH2=CH-C≡CH分子中的σ键与π键的键数之比7：3，故答案为：NH3＞CH4；7：3．点评 本题考查了物质结构和性质，涉及电负性、第一电离能、氢化物的稳定性等知识点，这些知识点都是考试热点，要熟练掌握这些知识点，难度中等．
练习册系列答案
科目：高中化学
题型：解答题
12．工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$&CaC2+CO↑；CaC2+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN2+C；CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，再由尿素合成三聚氰胺．（1）写出与Ca在同一周期的Cu原子的基态电子排布式[Ar]3d104s1．（2）写出CaC2中阴离子C22-的一种等电子体的化学式N2、CO、CN-等任写一个．（3）1mol&尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π键与σ键的数目之比为1：7．（4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为．其中氮原子的杂化方式有sp2、sp3．（5）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与O2-距离最近的O2-的个数为12．CaO晶体的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是CaO晶体中Ca2+、O2-的电荷数比NaCl晶体中Na+、Cl-大，CaO晶体的晶格能大．
科目：高中化学
题型：选择题
12．下列说法错误的是（　　）A．正丁烷和异丁烷的熔点、沸点各不相同B．乙醛和丙烯醛（）与H2充分反应后的产物是同系物C．某有机物燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，该有机物的通式一定为CnH2nD．用质谱法测定的平均相对分子质量，可得其聚合度
科目：高中化学
题型：选择题
13．下列反应所得的有机产物只有一种的是（　　）A．等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B．丙烯与氯化氢的加成反应C．CH3-CH（OH）-CH3在浓硫酸作用下的消去反应D．甲苯与液溴在溴化铁做催化剂条件下的取代反应
科目：高中化学
题型：选择题
10．下列说法正确的是（　　）A．需要加热的化学反应都是不自发反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．太阳能电池是将化学能转化为电能的过程
科目：高中化学
题型：选择题
17．据报道，反式脂肪酸目前被广泛添加于加工食品中，而反式脂肪酸会导致心脏病和糖尿病等疾病．已知某种反式脂肪酸的结构简式为，下列判断不正确的是（　　）A．该物质与丙烯酸互为同系物B．该物质的分子式为C18H34O2C．该物质易溶于水，在空气中不易变质D．该物质的碳链含有锯齿形结构
科目：高中化学
题型：填空题
7．某烃A的相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0.857．A分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连，A在一定条件下氧化只能生成D，D能使石蕊溶液变红．已知：（1）A的分子式为C10H20．（2）化合物A和D的结构简式分别为：A，D．（3）与D同类的同分异构体（含D）可能有4种．
科目：高中化学
题型：解答题
14．以苯酚为原料合成的路线如下所示，请按要求作答：（其中E的结构简式为：）（1）物质A的分子式为C6H12O；写出鉴别苯酚与物质A所需的试剂是FeCl3溶液．（2）反应②的反应条件是浓硫酸、加热．物质D的官能团名称是碳碳双键．（3）写出以下物质的结构简式：B，F．（4）写出反应③、④的化学反应方程式：③；④．
科目：高中化学
题型：选择题
11．下列说法中错误的是（　　）A．0.5&L&2&mol•L-1&AlCl3溶液中，Al3+和Cl-总数小于4×6.02×1023个B．制成0.5&L&10&mol•L-1的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112&LC．从1&L&1&mol•L-1的NaCl溶液中移取出10&mL溶液，其浓度是1&mol•L-1D．10&g&98%的硫酸（密度为1.84&g•cm-3）与10&mL18.4&mol•L-1的硫酸的浓度不同
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183（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为（7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有个X原子；若X晶体的密度为p&g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近&的两个X原子之间的距离为cm（用代数式表示）
分析：X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，所有原子共平面，说明该氢化物中含有双键或三键，氢化物中乙烯中含有σ键和π键，且是1：2型氢化物，所以x是C元素；Z的L层上有2个未成对电子，则L层上有6个电子，所以Z为O元素；Q原子s能级与P能级电子数相等，则Q的电子排布为1s22s22p63s2，所以Q为Mg元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品 的核心材料，则R为Si元素；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子，则T为Cu元素；X、Y、Z、G、Q、R、T原子序数依次增大，Y为N元素；G能形成氟化物，且其原子序数小于Mg，则G为Na元素；根据以上元素的性质，结合选项分析解答．