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据《新安晚报》报道，2007年1月，在安徽六安汉墓考古发掘工作中出土了一批青铜壶、漆器、木器、玉器等精美的文物，青铜壶、漆器、木器、玉器表面的雕刻出神入化，栩栩如生，青铜壶的表面还附有绿色固体物质．六安汉墓是我国近几年重大考古发现之一．上述报道引发了某校九年级化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体，进行探究：提出问题：铜器表面附着的绿包固体物质是由哪些元素组成的？猜&&&&想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿设计与实验：①对试管内的绿色固体加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水碳酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．实验结论：绿色固休物质中含有、、、（提示：装置内的空气因素忽略不计）表达与交流：（1）上述③中发生反应的化学方程式为&（2）反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是什么？．如果将B，C两装置对调，行吗？为什么？．你还有其它问题需要探究吗？请提出你还要探究的问题及其猜想．提出问题猜想&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2008-安徽省巢湖市庐江县九年级化学质量检查试卷
分析与解答
习题“据《新安晚报》报道，2007年1月，在安徽六安汉墓考古发掘工作中出土了一批青铜壶、漆器、木器、玉器等精美的文物，青铜壶、漆器、木器、玉器表面的雕刻出神入化，栩栩如生，青铜壶的表面还附有绿色固体物质．六安汉墓是我...”的分析与解答如下所示：
实验结论：根据无水硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水及硫酸铜溶液呈蓝色的性质回答．表达与交流：（1）铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁和铜的性质回答．（2）根据移去酒精灯后，试管中气体温度降低，气压减小回答；根据气体通过C会带出水蒸气，不能确定B中无水硫酸铜变蓝色的水是否来自绿色固体加热的产物．提出问题时，要根据现场情景和相关学过的化学知识面或信息提示，提出的问题要符合题目信息的主题．实验结论：绿色固体加热，至完全分解，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，说明反应有水生成，从而可确定物质中含有氢、氧元素；C装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，可确定物质中含有碳、氧元素；铜器上出现的固体，A装置中绿色固体逐渐变成黑色，则黑色固体可能是氧化铜，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色，说明黑色固体一定是氧化铜，原固体中含有铜、氧元素，所以绿色固体物质中含有氢、碳、氧、铜．表达与交流：（1）氧化铜和硫酸反应生成的蓝色溶液为硫酸铜溶液，取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝，观察到铁丝表面有红色物质析出，是铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁和红色的铜，方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．（2）反应完成以后，如果先移去酒精灯，试管中气体温度降低，气压减小，水槽中的水会倒吸入B装置；如果将B、C两装置对调，气体通过C会带出水蒸气，不能确定加热绿色固体是否有水生成．对绿色固体的形成或性质等提出问题，并根据以上对铜绿的探究，进行猜想；故答案为：实验结论：氢、碳、氧、铜；表达与交流：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）C装置中液体会倒流进入B装置中；不行，若对调则无法证明加热绿色固体是否有水生成．提出问题猜想绿色固体是怎么形成的？可能是Cu 与O2等元素．H2O（气）等发生复杂反应后生成的绿色固体能够与稀HCl反应吗？能
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据《新安晚报》报道，2007年1月，在安徽六安汉墓考古发掘工作中出土了一批青铜壶、漆器、木器、玉器等精美的文物，青铜壶、漆器、木器、玉器表面的雕刻出神入化，栩栩如生，青铜壶的表面还附有绿色固体物质．六...
