高二有机化学知识点总结_高二_无忧考网
高二有机化学知识点总结
16:20 来源：网络综合
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【导语】在高二化学的学习中，是否曾经也有过感慨：有机化学虐我千百遍，我始终待它初恋?下面是由无忧考网为您带来一篇高二必修二有机化学知识点，欢迎翻阅。　　　高二必修二有机化学知识点总结(一)　　　1.有机物的溶解性　　(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。　　(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。　　2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质　　1)有机物：含有C=C、―C≡C―、―OH(较慢)、―CHO的物质 苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物(但苯不反应)　　2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+　　3.与Na反应的有机物：含有―OH、―COOH的有机物　　与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、―COOH的有机物反应　　加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应)　　与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3;　　含有―COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体;　　含有―SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。　　与NaHCO3反应的有机物：含有―COOH、―SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。　　4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质　　(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑　　(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O　　(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O　　(4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等　　NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O　　NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O　　(5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等　　2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH　　CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O　　(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑　　(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O　　(6)氨基酸，如甘氨酸等　　H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl　　H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O　　(7)蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的―COOH和呈碱性的―NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。　　5.银镜反应的有机物　　(1)发生银镜反应的有机物：含有―CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)　　(2)银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的配制：　　向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。　　(3)反应条件：碱性、水浴加热 酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。　　(4)实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;②试管内壁有银白色金属析出　　(5)有关反应方程式：AgNO3 + NH3?H2O == AgOH↓ + NH4NO3 AgOH + 2NH3?H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O　　银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH→2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O　　【记忆诀窍】： 1―水(盐)、2―银、3―氨　　甲醛(相当于两个醛基)：HCHO + 4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O　　乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O　　甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH→2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O　　葡萄糖：(过量)CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O　　(6)定量关系：―CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag　　6.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应　　(1)有机物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍过量，后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。　　(2)斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。　　(3)反应条件：碱过量、加热煮沸　　(4)实验现象：　　① 若有机物只有官能团醛基(―CHO)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成; ② 若有机物为多羟基醛(如葡萄糖)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;　　(5)有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4　　RCHO + 2Cu(OH)2→RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O　　HCHO + 4Cu(OH)2→CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O　　OHC-CHO + 4Cu(OH)2→HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O　　HCOOH + 2Cu(OH)2→CO2 + Cu2O↓+ 3H2O　　CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2→CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O　　(6)定量关系：―COOH～½ Cu(OH)2～½ Cu2+ (酸使不溶性的碱溶解)　　―CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O　　7.能发生水解反应的有机物：卤代烃、酯、糖类(单糖除外)、肽类(包括蛋白质)　　8.能跟FeCl3溶液发生显色反应：酚类化合物。　　9.能跟I2发生显色反应：淀粉。　　10.能跟浓硝酸发生颜色反应：含苯环的天然蛋白质　　11.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质　　(1)有机物① 通过加成反应使之褪色：含有C=C、―C≡C―的不饱和化合物　　② 通过取代反应使之褪色：酚类 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。　　③ 通过氧化反应使之褪色：含有―CHO(醛基)的有机物(有水参加反应)注意：纯净的只含有―CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色　　④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯　　(2)无机物① 通过与碱发生歧化反应 3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O　　② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+　　　高二必修二有机化学知识点总结(二)　　　1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。　　官能团 原子：―X 原子团(基)：―OH、―CHO(醛基)、―COOH(羧基)、C6H5― 等 化学键：C=C 、― C ≡ C ―　　2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质　　(1)烷烃　　A) 官能团：无 ;通式：CnH2n+2;代表物：CH4　　B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。　　C) 化学性质：　　①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)　　CH4 + Cl2　　②燃烧 光 光 CH3Cl + HCl ，CHCH2Cl2 + HCl ，……。 3Cl + Cl2点燃 CO2 + 2H2O　　C + 2H2 CH4 + 2O2CH4 ③热裂解 高温 隔绝空气　　(2)烯烃：通式：CnH2n(n≥2);代表物：H2C=CH2 A) 官能团：B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。　　C) 化学性质：　　①加成反应(与X2、H2、HX、H2O等)　　CH2=CH2 + Br2CH2=CH2 + HXCCl4 催化剂 BrCH2CH2Br CH3CH2X　　催化剂 CH2―CH2n CH2=CH2 + H2O催化剂 加热、加压 CH3CH2OH ②加聚反应(与自身、其他烯烃) nCH2=CH2　　点燃 ③燃烧 CH2=CH2 + 3O2(3)炔烃： 2CO2 + 2H2O　　A) 官能团：―C≡C― ;通式：CnH2n―2(n≥2);代表物：HC≡CH　　B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。　　高二必修二有机化学知识点总结(三)　　　1.将CxHy转换为CHy/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。y/x相同，耗氧量，生成H2O及CO2的量相同。　　2.有机物的物质的量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定;若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。　　3.有机物的质量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定;若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。　　4.一定量的有机物完全燃烧,生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比一定时：　　a 生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况，则　　烃：CxHyy/4>0;烃的衍生物：CxHyOz(y/4―z/2)>0　　b 生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的情况，符合通式Cn•(H2O)m;　　c 生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况：　　(1)若CO2和O2体积比为4∶3,其通式为(C2O)n•(H2O)m。　　(2)若CO2和O2体积比为2∶1，其通式为(CO)n•(H2O)m。　　5.有机物完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之比一定时：　　有机物完全燃烧时,若生成的CO2和H2O的物质的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子的个数比为a:2b，该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。参考文献：
上篇论文： 下篇论文： 没有了
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高中有机化学各个官能团有什么作用,能发生什么反应?