解答：解：X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，所有原子共平面，说明该氢化物中含有双键或三键，氢化物中乙烯中含有σ键和π键，且是1：2型氢化物，所以x是C元素；Z的L层上有2个未成对电子，则L层上有6个电子，所以Z为O元素；Q原子s能级与P能级电子数相等，则Q的电子排布为1s22s22p63s2，所以Q为Mg元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品 的核心材料，则R为Si元素；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子，则T为Cu元素；X、Y、Z、G、Q、R、T原子序数依次增大，Y为N元素；G能形成氟化物，且其原子序数小于Mg，则G为Na元素；（1）Y为N元素，其电子排布图为：，所以其原子核外共有7种不同运动状态的电子；Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu原子有7种不同能级的电子，故答案为：7；7；（2）C、N、O为同周期元素，同周期元素第一电离能从左到右依次增大，但是第IIA族与第IIIA族反常，第VA族与第VIA族反常，所以）C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为：C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；（3）已知CO2与CNO-为等电子体，则二者的空间结构和和杂化方式相同，已知为CO2直线形，C为sp杂化，所以CNO-中C为sp杂化，故答案为：sp；（4）Z与R能形成化合物甲为SiO2，1molSiO2中含4molSi-O，SiO2与氢氟酸反应，生成物为SiF4和H2O，分子空间构型分别为正四面体和V形；故答案为：4；正四面体和V形；（5）不同晶体熔点的一般规律是：离子晶体的熔点＞分子晶体的熔点，离子晶体中半径越小，所带电荷越多，熔点越高，NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小、电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高；故答案为：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小、电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高；（6）向Cu的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水至过量，开始生成氢氧化铜沉淀，后来沉淀溶解生成四氨合铜离子，其反应的离子方程式为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，故答案为：Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；（7）C单质的晶胞如图所示，在顶点上8个原子，面心上2个原子，晶体内部为4个原子，所以一个C晶胞中原子数为：×8+6+4=8；设晶体中最近的两个X原子之间的距离为xcm，晶胞的边长为acm，则a3=Ap，由晶胞图可知a2+a2=（4x?sin）2，所以2A=2x?sin；所以x=A2sin109°28′2，故答案为：8；A2sin109°28′2．点评：本题考查了元素的推断，涉及了电子的运动状态的判断，电负性的比较，物质熔沸点的比较，离子方程式的书写，晶胞的有关计算，考查的知识点较多，题目难度较大．
练习册系列答案
科目：高中化学
【化学--选修3物质结构与性质】下表是元素周期表的一部分，其中A-G分别代表一种元素．请根据表中所列元素，回答下列问题：（1）所列元素中第一电离能最小的是（填元素符号）；D元素原子核外有种不同运动状态的电子；基态原子的价电子层中，未成对电子数最多的元素是（填元素符号）．（2）AC2分子的空间构型是，该分子中A原子的杂化方式为．（3）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物的溶解度，原因是．（4）基态G2+的核外电子排布式是，乙二胺（结构简式为H2N-CH2一CH2-NH2）分子中的碳原子的杂化方式为，G2+与乙二胺可形成配离子该配离子中含有的化学键类型有（填字母编号）．a．配位键&&b．极性键&&c．离子键&&d．非极性键（5）化合物EF[F（AB）6]是一种常见的蓝笆晶体，其中的AB-与B2为等电子体，则AB-的电子式为．如图为该蓝色晶体晶胞的（E+未画出），该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为个．
科目：高中化学
（2011?宝鸡三模）[化学一选修3物质结构与性质]下表为长式周期表的一部分，其中的字母A--J分别代表对应的10种元素．请回答下列问题：（1）元素I的原子结构示意图为．（2）B、E两元素分别与元素C按原子个数比为1：2形成化合物时，中心原子的杂化方式分别为sp和sp3，这两种化合物的熔沸点差别很大的原因是SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体．（3）H3+离子在一定条件下能形成结构复杂的配离子[HG（A2C）5]2+形成该配离子时，H3+离子接受了配体提供的孤电子对．该配离子中含有的化学键类型是共价键和离子键，其中G的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5．（4）元素D与元素G形成的化合物DG的晶胞结构如图所示，每个D离子周围与之最近的D离子的个数为12．若设该晶胞的棱长为a&cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该化合物的密度为3NAg/cm3．
科目：高中化学
（2013?兰州一模）[化学--选修3&&物质结构与性质]Ni、Fe是重要的金属，它们的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．（1）基态Ni原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；（2）第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是C．Ni的一种配合物的分子结构如图1所示，该配合物中C原子的杂化轨道类型是sp3、sp2，配合物分子内不含有AC（填序号）．A．离子键&&&&&B．极性键&&&&&&&C．金属键D．配位键&&&&&E．氢键&&&&&&&&&F．非极性键（3）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于分子晶体．配合物Ni（CO）4中CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2；（4）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体（图2），γ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为2：1．若δ晶体的密度为ρg?cm-3，该晶胞棱长为Acm（设NA为阿伏伽德罗常数，用含ρ和NA的代数式表示）．
科目：高中化学