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等考点的理解。
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质量守恒定律及其应用
质量守恒定律及其应用【知识点的认识】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”．质量守恒定律的应用主要有如下四个方面：1．解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”．2．推测一些物质的元素组成，例如，生物的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气 二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（　　）A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的．3．推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2=4NO+6H2O，则X的化学式为NH3．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“NH3”．4．计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是5g．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差（即15g-10g）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对错和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对质量守恒定律及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对质量守恒定律的概念及其成立的原因、含义和4个方面应用等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词．由此可知：（1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内；（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效；（3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量．2．对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断（即“三不变”造成的）．3．对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行套用．
与“据《新安晚报》报道，2007年1月，在安徽六安汉墓考古发掘工作中出土了一批青铜壶、漆器、木器、玉器等精美的文物，青铜壶、漆器、木器、玉器表面的雕刻出神入化，栩栩如生，青铜壶的表面还附有绿色固体物质．六安汉墓是我...”相似的题目：
[2014o宜昌o中考]如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是（　　）反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量实验过程中气球先变大后变瘪瓶底的细砂起隔热作用
[2012o临沂o中考]在做“白磷在盛有空气的锥形瓶中燃烧探究质量守恒定律”的实验中，需要在锥形瓶里预先加少量的细沙．这样做的目的是（　　）防止瓶塞弹出，造成实验失败防止锥形瓶底部炸裂使白磷充分燃烧增加锥形瓶质量
[2011o佛山o中考]为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是&&&&．（2）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是&&&&（3）反思：白磷燃烧&&&&质量守恒定律．防止瓶塞弹出；装置漏气；遵守防止锥形瓶底部爆裂；装置漏气；不遵守防止瓶塞弹出；锥形瓶未冷却；不遵守防止锥形瓶底部爆裂；锥形瓶未冷却；遵守
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醋酸铜和铁反应,怎么先变成浅绿色,然后竟然变成了红色!到底是怎么一回事的尼?
由于铁的金属活泼性 比铜要强 所以反应开始时 铜被置换出来 溶液变成浅绿色的 醋酸亚铁溶液.但是亚铁离子 会被空气中的氧气氧化 最终形成 红褐色的 三价铁离子.所以 变成了 红色 再问： 额。。。三价Fe不是黄色滴？！。。。 再答： 我记得 是红褐色的。。。。再问： ==,氢氧化铁才系红褐色滴，至于Fe 3+，我记得系黄色滴。。。 不过这个实验滴结果和Fe ,CH3COOH ,H2O2反应滴结果很类似。。。最后都是变成红色滴。。。 再答： 也许是 生成了 氢氧化铁 胶体 你可以试试 看看 有没有 丁达尔现象
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与《醋酸铜和铁反应,怎么先变成浅绿色,然后竟然变成了红色!到底是怎么一回事的尼?》相关的作业问题
硫酸亚铁和空气中的氧气发生氧化反应,生成了硫酸铁,所以成黄色的了
（1）G为硫酸铜，D为浅绿色溶液，则D为硫酸亚铁，C为铁，F为铜；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，故E为硫酸．（2）铁与硫酸，硫酸铜溶液都能反应生成硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应的反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一单质和另一化合物，为置换反应．（
镀金一定不会有这个效果,稀金以铜、镍为主要原料,而具有18k或20k金的色泽,且耐磨、耐腐蚀.在紫外线、红外线照射下不易变色,价格又低廉,是大众化廉价首饰的理想材料.这种保健品确实研究出来了,不过你这个是不是还不太敢肯定,没准是骗子行为也不好说!
FexOy和AlxOy,这些保护膜没有固定的化学式,就像硅酸的水溶液一样,拥有着各种各样的结构和数量
3Fe+4H2SO4=Fe3O4+4SO2↑+4H2O 冷的会钝化,热的就并不会了
铁的化合物转化成（Fe3+化合物）窑内会产生大量的（还原性）气体原成的黑色化合物是（FeO）,
可能是加热时间短,不过在我看来只有热的太久才会爆炸的,下次多加小心啦.
确切的说主要起酸性作用,一般高中老师只说酸性作用,但氢离子确实表现出微弱的氧化性,但对于硫酸我们一般只对其+6价的硫发生变化时认为发生氧化反应.
