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水质总硬度的定性检测方法,水质硬度检测方法,水质硬度检测仪,水质硬度检测,水质硬..
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水质总硬度的定性检测方法
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3秒自动关闭窗口为什么测定水的硬度时，要用NH3·H2O-NH4Cl缓冲液调节PH？_百度知道
为什么测定水的硬度时，要用NH3·H2O-NH4Cl缓冲液调节PH？
测水的总硬度时，需要调节并控制溶液的PH=10，需要用缓冲溶液，而PH=10的缓冲溶液，刚好NH3·H2O-NH4Cl缓冲液能调节
采纳率：84%
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缓冲溶液性质稳定PH值不容易波动
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其实现在检测水质总硬度很简单的，有电导率原理设计的总硬度仪，就是一根电极插进去，直接读数就行了。如果对水质检测的精度要求不是很高，淘宝上都可以买到各种硬度仪、甚至跟PH试纸一样的硬度试纸，对比色板几秒钟搞定,水质总硬度的测试是利用络合反应进行滴定的，在络合滴定中，常采用络合剂为标准溶液(EDTA)和铵缓冲溶液，指示剂有铬黑T。测试方法：取100ml水样于250ml锥形瓶中，加3～5ml铵缓冲溶液及2滴络黑T指示剂，在不断摇动下，用EDTA标液滴定由红色转至蓝色为终点。
水质硬度检测方法:1、硬水(HardWater)一般指需用极多肥皂才能产生泡沫水,同时此类之水容易於锅炉及管线中产生水垢,通常水之硬度(Hardness)是指能使肥皂沉淀之量。肥皂大部份是被钙和镁所沉淀,但亦能被多价离子例如铁、铝、锌、锶和锰所沉淀,只是在水中之阳离子以钙与镁为最主要部份,因此水之硬度可说是钙和镁离子之总浓度所代表之特性,通常以相当碳酸钙之量表示之。当硬度大於碳酸(Carbonate)硷度及碳酸氢(Bicarbonate)硷度之和时,与总硷度相等之硬度称为碳酸盐硷度,剩余下来之硬度称为非碳酸盐硬度。当硬度与总硷度相等,或少於总硷度时,则所有之硬度均为碳酸盐硬度,而无非碳酸盐硬度。2、原理：在含有钙和镁离子且pH值维持在10.0±0.1的水溶液中,加入少量指示剂(如EriochromeBlackT或Calmagite)後,水溶液即成酒红色。若以乙烯二胺四乙酸(ethylenediaminetetraaceticacid,简称EDTA)之二钠盐溶液滴定水溶液,至所有的钙和镁都被螯和时,溶液由酒红色转为蓝色,即为滴定终点。EDTA亦称乙底酸及其钠盐与某些阳离子作用能生成可溶性复合物。如将少量之染料,如EriochromeBlackT在pH10.0+0.1加到一含有钙和镁之水样时,水样便是酒红色。此时加入EDTA滴定液,EDTA便和钙及镁成复合物,当足量之EDTA加入使所有之钙和镁均成为复合物後,溶液之色由酒红变为蓝,此时即为滴定之终点。滴定时必需有镁离子存在方可得较明显之终点,所以在缓冲液中加少量之EDTA与镁所形成之中性复盐,以供给足量之镁,但又无需同时作一空白水样比对。pH愈增加,可增加终点之敏度,但pH不能太高,以免碳酸钙与氢氧化镁沉淀出来,同时在高pH值时染料会变色。本法中采用10.0+0.1之酸硷度相当满意,但需注意滴定时间限定在5分钟内完成以减少碳酸钙沉淀之可能。滴定时最好在正常之室温中举行,如温度靠近冰点,变色非常缓慢,而高温下指示计会分解。通常检验时,以蒸馏水将水样加以稀释以降低碳酸钙沉淀之可能性。3、试剂(一)缓冲溶液1.缓冲溶液I:溶解16.9g氯化铵於143mL浓氢氧化铵中,加入1.25gEDTA之镁盐,以蒸馏水稀释至250mL。2.