【化学选修3物质结构与性质】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是．（2）Y元素原子的电子轨道表示式为，元素X与Y的电负性比较：XY（填“＞”或“＜”）．（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为．（4）由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体．已知化合物A的晶胞结构如图所示．（黑球位于立方体内，白球位于立方体顶点和面心）请写出化合物A的化学式：化合物A可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为（5）已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为．
科目：高中化学
【化学一选修3物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E2B2、E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区，其原子与E原子具有相同的最外层电子数．请回答下面的问题：（1）根据以上信息推断：①B元素为②F原子核外的价电子排布为．（2）指出在元素周期表中：①D元素在区；②E元素在区．（3）当n=2时，A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于分子（填“极性“或“非极性”），该分子中有个σ键个π键．（4）当n=3时，A与B形成的晶体属于晶体．A单质的晶体结构中，A原子采用杂化，A原子数与A-A键数之比为．（5）DCl2分子中，中心原子D有对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测：DCl2分子的空间构型为形．（6）元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右上图所示，其中实心球表示F原子，则该氧化物的化学式为．（7）A-F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是（写元素符号）（其中I1-I7分别表示该元素的第一电离能--第七电离能）．
（KJ．mol-1）
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请输入手机号亚硝酸钠(NaNO2)易溶于水.微溶于乙醚.是常用的食品发色剂(1)第一电离能:N O,NO2-的空间构型为 (2)亚硝酸钠在320℃会分解生成氧化钠.一氧化二氮等物质.该反应的化学方程式为 (3)亚硝酸钠是亚硝酸的钠盐．HNO2的结构如图所示.则HNO2分子中有 个σ键:HNO2的酸性比HN03弱是因为 (4)亚硝基钻钠{Na3[Co(NO2)6]}是钴的一种 题目和参考答案——精英家教网——
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亚硝酸钠（NaNO2）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品发色剂（1）第一电离能：NO（填“＜”、“＞”或“=”）；NO2-的空间构型为（2）亚硝酸钠在320℃会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质，该反应的化学方程式为（3）亚硝酸钠是亚硝酸的钠盐．HNO2的结构如图所示，则HNO2分子中有个σ键：HNO2的酸性比HN03弱是因为（4）亚硝基钻钠{Na3[Co（NO2）6]}是钴的一种配合物，易溶于水，与钾离子反应生成淡黄色的K2Na[Co（NO2）6]沉淀，可用于检验K-的存在①基态Co3+的价层电子排布图为②用亚硝酸钻钠检验f的离子方程式是③金属钻的堆积方式如图所示，若一个钻原子的半径为r，则晶胞的体积V（晶胞）=．
考点：元素电离能、电负性的含义及应用,元素周期律的作用,晶胞的计算
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）因为N元素为VA族元素，N原子2p轨道排布3个电子，为半充满状态，为较稳定状态，失去电子较难，所以第一电离能：N＞O；NO2-中N价电子为5，所以杂化轨道数=（5+1）÷2=3，所以N原子杂化方式为sp2，所以NO2-的空间构型为V型或角型；（2）亚硝酸钠在3200C会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质，配平可得化学方程式：2NaNO2Na2O+N2O↑+O2↑；（3）单键为 键，双键中的一个键为 键，根据HNO2的结构简式可知HNO2分子中有3个 键；HNO3中的N的正电性高，导致N-O-H中O的电子向N偏移程度大于HNO3，更容易电离出H+，酸性更强；（4）①Co为27号元素，Co3+的价层电子为3d6，所以基态Co3+的3d轨道有1个排布2个电子，其它4个轨道排布1个电子；②根据亚硝基钻钠{Na3[Co（NO2）6]}与钾离子反应生成淡黄色的K2Na[Co（NO2）6]沉淀，可得离子方程式为：2K++Na++[Co（NO2）6]3-=K2Na[Co（NO2）6]↓；③根据钴晶体堆积方式可知，其晶胞为面向立方，据此计算．
解：（1）因为N元素为VA族元素，N原子2p轨道排布3个电子，为半充满状态，为较稳定状态，失去电子较难，所以第一电离能：N＞O；NO2-中N价电子为5，所以杂化轨道数=（5+1）÷2=3，所以N原子杂化方式为sp2，所以NO2-的空间构型为V型或角型；故答案为：＞、V型或角型；（2）亚硝酸钠在3200C会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质，配平可得化学方程式：2NaNO2 Na2O+N2O↑+O2↑；故答案为：2NaNO2Na2O+N2O↑+O2↑；（3）单键为 键，双键中的一个键为 键，根据HNO2的结构简式可知HNO2分子中有3个 键；HNO3中的N的正电性高，导致N-O-H中O的电子向N偏移程度大于HNO3，更容易电离出H+，酸性更强；故答案为：3、HNO3中的N的正电性高，导致N-O-H中O的电子向N偏移程度大于HNO3，更容易电离出H+，酸性更强；（4）①Co为27号元素，Co3+的价层电子为3d6，所以基态Co3+的3d轨道有1个排布2个电子，其它4个轨道排布1个电子；故答案为：；②根据亚硝基钻钠{Na3[Co（NO2）6]}与钾离子反应生成淡黄色的K2Na[Co（NO2）6]沉淀，可得离子方程式为：2K++Na++[Co（NO2）6]3-=K2Na[Co（NO2）6]↓；故答案为：2K++Na++[Co（NO2）6]3-=K2Na[Co（NO2）6]↓；③根据钴晶体堆积方式可知，其晶胞为面向立方，面对角线等于4r，设晶胞的边长为a，则4r=2a，可得a=2 r，则晶胞的体积V（晶胞）=a3=（2 r）3=16 r3；故答案为：16 r3．