那是生成的醋酸铁,是浅棕色的固体 再问： 有什么办法可以去除
属于离子反应
解题思路： A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸——常温下，浓硝酸会使铁钝化，即该项正确； B．氧化铁常用作红色油漆和涂料——氧化铁俗称铁红，常用作红色颜料，即该项正确； C．硅胶常用作食品、药品干燥剂 ——硅胶具有强吸水性，即该项正确； D．生石灰可用作食品的抗氧化剂 ——生石灰就是CaO，不能被氧化，即不能作为食品的抗
铁的置换反应没有+3价的,不知道你又没有背过金属活跃性的顺序：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金K Ca Na Mg Al Zn Fe(+2) Si Pb H Cu Hg Ag Pt Au越靠前的就越活泼,越容易失电子,失电子后生成的离子就越稳定,能够自然发生的化学反应都是向着生成物稳定的方向发
铁与稀硫酸反应生成2价铁铁和浓硫酸反应,因为会钝化,也很难生成3价铁.可以在稀硫酸中加点氧化剂,比如说通氧气,这样就能形成3价铁了.2价铁在溶液中是浅绿色,3价铁在溶液中是黄色,溶度高的话就会变成棕色一般不用看颜色判断,实验室鉴定的方法为加KSCN,有血红色的络合物生成的话为3价铁否则为2价铁如果这没学的话,可以加入过
（1）E为红色固体可知E为铜，E可以和氧气反应生成F，所以可以知道F为氧化铜而G为蓝色溶液，可以知道G为铜盐，铜盐的溶液可以由F和酸反应值得，与图框相符合，为浅绿色溶液可以知道D为亚铁盐的溶液，根据图框可以判断B为氢气，进而判断C为铁单质或是酸，但是酸不能燃烧，所C为铁单质，而A为四氧化三铁；（2）根据（1）可以知道E
是化学变化.用物理性质区别：铁能被磁铁吸引,铁锈则不能.用化学性质区别：1、铁能在氧气中点燃,铁锈则不能；2、铁与稀硫酸反应生成浅绿色溶液（硫酸亚铁溶液）,铁锈与稀硫酸反应怎生成黄色溶液（硫酸铁溶液）；3、铁可与硫酸铜溶液发生置换反应,铁锈则不能.希望能采纳! 再问： 如何用淀粉和碘酒来检验食物中是否有淀粉？如回答切正
铁粉为黑色,铜为红色,铁的二价盐溶液浅绿色,三价为黄色,铜的盐溶液为蓝色.
常用的物质的颜色和物质状态都有,有助于分析判断.铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的.Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2
我想你搞错了浅绿色和黄褐色是2价和3价的游离的铁离子的颜色比如氧化亚铁是黑色的 三氧化二铁是红褐色的.他们中的铁离子是以化合的形式存在的,不存在游离的铁离子.血红蛋白是一种高分子化合物,不存在游离的铁离子.它是红色的道理应该清楚了吧!血红蛋白的颜色是红色的,血红蛋白中铁离子是以化合的形式存在的.
颜色,二价是浅绿色,另一个是黄色 再答： ???????????????????????????????????????dz?????? ???????????????????????????????????????????????ī???????????????????????????? ???KSCN?????軯??手机注册或绑定手机，可免费播放5道试题。
意见详细错误描述：
教师讲解错误
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小明为验证一氧化碳还原氧化铁实验后的固体中有铁存在，对反应后的固体采取了多种方法进行实验，其结果不能明确说明问题的是（　　）A．与稀硫酸反应有气体生成B．与硫酸铜溶液反应黑色固体变红C．黑色固体粉末可以被磁铁吸引D．加热黑色固体观察颜色变化
主讲：崔丽丽
【思路分析】
验证一氧化碳还原氧化铁实验后的固体中有铁存在，要利用铁与其他两种物质不同的性质进行验证，如铁能与酸反应放出气体，而铁的氧化物与酸反应不能放出气体，铁能置换出盐中的铜，铁还能与氧气反应，而铁的氧化物不能再与氧气反应，用磁石吸引的方法不能证明一定有铁，因为四氧化三铁也能被磁石吸引．
【解析过程】
解：A、固体与稀盐酸反应有气体产生，能证明固体中有铁，．故此项错误；B、与硫酸铜溶液反应黑色固体变红，说明铁把铜置换了出来，能证明固体中含铁，故此项错误；C、因为四氧化三铁和铁都能被磁铁吸引，因此不能证明固体粉末中一定含铁，故此项正确；D、给黑色固体加热观察颜色变化，如变成红色说明含有铁，故此项错误．故选：C
此题主要考查了铁的化学性质，能提高同学们分析问题、解决问题的能力．
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摘要: 硫酸亚铁LiusuanyatieFerrous Sulfate
FeSO4·7H2O 278.01本品含FeSO4·7H2O应为98.5%～104.0%。【性状】 本品为淡蓝绿色柱状结晶或颗粒；无臭；在干燥空气中即风化，在湿空气中即迅速氧化变质，表面生成黄棕色的 ...