缓冲溶液Ⅱ:如无EDTA之镁盐,可溶解1.179g含二个结晶水之EDTA二钠盐和0.780g碳酸镁(MgSO4.7H2O)或0.644g氯化镁(MgCl2.6H2O)於50mL蒸馏水中,将此溶液加入含16.9g氯化铵和143mL浓氢氧化铵之溶液内,混合後以蒸馏水稀释至250mL。3.缓冲溶液I和Ⅱ应储存於塑胶或硼矽玻璃容器内,盖尽以防止氨气之散失及二氧化碳之进入,保存期限为一个月。当加入1～2mL缓冲溶液於水样中仍无法使水样在滴定终点之pH为10.0±0.1时,即应重新配制该缓冲溶液。(二)指示剂很多种指示剂溶液已被认同,如果分析者能证实它们可产生正确值时即可使用。一般而言,指示剂以使用少量而且可得到明显之滴定终点为宜,其最佳浓度则由分析者自行决定。1.EriochromeBlackT(分析级):溶解0.5gEriochromeBlackT於100g三乙醇胺(triethanolamine)或2-甲氧基甲醇(2-methoxymethanol)中,每50mL被滴定溶液中加入2滴此指示剂。(注意:为减少误差,指示剂宜於使用前配制)(三)EDTA滴定溶液,0.01M1.加入3.723g分析试药级含二个结晶水之EDTA二钠盐於少量蒸馏水中,再以蒸馏水稀释至1,000mL,并依四之步骤,以标准钙溶液标定之。2.EDTA滴定溶液能自普通玻璃容器中萃取一些含有硬度之阳离子,因此应贮存於PE塑胶瓶或硼矽玻璃瓶内,并作定期性之再标定。(四)标准钙溶液秤取1.000g一级标准品之无水碳酸钙粉末,放入500mL三角烧瓶中,缓缓加入1+1盐酸溶液至所有碳酸钙溶解。加入200mL蒸馏水,煮沸数分钟以驱除二氧化碳,冷却後加入几滴甲基红指示剂,以3M氯化铵或1+1盐酸溶液调整至中间橙色。移入1L量瓶中,以蒸馏水冲洗并稀释至刻度,即得相当於1mL含有1.00mg碳酸钙之标准钙溶液。4、采样及保存取500mL水样,盛装於玻璃或塑胶瓶中,添加硝酸使水样之pH值小於2.0,并於7天内完成分析5、、步骤1.取25mL或适当体积水样(EDTA滴定溶液之用量不超过15mL为宜)置於三角烧瓶或其他适当容器内,以蒸馏水稀释至50mL。2.经消化处理之水样或稀释後之水样若为酸性时,应加入缓冲溶液或适当浓度之氢氧化钠溶液,将水样调整至约pH7.0。3.加入1～2mL缓冲溶液,使溶解之pH为10.0±0.1,并於5分钟内依下述步骤完成滴定。4.加入1～2滴指示剂溶液或适量乾燥粉末状指示剂。5.慢慢加入EDTA滴定溶液,并同时搅拌之,直至淡红色消失。当加入最後几滴时,每滴的间隔时间约为3至5秒,正常的情况下,滴定终点时溶液呈蓝色。6.滴定时如无法得到明显之滴定终点颜色变化,即表示溶液中有干扰物质或者指示剂已变质,此时需加入适当之抑制剂或重新配制指示剂。7.最好在日光或日光灯下滴定,因普通之白热灯光会使蓝色之滴定终点带点红色。
硬水是指含有较多可以溶解的钙盐、镁盐的水，其中含碳酸氢钙，碳酸氢镁较多的水叫暂时硬水，这种水被煮沸后，可溶性钙、镁盐就变成碳酸盐(石头的主要成分之一)，大部分析出，井水就是暂时硬水；而含硫酸钙(石膏的主要成分)、硫酸镁较多的水叫永久硬水，这种水煮沸时，所含盐不能析出，海水就是永久硬水。和硬水不同，软水是只含少量或不含可溶性钙盐、镁盐的水，煮沸时不发生明显的变化。人们把水的软、硬程度分为许多“度”，统称为硬度，可以分类为0～30度(德国分类法)，0～4度叫很软的水，26～30度叫很硬的水。软水中放入肥皂易产生大量泡沫，而硬水中的钙盐、镁盐能与肥皂起作用产生沉淀，使肥皂失去去污能力，不易产生泡沫。如果将硬水用作锅炉用水，会有较多水垢产生而附着在锅炉壁上，妨碍传热而多烧燃料，甚至会使锅炉产生裂缝而引起爆炸。通常家中烧水用的壶壁上的白垢，就是硬水受热产生的沉淀。人常喝太硬的水不利于身体健康，所以，现在提倡喝通过处理的水，工业上也将硬水先软化后再使用。硬度单位是ppm，1ppm代表水中碳酸钙含量1毫克/升(mg/L)水的软化方法有：①加热法；②石灰苏打法：用石灰降低暂时硬水硬度，用烧碱(苏打)降低非碳酸盐硬水的硬度；③离子交换法：用离子交换剂除去钙镁离子，目前家用“净水器”多采用这种方法。