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卤化烃：官能团,卤原子 在碱的溶液中发生“水解反应”,生成醇 在碱的醇溶液中发生“消去反应”,得到不饱和烃
2.醇：官能团,醇羟基 能与钠反应,产生氢气 能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子,不能发生消去） 能与羧酸发生酯化反应 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛,仲醇氧化成酮,叔醇不能被催化氧化）
3.醛：官能团,醛基 能与银氨溶液发生银镜反应 能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氢还原成醇
4.酚,官能团,酚羟基 具有酸性 能钠反应得到氢气 酚羟基使苯环性质更活泼,苯环上易发生取代,酚羟基在苯环上是邻对位定位基 能与羧酸发生酯化
5.羧酸,官能团,羧基 具有酸性（一般酸性强于碳酸） 能与钠反应得到氢气 不能被还原成醛（注意是“不能”） 能与醇发生酯化反应
6.酯,官能团,酯基 能发生水解得到酸和醇
醇、酚：羟基(-OH)；伯醇羟基可以消去生成碳碳双键,酚羟基可以和NaOH反应生成水,与Na2CO3反应生成NaHCO3,二者都可以和金属钠反应生成氢气
醛：醛基(-CHO)； 可以发生银镜反应,可以和斐林试剂反应氧化成羧基.与氢气加成生成羟基.
酮：羰基(＞C=O)；可以与氢气加成生成羟基
羧酸：羧基(-COOH)；酸性,与NaOH反应生成水,与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳
硝基化合物：硝基(-NO2)；
胺：氨基(-NH2). 弱碱性
烯烃：双键（＞C=C＜）加成反应.
炔烃：三键（-C≡C-） 加成反应
醚：醚键（-O-） 可以由醇羟基脱水形成
磺酸：磺基（-SO3H） 酸性,可由浓硫酸取代生成
腈：氰基（-CN）
酯: 酯 (-COO-) 水解生成羧基与羟基,醇、酚与羧酸反应生成
注: 苯环不是官能团,但在芳香烃中,苯基(C6H5-)具有官能团的性质.苯基是过去的提法,现在都不认为苯基是官能团
官能团:是指决定化合物化学特性的原子或原子团. 或称功能团.
卤素原子、羟基、醛基、羧基、硝基,以及不饱和烃中所含有碳碳双键和碳碳叁键等都是官能团,官能团在有机化学中具有以下5个方面的作用.
1．决定有机物的种类
有机物的分类依据有组成、碳链、官能团和同系物等.烃及烃的衍生物的分类依据有所不同,可由下列两表看出来.
烃的分类法：
烃的衍生物的分类法：
2．产生官能团的位置异构和种类异构
中学化学中有机物的同分异构种类有碳链异构、官能团位置异构和官能团的种类异构三种.对于同类有机物,由于官能团的位置不同而引起的同分异构是官能团的位置异构,如下面一
氯乙烯的8种异构体就反映了碳碳双键及氯原子的不同位置所引起的异构.
对于同一种原子组成,却形成了不同的官能团,从而形成了不同的有机物类别,这就是官能团的种类异构.如：相同碳原子数的醛和酮,相同碳原子数的羧酸和酯,都是由于形成不同的官能团所造成的有机物种类不同的异构.