点评：本题考查电子排布图、分子空间构型、杂化类型的判断以及有关晶体的计算，但解题具有较强的方法性和规律性，学习中注意总结如何书写电子排布式，如何判断分子空间构型以及有关晶体计算等方法．
练习册系列答案
科目：高中化学
某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-，为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2液外，还需要的溶液是（　　）
A、H2SO4B、HClC、NaOHD、NaNO3
科目：高中化学
二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，某合作学习小组的同学拟测定某地大气中SO2的含量，实验步骤及装置如图：步骤①：称取a g I2，（加少量KI助液），配成1L 5×10-3mol?L-1溶液；步骤②：取步骤①中溶液10mL，稀释至100mL；步骤③：量取步骤②中溶液5.00mL于试管2中，加入2～3滴淀粉溶液；步骤④：如图抽气N次至溶液蓝色刚好褪去．（1）步骤①中配制1L溶液时，除用到天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管为，还用到的玻璃仪器有；需称量单质碘的质量a为（保留小数点后两位）．（2）SO2与碘水反应的离子方程式为．（3）实验时，注射器每次缓缓抽气100mL．①若抽气太快，将导致结果（选填：“偏大”、“偏小”、“不变”）．②若某次实验时抽气共80次，试计算该地空气中SO2的含量（mg/L）（写出计算过程）．
科目：高中化学
工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．（1）判断反应达到平衡状态的依据是．A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等&& B．混合气体的平均相对分子质量不变C．混合气体的密度不变&&&&&&&&&&&&&&&& D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化（2）要同时提高CO的转化率和反应的速率，可采取的措施是．A．降温&& B．充入H2&& C．分离出甲醇&& D．加入催化剂（3）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol?L-1，则以CH3OH表示的反应速率v（CH3OH）=．
科目：高中化学
氢能被视为未来的理想清洁能源，科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源．目前分解水制氢气的工业制法之一是“硫-碘循环”，主要涉及下列反应：ⅠSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ2HI?H2+I2Ⅲ2H2SO4=2SO2↑+O2↑+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是．a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应I中SO2还原性比HI强c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol&HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图1所示．0-2min内的平均反应速率v（HI）=．该温度下，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K=．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍．a．平衡常数&&&&&&&&&&&b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间&&&&&&d．平衡时H2的体积分数（3）SO2在一定条件下可被氧化生成SO3，其反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图2，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．①a电极的电极反应式为；②若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为．（4）实际生产还可以用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐．现取a克该铵盐，若将其中的SO2全部反应出来，应加入10mol/L的硫酸溶液的体积范围为．
科目：高中化学
将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）下列计算结果正确的是（　　）编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V
A、①中溶解了5.6gFeB、④中V=6720C、①的上层清液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+D、硝酸的浓度为4mol/L
科目：高中化学
下列有关实验的叙述中，不合理的是（　　）
A、用酸式滴定管量取25.00mL溴水B、不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠C、测定溶液的pH时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较D、圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上
科目：高中化学
A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂．&&&&回答下列问题：（1）B的化学式：，E的电子式．（2）写出反应⑦的离子方程式．（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式．（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在（填“阴、阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是．
科目：高中化学
以下现象不涉及电化学原理的是（　　）
A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B、纯铝制品在空气中表面逐渐失去金属光泽C、锌与稀硫酸反应时，往溶液中滴入几滴CuSO4溶液可以使反应变快D、与电源的负极相连的金属不易生锈
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