原理:乙二按四乙酸二钠(EDTA-2Na)在PH为10的条件下与水中的钙、镁离子生成无色可溶性络合物，指示剂铬黑T则与钙、镁离子生成紫红色络合物。用EDTA—2Na滴定钙、镁离子至终点时，钙、镁离子全部与EDTA—2Na络合而使铬黑T游离，溶液即由紫红色变为蓝色.水质监测中测硬度一般用容量法，用EDTA来滴定水中钙镁离子。也可以用原子吸收分别测出钙镁离子，然后相加算出总硬度。硬度片剂使用方法：1、取一洁净容器，隔着铝箔包装将一片硬度测定片剂用硬物敲碎，然后全部加入容器中，以少量待测水样(V1)溶解之，此时溶液呈蓝色；2、继续加入待测水样至溶液变红色为止(V2)；3、计算红色溶液体积V1+V2=V，查体积硬度换算表，即可得总硬度值。附注：若所加待测水样体积数值表内未列出，请用公式：CaCO3(mg/L)=1242/V计算。
水质硬度检测方法需用极多肥皂才能产生泡沫水,同时此类之水容易於锅炉及管线中产生水垢,通常水之硬度(Hardness)是指能使肥皂沉淀之量。肥皂大部份是被钙和镁所沉淀,但亦能被多价离子例如铁、铝、锌、锶和锰所沉淀,只是在水中之阳离子以钙与镁为最主要部份,因此水之硬度可说是钙和镁离子之总浓度所代表之特性,通常以相当碳酸钙之量表示之。
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水硬度测试这是在pH=10的氨性缓冲溶液中,以铬黑T为指示剂,用EDTA标准溶液滴定水中钙镁总量.问题1：如果要将钙镁含量分开测,要怎么测? 2：在用ZnO作基准物标定EDTA时,用于溶解ZnO的HCl为什么不能过多?多了会有什么影响? 谢谢帮忙啊～
1、我们可以采用控制酸度的方法控制,先加入碱,使Mg2+先沉沉淀下来,由于铬黑T的适用范围是8到10,所以不影响测量,然后滴定钙离子浓度.2、上面已经说了,铬黑T的适用范围是8到10,所以假设加入过多的盐酸,会使溶液PH过小,起不到滴定效果.
我有更好的回答：
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与《水硬度测试这是在pH=10的氨性缓冲溶液中,以铬黑T为指示剂,用EDTA标准溶液滴定水中钙镁总量.问题1：如果要将钙镁含》相关的作业问题
1) EDTA是一个四元弱酸.当pH=>10时,H4Y (EDTA)---> Y4-(真正的络合剂） + 4H+Mg2+和Y4- 络合得完全.氨的缓冲溶液pH≈10.2）仔细看看讲义.不大可能.（在滴定Ca2+时,倒是会加入一点儿Mg2+,以增加指示剂的颜色）
因为CaY2-的稳定常数>MgY2-的,故有：MgY2- + Ca2+ ---> Mg2+ + CaY2-这时释放的Mg2+跟铬黑T会形成红色的配合物.滴定过程中,滴加的 Y4-先跟溶液中的Ca2+形成稳定的配合物.当所有的Ca2+被滴完时,再滴加的Y4-会将Mg2+跟铬黑T形成红色的配合物中的Mg2+取代出来,形成M
当然不标定了!每种缓冲溶液的pH值是固定的已经计算好了的.再说也没法标定!缓冲溶液的作用是把pH值限定在一定的范围,其它溶液进入也不会使其变动很大,作用在此,你说要标定么?!在化学分析中,该标定者需要标定,不需要标定者就不要在其上做无用功——只有标准溶液需要标定!去好好看看《分析化学》中相关章节吧.你可能不高兴我的语气
缓冲溶液的pOH=pKb+lgC盐/C碱也就是说主要取决于氨和氯化铵的浓度之比,只要浓度比一定就可以了你的问题可能是氨水浓度太大,所以挥发速度快用浓度小一定的氨水配制,这样挥发速度慢,氯化铵也可以少用一点 再问： 噢~那现在挥发性这么强。我可以直接用于滴定的实验么？ 再答： 缓冲溶液的作用就是保持ph基本不变的，你现在
氨水-氯化铵缓冲溶液(pH≈10)1、称取54g氯化铵溶于水,加350mL氨水,稀释至1L.2、称取26.7g氯化铵溶于水,加36mL氨水,稀释至1L.这个国家标准上的配法.