硫酸亚铁LiusuanyatieFerrous Sulfate
FeSO4·7H2O 278.01本品含FeSO4·7H2O应为98.5%～104.0%。【性状】 本品为淡蓝绿色柱状结晶或颗粒；无臭；在干燥空气中即风化，在湿空气中即迅速氧化变质，表面生成黄棕色的碱式硫酸铁。本品在水中易溶，在乙醇中不溶。【鉴别】 本品的水溶液显亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应(通则0301)。【检查】 酸度 取本品0.50g，加水10ml溶解后，依法测定(通则0631)，pH值应为3.0～4.0。氯化物 取本品2.5g，置50ml量瓶中，加稀硫酸0.5ml，加水溶解并稀释至刻度，摇匀，精密量取3.3ml，水稀释使成25ml，依法检查(通则0801)，与标准氯化钠溶液5.0ml制成的对照液比较，不得更浓(0.03%)。碱式硫酸盐 取本品1.0g，加新沸过的冷水2ml溶解，溶液应澄清。锰盐 取本品1.0g，加水40ml溶解后，加硝酸10ml，置水浴上加热蒸至约10ml，加过硫酸铵0.5g，继续加热10分钟，滴加5%亚硫酸钠溶液约15ml，继续加热至无二氧化硫臭气产生，加水10ml、磷酸5ml与高碘酸钠0.5g，继续加热1分钟，放冷，加水至50ml，与高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)1.0ml用同一方法制成的对照液比较，不得更浓(0.1%)。高铁盐 取本品5.0g，精密称定，置250ml碘瓶中，加盐酸10ml与新沸的冷水100ml的混合溶液，振摇使溶解，加碘化钾3g，密塞，摇匀，在暗处放置5分钟，立即用硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)滴定，至近终点时，加淀粉指示液0.5ml，继续滴定至蓝色消失，并将滴定的结果用空白试验校正。每1ml硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)相当于5.585mg的Fe。本品含高铁盐不得过0.5%。锌盐 取本品1.0g，加7mol/L盐酸溶液10ml溶解后，加30%过氧化氢溶液2ml，置水浴上蒸发至约5ml，放冷，移至分液漏斗中，加7mol/L盐酸溶液约15ml分次洗涤容器，洗液并入分液漏斗中，用甲基异丁基甲酮(取新蒸馏的甲基异丁基甲酮100ml，加7mol/L盐酸溶液1ml,混匀)振摇提取3次，每次20ml，水层置水浴上蒸发至约一半体积，放冷，加水适量使成25ml，精密量取5ml，置25ml纳氏比色管中，加亚铁氰化钾试液1ml，加水适量使成13ml，摇匀，放置5分钟，如发生浑浊，与标准锌溶液[精密称取硫酸锌(ZnSO4·7H2O)44mg，置100ml量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，摇匀；精密量取10ml置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。每1ml相当于10μg的Zn]10ml加7mol/L盐酸溶液2ml与亚铁氰化钾试液1ml制成的对照液比较，不得更浓(0.05%)。汞盐 避光操作。取本品1.0g，置烧杯中，加稀硝酸30ml，置水浴上加热使溶解，置冰浴中迅速冷却后，加柠檬酸钠溶液(1→4)20ml与盐酸羟胺溶液1ml，用硫酸或浓氨溶液调节pH值至1.8，作为供试品溶液；精密量取标准汞溶液3ml，加稀硝酸30ml，加柠檬酸钠溶液(1→4)5ml与盐酸羟胺溶液1ml，用硫酸或浓氨溶液调节pH值至1.8，作为对照溶液。