3．决定一类或几类有机物的化学性质
官能团对有机物的性质起决定作用,-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-,这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质.因此,学习有机物的性质实际上是学习官能团的性质,含有什么官能团的有机物就应该具备这种官能团的化学性质,不含有这种官能团的有机物就不具备这种官能团的化学性质,这是学习有机化学特别要认识到的一点.例如,醛类能发生银镜反应,或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化,可以认为这是醛类较特征的反应；但这不是醛类物质所特有的,而是醛基所特有的,因此,凡是含有醛基的物质,如葡萄糖、甲酸及甲酸酯等都能发生银镜反应,或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化.
4．影响其它基团的性质
有机物分子中的基团之间存在着相互影响,这包括官能团对烃基的影响,烃基对官能团的影响,以及含有多官能团的物质中官能团之间的的相互影响.
① 醇、苯酚和羧酸的分子里都含有羟基,故皆可与钠作用放出氢气,但由于所连的基团不同,在酸性上存在差异.
R-OH 中性,不能与NaOH、Na2CO3反应；
C6H5-OH 极弱酸性,比碳酸弱,不能使指示剂变色,能与NaOH反应,不能与Na2CO3反应；
R-COOH 弱酸性,具有酸的通性,能与NaOH、Na2CO3反应.
显然,羧酸中,羧基中的羰基的影响使得羟基中的氢易于电离.
② 醛和酮都有羰基(>C=O),但醛中羰基碳原子连接一个氢原子,而酮中羰基碳原子上连接着烃基,故前者具有还原性,后者比较稳定,不为弱氧化剂所氧化.
③ 同一分子内的原子团也相互影响.如苯酚,-OH使苯环易于取代(致活),苯基使-OH显示酸性(即电离出H+).果糖中,多羟基影响羰基,可发生银镜反应.
由上可知,我们不但可以由有机物中所含的官能团来决定有机物的化学性质,也可以由物质的化学性质来判断它所含有的官能团.如葡萄糖能发生银镜反应,加氢还原成六元醇,可知具有醛基；能跟酸发生酯化生成葡萄糖五乙酸酯,说明它有五个羟基,故为多羟基醛.
5．有机物的许多性质发生在官能团上
有机化学反应主要发生在官能团上,因此,要注意反应发生在什么键上,以便正确地书写化学方程式.
如醛的加氢发生在醛基碳氧键上,氧化发生在醛基的碳氢键上；卤代烃的取代发生在碳卤键上,消去发生在碳卤键和相邻碳原子的碳氢键上；醇的酯化是羟基中的O—H键断裂,取代则是C—O键断裂；加聚反应是含碳碳双键(>C=C
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?高中新课标改选修模块
有机化学基础
（高中新课标改选修模块）
《有机化学基础》是国家教育部改革化学科目的一个选修模块（编号为选修5），主要介绍了高中化学中的有机化学内容。
有机化学基础版本
经全国中小学教科书审定委员会初审通过，目前在浙江、广东、山东、海南、宁夏及江苏等课改实验区使用的高中课程标准实验教科书《有机化学基础》共有三套,分别是：
(人教版)——主编：
苏教版《有机化学基础》
（苏教版）——主编：
（鲁科版）——主编：
有机化学基础主要内容
有机化学基础简介
《有机化学基础》包括有机化合物的分类、结构、重点介绍了烃与烃的衍生物部分内容，简要阐述了生命活动中的有机化学，在新课改高考区此模块作为选考题出现。
有机化学基础苏教版内容
专题1：认识有机化合物
专题2：有机化合物的结构和分类
专题3：常见的烃（烷烃、、、）
专题4：烃的衍生物（、醇、酚、醛、）
专题5：生命活动的物质基础【（、淀粉、纤维素）、油脂（）、蛋白质（氨基酸、多肽、蛋白质）、核酸】
有机化学基础人教版内容
人教版与内容基本一致，人教版将苏教版中专题一、二并成一章——认识有机化合物，第二章：烃和卤代烃，与苏教版相比包含了一节，第三章：，与苏教版相比将和酯作为一节专门讨论，同时该章将作为一节专门讨论，第四章：生命中的物质，第五章：进入有机高分子化合物的时代，结束语：有机化学与可持续发展
有机化学基础课改相关内容
新课改化学分为如下几个模块：
必修模块《化学1》、《》
选修模块《选修1 化学与生活》、《选修2 化学与技术》、《选修3 物质结构与性质》、《选修4 化学反应原理》、《选修5 有机化学基础》、《选修6 实验化学》
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