根据条件稳定常数计算公式：lgK‘MY=lgKMY-lgαY-lgαMαY=αY(H)+αY(N)-1,本题中不存在其他金属离子,故αY(N)=1,αY=αY(H)αM=αM(L)+αM(OH)-1,本题中都存在,故αM=αZn(NH3)+αZn(OH)-1αM=αZn(NH3)+αZn(OH)-1=10^4.7+10
氨－氯化铵缓冲液(pH10.0)取氯化铵5.4g,加蒸馏水20ml溶解后,加浓氨水溶液35ml,再加水稀释至100ml,即得.
不一致.酸碱性不同,EDTA的络合稳定常数不同.
我想你的水实验室技术员锅炉房.我只知道锅炉房的水实验室的硬度和氯根滴定.水样的前提下,以100毫升在25摄氏度最好的.1,计算公式是太难写,上面的“影舞传说”的公式是滴定硬度,缺少从公式中的2倍.用硝酸银滴定氯根,并没有写公式,下降多少毫升是多少毫摩尔.2,硬度下降没有结束的EDTA的浓度可以是低的,在大硬度0.01m
直接用Mg2+,那它本身也会与EDTA反应,带来误差 再问： 能具体点吗 再答： 你不是要滴定Ca么 再答： 利用的是Ca与EDTA的反应 再答： 现在你又把Mg加进去了 再答： Mg也会与EDTA反应 再答： 那不就人为地带来误差了么
要先加氨水中和,主要是为了防止溶液酸性过大的情况下,氨缓冲溶液另入量不足,导致PH的缓冲容量不够,PH值不能始终保持在10.
可能是碳酸根夺去了络合物中的钙镁离子生成了难溶物,这样钙镁就不是离子状态存在于水中了. 再问： 但是一开始溶液显红色是因为铬黑T与钙离子络合而形成的，没有钙、镁离子更应显蓝色才对。 。。。毕竟我也已经想了一个月了，现有的知识（高二）暂时貌似解释不通。 再答： 那就是生成了EDTA的二钠盐或者四钠盐。钙镁离子又和铬黑T络
水的硬度最初是指钙、镁离子沉淀肥皂的能力.水的总硬度指水中钙、镁离子的总浓度,其中包括碳酸盐硬度 ( 即通过加热能以碳酸盐形式沉淀下来的钙、镁离子,故又叫暂时硬度 ) 和非碳酸盐硬度 ( 即加热后不能沉淀下来的那部分钙、镁离子,又称永久硬度 ) . 硬度的表示方法尚未统一,目前我国使用较多的表示方法有两种：一种是将所测
pH=10 再问： 为什么呢 再答： pH=10 is the minimum pH for Ca2+, Mg2+ completely to bind with EDTA. or at pH=10, conditional formation constants Kf' (of CaY2-, MgY2- )>10^8
1.S2-+H2O=HS-+OH-pH=10说明溶液中的OH-浓度是10^(-4)mol/l,这是水电离出来的,同时水电离出来的H+的浓度也是这么多,但是绝大多数的H+与S2-结合成HS-,所以溶液中的H+实际只有10^(-10)mol/l2.NH4++H2O=NH3.H2O+H+pH=5说明水电离出来的H+浓度是10
好吧,你又问了一次,我再答一次.返红有一种可能：金属指示剂很多具有酸碱指示剂的性质,PH变化,指示剂本身的颜色也会变色,例如,铬黑T,PH6.3以前为红色,PH11.6 以后为橙色,只有6.3-11.6之间为蓝色或以蓝色为主（理论上PH＝8.95时蓝色最纯,实际上在PH10左右仍为纯蓝）,你加一定碱后,缓冲能力被破坏,
给我帮你做个吧,2个小时就可以帮你做完美了.