将供试品溶液与对照溶液分别转移至分液漏斗中，用双硫腙提取溶液与三氯甲烷各5ml的混合溶液提取2次，合并三氯甲烷层置另一个分液漏斗中，加盐酸溶液(1→2)10ml振摇提取，静置分层，分取酸层用三氯甲烷3ml洗涤，弃去三氯甲烷层，酸溶液中加乙二胺四醋酸二钠溶液(1→50)0.1ml与6mol/L醋酸溶液2ml，混匀，缓缓加氨水5ml，用冷水淋洗冷却后，分别用氨水或硫酸调节供试品溶液与对照溶液pH值至1.8。分别在供试品溶液与对照溶液中加稀双硫腙提取溶液5.0ml，剧烈振摇提取，静置分层，供试品溶液三氯甲烷层所显颜色与对照溶液比较，不得更深(0.0003%)。重金属 取本品1.0g，加7mol/L盐酸溶液10ml溶解， 加30%过氧化氢溶液2ml，置水浴上蒸发至约5ml，放冷，移至分液漏斗中，用7mol/L盐酸溶液10ml分次洗涤容器，洗液并入分液漏斗中，用甲基异丁基甲酮(取新蒸馏的甲基异丁基甲酮100ml，加7mol/L盐酸溶液1ml，混匀)振摇提取3次，每次20ml，水层置水浴上加热20分钟，放冷，加酚酞指示液1滴，并滴加浓氨试液至溶液显淡红色，再加醋酸盐缓冲液(pH3.5)2ml与水适量使成25ml，依法检查(通则0821第一法)，含重金属不得过百万分之二十。砷盐 取本品1.0g，加水23ml溶解后，加盐酸5ml,依法检查(通则0822第一法)，应符合规定(0.0002%)。【含量测定】 取本品约0.5g，精密称定，加稀硫酸与新沸过的冷水各15ml溶解后，立即用高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)滴定至溶液显持续的粉红色。每1ml高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)相当于27.80mg的FeSO4·7H2O。【类别】 抗贫血药。【贮藏】 密封保存。【制剂】 (1)硫酸亚铁片 (2)硫酸亚铁缓释片附：汞盐检查方法中各种溶液的配制方法标准汞溶液的制备 精密称取二氯化汞135.4mg，置100ml量瓶中，加0.5mol/L硫酸溶液溶解并稀释至刻度，摇匀，作为贮备液(每1ml相当于1mg的Hg)。临用前，精密量取贮备液5ml，置100ml量瓶中，加0.5mol/L硫酸溶液稀释至刻度，摇匀；再精密量取2ml，置100ml量瓶中，加0.5mol/L硫酸溶液稀释至刻度，摇匀，即得(每1ml相当于1μg的Hg)。盐酸羟胺溶液 取盐酸羟胺20g置分液漏斗中，加水65ml使溶解，加麝香草酚蓝指示液5滴，滴加氨水至显黄色，加二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液(1→25)10ml，混匀，放置5分钟；加三氯甲烷10～15ml提取，弃去三氯甲烷层，水溶液中滴加3mol/L盐酸溶液至粉红色(必要时，补加麝香草酚蓝指示液1～2滴)，用水稀释至100ml，即得。双硫腙提取溶液 取双硫腙30mg，加三氯甲烷1000ml 溶解，加乙醇5ml，摇匀，置冰箱中保存。临用前，用二分之一体积的1%硝酸溶液提取，弃去酸液后使用。稀双硫腙提取溶液 临用前，取双硫腙提取溶液5ml，加三氯甲烷25ml，摇匀，即得。
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