MgY是显红色.显色灵敏度比钙离子的高.所以加少量MgY,有利于终点的判断.
当水样中没的含量相对于钙较低时,作用是提高指示剂铬黑T的灵敏度（因为最终变色是因为Mg-铬黑T中的铬黑T游离出来）,便于观察滴定终点.由于Mg-EDTA是Mg与EDTA等摩尔反应物,进多少最后出多少,不影响结果.您所在位置： &
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水硬度的测定分解.ppt 12页
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一、实验目的 1、熟练掌握EDTA溶液的配制方法； 2、掌握用EDTA溶液测定水中硬度的基本原理、操作方法和计算； 3、掌握水中硬度的表示方法； 4、熟练掌握铬黑T(EBT)、 钙指示剂的应用条件和滴定终点颜色的判断。 二
总硬度的测定，用氨-氯化铵缓冲液控制PH=10，以铬黑T为指示剂，用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等可能共存的离子，用Na2S消除Cu2+、Pb2+等共存离子的影响，用EDTA溶液滴定至由酒红色变成亮蓝色即为滴定终点。其反应式为：
实验原理 钙硬度的测定，用NaOH溶液调节水样使PH=12，Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，用钙（N·N）指示剂指示终点，用EDTA溶液滴定至由酒红色变成亮蓝色即为滴定终点。其反应式为：
HIn2- + H+
三、试剂和仪器 1、试剂
C(EDTA)=0.02mol/LEDTA标准溶液；钙（N·N）指示剂；4mol/L的NaOH溶液；HCl溶液（1+1）；铬黑T(EBT)指示剂; PH=10的氨-氯化铵缓冲液；三乙醇胺溶液（200g/ L）；Na2S溶液（20g/L）；刚果红试纸。 2、仪器：锥形瓶（250mL）、酸式滴定管（50mL）、移液管（100mL）、洗瓶、量筒（10mL）等。
2、钙硬度的测定
准确移取水样100.0ml于250ml锥形瓶中，加入刚果红试纸（PH=3~5,颜色由蓝变红）一小块，加1~2滴盐酸（1+1）酸化，至试纸变蓝紫色为止。煮沸2~3min ，冷却至40~50℃，加入4mol/L的NaOH溶液4ml，再加入少量钙（N·N）指示剂，用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。记录消耗的EDTA溶液的体积。平行测定四次。 五、注意事项 溶液酸度的调节； 滴定速度的控制 终点颜色的观察与正确读数。
六、数据处理
* * 三、试剂和仪器 EDTA溶液滴定 酒红色变为纯蓝色 1、总硬度的测定
准确移取水样100.0ml于250ml锥形瓶中，加1~2滴盐酸（1+1）酸化，煮沸2~3min赶除CO2 。冷却，加入三乙醇胺溶液5mL、10ml PH=10的氨-氯化铵缓冲液、1mlNa2S溶液，加少量铬黑T指示剂，立即用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。记录消耗的EDTA标准溶液的体积。平行测定四次。 加少量铬黑T
指示剂 四、实验步骤 EDTA溶液滴定 酒红色变为纯蓝色 加少量钙
指示剂 四、实验步骤 总硬度、钙硬度测定按下式计算： 序号 项目
4 V1（EDTA）消耗/ml
V2（EDTA）消耗/ml
V1（EDTA）温校/ml
V2（EDTA）温校/ml
V1（EDTA）体校/ml
V2（EDTA）体校/ml
V1（EDTA ）实/ml
V2（EDTA）实/ml
ρ（CaCO3）mg/L
ρ（CaO）mg/L
ρ总（CaCO3）平均﹪
ρ钙（CaO）平均﹪
数据处理 ρ总极差与平均值之比/（﹪）
ρ钙极差与平均值之比/（﹪）
ρ钙极差/﹪
ρ总极差/﹪
序号 项目 *
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